HCl ist eine starke Säure namens Chlorwasserstoff und kann daher leicht mit einer starken Säure wie H reagieren2SO4. Sehen wir uns die Details der Reaktion zwischen HCl und H an2SO4.
HCl ist eine starke Säure, die oxidiert wird, um Cl zu erzeugen2, oder eine Kombination von teilweise oxidierten Produkten kann gebildet werden. Die Konzentration von H2SO4 eine starke Säure bestimmt die Stärke der Reaktion und den Oxidationsgrad. Bei höheren Konzentrationen werden mehr Chloroxysäuren gebildet.
In diesem Artikel werden Titration, intermolekulare Kräfte, Reaktionsenthalpie und Art der Reaktion etc. erklärt.
Was ist das Produkt von HCl und H2SO4
Die Produkte von HCl + H2SO4 sind HCl-Gas, wässriges H2SO4 und Chlorschwefelsäure.
HCl (wässrig) + H2SO4(Konz) = HCl(g)+H2SO4(aq)
HCl (wässrig) + H2SO4 (aq) = HSO3Cl (l) + H2O (l)
Welche Art von Reaktion ist HCl + H2SO4
HCl +H2SO4 ist eine saure Base und Dehydratisierungsreaktion.
Wie man HCl + H ausbalanciert2SO4
Die Reaktion zwischen HCl und H2SO4 is mit den folgenden Schritten ausbalanciert.
HCl (wässrig) + H2SO4(Konz) = HCl(g)+H2SO4(aq)
HCl (wässrig) + H2SO4 (aq) = HSO3Cl (l) + H2O (l)
- Beschriften Sie die Reaktanten und Produkte mit der erforderlichen Anzahl von Buchstaben wie A, B, C, D.
- Jetzt reduziert sich die Reaktion auf
- Ein HCl + BH2SO4= CHSO3Cl + DH2O
- Gleichen Sie alle Reaktionskoeffizienten für alle Elemente, die vom gleichen Typ sind, indem Sie sie neu anordnen.
- Wenn wir die stöchiometrischen Anteile und Koeffizienten aller Elemente in dieser Reaktion vergleichen, erhalten wir:
verschiedenste Komponenten | Reaktantenseite | Produktseite |
Cl | 1 | 1 |
S | 1 | 1 |
O | 4 | 2 |
H | 1 | 2 |
- Zur Berechnung der Koeffizientenwerte wird die Gaußsche Elimination verwendet.
- A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
- Somit ist die ausgeglichene Gleichung-
- HCl + H2SO4 = HSO3Cl+ 2H2O
HCl + H2SO4 Titration
HCl + H2SO4 Titration finden nicht statt, da HCl und H2SO4 beide sind starke Säuren.
H2SO4 + HCl-Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung für H2SO4 + HCl chemische Reaktion ist-
HCl (wässrig) + H2SO4 (aq) → HSO3Cl (aq) + H2O(l)
H+ + Cl- + OH- + SO32- → H.+ + SO32- + H2O
Um diese Nettoionengleichungen abzuleiten, werden die folgenden Schritte verwendet.
- Streichen Sie die ähnlichen Ionen sowohl von der linken als auch von der rechten Seite aus, und wir erhalten:
- OH- + H+ → H2O
- Das h+ und so32- Ionen werden auf beiden Seiten aufgehoben, so dass die Nettoionengleichung wird
- H+ + Cl- + OH- + SO32- → H.+ + SO32- + OH-
HCl + H2SO4-Konjugatpaare
Das Paar konjugieren von H.2SO4 + HCl sind unten angegeben:
- H2SO4 gibt sein Proton ab und wirkt als konjugierte Base durch Bildung von HSO4- Ion.
- HCl gibt ein Elektron ab und wirkt als konjugierte Base, indem es Cl bildet-.
HCl und H2SO4 intermolekularen Kräfte
Das intermolekularen Kräfte von HCl und H2SO4 sind-
- Bei H2SO4, Wasserstoffbrückenbindung ist die intermolekularen Kräfte die die Wasserstoff- und Sulfit-Ionen aneinander binden.
- In HCl bestehen starke ionische Anziehungskräfte zwischen dem Kation H+ und Anion Cl-, da Chlorwasserstoff eine ionische Verbindung ist.
