15 Fakten zu HCl + NaHCO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Der Prozess der Umwandlung von Reaktanten in zwei oder mehr verschiedene Produkte wird als chemische Reaktion bezeichnet. Lassen Sie uns einen detaillierten Blick darauf werfen, wie HCl mit NaHCO reagiert₃ .

Chlorwasserstoff wird als starke Säure klassifiziert, die bei Reaktion mit Natriumbicarbonat, das eigentlich eine schwache Base ist, aus einem Salz und Wasser freigesetzt wird. Natriumbicarbonat (NaHCO₃) ist ein kristalliner Feststoff mit monokline Kristallstruktur, aber es kommt natürlich in Pulverform heraus.

Wir werden die wichtigen Mechanismen der Reaktion, wie Redox, Ausfällung, Art der Reaktion, zwischenmolekulare Kräfte, Bilanzierung chemischer Gleichungen etc. im Detail besprechen.

Was ist das Produkt von HCl und NaHCO₃

HCl und NaHCO₃ reagieren zu Natriumchlorid (NaCl), Kohlendioxid (CO₂) und Wasser (H.₂O) wird freigegeben. Die chemische Gleichung für die Reaktion ist wie folgt;

HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂O + CO₂.

Welche Art von Reaktion ist HCl und NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ ist eine Neutralisierungsreaktion, wobei Säure (HCl) und Base (NaHCO₃) reagieren zu Salz und Wasser.

HCl (wässrig) + NaHCO₃ (wässrig) = NaCl (wässrig) + H₂O (l) + CO₂ (G)

Wie man HCl und NaHCO ausgleicht₃

Im Folgenden sind die Schritte aufgeführt, die zum Ausgleichen der chemischen Gleichung erforderlich sind:

• Schritt 1: Schreiben Sie die allgemeine chemische Gleichung:
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂O + CO₂.
• Schritt 2: Wie wir sehen können, sind die Atome auf der Eduktseite die gleichen wie auf der Produktseite.
• Aus diesem Grund ist es nicht erforderlich, die gegebene chemische Gleichung auszugleichen, da sie bereits ausgeglichen ist.

HCl u NaHCO₃ Titration

NaHCO₃ wird gegen HCl titriert, um die unbekannte Konzentration von NaHCO zu bestimmen₃ in der gegebenen Lösung. Die Titration von HCl und NaHCO umfasst die folgenden Schritte₃.

Verwendetes Gerät:

Wir brauchen,

• Bürette
• Bürettenhalter
• Becher
• Erlenmeyerkolben
• Messkolben

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Der beste Indikator für die betrachtete Titration ist Orangenschnaps.

Verfahren:

• Bürette waschen, spülen und mit NaHCO füllen₃ Lösung und notieren Sie den anfänglichen Messwert der Bürette.
• 10 mL HCl-Lösung abpipettieren und in einen gewaschenen Titrierkolben überführen.
• 2-3 Tropfen Methylorange-Indikator in den Titrierkolben geben.
• Beginnen Sie nun, tropfenweise Natriumhydrogencarbonat-Lösung in den Titrierkolben zu geben, bis die Farbe nach hellrosa umschlägt.
• Notieren Sie den Endwert der Bürette und ermitteln Sie das Volumen der Natriumbicarbonatlösung, das zum Neutralisieren der HCl-Lösung verwendet wurde.
• Wiederholen Sie das Experiment, um weitere Messwerte zu erhalten.
• Die unbekannte Konzentration kann mit Formel S ermittelt werden₁V₁ = S₂V₂.

