15 Fakten zu HCl + Mg3N2: Was, wie man ausgleicht & FAQs

HCl ist eine starke Halogensäure und Mg₃N₂ ist ein Salz von Magnesiummetall. Lassen Sie uns aufklären, wie diese beiden Ausgangsstoffe miteinander reagieren.

Salzsäure, die wässrige Lösung von HCl-Gas, ist eine der wichtigsten Mineralsäuren. mg₃N₂ ist eine ionische Verbindung, die aus Mg besteht²⁺ Kation und N^3- (Nitrid)-Anion. Magnesiumnitrid, das als graugrünes Pulver erscheint, ist sowohl in Säure als auch in Wasser löslich.

In diesem Artikel beleuchten wir die entscheidenden Merkmale der Reaktion zwischen HCl und Mg₃N₂, wie die Art der Reaktion, zwischenmolekulare Kräfte, Ausgleich der Reaktionsgleichung usw.

Was ist das Produkt von HCl und Mg₃N₂

Die Produkte von HCl + Mg₃N₂ sind Magnesiumchlorid (MgCl₂) und Ammoniumchlorid (NH₄Cl).

HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  +NH₄Cl

Welche Art von Reaktion ist HCl und Mg₃N₂

HCl + Mg₃N₂ fällt nicht unter irgendeine Art von Reaktion wie unten erwähnt.

• HCl + Mg₃N₂ ist keine Neutralisationsreaktion, da HCl sauer ist, aber Mg₃N₂ ist keine Basis.
• HCl + Mg₃N₂ ist keine Zersetzungsreaktion, da ein einzelner Reaktant nicht in zwei einfachere Produktmoleküle zerlegt wird.
• HCl + Mg₃N₂ handelt es sich nicht um eine Verbrennungsreaktion, da bei der CO-Erzeugung kein Sauerstoff als Reaktant beteiligt ist₂ und H₂O.
• HCl + Mg₃N₂ ist keine Kombinationsreaktion, da die beiden Reaktanten nicht miteinander kombiniert werden, um ein einziges Produkt zu bilden.

Wie man HCl und Mg ausgleicht₃N₂

Die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion HCl + Mg₃N₂ ist,

8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

Die folgenden Schritte müssen befolgt werden, um die ausgeglichene Gleichung abzuleiten.

• Die unausgeglichene Gleichung ist
• HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  +NH₄Cl
• Überprüfen Sie die Anzahl der Atome für die hier vorhandenen Elemente; H, Cl, Mg und N vor und nach der Reaktion.

• Mehrere MgCl₂ durch 3, so dass die Anzahl der Atome des Mg-Atoms auf beiden Seiten 3 ist.
• Mehrere NH₄Cl durch 2, so dass die Anzahl der Atome des N-Atoms auf beiden Seiten 2 ist.
• HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl  
• Überprüfen Sie wieder die Anzahl der Atome der anderen beiden Elemente H und Cl auf beiden Seiten.

• Vielfaches HCl mal 8, so dass die Anzahl der Atome von H- und Cl-Atomen auf beiden Seiten 8 ist.

• Somit ist die ausgeglichene Gleichung

• 8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

HCl und Mg₃N₂ Titration

Indem man zurück performt Titration unter Verwendung einer überschüssigen Menge an HCl die Menge an Mg₃N₂ bestimmt werden kann.

Apparatur

Messzylinder, Erlenmeyerkolben, Messkolben, Titrierstand, Bürette und Pipette.

Indikator

Phenolphthalein Indikator wird bei dieser Titrationsmethode verwendet.

Verfahren

• Nehmen Mg₃N₂ in einen Erlenmeyerkolben geben und überschüssige HCl bekannter Konzentration und Menge mit Hilfe einer Pipette zugeben.
• Schwenken Sie es für einige Zeit richtig, dann fügen Sie ein paar Tropfen hinzu Phenolphthalein.
• Titrieren Sie die nach vollständiger Reaktion verbleibende nicht umgesetzte Säure mit NaOH-Lösung bekannter Konzentration unter Verwendung einer Bürette.
• Fahren Sie mit der Methode fort, bis die Farbe zu hellrosa wechselt.
• Nehmen Sie die durchschnittliche Bürettenablesung nach 2-3 Titrationen vor.
• Unter Verwendung der Formel S1V1 = S2V2 wird die Menge an nicht umgesetzter HCl ermittelt.
• Die Menge an umgesetzter HCl Mg₃N₂ wird durch Subtrahieren der Menge an nicht umgesetzter HCl von der gesamten HCl-Menge erhalten.
• Schließlich die Menge an Mg₃N₂ kann aus der mit Mg umgesetzten HCl-Menge bestimmt werden₃N₂.

