15 Fakten zu HCl + Ca(OH)2: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Calciumhydroxid hat eine basische Eigenschaft und kann leicht mit einer starken Säure wie Salzsäure reagieren. Sehen wir uns das chemische Verhalten der Reaktion zwischen HCl und CaOCl an₂.

Eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff ist Salzsäure (HCl), oft Salzsäure genannt. Salzsäure ist gut wasserlöslich. Kalziumhydroxid (Ca (OH)₂) ist bei Raumtemperatur ein weißer Feststoff, der nur wenig wasserlöslich ist. Wenn Ca(OH)₂ und HCl reagieren, tritt eine schwache Base-starke Säure-Reaktion auf.

In diesem Artikel werden wir einige der Eigenschaften dieser Reaktion, wie ihr Produkt, die Art der Reaktion, die Enthalpie und die zwischenmolekularen Kräfte, im Detail diskutieren.

Was ist das Produkt von HCL und CA(OH)2?

Wenn Calciumhydroxid Ca(OH)₂ und Salzsäure (HCl) kombinieren, Calciumchlorid (CaCl₂) und Wasser entstehen (H₂O), wenn die Reaktion eintritt, entsteht eine farblose Lösung, nachdem sich der weiße Niederschlag aufgelöst hat.

Ca (OH)₂ (s)+ 2HCl (wässrig) → CaCl₂ (wässrig) + 2H₂O(l)

Welche Art von Reaktion ist HCL + CA(OH)2?

Die Reaktion zwischen Salzsäure (HCl) und Calciumhydroxid Ca(OH)₂ ist ein Säure-Base-Reaktion. Es kann auch als Neutralisationsreaktion kategorisiert werden, da Säure und Lauge aus Salz und Wasser reagiert haben. 

Wie gleicht man HCL + CA(OH)2 aus?

Schritt 1: Schreiben der allgemeinen Gleichung

Die allgemeine Gleichung ist Ca(OH)₂ (s) + HCl (wässrig) → CaCl₂ (aq) + H₂O(l) 

Schritt 2: Anordnen der Ähnlichkeit zwischen Edukt und Produkt

Bei der Reaktion muss die Molzahl des Reaktanten gleich der Molzahl des Produkts sein und die Reaktion haben ausgeglichene Mole.

Da das Produkt 2 Mol Cl-Atom hat. 2 Mol HCl werden zugegeben. Auf der Reaktantenseite befinden sich 2 Mol Sauerstoff. Also 2 Mol H₂O werden auf der Produktseite hinzugefügt.

Schritt 3: Schreiben der ausgeglichenen Gleichung

Nach Zugabe der erforderlichen Molzahl auf der Edukt- und Produktseite ist die insgesamt ausgeglichene Reaktion gegeben durch:

Ca (OH)₂ (s)+ 2HCl (wässrig) → CaCl₂ (aq) + H₂O(l)

HCL + CA(OH)2-Titration

An Säure-Base-Titration zwischen Calciumhydroxid und Salzsäure durchgeführt werden, um die Menge an Calcium zu messen. Es werden verschiedene Bedingungen und Vorrichtungen verwendet, die nachstehend erläutert werden.

Apparat verwendet

Bürette, Pipette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Spritzflasche, Pipette, Messkolben und Becher.

Titer und Titriermittel

Als Salzsäure wird verwendet Titriermittel und in die Bürette gefüllt. Die chemische Verbindung wird mit Calciumhydroxid analysiert, da der Titer in einem Erlenmeyerkolben aufgenommen wurde.

Indikator

Phenolphthalein ist ein Säure-Base-Indikator, der verwendet wird, um den Endpunkt der Titration zu erkennen.

