15 Fakten zu HCl + AgOH: Was, wie man ausgleicht & FAQs

HCl + AgOH ist eine chemische Reaktion. Betrachten wir die unterschiedlichen Eigenschaften dieser Reaktion im Detail.

 Dies ist die Reaktion zwischen einer starken Säure (dh HCl) und einer schwachen Base (dh AgOH).

Dieser Artikel untersucht HCl + AgOH-Produkte, intermolekulare Kräfte, Reaktionstyp und seine konjugierten Paare.

Was ist das Produkt von HCl und AgOH?

Da HCl eine starke Säure ist, kann sie vollständig in das wässrige Medium ionisieren, um Kationen und Anionen zu bilden.

HCl (wässrig) = H+ (wässrig) + Cl- (aq)

Silberhydroxid ist eine schwache Base, sodass eine gewisse Menge der Moleküle in das wässrige Medium dissoziieren kann.

AgOH(S)= Ag+(aq) + OH-(aq)

Daher entstehen die Produkte während der Reaktion zwischen HCl und AgOH sind;

2AgOH + 2HCl = 2H2 + O2 + 2AgCl

Welche Art von Reaktion ist HCl + AgOH

Die Reaktion von HCl und AgOH fällt unter a doppelte Verdrängungsreaktion. Bei doppelten Verdrängungsreaktionen werden die Anionen und Kationen zweier Verbindungen ausgetauscht, um zwei weitere Verbindungen zu bilden. Die gebildete Verbindung AgCl ist unlöslich, es handelt sich also um eine Fällungsreaktion mit doppelter Verdrängung.

Wie man HCl + AgOH ausgleicht

Zuerst müssen wir die Art der Atome in Reaktanten und Produkten zählen. Dann müssen wir mehrere Atome / Moleküle der Verbindung vor der Formel hinzufügen. Bei dieser Reaktion reagiert eine äquimolare Menge an Salzsäure und Silberhydroxid, um eine äquimolare Menge an Wassermolekülen und Silberchlorid zu bilden.

HCl + AgOH = AgCl + H2O

HCl + AgOH-Titration

Verwendeter Apparat

Bürette, Pipette, 250 ml Erlenmeyerkolben, Messbecher, Bürettenständer.

Der verwendete Indikator

Orangenschnaps Indikator, der während der Titration einer starken Säure gegen eine schwache Base verwendet wird. Ein Endpunkt wird von Rot zu Orange und dann zu Gelb.

Verfahren

Bei der Titration von starker Säure gegen schwache Base reagieren sowohl Base als auch Säure, um eine saure Lösung zu bilden. Die bei der Titration gebildete konjugierte Säure reagiert mit Wasser und bildet Hydroniumionen. Dies führt also zu einer Lösung mit einem niedrigeren als 7-PH Wert.

HCl + AgOH Nettoionengleichung

Die folgenden Schritte können die bestimmen Nettoionengleichung:

  • Sollte zuerst die ausgeglichene Gleichung schreiben

  HCl + AgOH = AgCl + H2O

  • Benennen der Zustände jeder Verbindung

  HCl(aq) + AgOH(aq) = AgCl(ppt) + H2O (flüssig)

  • Zerlegen Sie die Verbindungen in lösliche Ionen; dies ergibt eine vollständige Ionengleichung und hebt die Zuschauerionen auf beiden Seiten auf.

  H+ + Cl- + Ag+ + OH- = Ag+ + Cl- + H2O

  • Die übrig gebliebenen Substanzen können als Netto-Ionengleichungsreaktionen geschrieben werden.

  H+ + OH- = H20

Diese chemische Gleichung ist die Nettoionengleichung für die Reaktion von HCl und AgOH.

HCl + AgOH-Konjugatpaare

Konjugiertes Säure-Base-Paar ist definiert als jene Verbindungen, die die Fähigkeit haben können, Protonenatome aufzunehmen und abzugeben, und sie unterscheiden sich durch ein Protonenatom. HCl ist eine Säure. Seine konjugierte Base ist Cl-. Und OH- ist eine Base, ihre konjugierte Säure ist H2O.

