HCl und Na2S2O3 sind die chemischen Namen von Salzsäure und Natriumthiosulfat. Hier diskutieren wir die chemische Reaktion in HCl und Na2S2O3 Verbindungen.
Salzsäure ist eine starke Säure, die aus zwei Elementen besteht, nämlich einem Wasserstoffatom und einem Chloratom. Natriumthiosulfatlösung ist ein anorganisches Salz und besteht hauptsächlich aus drei Elementen, dh 2 Natriumatomen, 2 Schwefelatomen und 3 Sauerstoffatomen.
In diesem Artikel lernen wir die ausgeglichene Gleichung, das Produkt, intermolekulare Kräfte, Titration, Enthalpie, Nettoionengleichung und viele weitere Fakten mit einigen häufig gestellten Fragen zu HCl + Na kennen2S2O3 chemische Reaktion.
Was ist das Produkt von HCl und Na2S2O3?
Das Produkt aus HCl + Na2S2O3 is Kochsalz (NaCl), Wasser (H2O), Schwefel Dioxidgas (SO2), Und Schwefel (S) Metall.
Na2S2Das3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2ODER + SO2 +S
Welche Art von Reaktion ist HCl + Na2S2O3?
Die HCl + Na2S2O3 ist eine disproportionale oder Dismutationsreaktion.
Wie man HCl + Na ausgleicht2S2O3?
Die HCl + Na2S2O3 chemische Reaktion wird mit Hilfe der folgenden Schritte ausgeglichen:
- Die unausgeglichene Reaktion von HCl + Na2S2O3 ist unten angegeben:
- Na2S2Das3 + HCl → NaCl + H2ODER + SO2 +S
- Wir müssen HCl auf der linken Seite mit 2 multiplizieren, also erhalten wir.
- Na2S2Das3 + 2 HCl → NaCl + H2ODER + SO2 +S
- Später müssen wir Na2S2O3 auf der rechten Seite multiplizieren Seite an 2 und wir bekommen.
- Na2S2Das3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2ODER + SO2 +S
HCl + Na2S2O3 Titration
Die HCl + Na2S2O3 Reaktion Titration Experiment wird durchgeführt, um die Reaktionsgeschwindigkeit durch Anwendung verschiedener Konzentrationen von zu bestimmen Na2S2O3 mit HCl behandelt.
Gerät:
- 5 – 100 ml Becher
- 2 – 50 oder 100 ml Messzylinder.
- 5 – 10 ml Messzylinder
- Permanent-Marker
- Lightbox oder Overhead-Projektor
- Timer oder Stoppuhr
- Rührstangen
Chemikalien:
- 25 ml, 2 molar, Salzsäurelösung
- 150 ml, 0.15 molare Natriumthiosulfat-Lösung.
- Deionisiertes oder destilliertes Wasser
Verfahren:
- Beschriften Sie alle fünf 100-ml-Becher mit 1 bis 5 und reinigen Sie den Boden jedes Bechers Becherglas.
- Machen Sie ein großes „X“ am Boden des Bechers und stellen Sie ihn auf die Bühne des Leuchtkastens oder Projektors, sodass das X sichtbar ist.
- Fügen Sie mit einem separaten Messzylinder die 0.15 M hinzu Na2S2O3 Lösungen in jedem der fünf Becher als 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml und 5 – 10 ml.
- Geben Sie später das destillierte Wasser in dieselben fünf Bechergläser 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml und 5 – 40 ml.
- Bewerten Sie nun die Na2S2O3 Endkonzentration in jedem Becher von 1 bis 5.
- Beachten Sie die Volumenwerte von Na2S2O3 in einem Becherglas, Konzentration von Na2S2O3, destilliertes Wasservolumen, Reaktionszeit in Sekunden und 1/Reaktionszeit, dh Reaktionsgeschwindigkeit.
- Nehmen Sie 5 ml 2 M HCl-Lösung in jeweils fünf 10-ml-Messzylinder.
- Geben Sie die 5 ml HCl-Lösung in jedes der 5 Bechergläser, die es enthalten Na2S2O3 und destilliertem Wasser Lösung, rühren Sie es mit einem Rührstab und starten Sie sofort die Stoppuhr.
- Stoppen Sie den Timer, wenn das „X“ auf dem Becher nicht sichtbar ist. Beachten Sie die Reaktionszeit (sec) und wiederholen Sie den Vorgang mit 2 bis 5 Bechern.
- Berechnen Sie die Reaktionsgeschwindigkeit für jeden Versuch und zeichnen Sie zwei separate Diagramme gegen Konzentration vs. Reaktionszeit und Konzentration vs. Reaktionsgeschwindigkeit auf.
HCl + Na2S2O3 Nettoionengleichung
- Das Nettoionengleichung für HCl+ Na2S2O3 chemische Reaktion ist.
- 2Na+ + S2O3- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2ODER + SO2 + S
- Löschen Sie die gleichen Einheiten auf beiden Seiten bekommen wir.
- S2O3- + 2H+ → H.2ODER + SO2 + S
HCl + Na2S2O3 Paar konjugieren
HCl + Na2S2O3 ist ein konjugiertes Paar, da HCl sein Proton abgibt und als konjugierte Säure fungiert, während Na2S2O3 nimmt ein Proton auf und bildet somit NaCl als ein konjugieren basis.
