15 Fakten zu HCl + CaCO3: Reaktion mit mehreren Elementen

Calciumcarbonat (CaCO₃) ist basisch und reagiert leicht mit der starken Säure HCl. Lassen Sie uns die verschiedenen relevanten Fakten der Reaktion im Detail erläutern.

Die Reaktion zwischen HCl und CaCO₃ ist ein Beispiel für eine Säure-Base-Reaktion oder Neutralisationsreaktion. Für diese Reaktion ist keine Hitze oder äußerer Druck mehr erforderlich. Dies ist eine exotherme Reaktion, die anzeigt, dass die Produkte stabiler sind und weniger Energie besitzen als die Reaktanten.

Lassen Sie uns über den Reaktionstyp, die Produkte, die zwischenmolekularen Kräfte, die Enthalpie, die Ausgleichsmethode und die konjugierten Paare dieser Reaktion sprechen.

Was ist das Produkt von HCl und CaCO₃?

Das Metallcarbonat, CaCO₃ reagiert mit der starken Säure HCl und produziert Calciumchlorid (CaCl₂), Kohlendioxid (CO₂) und Wasser (H₂Ö). Kohlendioxid wird immer dann durch die Lösung freigesetzt, wenn ein Metallcarbonat mit der Säure reagiert.

Dieb₃ (wässrig) + 2 HCl (wässrig) = CaCl₂ (wässrig) + CO₂ (g) + H.₂O(l)

Welche Art von Reaktion ist HCl + CaCO₃?

Die Reaktion zwischen HCl + CaCO₃ ist ein Beispiel für eine Säure-Base-Reaktion bzw Neutralisierungsreaktion. Bei dieser Reaktion wird die Säure HCl vollständig durch die basische Substanz CaCO neutralisiert₃ um Salz und Wasser zu bilden.

Wie man HCl + CaCO ausgleicht₃?

Die folgenden Schritte sollten befolgt werden, um eine chemische Reaktion auszugleichen:

• Schreiben Sie zuerst die unausgeglichene chemische Gleichung mit dem rechten Pfeilzeichen. Dieb₃ (wässrig) + HCl (wässrig) → CaCl₂ (wässrig) + CO₂ (g) + H.₂O(l)
• Zählen Sie die Anzahl der Mole, die für jedes Element auf der Edukt- und Produktseite vorhanden sind.

• Um beide Seiten (Reaktant und Produkt) auszugleichen, müssen wir 2 mit HCl multiplizieren, um die Anzahl der Mole von Wasserstoff und Chlor auszugleichen.
• Daher lautet die ausgeglichene Gleichung – Dieb₃ (wässrig) + 2 HCl (wässrig) = CaCl₂ (wässrig) + CO₂ (g) + H.₂O (l).

HCl + CaCO₃ Titration

Bei dieser Reaktion HCl + CaCO ist eine Rücktitration erforderlich₃ weil Calciumcarbonat nicht wasserlöslich ist.

Apparatur

250-ml-Becherglas, 250-ml-Messkolben, Erlenmeyerkolben, Bürette, Pipette (25 ml).

Indikator

Phenolphthalein ist als Säure-Base-Indikator bekannt.

Verfahren

• Festes CaCO₃ wird in ein Becherglas gegeben und mit HCl versetzt. Nach ordnungsgemäßem Mischen wird die gesamte Mischung in einen 250-ml-Messkolben überführt und mit destilliertem Wasser bis zur Marke aufgefüllt.
• 25 ml der Lösung aus dem Messkolben abpipettieren und in einen Erlenmeyerkolben geben. Als Säure-Base-Indikator wird Phenolphthalein in den Erlenmeyerkolben gegeben.
• Die Lösung mit 0.1 M Natriumhydroxid (NaOH) in einer Bürette titrieren, bis eine blassrosa Farbe erscheint.
• Wiederholen Sie die Titration zur Genauigkeit mindestens dreimal und bilden Sie den Durchschnitt der Titerwerte.
• Mit der Formel „V₁S₁ = V₂S₂“, die Reinheit von CaCO₃ genau bestimmt wird.

HCl + CaCO₃ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung der chemischen Reaktion HCl + CaCO₃ ist-

Dieb₃ (s) + 2H⁺ (wässrig) + 2Cl^- (aq) = Ca²⁺ (wässrig) + 2Cl^- (wässrig) + CO² (g) + H.₂O (l).

HCl + CaCO₃ Konjugierte Paare

Die konjugierten Paare (Paar von Verbindungen unterscheiden sich durch ein Proton) Gleichung von HCl + CaCO₃ ist-

HCl + CaCO₃ = Kl^- + HCaCO₃⁺.

