KClO3, auch bekannt als Kaliumchlorat, ist ein starkes Oxidationsmittel, und Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure. Lassen Sie uns die Reaktion zwischen KClO diskutieren3 und HCl im Detail.
Salzsäure, oft auch Salzsäure genannt, ist eine starke Säure das ist gut wasserlöslich. Kaliumchlorat ist eine anorganische Verbindung, die Kalium, Chlor und Sauerstoff enthält. Es ist ein weißes, kristallines Material, das am häufigsten in der Industrie verwendet wird.
In diesem Artikel konzentrieren wir uns auf die zahlreichen Features des „HCl + KClO3” Reaktion, wie z. B. Produkt, Reaktionstyp, Reaktionsausgleich usw.
Was ist das Produkt von HCl und KClO3
Kaliumchlorid (KCl), Chlorgas (Cl2) und Wassermoleküle als Nebenprodukt entstehen, wenn KClO3 reagiert mit einer konzentrierten HCl-Lösung.
KClO3 (wässrig) + 6 HCl (wässrig) → KCl (wässrig) + 3Cl2 (g)+3H2O(l)
Welche Art von Reaktion ist HCl + KClO3
Oxidations-Reduktion (Redox) ist die Reaktion, die auftritt, wenn HCl mit KClO reagiert3. KClO3 ist ein Oxidationsmittel und HCl ist ein Reduktionsmittel.
Wie man HCl + KClO ausgleicht3
Schritt 1: Schreiben der allgemeinen Gleichung
Die allgemeine Gleichung ist KClO3 (wässrig) + HCl (wässrig) → KCl (wässrig) + Cl2 (g) + H.2O(l)
Schritt 2: Anordnen der Ähnlichkeit zwischen Edukt und Produkt
Bei der Reaktion muss die Molzahl des Reaktanten gleich der Molzahl des Produkts sein, und die Reaktion hat ausgeglichene Mole. Auf der Eduktseite werden 6 Mol HCl zugegeben. Auf der Produktseite werden 3 Mol Cl2 und 2 Mol H2O hinzugefügt werden.
Schritt 3: Schreiben der ausgeglichenen Gleichung
Nach Zugabe der erforderlichen Molzahl auf der Edukt- und Produktseite ist die insgesamt ausgeglichene Reaktion gegeben durch:
KClO3 (wässrig) + 6 HCl (wässrig) → KCl (wässrig) + 3Cl2 (g)+3H2O(l)
HCl + KClO3 Titration
Das HCl-KClO3 Gemisch wird mit analysiert Redox-Titration.
Prinzip
In Gegenwart von HCl das starke Oxidationsmittel KClO3 wird zu Chlorid reduziert, und in Gegenwart von ausreichend Chlorat wird das Chlorid einer weiteren Oxidation unterzogen, um freies Chlor zu erzeugen.
Apparat verwendet
Bürette, Pipette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Waschflasche, Pipette, Messkolben und Becher.
Titer und Titriermittel
Als Salzsäure wird verwendet Titriermittel, und der Titer ist KClO3.
Verfahren
Das benötigte KClO3 Lösung hergestellt wurde. Die Bürette wurde mit HCl gefüllt und die Pipette zum Übertragen von KClO verwendet3 in den Erlenmeyerkolben. Tropfenweise wurde das HCl zum KClO gegeben3 Lösung, und die Reaktion war beendet, als sich die farblose Lösung allmählich in ein blasses bräunliches Gelb verwandelte.
HCl + KClO3 Paar konjugieren
Die Kombination von HCl und KClO3 wird nicht ausmachen Paar konjugieren da sie nicht miteinander konjugieren, um die Produkte zu ergeben.
HCl und KClO3 intermolekularen Kräfte
- Die intermolekularen Kräfte in HCl sind London-Dispersionskräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
- Da KClO3 eine ionische Verbindung ist, weist es auf Ion-Dipol-Wechselwirkungen.
HCl + KClO3 Reaktionsenthalpie
Das Standardreaktionsenthalpie der Reaktion zwischen HCl und KClO3 ist negativ.
Ist HCl + KClO3 eine Pufferlösung
KClO3 und HCl verbinden sich nicht zu a Pufferlösung. Dies liegt daran, dass das produzierte Salz (KCl) neutral ist, während Salzsäure eine starke Säure ist, keine schwache Säure.
Ist HCl + KClO3 eine komplette Reaktion
Die HCl + KClO3 Die Reaktion ist eine vollständige Reaktion, da die gebildeten Produkte löslich sind und nicht weiter umgesetzt werden.
Ist HCl + KClO3 eine exotherme oder endotherme Reaktion
Die Reaktion von KClO3 mit HCl ist exotherm. Daher wird diese Wärme eine treibende Kraft sein, um die Reaktion zu vervollständigen.
Ist HCl + KClO3 eine Redoxreaktion
Das HCl-KClO3 Reaktion ist eine redox Reaktion. KClO3 fungiert als oxidieren Mittel, und HCl ist a Reduzierung Agent.
Oxidation: 2HCl → Cl2 + 2e-
Ermäßigung: 2KClO3 + 10e- → Cl2
Ist HCl + KClO3 eine Fällungsreaktion
Die Reaktion zwischen KClO3 und HCl ist nicht a Fällungsreaktion da alle Produkte löslich sind und es zu keiner Niederschlagsbildung kommt.
Ist HCl + KClO3 reversible oder irreversible Reaktion
Die Reaktion zwischen HCl und KClO3 ist irreversibel, da sich die gebildeten Produkte nicht zu Reformreaktanten verbinden.
Ist HCl + KClO3 Verdrängungsreaktion
Die Reaktion zwischen HCl und KClO3 ist keine Verdrängungsreaktion, da keine Verdrängung von Ionen zur Bildung eines neuen Produkts stattfindet.
Wie man KClO ausgleicht3 + SnCl2 + HCl = SnCl4 + KCl + H2O
Schritt 1: Schreiben der allgemeinen Gleichung
Die allgemeine Gleichung ist KClO3 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + KCl + H2O
Schritt 2: Anordnen der Ähnlichkeit zwischen Edukt und Produkt
Bei der Reaktion muss die Molzahl des Reaktanten gleich der Molzahl des Produkts sein, und die Reaktion hat ausgeglichene Mole. Auf der Eduktseite 6 Mol HCl und 3 Mol SnCl2 sind hinzugefügt. Auf der Produktseite 3 Mol SnCl4 und 3 Mol H2O hinzugefügt werden.
Schritt 3: Schreiben der ausgeglichenen Gleichung
Nach Zugabe der erforderlichen Molzahl auf der Edukt- und Produktseite ist die insgesamt ausgeglichene Reaktion gegeben durch:
KClO3 + 3SnCl2 + 6HCl → 3SnCl4 + KCl + 3H2O
Wie man KClO ausgleicht3 + HALLO + H2SO4 = KHSO4 + HCl + I2 + H2O
Schritt 1: Schreiben der allgemeinen Gleichung
Die allgemeine Gleichung ist KClO3 + 6HALLO + H2SO4 → KHSO4 + HCl + 3I2 + 3H2O
Schritt 2: Anordnen der Ähnlichkeit zwischen Edukt und Produkt
Bei der Reaktion muss die Molzahl des Reaktanten gleich der Molzahl des Produkts sein, und die Reaktion hat ausgeglichene Mole. Auf der Eduktseite werden 6 Mol HI zugegeben. Auf der Produktseite werden 3 Mol I2 und 3 Mol H2O hinzugefügt werden.
Schritt 3: Schreiben der ausgeglichenen Gleichung
Nach Zugabe der erforderlichen Molzahl auf der Edukt- und Produktseite ist die insgesamt ausgeglichene Reaktion gegeben durch:
KClO3 + 6HALLO + H2SO4 → KHSO4 + HCl + 3I2 + 3H2O
Wie man KClO ausgleicht3 + KI + HCl = I2 + KCl + H2O
Schritt 1: Schreiben der allgemeinen Gleichung
Die allgemeine Gleichung ist KI + KClO3 + HCl → I2 +H2O + KCl
Schritt 2: Anordnen der Ähnlichkeit zwischen Edukt und Produkt
Bei der Reaktion muss die Molzahl des Reaktanten gleich der Molzahl des Produkts sein, und die Reaktion hat ausgeglichene Mole. Auf der Eduktseite 6 Mol HCl und 6 Mol KI sind hinzugefügt. Auf der Produktseite werden 3 Mol I2, 3 Mol H2O und 7 Mol KCl werden zugegeben.
Schritt 3: Schreiben der ausgeglichenen Gleichung
Nach Zugabe der erforderlichen Molzahl auf der Edukt- und Produktseite ist die insgesamt ausgeglichene Reaktion gegeben durch:
6KI + KClO3 + 6HCl → 3I2 + 3H2O + 7KCl
Zusammenfassung
Dieser Artikel fasst die Reaktion von HCl+KClO zusammen3 als Redox- und exotherme Reaktion mit dem hohen synthetischen Einsatz.
Hallo zusammen, ich bin Mansi Kapoor. Ich habe einen Postgraduiertenabschluss in Chemie von der Universität Delhi und verfüge über Berufserfahrung als KMU in der Chemie.
Indem ich die Tradition der Exzellenz der Universität Delhi teile, setze ich mich dafür ein, durch Forschung, Bildung und gemeinschaftliche Bemühungen etwas Besseres für die Welt zu tun.
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