              

Konjugat 1
Konjugierte Säure-Base-Paare

Zwischenmolekulare Kräfte von HCl und AgOH

  • In HCl gibt es zwei Arten intermolekularer Kräfte zwischen Wasserstoff- und Chloridionen: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und intermolekulare Kräfte der London-Dispersion. Von diesen beiden sind die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sehr stark.
  • In Silberhydroxid sind Ionen-Dipol-Wechselwirkungen vorhanden, die jedoch im Vergleich zur Silberhydroxid-Bindung sehr schwach sind.

HCl + AgOH Reaktionsenthalpie

Die Enthalpie der Endreaktion von HCl und AgOH beträgt -351.95 KJ. Wir können das finden Enthalpie durch Subtrahieren der Produktenthalpie von der Produktenthalpie. Daher ist die Enthalpie der Endreaktion = (-167.16 + 105.58) -(-127.7-285.83) = -351.95 KJ

Ist HCl + AgOH eine Pufferlösung

Die Reaktion von HCl und AgOH kann nicht a bilden Pufferlösung weil HCl, eine starke Säure, vollständig in Ionen dissoziiert. Diese starke Säure reagiert mit einer schwachen Base unter Bildung von Silberchlorid (Niederschlag) und Wasser. Aber die schwache Base und ihre konjugierte Säure können als Pufferlösung wirken.

Ist HCl + AgOH eine vollständige Reaktion

HCL + AgOH ist keine vollständige Reaktion. Bei der Reaktion von Salzsäure mit Silberhydroxid entsteht ein Niederschlag, dessen Löslichkeitsprodukt-Quotient kleiner als die Löslichkeitsprodukt-Konstante ist. Daher reagiert der Rückstand weiter mit einem Überschuss an Feststoff, bis ein Löslichkeitsgleichgewicht erreicht ist.

Ist HCl + AgOH eine exotherme oder endotherme Reaktion

HCl + AgOH ist ein exotherme Reaktion. Da es sich um eine Fällungsreaktion handelt, ist ihre Entropie kleiner als Null, sodass die Energie von Gibbs nach der Gibbs-Energiegleichung negativ ist, was darauf hinweist, dass es sich um eine exotherme Reaktion handelt.

Ist HCl + AgOH eine Redoxreaktion

HCl + AgOH ist keine Redoxreaktion, da als Fällungsreaktion nur ein Wasserstoffionentransfer zwischen den Reaktanten stattfindet, aber nicht an der Änderung des Oxidationszustands eines oder mehrerer Reaktanten beteiligt ist.

Ist HCl + AgOH eine Fällungsreaktion

HCl + AgOH ist eine Fällungsreaktion, da Silberchlorid als Niederschlag gebildet wird, was anzeigt, dass es sich um eine Fällungsreaktion handelt. Fällungsreaktion wird beschrieben als „die Reaktion, die in wässrigem Medium stattfindet und Ionen liefert; diese Ionen verbinden sich weiter, um unlösliches Salz zu bilden“.

Ist HCl + AgOH reversible oder irreversible Reaktion

Die HCl + AgOH-Reaktion ist irreversibel, da die zur Umkehrung der Hinreaktion erforderliche Energie nicht zulässig ist. Aber AgOH allein kann aufgrund seiner teilweisen Dissoziation in wässrigem Medium als reversible Reaktion angesehen werden.

Ist eine HCl + AgOH-Verdrängungsreaktion

HCl + AgOH ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, da hier der Ionenaustausch stattfindet. Hier werden positive und negative Ionen von HCl und AgOH zusammen ausgetauscht, um eine neue Verbindung zu bilden. Diese doppelte Verdrängungsreaktion findet meist in der wässrigen Phase statt.

Zusammenfassung

In diesem Artikel haben wir versucht, einige der Eigenschaften während der Reaktion von HCl und AgOH kennenzulernen. Das gebildete Silberchlorid hat seine breite Anwendung bei der Herstellung von Elektroden in der Elektrochemie.