HCl und CaCO₃ Intermolekularen Kräfte

Das intermolekularen Kräfte wirken auf HCl und CaCO₃ sind-

• Die elektrostatische Anziehungskraft wirkt auf CaCO₃ weil es eine ionische Verbindung ist. Die Ca²⁺ und CO₃^2- Ionen werden durch diese starke Anziehungskraft angelagert.
• Als kovalente Verbindung, Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Londoner Dispersionskräfte arbeiten an HCl-Molekülen.

HCl + CaCO₃ Reaktionsenthalpie

Das Enthalpie Änderung der Reaktion HCl + CaCO₃ beträgt -15.2 KJ/mol und ergibt sich aus der mathematischen Berechnung unten geschrieben.

• Die Enthalpie der Eduktseite beträgt -1206.9 KJ/mol (für CaCO₃) und 167.16 KJ/mol (für HCl). Die Enthalpiewerte für die Produktseite betragen -877.1 (CaCl₂), -285.83 (H₂O) und -393.51 (CO₂) KJ/mol.
• Die Enthalpieänderung = {Enthalpie (Produkte) – Enthalpie (Edukte)} = [-877.1 – 285.83 – 393.51 – {-1206.9 + 2×(-167.16)}] KJ/mol. = -15.22 KJ/Mol.

Ist HCl + CaCO₃ eine Pufferlösung?

HCl + CaCO₃ ist kein Pufferlösung weil es weder eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base noch einer schwachen Base und ihrer konjugierten Säure ist. In dieser Mischung ist HCl eine starke Säure und CaCO₃ ist ein Metallcarbonat, das als Base wirkt.

Ist HCl + CaCO₃ eine komplette Reaktion?

HCl + CaCO₃ kann keine vollständige Reaktion sein, da hier nur die Reaktanten geschrieben sind. Wenn die Produkte auch mit Reaktanten geschrieben werden, wird dies als vollständige Reaktion betrachtet.

Ist HCl + CaCO₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

HCl + CaCO₃ ist ein Beispiel für eine exotherme Reaktion denn die Enthalpieänderung ist bei dieser Reaktion negativ und beträgt -15.22 KJ/mol.

Ist HCl + CaCO₃ eine Redoxreaktion?

HCl + CaCO₃ ist keine Redoxreaktion, da bei dieser Reaktion kein Elektronentransfer stattfindet. Es ist eine Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base.

Ist HCl + CaCO₃ eine Fällungsreaktion?

HCl + CaCO₃ ist keine Fällungsreaktion, da die Produkte nicht als Niederschlag erhalten werden. Calciumchlorid (CaCl₂) ist in Wasser und CO vollständig löslich₂ tritt als Gas aus dem Reaktionsmedium aus.

Ist HCl + CaCO₃ reversible oder irreversible Reaktion?

HCl + CaCO₃ ist kein reversible Reaktion weil ein gasförmiges Produkt (CO₂) entsteht auf der Produktseite und Gasmoleküle besitzen eine große Entropie. Aus diesem Grund ist die Produktseite stabiler als die Eduktseite und das Reaktionsgleichgewicht verschiebt sich in Vorwärtsrichtung.

Ist HCl + CaCO₃ Verdrängungsreaktion?

HCl + CaCO₃ ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, da bei dieser Reaktion Bindungen in zwei der reagierenden Chemikalien aufgebrochen werden und diese beiden Chemikalien durch Austausch von Ionen reagieren.

Wie man CaCO ausgleicht₃ + NaOH + HCl → NaHCO₃ + CaCl₂ + H₂O?

• Schreiben Sie zuerst die unausgeglichene chemische Gleichung. CaCO₃ + NaOH + HCl → NaHCO₃ + CaCl₂ + H₂O.
• Die Anzahl der Mole jedes Elements im Reaktanten und auf der Produktseite sollte anerkannt werden.

• Um beide Seiten auszugleichen, müssen wir 2 vor HCl multiplizieren, um die Anzahl der Mole von Wasserstoff und Chlor auszugleichen. Der Rest der Elemente ist in gleichen Molzahlen sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite vorhanden.
• Daher lautet die ausgeglichene Gleichung – Dieb₃ (wässrig) + NaOH (wässrig) + 2 HCl (wässrig) = CaCl₂ (wässrig) + NaHCO₃ (aq) + H₂O (l).

Wir können den Prozentsatz der Reinheit durch diese Reaktion aufgrund der Verunreinigungen in CaCO berechnen₃ kann nicht mit HCl reagieren. Durch diese Reaktion können wir auch Kohlendioxidgas erzeugen.

Aditi Roy

Hallo,
Ich bin Aditi Ray, ein Chemie-KMU auf dieser Plattform. Ich habe meinen Abschluss in Chemie an der Universität von Kalkutta gemacht und einen weiteren Abschluss an der Techno India University mit Spezialisierung auf Anorganische Chemie. Ich freue mich sehr, Teil der Lambdageeks-Familie zu sein und möchte das Thema auf einfache Weise erklären.
Lassen Sie uns über LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202 in Kontakt treten