Bariumsulfit ist eine anorganische Verbindung, die durch die chemische Formel BaSO dargestellt wird3. HCl ist eine starke Säure. Lassen Sie uns die Reaktion von HCl + BaSO vorhersagen3 In diesem Artikel.
HCl ist eine Säure, die als Lösungsmittel bei der Herstellung vieler Nanomaterialien verwendet wird. BaSO3 können zur Bildung von Elektroden dotiert werden. Bei der carbothermischen Reduktion von Bariumsulfat zu Bariumsulfid, BaSO3 als Zwischenprodukt gebildet. Die Dichte von Bariumsulfit beträgt 4.44 g/cm3.
Dieser Artikel gibt einen Überblick über verschiedene Fakten im Zusammenhang mit HCl + BaSO3 Reaktion, ihre chemischen Formeln, Reaktionstypen, Enthalpie und viele andere Fakten.
Was ist das Produkt von HCl und BaSO3
Die Produkte der HCl+ BaSO3 Reaktion sind Bariumchlorid (BACl2), Schwefeldioxid (SO2) und Wasser (H2Ö). SO2 gebildet als Gas während der HCl + BaSO3 Reaktion.
HCl + BaSO3 ⟶ BaCl2 + SO2 +H2O.
Welche Art von Reaktion ist HCl + BaSO3
HCl + BaSO3 Reaktion ist eine Verdrängungsreaktion. Es fällt unter die Gasentwicklungsreaktion.
Wie man HCl + BaSO ausgleicht3
Die chemische Reaktion kann mit den folgenden unten angegebenen Schritten ausgeglichen werden.
- Wenn die Anzahl der Atome auf der Eduktseite und der Produktseite gleich ist, dann ist es eine ausgeglichene Gleichung.
- HCl + BaSO3 ⟶ BaCl2 + SO2 +H2O.
- Bei der obigen Reaktion sind auf der Reaktantenseite ein Atom H, Cl, Ba und S und drei Sauerstoffatome vorhanden, wohingegen auf der Produktseite ein Atom Ba und S und zwei Atome H und Cl vorhanden sind drei Sauerstoffatome vorhanden sind. Es kann aus der folgenden Tabelle deutlich werden.
| Atom | Anzahl der Atome auf der Reaktandenseite | Anzahl der Atome auf der Produktseite |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 3 |
| Ba | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Diese Reaktion ist unausgeglichen, was durch Multiplizieren von HCl mit zwei auf der Reaktantenseite ausgeglichen werden kann, sodass die Anzahl von H und Cl auf beiden Seiten gleich ist.
- Schließlich wird die ausgeglichene Gleichung wie folgt aussehen.
- 2HCl + BaSO3 ⟶ BaCl2 + SO2 +H2O.
HCl + BaSO3 Titration
Da HCl stark ist, reagiert die Säure mit der Base BaSO3 zu geben Säure-Base-Titration.
Apparatur
Messkolben, Pipette, Bürette, Erlenmeyerkolben, Messzylinder und Titrierstand.
Indikator
Phenolphthalein wird als Indikator in der obigen Titration verwendet.
Verfahren
- Waschen und trocknen Sie die gesamte Apparatur vor der Verwendung in der Titration.
- Bei dieser Titration ist HCL der Analyt und Bariumsulfit das Titriermittel, da HCl in einer unbekannten Konzentration vorliegt, deren Konzentration wir mit Hilfe einer bekannten Konzentration von Bariumsulfit herausfinden müssen.
- Füllen Sie die Bürette mit BaSO3 Lösung bis zur Marke.
- Nehmen Sie eine genaue Menge HCl in den Erlenmeyerkolben.
- Geben Sie 2-3 Tropfen Phenolphthalein-Indikator in den Erlenmeyerkolben, in dem eine unbekannte Konzentration von HCl vorhanden ist.
- Danach fügen Sie eine Lösung von BaSO hinzu3 Tropfen für Tropfen aus der Bürette, bis seine Farbe rosa wird.
- Wiederholen Sie den gleichen Vorgang 3-4 Mal, um den Mittelwert für die Berechnung zu berechnen.
- Setzen Sie diesen Wert in die Normalitätsformel unten ein, aus der sich die Normalität des Analyten ablesen lässtt.
- N1V1=N2V2.
HCl + BaSO3 Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung für die Reaktion HCl+ BaSO3 is
BaSO3 (s) = Ba2+ (aq) + SO32- (aq)
- Kationen und Anionen entstehen nach der Dissoziation löslicher ionischer Verbindungen. Die Ionengleichung kann unter Verwendung der folgenden chemischen Gleichung angegeben werden.