HCl u NaHCO₃ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung lautet:

HCO₃^- (wässrig) + H⁺ (wässrig) = CO₂ (g) + H.₂O(l)

HCl u NaHCO₃ Paar konjugieren

Bei dieser Reaktion

HCl (wässrig) + NaHCO₃ (wässrig) = NaCl (wässrig) + H₂O (l) + CO₂ (G)

• Konjugiertes Paar HCl = Cl^-
• Konjugiertes Paar von H₂O = OH^-
• Konjugiertes Paar von NaHCO₃ = HCO₃^-
• Für NaCl ist kein Konjugatpaar verfügbar

HCl u NaHCO₃ intermolekularen Kräfte

Die intermolekularen Kräfte in der gegebenen Reaktion sind wie folgt aufgelistet:

HCl (wässrig) + NaHCO₃ (wässrig) = NaCl (wässrig) + H₂O (l) + CO₂ (G)

HCl u NaHCO₃ Reaktionsenthalpie

HCl + NaHCO₃ Reaktionsenthalpie beträgt +28.5 kJ/mol. Enthalpieinformationen für die beteiligten Reaktanten und Produkte lauten wie folgt:

• Bildungsenthalpie für Reaktant HCl: -393.509 kJ / mol
• Bildungsenthalpie für Reaktant NaHCO₃: -950.8 kJ / mol
• Bildungsenthalpie für Produkt NaCl: -411.15 kJ / mol
• Bildungsenthalpie für Produkt H₂O: -285.8 kJ / mol
• Bildungsenthalpie für das Produkt CO₂: -167.16 kJ / mol

Also Δ_fH (Reaktionsenthalpie) = Summe der Standardbildungsenthalpie der Produkte – Summe der Standardbildungsenthalpie der Reaktanten.

Δ_fH = +28.5 kJ/mol.

Is HCl u NaHCO₃ eine Pufferlösung

HCl + NaHCO₃ ist keine Pufferlösung, da Salze nicht als Puffer angesehen werden können, da sie dissoziieren leicht in Ionen, wodurch sie den pH-Wert der Lösung nicht aufrechterhalten können.

Is HCl u NaHCO₃ eine komplette Reaktion

HCl + NaHCO₃ ist eine vollständige Reaktion, bei der HCl und NaHCO₃ vollständig zu Produkten wie CO reagieren₂, H₂O und NaCl ohne weiteren Prozess übrig.

Is HCl u NaHCO₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion

HCl und NaHCO₃ Die Reaktion ist eine endotherme Reaktion, da die Reaktionsenthalpie positiv ist, was bedeutet, dass eine Erhöhung der Temperatur das Gleichgewicht nach rechts verschieben würde.

Is HCl u NaHCO₃ eine Redoxreaktion

HCl und NaHCO₃ Reaktion kann nicht als a bezeichnet werden redox Reaktion weil es auf der Edukt- und Produktseite zu keiner Änderung der Oxidationsstufe kommt.

Is HCl u NaHCO₃ eine Fällungsreaktion

HCl + NaHCO₃ ist keine Fällungsreaktion, da nach Beendigung der Reaktion kein unlösliches Produkt gebildet wird.

Is HCl u NaHCO₃ reversible oder irreversible Reaktion

HCl + NaHCO₃ Reaktion ist irreversibel Reaktion da die Reaktanten vollständig verbraucht sind und die obige Reaktion nicht rückgängig gemacht werden kann, wenn nicht einige spezielle Bedingungen angewendet werden.

Is HCl u NaHCO₃ Verdrängungsreaktion

HCl + NaHCO₃ Die Reaktion ist eine Doppelverschiebungsreaktion.

• Natriumatom verdrängt Wasserstoff aus Chlorwasserstoff unter Bildung von H₂CO₃.
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂CO₃.

Zusammenfassung

Die Reaktion von HCl und NaHCO₃ neutralisieren sich gegenseitig unter Bildung von Salz und Wasser mit Kohlendioxid als Nebenprodukt. Die Oxidationsstufen von Edukten und Produkten bleiben unverändert. Es ist eine zweistufige Reaktion, bei der H₂CO₃, zunächst gebildet, zerfällt in Wasser und Kohlendioxid.

Sahil Singh

Hallo, ich bin Sahil Singh. Ich habe meinen Abschluss als Bachelor of Science gemacht. Ich interessiere mich schon immer sehr für Physik und Chemie. Ich habe ein Jahr lang an meinem eigenen Blog in der Technologie- und Gaming-Nische gearbeitet. Ich versuche mein Bestes, durch meine Artikel wertvolles Wissen zu vermitteln.
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