HCl und Na2S2O3 intermolekularen Kräfte
Die zwischenmolekularen Kräfte, die von HCl und gezeigt werden Na2S2O3 sind,
- HCl = Dipol-Dipol und Londoner Dispersionskraft.
- Na2S2O3 = Ionen-Dipol intermolekulare Kraft.
HCl + Na2S2O3 Reaktionsenthalpie
- Die Reaktion Enthalpie der HCl + Na2S2O3 Reaktion beträgt -338.916 kJ/mol.
- Die Enthalpie von HCl ist = –92.3 kJ/mol
- Enthalpie von Na2S2O3 ist = –586.2 kJ/mol
- Die Enthalpie von NaCl ist = -821.98 kJ/mol
- Enthalpie von H2O ist = -241,826 kJ/mol
- Enthalpie von SO2 ist = –296.81 kJ/mol
- Die Enthalpie von S ist = –395. 8kJ/Mol
- Reaktionsenthalpie (∆H) von HCl + Na2S2O3 = Produktenthalpie – Eduktenthalpie
- (∆H) von HCl + Na2S2O3 = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
- (∆H) von HCl + Na2S2O3 = -338.916 kJ/mol
Ist HCl + Na2S2O3 eine Pufferlösung?
HCl + Na2S2O3 ist keine Pufferlösung, da die Pufferlösung nur zwischen schwacher Säure und schwacher Base gebildet wird. HCl ist eine starke Säure und Na2S2O3 ist ein Salz.
Ist HCl + Na2S2O3 eine komplette Reaktion?
HCl + Na2S2O3 ist keine vollständige Reaktion, da es sich nicht um eine reversible Reaktion handelt und kein Gleichgewicht erreicht werden kann.
Ist HCl + Na2S2O3 eine exotherme oder endotherme Reaktion?
HCl + Na2S2O3 ist eine exotherme Reaktion, weil sie den negativen Wert der Bildungsenthalpie hat. Die HCl zeigt exotherme und Na2S2O3 zeigt eine endotherme Reaktion, da es ein Salz ist.
Ist HCl + Na2S2O3 eine Redoxreaktion?
HCl + Na2S2O3 ist eine Redoxreaktion wegen der Oxidationszahl von Schwefel wird in Edukt und Produkt verändert. Die Oxidationszahl des S-Atoms in Na2S2O3 ist +2, in SO2 ist +4, und in Schwefel ist Metall null. Dies ist eine Form der unverhältnismäßigen Reaktion.
Ist HCl + Na2S2O3 eine Fällungsreaktion?
HCl + Na2S2O3 ist eine Fällungsreaktion, da das Schwefelmetall als Produkt bei der Reaktion ausgefällt wird.
Ist HCl + Na2S2O3 reversible oder irreversible Reaktion?
Die HCl + Na2S2O3 ist eine irreversible Reaktion, da das Produkt bei dieser Reaktion die Reaktanten nicht zurückgeben kann.
Ist HCl + Na2S2O3 Verdrängungsreaktion?
HCl + Na2S2O3 ist eine doppelte Verschiebungsreaktion und keine einfache Verschiebungsreaktion. Bei dieser Reaktion werden die Atome ausgetauscht und keines der Atome wird durch andere, höher reaktive Atome ersetzt.
Wie man Na ausbalanciert2S2O3 + KMnO4 + HCl = Na2SO4 + MnCl2 + KCl + H2O?
Die Schritte zur ausgewogenen chemischen Gleichung der Na2S2O3 + KMnO4 + HCl-Reaktion sind unten angegeben.
- Fügen Sie 5 auf der linken und rechten Seite hinzu, um die ausgewogenen Na-Atome zu erhalten, die wir erhalten.
- 5Na2S2O3 + KMnO4 + HCl → 5Na2SO4 + MnCl2 + KCl + H2O
- Fügen Sie dann 2 auf LHS und RHS hinzu, um die K-, Mn- und Cl-Atome auszugleichen, die wir erhalten.
- 5Na2S2O3 + 2KMnO4 + HCl → 5Na2SO4 + 2MnCl2 + 2 KCl + H2O
- Fügen Sie schließlich 6 vor HCl und 3 vor H2O hinzu, um alle Atome der Gleichung auszugleichen, die wir erhalten.
- 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6HCl → 5Na2SO4 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O
Wie balanciert man K2Cr2O7 + Na2S2O3 + HCl = KCl + Na2SO4 + CrCl3 + H2O?
Die ausgewogene chemische Gleichung der K2Cr2O7 + Na2S2O3 + HCl-Reaktion ist unten angegeben.
- Fügen Sie 3 auf der linken und rechten Seite hinzu, um die Na-Atome auf beiden Seiten auszugleichen, die wir erhalten.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + HCl → KCl + 3Na2SO4 + CrCl3 + H2O
- Dann 2 auf RHS vor KCl und hinzufügen CrCl3 und 8 auf LHS vor HCl erhalten wir.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + 8HCl → 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + H2O
- Fügen Sie zum Schluss 4 hinzu H2O um die ganze Gleichung auszugleichen, die wir bekommen.
- K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 8HCl → 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + 4 Std2O
Fazit:
Die HCl + Na2S2O3 Reaktion bildet die Produkte NaCl, H2O SO2und S-Metall. Es ist eine doppelte Verdrängungs-, Redox- und Fällungsreaktion. Es zeigt eine irreversible exotherme Reaktion. Es kann keine Pufferlösung bilden und hat eine Reaktionsenthalpie von -338.916 kJ/mol.
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