15 Fakten zu HCl + K2Cr2O7: Was, wie man ausgleicht & FAQs

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Ein wichtiger Weg, um die Produktbildung zu erkennen, ist eine Farbänderung. Sehen wir uns an, ob diese Reaktion uns ein solches Beispiel liefert.

Salzsäure kann sowohl in flüssiger als auch in gasförmiger Form (Chlorwasserstoff) vorliegen. Kaliumdichromat ist ein berühmtes orangefarbenes Reagenz in der analytischen Chemie, hauptsächlich in Titrationsreaktionen. Es dient als gutes Oxidationsmittel und produziert verschiedene Chromverbindungen. Die Reaktion wird bei Umgebungstemperatur durchgeführt.

In diesem Artikel werden wir sehen, wie die Reaktion dieser beiden Verbindungen mit ihren Eigenschaften abläuft.

Was ist das Produkt von HCl und K2Cr2O7?

HCl und K2Cr2O7 reagieren, um Kaliumchlorid, Chrom(III)-chlorid, Chlorgas bzw. Wasser zu bilden. Die Reaktionsgleichung lautet:

  • K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Welche Art von Reaktion ist HCl + K2Cr2O7?

Die Reaktion von HCl mit K2Cr2O7 ist eine Dissoziationsreaktion, da Produkte mit Ionen in der Lösung dissoziieren.

Wie man HCl und K ausgleicht2Cr2O7?

Im Folgenden sind die Schritte zum Gleichsetzen des obigen Reaktionsschemas aufgeführt:

  • K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Schritt 1: Da beide Seiten in Atomen gleich sein sollten, halten sToichiometrie Denken Sie daran, KCl mit 2 zu multiplizieren, um mit den Kaliumatomen von K gleichzusetzen2Cr2O7.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Schritt 2: H multiplizieren2O mit 7 als Produktseite hat zwei Wasserstoffatome.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Schritt 3: Das macht nun 14 Wasserstoffeinheiten auf der Produktseite, die auch auf der Eduktseite ausgeglichen werden müssen.
  • K2Cr2O7 + 14 HCl = 2 KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Schritt 4: Setze die Chromatome auf beiden Seiten mit 2 gleich.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
  • Schritt 5: Um die chemische Gleichung auszugleichen, setzen Sie die Chloratome gleich, indem Sie Cl multiplizieren2 mit 3.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

HCl + K2Cr2O7 Titration

Die Titration von HCl mit K2Cr2O7 wird signifikante Ergebnisse liefern.

Apparatur

  • Graduierte Bürette
  • Erlenmeyerkolben
  • Messkolben
  • Bürette steht
  • Probenbecher

Titer und Titriermittel

  • K2Cr2O7 Als Titriermittel wird die zu analysierende Substanz verwendet.
  • HCl ist der Titer, dessen Konzentration bekannt ist.

Verfahren  

  • Kaliumdichromatkristalle werden gewogen und in einen Erlenmeyerkolben gegeben und gut in Wasser gelöst.
  • Bürette wird mit zuvor standardisierter HCl gefüllt und am Stativ festgeklemmt.
  • HCl-Tropfen fallen auf den Kolbeninhalt.
  • Ein Tropfen Phenolphthalein Indikator wird nach einiger Zeit hinzugefügt.
  • Am Endpunkt wird eine sehr plötzliche Farbänderung bemerkt, was das Ende der Titration darstellt.

HCl + K2Cr2O7 Nettoionengleichung

HCl + K2Cr2O7 Reaktion entwickelt sich gelbliches Chlorgas, während im wässrigen Medium Kalium-, Chrom(III)- und Chloridionen vorhanden sind.

  • K2Cr2O7(s) + 14HCl(aq) = 2K+(wässrig) + 2Cr3+(wässrig) + 8Cl-(wässrig) + 3Cl2(g)+ 7H2O (l)

HCl + K2Cr2O7 Konjugierte Paare

Wenn es ein Paar von Verbindungen gibt, zwischen denen sich ein Proton als chemischer Unterschied befindet, handelt es sich um konjugierte Paare. Zum Beispiel in HCl + K2Cr2O7,

  • Konjugierte Base von HCl=Cl-
  • Konjugierte Base von H2O = OH-

HCl und K2Cr2O7 Intermolekularen Kräfte

HCl zeigt ionische Wechselwirkungen in einem wässrigen Medium. Kaliumdichromat dissoziiert in Chromat- und Kaliumionen und zeigt geringere Van-der-Waals-Kräfte. Chrom(III)chlorid löst sich gut in Wasser und bildet ein Kristallgitter.   

K2Cr2O7 ch
Kaliumdichromat-Ionenform

HCl + K2Cr2O7 Reaktionsenthalpie

Reaktionsenthalpie von HCl + K2Cr2O7 Reaktion beträgt -300.4 kJ/mol. Die Enthalpieinformationen lauten wie folgt:

  • Bildungsenthalpie von K2Cr2O7 = -2035 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von HCl = -92.3 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von Cl2 = +121 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von CrCl3= -557 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von H2O = -285.8 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von KCl = -438 kJ/mol

Ist HCl + K2Cr2O7 eine Pufferlösung?

Ein starker Pufferlösung wird nicht von den Reagenzien gebildet, da eine starke Säure wie Salzsäure kein Teil des Puffers sein kann.

Ist HCl + K2Cr2O7 eine vollständige Reaktion?

HCl + K2Cr2O7 ist komplett wie einmal Gleichgewicht erreicht ist, sind die Produkte vollständig ausgebildet.

Ist HCl + K2Cr2O7 eine exotherme Reaktion?

HCl + K2Cr2O7 Die Reaktion ist exotherm mit negativer Reaktionsenthalpie.

Ist HCl + K2Cr2O7 eine Redoxreaktion?

Die Reaktion von HCl und K2Cr2O7 ist eine echte Redoxreaktion.

  • Oxidation: Cr2O72-(wässrig) + 14H+(aq) + 6e → 2Cr3+(wässrig) + 7H2O (l)
  • Das Chrom des Chromation wird von der Oxidationsstufe +6 auf die Oxidationsstufe +3 reduziert.
  • Reduktion: Cl-(aq) → 1/2Cl2(g) + e
  • Chloridionen werden zu Chlorgas oxidiert, wenn sich der Oxidationszustand von -1 auf 0 (elementar) ändert.
  • Zweite Gleichung mit 6 multiplizieren und beide Gleichungen addieren,
  • Cr2O72-(wässrig) + 14H+(wässrig) + 6Cl-(aq) → 2Cr3+(wässrig) + 7H2O(l) + 3Cl2(G)

Ist HCl + K2Cr2O7 eine Fällungsreaktion?

HCl + K2Cr2O7 ist keine Fällungsreaktion, da eines der Produkte ein Gas ist und andere Produkte keine Niederschläge bilden.

Ist HCl + K2Cr2O7 eine reversible Reaktion?

HCl + K2Cr2O7 Die Reaktion ist von Natur aus nicht reversibel, es sei denn, wir ändern die Reaktionsbedingungen wie Temperatur und Druck erheblich.

Ist HCl + K2Cr2O7 eine Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion von Salzsäure mit Kaliumdichromat ist keine doppelte Verdrängungsreaktion.

Zusammenfassung

Die Reaktion von HCl mit K2Cr2O7 bildet weißliches Chromchlorid, das vielfältige Anwendungen in der Katalyse hat. Gelbliches Chlorgas wird ebenfalls beobachtet. Die Lösung zeigt keine signifikante Farbänderung, dient aber als gute Dissoziationsreaktion.