HCl + H2SO4 Reaktionsenthalpie
Die Reaktionsenthalpie für H2SO4 + HCl ist –576.46 kJ/mol, wobei-
- Die Bildungsenthalpie von H2SO4 beträgt -814 kJ/mol.
- Die Enthalpie der Bildung von HCl ist -167.16 kJ/mol.
- Die Bildungsenthalpie von HSO3Cl beträgt -118.9 kJ/mol.
- Die Enthalpie der Entstehung von H2O ist -285.8 kJ/mol.
- Die Reaktionsenthalpie (∆H) von H2SO4 + HCl = Enthalpie des Produkts – Enthalpie des Reaktanten, wir erhalten,
- (∆H) von H2SO4 + HCl ist = -981.16 kJ/mol – (-404.7) kJ/mol
- (∆H) von H2SO4 + HCl ist = -576.46 kJ/mol.
Ist HCl + H2SO4 eine Pufferlösung
HCl + H2SO4 ist kein Pufferlösung, denn sowohl H2SO4 und HCl sind starke Säuren und können daher keine Pufferlösung bilden.
Ist HCl + H2SO4 eine komplette Reaktion
H2SO4 + HCl ist eine vollständige Reaktion, da beide Reaktanten starke Säuren sind und sich aufgrund ihrer starken Dissoziation in der Lösung auflösen.
Ist HCl + H2SO4 eine exotherme oder endotherme Reaktion
HCl + H2SO4 ist ein exotherme Reaktion weil beim Verdünnen von Schwefelsäure Wärme an die Umgebung abgegeben wird.
Ist HCl + H2SO4 eine Redoxreaktion
HCl + H2SO4 ist eine redox Reaktion, wobei HCl zu HSO oxidiert wird3Cl und H2SO4 wird zu HSO reduziert3Cl.
Ist HCl + H2SO4 eine Fällungsreaktion
HCl + H2SO4 ist keine Fällungsreaktion, da die gebildeten Produkte HCl-Gas, wässriges H sind2SO4 und Chlorschwefelsäure das in Flüssigkeit löslich ist.
Ist HCl + H2SO4 reversible oder irreversible Reaktion
HCl + H2SO4 ist eine irreversible Reaktion, da die Affinität von H2SO4 H anziehen2O aus wässriger HCl ist mehr als HCl selbst.
Ist HCl + H2SO4 Verdrängungsreaktion
HCl + H2SO4 ist eine Verdrängungsreaktion weil H2SO4 ist reaktiver als HCl, verdrängt also Cl.
Wie heißt die Mischung aus HCl und H2SO4
HCl und H2SO4 Bilden Sie die Mischung aus Chlorschwefelsäure.
Welches ist stärker zwischen HCl und H2SO4
HCl reagiert als starke Säure, weil im Vergleich zu HCl das HSO4- Anion hat eine viel geringere Fähigkeit, sich in H zu spalten+ und so42-. H2SO4 pKa ist 3.0 und HCl wird mit 6.3 angegeben, daher ist die Dissoziationskonstante für HCl größer als die von H2SO4.
Fazit:
H2SO4 + HCl ist eine Verdrängungsreaktion Reaktion hat die Produkte HSO3Cl und H2O. Schwefelsäure wird gegenüber Salzsäure bevorzugt, da diese Säure universell für eine Vielzahl von Neutralisationsreaktionen verwendet wird. Schwefelsäure ist wirksamer als alle anderen Säuren und außerdem einfacher und sicherer in der Anwendung.
Hallo, ich bin Aarti. Ich habe einen Postgraduiertenabschluss in medizinischer Chemie und Arzneimitteldesign von der GGSIPU in Neu-Delhi. Ich liebe alle Facetten der Chemie und glaube, dass sie überall präsent ist. Lassen Sie uns also gemeinsam erkunden, worum es in der Chemie geht. Lassen Sie uns über LinkedIn miteinander in Kontakt treten.
Hallo Mitleser,
Wir sind ein kleines Team bei Techiescience, das hart mit den Großen zusammenarbeitet. Wenn Ihnen gefällt, was Sie sehen, teilen Sie unsere Inhalte bitte in den sozialen Medien. Ihre Unterstützung macht einen großen Unterschied. Danke schön!