Verfahren

1. Standardisierte HCl wurde in eine Bürette gegeben, und das gegebene Calciumhydroxid wurde in einen Erlenmeyerkolben gegeben.
2. 1-2 Tropfen Phenolphthalein-Indikator hinzugefügt.
3. HCl aus der Bürette langsam unter ständigem Schwenken in den Erlenmeyerkolben geben, bis die Lösung von farblos nach leicht rosa umschlug.
4. Wiederholte den Vorgang, um 3 übereinstimmende Messwerte zu erhalten.

HCL + CA(OH)2 Nettoionengleichung

Da die Reaktion zwischen Calciumhydroxid Ca(OH)₂ und Salzsäure (HCl) ist a Neutralisationsreaktionfolgt die Netto-Ionenreaktion einer Neutralisationsreaktion, die wie folgt ist:

H⁺ (wässrig) + OH^- (aq) → H₂O(l)

HCL + CA(OH)2 konjugierte Paare

Das Paar konjugieren der Reaktion zwischen Salzsäure und Calciumhydroxid ist wie folgt:

HCl + OH^- → Kl^-     + H₂O

(Säure) (Base) (Base) (Säure)                  

Bei dieser Reaktion entstehen HCl und Cl ^- sind konjugierte Säure-Base-Paare und OH^- und H₂O sind ein weiteres konjugiertes Säure-Base-Paar.

Intermolekulare Kräfte von HCL und CA(OH)2

• In HCl sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und intermolekulare Kräfte der London-Dispersion die intermolekularen Kräfte, die die Wasserstoff- und Chloridionen zusammenhalten.
• Ca (OH)₂ ist eine ionische Verbindung mit starken elektrostatischen Anziehungskräften zwischen Ca²⁺ und OH^- Ionen.

HCL + CA(OH)2 Reaktionsenthalpie

Das Standardreaktionsenthalpie der Reaktion zwischen Salzsäure und Calciumhydroxid ist negativ.

Ist HCL + CA(OH)2 eine Pufferlösung?

HCl + Ca(OH)₂ Paare von gelösten Stoffen würden keine starke bilden Pufferlösung da HCl eine starke Säure ist, keine schwache Säure. Die Säure sollte schwach sein, sodass das Hinzufügen von mehr Säure den pH-Wert nicht wesentlich verändert.

Ist HCL + CA(OH)2 eine vollständige Reaktion?

Die obige Reaktion ist unvollständig, da es zu keiner Produktbildung kommt. Wir können nur feststellen, ob die Reaktion vollständig ist oder nicht, wenn wir irgendein Produkt auf der rechten Seite beobachten.

Ist HCL + CA(OH)2 eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die Reaktion zwischen Salzsäure und Calciumhydroxid ist exotherm. Daher wird diese Wärme eine treibende Kraft sein, um die Reaktion zu vervollständigen.

Ist HCL + CA(OH)2 eine Redoxreaktion?

HCl + Ca(OH)₂  ist kein redox Reaktion da sich der Oxidationszustand von Reaktanten und Produkten nicht ändert.

Ist HCL + CA(OH)2 eine Fällungsreaktion?

HCl + Ca(OH)₂  ist keine Fällungsreaktion. HCl ist eine wässrige Lösung, während Ca(OH)₂ ist ein weißer Niederschlag. Wenn eine Reaktion auftritt, entsteht eine farblose Lösung, nachdem sich der weiße Niederschlag aufgelöst hat.

Ist HCL + CA(OH)2 eine reversible oder irreversible Reaktion?

Die Reaktion zwischen Calciumhydroxid Ca(OH)₂ und Salzsäure (HCl) ist irreversibel, da die gebildeten Produkte nicht miteinander reagieren, um Reaktanten zu reformieren.

Ist HCL + CA(OH)2 Verdrängungsreaktion?

Die obige Reaktion ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, da die Kationen und Anionen ausgetauscht werden, um das Wasser und das Salz zu erzeugen.

Zusammenfassung

Dieser Artikel fasst die Reaktion von HCl + Ca(OH) zusammen₂ als eine Art Säure-Base-Neutralisationsreaktion.