15 Fakten zu HCl + Al2S3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Aluminiumsulfid wird auch mit der chemischen Formel Al bezeichnet₂S₃. Sehen wir uns einige Fakten zu Al an₂S₃ und HCl-Reaktionen.

Chlorwasserstoff ist ein farbloses bis schwach gelbes Gas mit stechendem Geruch. Starke Säuren wie HCl können in Ionen dissoziieren und mit einer Vielzahl von Metallen und anderen Verbindungen reagieren. Die als Aluminiumsulfid bekannte chemische Verbindung (Al₂S₃) hat eine Molmasse von 150.158 g/mol und ist ein grauer Feststoff.

Al₂S₃ entsteht durch direktes Erhitzen von Aluminium in Gegenwart von Schwefel. Lassen Sie uns die Fakten auf der Grundlage von HCl + Al untersuchen₂S₃ Reaktion wird unten behandelt.

Was ist das Produkt von HCl und Al₂S₃?

Wenn Chlorwasserstoff (HCl) mit reagiert wird Aluminiumsulfid (Al₂S₃), die erhaltenen Produkte sind Aluminiumchlorid (AlCl₃) und Schwefelwasserstoff (H₂S) Gas. Es entsteht ein wasserlösliches Aluminiumchloridprodukt. Während der Reaktion wird Schwefelwasserstoffgas freigesetzt.

HCl + Al₂S₃ → AlCl₃ + H₂S

Welche Art von Reaktion ist HCl + Al₂S₃?

HCl + Al₂S₃ ist die doppelte Verdrängungsreaktion, weil Ionen sich gegenseitig ersetzen. 

HCl_(S) + Al₂S_{3 (aq)} → AlCl_{3 (aq)} + H₂S_(G)

Wie man HCl + Al ausgleicht₂S₃?

HCl + Al₂S₃ kann leicht ausgeglichen werden, indem Sie diesen Schritten folgen:

• Schritt 1: Um Reaktanten und Produkte zu identifizieren, zählen Sie ihre Atome:
• Zählen Sie zuerst jede Art von Atom sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite. Auf der Seite der Reaktanten befinden sich die Atome 1H, 1Cl, 2Al und 3S. Auf der Produktseite befinden sich Atome von 1Al, 2H, 1S und 3Cl.
• Unausgeglichene Gleichung: HCl + Al₂S₃ = AlCl₃ + H₂S
• Schritt 2: Ausgleich der atomaren Zusammensetzung von Reaktanten und Produkten:
• Die Atome oder Moleküle in HCl-Al₂S₃ werden ausgeglichen oder organisiert, indem 6 mit HCl, 2 mit AlCl multipliziert werden₃, und 3 von H₂S.
• 6HCl + Al₂S₃ = 2AlCl₃ + 3H₂S
• Schritt 3: Berechnung des Koeffizienten: Zur Berechnung aller Koeffizienten und Variablen wird die Gauss-Elimination verwendet. Das Ergebnis ist ein Koeffizient von 6:1::2:3.
• Schritt 4: Ausgewogene chemische Gleichung:
• 6HCl + Al₂S₃ → 2alcl₃ + 3H₂S

HCl + Al₂S₃ Titration

Eine Titration zwischen Al₂S₃ und HCl können verwendet werden, um die Menge an Al zu messen. Die Reaktion sollte äußerst vorsichtig durchgeführt werden, da das Ergebnis ein Niederschlag (AlCl₃).

Apparatur erforderlich

Weißes Papier, Mess- und Erlenmeyerkolben, Bürette (50 ml), Becher und ein Bürettenständer sind alle erforderlich.

Indikator

Das Phenolphthalein-Indikator funktioniert gut, um die Titration zwischen HCl und Al durchzuführen₂S₃ da es eine Art von ist Säure-Base-Reaktion. In sauren Medien wird es farblos, während es in basischen Medien zu einer blassrosa Farbe wechselt. 

Verfahren

• Das Gerät muss ordnungsgemäß gereinigt und mit den geeigneten Chemikalien gespült werden, wobei eine minimale Menge an Chemikalien verwendet werden muss.
• Die Al₂S₃ Lösung wird in den Erlenmeyerkolben gegeben, während standardisierte HCl in die Bürette gegeben wird.
• Der Phenolphthalein-Indikator wird dann der Reaktionsmischung zugesetzt und gründlich gemischt.
• Beim Titrieren immer nur einen Tropfen HCl aus der Bürette ablassen, bis ein wahrnehmbarer Farbumschlag eintritt.
• Wenn eine wahrnehmbare Farbverschiebung auftritt, können wir sagen, dass der Endpunkt der Reaktion erreicht ist.
• Das Verfahren sollte dreimal verwendet werden, um genaue Messwerte zu berechnen.
• Die erforderliche Menge kann mit der Gleichung N berechnet werden₁V₁=N₂V₂.

