15 Fakten zu HCl + PbSO4: Was, wie ausgleichen & FAQs

Bleisulfat (PbSO₄) ist ein Oxidationsmittel. Salzsäure (HCl) ist flüssig oder gasförmig. Lassen Sie uns einige Reaktionen und Eigenschaften von HCl + PbSO diskutieren₄.

Bleisulfat ist eine anorganische Verbindung, die in Wasser nicht löslich ist und eine weiße kristalline Verbindung ist. Nach dem Erhitzen setzt es Dämpfe frei. Salzsäure ist eine starke Säure und ein farbloses, nicht brennbares Gas mit reizendem Geruch. Diese Verbindung ist von Natur aus hoch reaktiv und auch wasserlöslich.

In diesem Artikel lernen wir nun Eigenschaften wie die Netto-Ionengleichung, Enthalpie, Pufferlösung, Reaktionstyp usw. kennen.

Was ist das Produkt von HCl + PbSO₄ ?

HCl + PbSO₄ bilden Bleichlorid (PbCl₂) und Schwefelsäure (H₂SO₄).

PBSO₄ + 2HCl → PbCl₂ +H₂SO₄

Welche Art von Reaktion ist HCl + PbSO₄ ?

Es ist eine Reaktion vom Typ Doppelverschiebungsmetathese.

PBSO₄ + 2HCl → PbCl₂ +H₂SO₄

Wie man HCl + PbSO ausgleicht₄ ?

Die unausgeglichene Gleichung für die Reaktion HCl + PbSO₄ wird geschrieben als-

PBSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

Um diese Gleichung auszugleichen, sollten wir die folgenden Schritte befolgen, die unten beschrieben sind:

• In dieser Gleichung sind Pb-, O- und S-Atome sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite dieser Reaktion gleich.
• Die H- und Cl-Atome sind sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite nicht gleich.
• Die Anzahl der Cl-Atome vor und nach der Reaktion 1 bzw. 2
• PBSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Jetzt multiplizieren wir HCl mit 2, sodass die Anzahl der Pb-Atome gleich bleibt, aber die Anzahl der Cl-Atome 2 wird.
• PBSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Nun wird die Zahl der H-Atome natürlich sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite gleich.
• Schließlich ist die ausgeglichene Gleichung-
• PBSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

HCl + PbSO₄ Titration

Um die Menge des unlöslichen Salzes PbSO zu untersuchen₄ B. durch HCl, müssen wir titrieren-

Apparatur

• Bürette 
• Becher
• Pippate
• Erlenmeyerkolben
• Messkolben
• HCl-Titrant, dessen Konzentration bekannt ist
• PBSO₄ -Titer, dessen Konzentration unbekannt ist

Indikator

Orangenschnaps wird aufgrund des Vorhandenseins einer sauren Lösung als Indikator verwendet.

Verfahren

• Zunächst die Bleisulfatprobe wiegen und in heißem Wasser lösen und in einem Erlenmeyerkolben gut mischen.
• Geben Sie nun diese Probe in die Bürette.
• Das Titriermittel wird mit der Pipette aufgenommen und in den Erlenmeyerkolben gegossen.
• Geben Sie danach die unbekannte Probe tropfenweise in den Erlenmeyerkolben, wo die Reaktion stattfindet.
• Der Indikator Methylorange wird in den Erlenmeyerkolben gegeben.
• Der Endpunkt tritt auf, wenn es sich in eine gelbe Farbe verwandelt.
• Der obige Vorgang wird für ein konsistentes Lesen mindestens dreimal wiederholt.
• Die Konzentration dieser Lösung errechnet sich aus a₁m₁v₁=a₂v₂m₂.

HCl + PbSO₄ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung von HCl + PbSO₄ wird geschrieben als-

PBSO₄(s) + 2H⁺(wässrig) + 2Cl^-(wässrig) → PbCl₂(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(aq)

Befolgen Sie die unten aufgeführten Schritte, um die Netto-Ionengleichung zu erhalten.

