Die HCl + NaOH-Reaktion ist eine sehr häufige und grundlegende chemische Reaktion wie eine Einführung in die Ionenchemie. Lassen Sie uns diese Reaktion und ihre Ergebnisse in diesem Artikel analysieren.
Salzsäure (HCl) ist eine starke Mineralsäure mit einem stechenden und starken Geruch. Es ist auch korrosiv. Andererseits ist Natriumhydroxid (NaOH) eine weiße, pulvrige, feste Mineralbase, die wie HCl ätzend ist.
Die Reaktion zwischen HCl und NaOH findet zwischen einer starken Säure und einer starken Base statt, die wiederum eine neutrale ionische Verbindung ergibt, anstatt eine Neigung zu Säure oder Basizität zu zeigen. Lassen Sie uns verschiedene Informationen zu ihrer Reaktion wie Produkt, Typ, Titration usw. untersuchen.
Was ist das Produkt von HCl und NaOH?
Die HCl + NaOH-Reaktion erzeugt NaCl, das Salz und H ist2O als Nebenprodukt beim Aufkommen von Wärme. HCl und NaOH, die Mineralsäure bzw. Base sind, können einer vollständigen Dissoziation ihrer jeweiligen Ionen unterliegen.
Der Gesamtmechanismus der Reaktion ist:
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
H+ + Cl- + Na+ + OH- = NaCl + H2O
Welche Art von Reaktion ist HCl + NaOH?
HCl + NaOH ist ein Neutralisierungsreaktion die zwischen einer Säure und einer Base liegt, was zur Produktion von neutralem Salz und Wasser führt. Die HCl + NaOH-Reaktion ist auch eine doppelte Verdrängungsreaktion, da die einzelnen Kationen und Anionen des Reaktanten ausgetauscht werden, um sie aufrechtzuerhalten Gleichgewicht.
Wie gleicht man HCl + NaOH aus?
Das Ausbalancieren einer chemischen Gleichung impliziert das Vorhandensein eines Gleichgewichts in der Anzahl der Moleküle sowohl an den Reaktanten- als auch an den Produktstellen. Was die HCl + NaOH-Reaktion betrifft, so ist sie bereits äquimolar ausgeglichen.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + NaOH-Titration
Apparat verwendet
Bürette, Pipette, 250 ml Titrierkolben, Becherglas, Eisenständer, Glasstab, Filtertrichter.
Der verwendete Indikator
Methylorange oder Phenolphthalein können als Indikator für die Reaktion von starker Säure vs. starker Base zur Analyse verwendet werden Endpunkt der Reaktion.
Prozess
Füllen Sie die Bürette mit NaOH und fügen Sie HCl hinzu Titration Flasche mit Hilfe einer Pipette. Geben Sie auch einen Indikator in den Titrierkolben. Gießen Sie nun tropfenweise NaOH aus der Bürette, um den Endpunkt zu erreichen, der in diesem Fall die transparente neutrale Lösung ist. Beachten Sie die Konsonantenlesung.
HCl + NaOH Nettoionengleichung
Zur Bestimmung der Netto-Ionengleichung sollten folgende Schritte durchgeführt werden:
- Dissoziation der beiden Reaktanten NaOH und HCl in ihre jeweiligen Ionen.
- Mischen Sie beide Lösungen dort, wo sie sich aufgrund der Anwesenheit von Wassermolekülen auflösen. Der Rest der HCl- und NaOH-Ionen sind Zuschauerionen.
- Die vollständige Ionengleichung wird sein H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
- Entferne das Zuschauer Ionen so wird die Nettoionengleichung sein H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH-Konjugatpaare
Bei der HCl + NaOH-Reaktion HCl und H2O sind Protonendonatoren und NaOH und NaCl sind Protonenakzeptoren, die das Gleichgewicht der Reaktion aufrechterhalten. Paare konjugieren sind leicht in Säure-Base-Reaktionen zu beobachten, bei denen Protonenspende und Protonenakzeptanz vorhanden sind.
Zwischenmolekulare Kräfte von HCl und NaOH
- In HCl gibt es 2 Arten von intermolekularen Kräfte: Dipol-Dipol und Londoner Dispersionskräfte. Aus beiden Dipol-Dipol ist stärker wegen der hohen Elektronegativität von Cl.
- Soweit NaOH betroffen ist, wird es von den Ionen-Dipol-Wechselwirkungen bestimmt, die die stärksten aller intermolekularen Wechselwirkungen sind, da sie einen sofortigen Dipol erzeugen können.
HCl + NaOH Reaktionsenthalpie
Die Reaktionsenthalpie von HCl + NaOH beträgt -55.84 KJ/mol. Es heißt auch Neutralisationsenthalpie was für jede starke Säure- und starke Basenreaktion gleich ist. Das negative Vorzeichen der Enthalpie impliziert die exotherme Reaktion.
Ist HCl + NaOH eine Pufferlösung?
HCl + NaOH-Reaktion bildet sich nicht a Pufferlösung. Es findet ein einfaches Mischen statt, was zur Salzbildung führt. Zur Pufferbildung sollte eine schwache Säure oder schwache Base zur Aufrechterhaltung des pH-Wertes vorhanden sein. Aber in diesem Szenario sind sowohl Säure als auch Base stark und neutralisieren sich gegenseitig.
Ist HCl + NaOH eine exotherme oder endotherme Reaktion?
HCl + NaOH ist ein exotherm Reaktion, weil die Reaktanten versuchen, sich gegenseitig auszugleichen, was schließlich Wärme freisetzt. Dies führt zur Erwärmung des Reaktionsgemisches, das dann zur Abkühlung des Gemisches an die Umgebung abgegeben wird. Es ist am warmen Reaktionsbecher zu erkennen.
Ist HCl + NaOH eine Redoxreaktion?
HCl + NaOH ist nicht a redox Reaktion denn hier ist der Oxidationszustand der Reaktantenseite gleich dem der Produktseite, wodurch der Oxidations-Reduktions-Effekt zunichte gemacht wird.
Ist HCl + NaOH eine Fällungsreaktion?
HCl + NaOH ist nicht a Fällungsreaktion da am Boden des Reaktionsgemisches keine unlösliche Verbindung gebildet wird. Bei der HCl + NaOH-Reaktion ist das Produkt NaCl ein Salz, das sich in Wasser löst, anstatt auszufallen.
Ist HCl + NaOH eine reversible oder irreversible Reaktion?
HCl + NaOH, ist eine irreversible Reaktion, was impliziert, dass die Produktbildung nicht in Reaktanten rückgängig gemacht werden kann. Dies liegt daran, dass die Gleichgewichtskonstante der Reaktion sehr groß ist, was die Vorwärtsreaktion aufgrund der hohen Ionisierung der starken Säure und starken Base stark begünstigt.
Ist HCl + NaOH-Verdrängungsreaktion?
HCl + NaOH ist ein doppelte Verdrängungsreaktion wobei ein Austausch der kationischen Teile Na und H mit den anionischen Teilen Cl und OH stattfindet, um Salze NaCl und H zu erzeugen2O. Eine doppelte Verdrängungsreaktion von HCl + NaOH findet in einem wässrigen Medium statt, das keinen Unterschied macht, ob es ausfällt oder nicht.
Zusammenfassung
Kurz gesagt, HCl + NaOH ist ein sehr einfaches und beliebtes Beispiel für eine Neutralisationsreaktion, die die Grundlage für die Salzbildung bildet. Die Salzbildung ist die Grundlage des Lebens und hat vielfältige chemische und biologische Anwendungen.
Lesen Sie mehr Fakten über HCl:
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