- 2H+(aq) + 2Cl-(aq) +BaSO3 (s) = Ba2-(aq) +2Cl-(aq) + 2H+(aq) + SO32-(aq).
- Die Nettoionengleichung enthält das an der Reaktion beteiligte Ion.
- Das Zuschauerion spielt bei der Reaktion keine Rolle, daher werden die Ionen auf beiden Seiten der Reaktion aufgehoben.
- Schließlich wird die Netto-Ionengleichung als BaSO geschrieben3 (s) = Ba2+ (aq) + SO32- (aq).
HCl + BaSO3 Paar konjugieren
Die HCl + BaSO3-Reaktion hat Folgendes Paar konjugieren,
- HCl hat als starke Säure Cl- als konjugierte Base.
- BaSO3 ist ein Salz, also kein konjugiertes Paar.
HCl und BaSO3 intermolekularen Kräfte
Intermolekularen Kräfte in HCl + BaSO3 sind,
- HCl-Moleküle zeigen zwei Arten von intermolekularen Kräften, nämlich Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräfte. Aufgrund der Bewegung von H wird eine polare kovalente Kraft beobachtet+ und Cl- Ionen.
- BaSO3 hat sowohl ionische als auch kovalente Kräfte. Sulfit hat eine negative 2-Ladung und Barium hat eine positive 2-Ionenladung.
HCl + BaSO3 Reaktionsenthalpie
Die Reaktionsenthalpie des HCl+ BaSO3 Reaktion ist +623.064.
- Um die Enthalpie der Reaktion zu berechnen, sollten wir die Enthalpie der Bildung jeder Verbindung in der Reaktion kennen, die unten tabelliert ist.
| Verbindungen | Bildungsenthalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| HCl (wässrig) | -166.994 |
| aSO3(s) | -1030 |
| BaCl2(aq) | +8.8 |
| SO2(g) | - 296.9 |
| H2O(l) | - 285.83 |
- Änderung der Enthalpie = (Summe der Bildungsenthalpie des Produkts) – (Summe der Bildungsenthalpie des Reaktanten) = 8.8+ (-296.9) + (-285.83) – [(-166.994) + (-1030)] = +623.064.
HCl + BaSO ist3 eine Pufferlösung
HCl + BaSO3 ist kein Pufferlösung da HCl eine starke Säure ist und Bariumsulfit ein basisches Salz ist, das kein konjugiertes Paar von HCl ist.
HCl + BaSO ist3 eine komplette Reaktion
HCl + BaSO3 ist eine vollständige Reaktion, da HCl-Säure vollständig mit dem BaSO reagiert3 Salz.
HCl + BaSO ist3 eine exotherme oder endotherme Reaktion
HCl + BaSO3 ist eine endotherme Reaktion, die durch den positiven Wert der Reaktionsenthalpie angezeigt wird, der bei +623.064 angegeben ist. Somit wird während der Reaktion Wärme absorbiert.
HCl + BaSO ist3 eine Redoxreaktion
HCl + BaSO3 ist kein redox Reaktion da die Oxidationsstufe des Atoms sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite unverändert bleibt.
HCl + BaSO ist3 eine Fällungsreaktion
HCl + BaSO3 ist kein Fällungsreaktion als gebildetes Bariumchlorid, da das Produkt wasserlöslich ist, SO2 ist Gas und H2O ist flüssig.
HCl + BaSO ist3 reversible oder irreversible Reaktion
HCl + BaSO3 ist eine irreversible Reaktion, da sich die Reaktion nach der Bildung des Produkts nicht auf die linke Seite umkehrt.
HCl + BaSO ist3 Verdrängungsreaktion
HCl + BaSO3 ist eine Verdrängungsreaktion als das Ion des Reaktantenmoleküls HCl und BaSO3 werden auf der Produktseite gegen ein neues Molekül ausgetauscht.
Zusammenfassung
HCl reagiert mit BaSO3 BaCl zu geben2 zusammen mit SO2 und H2O. Bariumsulfit ist das Bariumsalz der schwefligen Säure. BaSO3 ist ein weißes Pulver mit einer Molmasse von 217.391 g/mol. Seine Löslichkeit in Wasser wurde bei 0.0011 g/100 ml beobachtet. BaCl2 gebildet wird in der Ölraffinerie Herstellung von Gummi verwendet.
Hallo zusammen, ich bin Arti D. Gokhale. Mein Masterstudium mit Spezialisierung auf Organische Chemie und ich schloss mein Studium in Chemie, Biologie und Zoologie ab. Ich verfüge über 3 Jahre Berufserfahrung in der Wasseranalyse am National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.
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