HCl + Al₂S₃ Nettoionengleichung

HCl + Al₂S₃ Reaktion hat die folgende Nettoionengleichung,

6H⁺_(aq) + 6Cl^-_(aq) + 3S^2-_(aq)+ 2Al³⁺_(aq) → al³⁺_(aq) + 3 Cl^-_(aq) + H₂S_(G)

HCl + Al₂S₃ Paar konjugieren

HCl + Al₂S₃ Reaktion erzeugte das Folgende Paar konjugieren:

• Das konjugierte Basenpaar (Cl^-) und das konjugierte Säurepaar (H⁺ und S^2-).
• Al₂S₃ dient auch als Säure.
• HCl ist die konjugierte Säure.

HCl und Al₂S₃ intermolekularen Kräfte

HCl + Al₂S₃ Reaktion hat die folgende zwischenmolekulare Kraft,

• Kl ist mehr elektronegativ als H und nimmt leicht Elektronen aus Wasserstoff im HCl-Molekül auf, was ein Beispiel für eine Dipol-Dipol- und London-Dispersionswechselwirkung ist.
• Al³⁺ Kation und S^2- Anion des Sulfids wechselwirken ionisch zu produzieren intermolekulare Wechselwirkungen in Al₂S₃.

HCl + Al₂S₃ Reaktionsenthalpie

HCl + Al₂S₃ Reaktion hat eine typische Reaktionsenthalpie von +2678.6 kJ/mol,

• ΔH⁰f(Reaktion) = ΣΔH⁰f(Produkte) – ΣΔH⁰f(Edukte)= -ve
• 6 HCl_(S) + Al₂S_{3 (aq)} → 2alcl_{3 (aq)} + 3H₂S_(G) 
• Enthalpieänderung = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.

Ist HCl + Al₂S₃ eine Pufferlösung?

Die HCl + Al₂S₃ Reaktion ist keine Pufferlösung, Al₂S₃ befindet sich in einem festen Zustand und dissoziiert nicht vollständig in Ionen, da HCl eine starke Säure ist, die dies tut. Daher wird die Erstellung des Puffers verhindert.

Ist HCl + Al₂S₃ eine komplette Reaktion?

Die HCl + Al₂S₃ Reaktion ist die vollständige Reaktion aus folgendem Grund,

• AlCl₃ + H₂S ist das Produkt der Reaktion, das stabil ist.
• AlCl₃ ist ein stabiles Salz, das sich nicht in Wasser auflöst und in freiem Zustand stabil ist.
• H₂S ist ein Gas, das während der Reaktion freigesetzt wird. 

Ist HCl + Al₂S₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die HCl + Al₂S₃ Reaktion ist endothermisch weil der Wert der Standardbildungsenthalpie einen positiven Wert hat.

Ist HCl + Al₂S₃ eine Redoxreaktion?

Die HCl + Al₂S₃ Reaktion ist keine redox Reaktion, weil die Elemente während des gesamten Prozesses in ihren ursprünglichen Oxidationsstufen blieben. Al befindet sich im +3-Zustand, Cl befindet sich im –1-Zustand, H befindet sich im +1-Zustand und S befindet sich im –2-Zustand.

Ist HCl + Al₂S₃ eine Fällungsreaktion?

Die HCl + Al₂S₃ Reaktion ist eine Fällungsreaktion. Denn das Ergebnis von HCl + Al₂S₃ besteht aus AlCl₃ + 3H₂S, die in Wasser unlöslich sind. AlCl₃ ist ein weißer Niederschlag, der auf den Boden des Behälters sinkt. AlCl₃ ist wasserunlöslich.

Ist HCl + Al₂S₃ reversible oder irreversible Reaktion?

Die HCl + Al₂S₃ Reaktion ist eine irreversible Reaktion, aufgrund der festen, unlöslichen Nebenprodukte der Reaktion. Dieses Produkt kehrt die Umwandlung in die Lösung nicht um.

Ist HCl + Al₂S₃ Verdrängungsreaktion?

HCl + Al₂S₃ ist eine doppelte Verdrängungsreaktion. Parce que Metall und Säuren können nur dann in Verdrängungsreaktionen reagieren, wenn die Säure besonders stark und konzentriert ist. Der Stoff ist feuchtigkeitsempfindlich und hydrolysiert zu hydratisierten Aluminiumoxiden/-hydroxiden.

Zusammenfassung

HCl + Al₂S₃ ihre Reaktion beendet haben, durch eine doppelte Verdrängungsreaktion. Dabei entsteht Aluminiumchlorid, ein wasserunlösliches Material. Es ist unmöglich, diese endotherme Reaktion zu stoppen und kann eine Reihe interessanter chemischer Reaktionen hervorrufen.

Monika Saini

Hallo….ich bin Monika. Ich habe einen Master in Chemie gemacht. Ich bin Fachexperte für Chemie. Ich würde sagen, dass ich ein sehr leidenschaftlicher Schriftsteller bin. Das Hauptziel meines Schreibens ist es, neue Perspektiven aufzuzeigen. Ich möchte neue Dinge entdecken, die ich auf meine Umgebung anwenden kann.
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