• Die vollständige Ionengleichung wird wie folgt geschrieben
• Pb⁺²(s) + SO₄^-2(s) + 2H⁺(wässrig) +2Cl^-(aq) → Pb⁺²(s) +2Cl^-(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(aq)
• In dieser Gleichung H⁺ Ion ist ein Zuschauerion, das auf beiden Seiten ausgelöscht ist.
•  Nachdem wir das Zuschauerion sowohl von der Reaktanten- als auch von der Produktseite entfernt haben, erhalten wir die Netto-Ionengleichung.
• Somit ist die Netto-Ionengleichung-
• PBSO₄(s) + 2Cl^-(wässrig) → PbCl₂(s) + SO₄^-2(aq)

HCl + PbSO₄ Konjugiertes Paar?

Bei der Reaktion von HCl + PbSO₄ Die verfügbaren konjugierten Paare sind wie folgt:

• Die konjugierte Säure von H₂SO₄= HSO₄^-

• Die konjugierte Säure von HCl = Cl^-

HCl + PbSO₄ intermolekularen Kräfte ?

HCl + PbSO₄ hat folgendes intermolekularen Kräfte

• HCl enthält aufgrund der Wechselwirkung entgegengesetzter Ladungen eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung. Induzierter Dipol – induzierte Dipolkraft existiert auch in diesem Molekül.
• PBSO₄ enthält aufgrund der Anwesenheit von Blei- und Sulfationen ionische Kräfte.

HCl + PbSO₄ Reaktionsenthalpie ?

Die Reaktion Enthalpie von HCl + PbSO₄ beträgt -14.2 KJ/mol. Sie wird anhand der in der folgenden Tabelle angegebenen Werte berechnet.

• Reaktionsenthalpie = ΣΔH_f°(Produkte) – ΣΔH_f° (Reaktanten)  

• [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 

• ∆H = -14.2 kJ/mol

Ist HCl + PbSO₄ eine Pufferlösung?

HCl + PbSO₄ ergibt keine Pufferlösung, da diese beiden Verbindungen als starke Elektrolyte wirken.

Ist HCl + PbSO₄ eine komplette Reaktion?

HCl + PbSO₄ ist eine vollständige Reaktion, weil nach der Bildung von PbCl₂ und H₂SO₄ es werden keine weiteren Verbindungen gebildet und es ist keine weitere Reaktion möglich.

Ist HCL + PbSO₄ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

HCl + PbSO₄ Reaktion ist eine exotherm Reaktion, weil die Gesamtenthalpie negativ ist, daher setzt die Reaktion Wärme frei.

Ist HCl + PbSO₄ eine Redoxreaktion?

HCl + PbSO₄ ist keine Redoxreaktion, da der Oxidationszustand von Edukt- und Produktseite ähnlich ist und die Atome ihren Zustand nicht ändern.

Ist HCl + PbSO₄ eine Fällungsreaktion?

HCl + PbSO₄ ist eine Fällungsreaktion, weil PbSO₄ löst sich kaum in Wasser und liegt als Niederschlag vor.

Ist HCl + PbSO₄ eine reversible oder irreversible Reaktion?

HCl + PbSO₄ ist eine reversible Reaktion, da das gleiche Produkt HCl und PbSO₄ entsteht, wenn PbCl₂ und H₂SO₄ gemeinsam reagieren.

Ist HCl + PbSO₄ Verdrängungsreaktion ?

HCl + PbSO₄ ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, bei der Reaktionskationen und Anionen gebildet werden. Da in der obigen Reaktion H⁺ wurde durch Pb verdrängt⁺² aus HCl und Pb⁺² wurde durch Protonen aus dem PbSO verdrängt₄.

Zusammenfassung

Blei(2)sulfat ist ein geruchloser Feststoff, es ist löslich in Natriumhydroxid, aber weniger löslich in Wasser. Es wird als Katalysator und von Natur aus toxisch verwendet und wird im Allgemeinen in vielen Industrien verwendet. Salzsäure wird universell für Säure-Base-Reaktionen verwendet.