HCl und Mg₃N₂ Nettoionengleichung

Für HCl + Mg₃N₂, der Nettoionengleichung is

8H⁺ (aq) + 2N³⁻ (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

Die obige Gleichung wird erhalten, indem die folgenden Schritte befolgt werden.

• Die vollständige Ionengleichung ist
• 8H⁺ (wässrig) + 8Cl^- (wässrig) + 3 mg²⁺ (aq) + 2N³⁻  (aq) = 3 mg²⁺ (wässrig) + 6Cl^- (wässrig) + 2NH₄⁺ (wässrig) + 2Cl^- (aq)
• Löschen Sie die Zuschauerionen (Kl^- und Mg²⁺) von beiden Seiten.
• Die Nettoionengleichung lautet
• 8H⁺ (aq) + 2N³⁻ (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

HCl und Mg₃N₂ Paar konjugieren

Für HCl + Mg₃N₂, Paar konjugieren sind

• Das konjugierte Paar von HBr ist Br^-.
• Das konjugierte Paar von Mg₃N₂ ist nicht möglich, da es sich um ein Salz handelt.

HCl und Mg₃N₂ intermolekularen Kräfte

Für HCl + Mg₃N₂, der intermolekularen Kräfte vorhanden sind

• HCl hat zwei intermolekulare Kräfte; Londoner Dispersionskräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkung, von denen die zweite wegen ihrer polaren Natur von entscheidender Bedeutung ist.
• Mg₃N₂ hat aufgrund seiner ionischen Natur eine elektrostatische Anziehungskraft.

HCl und Mg₃N₂ Reaktionsenthalpie

Für HCl + Mg₃N₂, der Reaktionsenthalpie beträgt -770.9 kJ/Mol, was wie folgt berechnet wird.

• Reaktionsenthalpie = ΣΔH_f°(Produkte) – ΣΔH_f° (Reaktanten) 
• = [3*(-796.9) + 2*(-299.7))] – [8*(-167.2) + (-881.6)] KJ/Mol
• = -770.9 KJ/Mol

Ist HCl und Mg₃N₂ eine Pufferlösung

HCl + Mg₃N₂  kann a nicht bilden Pufferlösung da HCl eine starke Säure und Mg ist₃N₂  enthält keine konjugierte Base der Säure.

Ist HCl und Mg₃N₂ eine komplette Reaktion

HCl + Mg₃N₂  ist eine vollständige Reaktion,  wie nach der Bildung von MgCl₂ und NH₄Cl, treten keine weiteren Reaktionen auf.

Ist HCl und Mg₃N₂ eine exotherme oder endotherme Reaktion

HCl + Mg₃N₂  ist exotherm, da während der Reaktion Wärme erzeugt wird.

Ist HCl und Mg₃N₂ eine Redoxreaktion

HCl + Mg₃N₂  ist kein redox Reaktion da die Oxidationszustände aller in den Edukt- und Produktmolekülen vorhandenen Atome intakt sind.

H⁺¹Cl^-1  + mg₃⁺²N₂^-3   = mg⁺²Cl₂^-1  +N^-3H₄⁺¹Cl^-1 

Ist HCl und Mg₃N₂ eine Fällungsreaktion

HCl + Mg₃N₂  ist keine Fällungsreaktion wie beide Produkte MgCl₂ und NH₄Cl sind wasserlösliche Verbindungen.

Ist HCl und Mg₃N₂ reversible oder irreversible Reaktion

HCl + Mg₃N₂  ist eine irreversible Reaktion, da es sich um eine unidirektionale Reaktion handelt.

Ist HCl und Mg₃N₂ Verdrängungsreaktion

HCl + Mg₃N₂  ist keine Verdrängungsreaktion, da Kationen oder Anionen nicht zwischen den beiden Verbindungen ausgetauscht werden.

Zusammenfassung

Abschließend das Produkt MgCl₂ ist das Chloridsalz des Magnesiumions. Die Lösung des anderen Produktes NH₄Cl ist leicht sauer, da es ein Salz einer schwachen Base und einer starken Säure ist. Die Verbindung ist eine wichtige Stickstoffquelle in Düngemitteln.

Tuluma Das

Hallo, ich bin Tuluma Das, habe meinen Ph.D. abgeschlossen. in organischer Chemie von der Indian Association for the Cultivation of Science. Ich verfüge über insgesamt 9 Jahre Forschungserfahrung, einschließlich eines Doktortitels. und Postdoc und 3 Jahre Lehrerfahrung. Ich habe bisher 7 Artikel in internationalen Fachzeitschriften veröffentlicht. Verbinden wir uns über LinkedIn: