15 Fakten zu HCl + Li2S Was, Wie man ausgleicht & FAQs

Bei dieser Reaktion wird 1 Mol wässriges Li₂S reagiert mit 2 Mol wässriger HCl zu 1 Mol festem H₂S und 2 Mol wässriges LiCl. Lassen Sie uns diese Reaktion etwas detaillierter diskutieren.

HCl (Salzsäure) ist eine sehr starke Säure, die in Wasser vollständig dissoziiert. Sie ist auch als Salzsäure bekannt, hat eine Molmasse von 36.458 g/mol. HCl ist farblos und hat einen stechenden Geruch. Li₂S ist ein zerfließendes Pulver von gelb-weißer Farbe. Es findet breite Verwendung in Lithium-Schwefel-Batterien.

HCl entsteht durch die Reaktion von Wasserstoffgas und Chlorgas und wird als Laborreagenz verwendet. Wir werden uns in diesem Artikel mit weiteren Informationen zu dieser Reaktion befassen.

Was ist das Produkt von HCl und Li₂S

HCl u Li₂S reagieren, um zwei Produkte zu bilden: Lithiumchlorid und Schwefelwasserstoff.

• Li₂S + HCl → LiCl + H₂S.

Welche Art von Reaktion ist HCl + Li₂S

Die Reaktion von HCl und Li₂S ist ein Double Displacement-Reaktion wenn Li und H ihre anionischen Teile austauschen, um H zu bilden₂S und LiCl.

Wie man HCl + Li ausgleicht₂S

Die an der Reaktion von HCl + Li beteiligten Schritte₂S zu LiCl + H₂S sind unten dargestellt:

• Die unausgeglichene Gleichung ist

• Li₂S + HCl → LiCl + H₂S

• Untersuchen Sie die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der chemischen Gleichung

• Um Li-Atome auszugleichen, müssen wir Li auf der rechten Seite mit 2 multiplizieren und Multiplizieren Sie H mit 2 auf der linken Seite.

• Die ausgeglichene chemische Gleichung lautet

• Li₂S+ 2HCl→ 2LiCl + H₂S

• Die Betrachtung der obigen Gleichung zeigt, dass die Atome aller Elemente auf beiden Seiten gleich sind.

HCl + Li₂S-Titration

Es gibt unbedeutende Ergebnisse in der Titration von Li₂S und HCl, als Li₂S ist ein starker Elektrolyt.

HCl + Li₂S Netto-Ionengleichung

• Zuerst wird die vollständige Gleichung zusammen mit ihren physikalischen Zuständen geschrieben.

• Li₂S(wässrig) + 2HCl(wässrig) = H₂(s) + 2LiCl(aq)

• Dann zerlegen Sie alle löslichen Verbindungen in ihre jeweiligen Ionen.

• 2Li⁺(aq) + S^2-(wässrig) + 2H⁺(wässrig) +2Cl^-(aq) =H₂S(s)+ 2Li⁺(wässrig) +2Cl^-(aq)

• Entfernen Sie nun sowohl auf der Produkt- als auch auf der Eduktseite alle Ionen, auch Zuschauerionen genannt. Jene sind Li⁺ und Cl^-. Die Netto-Ionenreaktion ist

• S^2-(wässrig) + 2H⁺(aq)= H₂S(S)

HCl+Li₂S Paar konjugieren

Bei der obigen Reaktion es können keine konjugierten Paare gebildet werden, weil HCl ist eine starke Säure mit konjugierte Basis Cl^- und Li₂S ist eine schwache Säure. Wenn ein Proton zu einer Base hinzugefügt wird, wird daher eine konjugierte Säure gebildet, und wenn ein Proton von einer Säure entfernt wird, wird eine konjugierte Säure gebildet.

HCl u Li₂S intermolekularen Kräfte

• Die zwei Arten von zwischenmolekularen Kräften zwischen dem HCl-Molekül sind genau vorhanden: Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Londoner Dispersionskraft.

• Zwischen den Li₂S Molekül ist eine ionische Bindung vorhanden. Die Ionen sind Li²⁺und S^2-beziehungsweise.

HCl + Li₂S Reaktionsenthalpie

Die Enthalpie der Endreaktion HCl +Li₂S ist –211.8 kJ mol^-1.

HCl + ist Li₂S eine Pufferlösung

HCl + Li₂S wird keine Pufferlösung sein weil HCl eine starke Säure ist; aber eine Pufferlösung beinhaltet eine schwache Säure und ein aus einer schwachen Base wiederbelebtes Salz und ein Salz einer schwachen Base.

HCl + ist Li₂S eine komplette Reaktion

Salzsäure mit Lithiumsulfid ist eine vollständige Reaktion, da zwei Reaktanten kombiniert werden, um zwei vollständige Produkte zu bilden, und eine doppelte Verdrängung stattfindet.

HCl + ist LI₂S eine exotherme oder endotherme Reaktion

Die Reaktion zwischen HCl +Li₂S ist exotherm, da es viel Wärme freisetzt, da die Bildung ionischer Verbindungen immer eine exotherme Reaktion ist.

HCl + ist Li₂S eine Redoxreaktion

HCl + Li₂S ist keine Redoxreaktion, da sich die Oxidationszahlen auf beiden Seiten (Edukt und Produkt) nicht ändern

HCl + ist Li₂S eine Fällungsreaktion

HCl+ Li₂S ist keine Fällungsreaktion, da die gebildeten Produkte LiCl und H₂S, sind beide wasserlöslich.

HCl + ist Li₂S reversible oder irreversible Reaktion

HCl + Li₂S ist irreversibel, da diese Reaktion nur in eine Richtung verläuft.

Ist HCl+ Li₂S Verdrängungsreaktion

HCl + Li₂S ist keine Verdrängungsreaktion, da sowohl Li als auch H ihre anionischen Teile austauschen, was es zu einer doppelten Verdrängungsreaktion macht.

Zusammenfassung

HCl + Li₂S ist eine starke Säurereaktion mit dem Salz einer schwachen Säure, und das gebildete Produkt ist eine schwache Säure. Es gehört zu einer Gruppe von Säure-Base-Reaktionen und ist binärer Natur. Die gebildeten Produkte H₂S, ist farblos und hat einen charakteristischen Geruch nach faulen Eiern, während LiCl eine hygroskopische Verbindung mit kleinen Ionen ist.