15 Fakten zu HCl + P2O5 Was, Wie zum Ausgleich & FAQs

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HCl ist eine Säure und P2O5 ist ein Phosphoroxid. Untersuchen wir die Reaktion HCl+P2O5.

HCl ist eine stark ätzende, farblose Säure, die mit P reagiert2O5, eines der Oxide des Phosphors. P2O5 ist ein weißer Feststoff ohne spezifischen Geruch.

Hier werden wir alle wichtigen Aspekte der Reaktion zwischen HCl und P diskutieren2O5 In diesem Artikel.

Was ist das Produkt von HCl und P2O5

Die Produkte der Reaktion HCl + P2O5 sind Phosphoroxychlorid (POCl3) und Metaphosphorsäure (HPO3). Die Reaktion ist wie folgt.

HCl + P2O5  = POCl3 + HP3

Welche Art von Reaktion ist HCl + P2O5

Diese Reaktion HCl + P2O5 fällt nicht unter einen bestimmten Reaktionstyp.

Wie man HCl + P ausgleicht2O5

Die unausgeglichene Gleichung für die Reaktion ist

HCl + P2O5  = POCl3 + HP3

Die folgenden Schritte werden befolgt, um die Gleichung auszugleichen:

  • Zuerst wird die Anzahl der Atome – H, Cl, P und O – sowohl auf der Reaktantenseite als auch auf der Produktseite überprüft.
  • Wenn die Zahlen nicht gleich sind, müssen wir die Formeln der Verbindungen mit der kleinsten erforderlichen Zahl multiplizieren, falls diese nicht gleich ist.
  • In der unausgeglichenen Gleichung die Anzahl von P und H ist auf beiden Seiten gleich.
  • Die Anzahl der Cl-Atome auf linke Seite und rechte Seite ist 1 bzw. 3. Also multiplizieren wir HCl mit 3.
  • 3HCl + P2O5  = POCl3 + HP3
  • Nun ist die Anzahl der H-Atome auf der linken und rechten Seite 3 bzw. 1. Also werden wir HPO multiplizieren3 von 3.
  • 3HCl + P2O5  = POCl3 + 3HPO3
  • Als nächstes beträgt die Anzahl der O-Atome auf der linken und rechten Seite 5 bzw. 10. Also multiplizieren wir P2O5 von 2.
  • Die ausgeglichene Gleichung ist
  • 3 HCl + 2P2O5 = POCl3 + 3HPO3

HCl + P2O5 Titration

Das Titration zwischen HCl und P2O5 ist nicht möglich, da sie aufgrund ihrer Reaktion zwischen einer starken Säure und einem Oxid keine Kategorie von Titrationsmethoden erfüllt.

HCl + P2O5 Nettoionengleichung

An Ionengleichung für HCl + P2O5  Eine Reaktion ist nicht möglich, da wir mit Ausnahme von HCl die anderen drei Verbindungen nicht als dissoziierte Ionen schreiben können. P2O5, POCl3, und HPO3 sind alle kovalente Verbindungen.

HCl + P2O5 Paar konjugieren

HCl + P2O5  = POCl3 + HP3

  • Die konjugierte Base von HCl ist Cl-.
  • Paar konjugieren ist für P nicht möglich2O5 da es keine Säure oder Base ist.

HCl + P2O5 intermolekularen Kräfte

  • Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräfte; sind die zwei intermolekularen Kräfte in HCl. Unter diesen ist die erste in HCl vorherrschend.
  • Bei P2O5, sind schwache Van-der-Waals-Kräfte vorhanden.

HCl + P2O5 Reaktionsenthalpie

Der Wert der Reaktionsenthalpie für HCl + P2O5  Reaktion beträgt -2341.5 kJ/mol.

Ist HCl + P2O5 eine Pufferlösung

A Pufferlösung wird nicht durch Mischen von HCl und P gebildet2O5. HCl ist eine starke Säure und kann keine Pufferlösung bilden.

Ist HCl + P2O5 eine komplette Reaktion

HCl + P2O5  ist eine vollständige Reaktion wie die Bildung der Produkte POCl3 und HPO3, reagiert nicht weiter zurück, um die Reaktanten zu erzeugen.

Ist HCl + P2O5 eine exotherme oder endotherme Reaktion

HCl + P2O5  Reaktion ist exotherm da Wärme freigesetzt wird.

Ist HCl + P2O5 eine Redoxreaktion

HCl+P2O5 ist kein redox Reaktion denn in den Molekülen HCl, P2O5HPO3und POCl3 Der Oxidationszustand ändert sich nicht.

Ist HCl + P2O5 eine Fällungsreaktion

HCl + P2O5  Reaktion ist kein Beispiel für a Fällungsreaktion als Produkt POCl3 ist flüssig und HPO3 ist ein wasserlöslicher Feststoff.

Ist HCl + P2O5 reversible oder irreversible Reaktion

HCl + P2O5  Reaktion ist ein Beispiel dafür irreversible Reaktion als es geht nur in eine Richtung.

Ist HCl + P2O5  Verdrängungsreaktion

HCl + P2O5  handelt es sich nicht um eine Verdrängungsreaktion, da ein Teil des Reaktanten nicht durch einen anderen Reaktanten ersetzt wird.

Zusammenfassung

Wenn Salzsäure mit Phosphorpentoxid reagiert, sind die Produkte HPO3 und POCl3. HPO3, der weiche, farblose Feststoff, löst sich langsam in kaltem Wasser auf und zerfließt in der Natur.