15 Fakten zu HCl + ZnCO3: Was, wie ausgleichen & FAQs

HCl + ZnCO₃ ist eine der Reaktionen von HCl mit schwachen Basen wie ZnCO₃. Mal sehen, wie die Reaktion funktioniert.

ZnCO₃ ist ein Smithsonit-Mineral, das in der Natur als weißer Feststoff vorkommt. Sein Schmelzpunkt liegt bei 140°C und es hat eine geringere Löslichkeit. HCl, eine starke Säure, kann vollständig in die wässrigen Lösungen dissoziieren. Sein Schmelzpunkt hängt von der Konzentration der Lösung ab.

In diesem Artikel werden wir einige der Fakten dieser Reaktion durchgehen, wie ihre Produkte, intermolekulare Kräfte und den Typ der Verdrängungsreaktion.

Was ist das Produkt von HCl und ZnCO₃

HCl reagiert mit ZnCO₃ um Zinkchlorid, Wasser und Kohlendioxidgas zu bilden.

2 HCl_(aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) + H.₂O_(L)

Welche Art von Reaktion ist HCl + ZnCO₃

HCl + ZnCO₃ Reaktion kann als ein angesehen werden Säure-Base-Reaktion da HCl, eine starke Säure, mit schwacher Base ZnCO reagiert₃ um Salz und Wasser zu bilden.

Wie man HCl + ZnCO ausgleicht₃

Die ausgeglichene chemische Gleichung für die obige Reaktion lautet:

2HCl_(aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) + H.₂O_(L)

Schritte zum Ausgleichen von HCl + ZnCO₃ Reaktion:

• Schritt 1: Berechnen Sie die Anzahl der Atome auf der Seite der Edukte und Produkte.

Die folgende Tabelle zeigt die Anzahl der Atome sowohl in Reaktanten als auch in Produkten.

• Schritt 2: Setzen Sie die erforderlichen Koeffizienten vor die unausgeglichenen Atome auf beiden Seiten, um eine ausgeglichene Reaktion zu erhalten

Unser Versuch wurde bewerkstelligt, indem 2 als Koeffizient von HCl eingesetzt wurde

• Daher ist die ausgeglichene chemische Gleichung für die obige Reaktion gegeben durch:

2 HCl_(aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) + H.₂O_(L)

HCl + ZnCO₃ Titration

Die folgenden Daten geben eine Vorstellung von der Titration von HCl gegen ZnCO₃.

Apparatur

Erlenmeyerkolben, Messbecher, Messkolben, Spritzflasche, Pipette, Bürette, Bürettenständer, Uhrglas.

Indikator

Da es sich um eine Reaktion zwischen starker Säure und schwacher Base handelt, wird der Phenolphthalein-Indikator verwendet; sein Endpunkt ist rosa bis farblos.

Verfahren

Die Bürette ist mit standardisierter HCl und ZnCO gefüllt₃ wird in einen Erlenmeyerkolben gegeben und die Titration durch tropfenweise Zugabe von HCl gestartet und Indikator in die Mitte gegeben und titriert bis die Lösung farblos wird. Es ist der äquivalente Punkt; Notieren Sie die Messwerte, finden Sie das Volumen von ZnCl₂ mit der Formel V₁S₁=V₂S₂.

HCl + ZnCO₃ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung für HCl + ZnCO₃ Reaktion ist

2H⁺+ ZnCO₃= Zn²⁺+ CO₂+ H₂O

Die Nettoionengleichung für die Reaktion von HCl + ZnCO₃ wurde durch Befolgen der folgenden Schritte erhalten

• Schritt 1: Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung für die obige Reaktion auf

Die ausgeglichene chemische Gleichung für HCl + ZnCO₃ Reaktion ist

2 HCl_(aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO_{2 (g)} + H₂O_(L)

• Schritt 2: Teilen Sie die starken Elektrolyte sowohl auf der Seite der Reaktanten als auch auf der Produktseite in Ionen auf

Bei dieser Reaktion entstehen HCl und ZnCl₂ sind die starken Elektrolyte

2H⁺ +2Cl^-+ ZnCO₃= Zn²⁺ +2Cl^-+ CO₂+ H₂O

• Schritt 3: Löschen Sie die Zuschauerionen auf beiden Seiten, um die Netto-Ionengleichung der obigen Reaktion zu erhalten

Die Nettoionengleichung für HCl + ZnCO₃ Reaktion ist;

2H⁺+ ZnCO₃= Zn²⁺+ CO₂+ H₂O

HCl + ZnCO₃ Paar konjugieren

Das Paar konjugieren entsteht bei der Reaktion von HCl + ZnCO₃ sind eine starke Säure HCl und ihre konjugierte Base Cl^-.

HCl + ZnCO₃ intermolekularen Kräfte

• Das intermolekularen Kräfte zwischen den HCl-Molekülen vorhanden sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Londoner Dispersionskräfte, aber Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind im Vergleich zu Londoner Dispersionskräften am stärksten.
• In ZnCO₃ ,ionisch-ionische Wechselwirkungen zwischen den Atomen vorhanden sind.

HCl + ZnCO₃ Reaktionsenthalpie

HCl + ZnCO₃ Reaktion Enthalpie ist immer negativ. Die Enthalpie für die Redoxreaktionen ist negativ, da ihr Gibbs-Energiewert kleiner als 1 ist.

Ist HCl + ZnCO₃ eine Pufferlösung

HCl + ZnCO₃ ist kein Pufferlösung da HCl keine schwache Säure ist und es keine konjugierte Säure zur schwachen Base ZnCO gibt₃

Ist HCl + ZnCO₃ eine komplette Reaktion

HCl + ZnCO₃ ist keine vollständige Reaktion, da ZnCO₃ nicht vollständig im wässrigen Medium gelöst, so dass bei Zugabe des externen Lösungsmittels die Möglichkeit einer weiteren Reaktion besteht.

Ist HCl + ZnCO₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion

HCl + ZnCO₃ ist ein exotherme Reaktion, so dass die während der Reaktion erzeugte Energie für die vollständige Reaktion ausreicht. Es wird keine externe Energie benötigt.

Ist HCl + ZnCO₃ eine Redoxreaktion

HCl + ZnCO₃ ist eine redox Reaktion weil ZnCO₃ reduziert die HCl durch Änderung der Oxidationsstufe des H-Ions von +1 auf 0; parallel ZnCO₃ oxidiert das Carbonation von der Oxidationsstufe -2 in die Oxidationsstufe 0.

Ist HCl + ZnCO₃ eine Fällungsreaktion

HCl + ZnCO₃ ist kein Fällungsreaktion, da während der Reaktion keine Niederschläge gebildet werden.

Ist HCl + ZnCO₃ reversible oder irreversible Reaktion

HCl + ZnCO₃ ist irreversibel, da die Produkte unter den gleichen Bedingungen keine Rückreaktionen mehr eingehen, um Reaktanten zu bilden.

Ist HCl + ZnCO₃ Verdrängungsreaktion

HCl + ZnCO₃ ist eine doppelte Verdrängungsreaktion da das Chloridion von HCl zu ZnCl verdrängt wird₂, und in ähnlicher Weise wird das Carbonat-Ion von ZnCO verdrängt₃ zu CO₂.

Zusammenfassung

Die Reaktion zwischen HCl + ZnCO₃ ist eine der Quellen für die Bildung von ZnCl₂, das ein breites Anwendungsspektrum in Laboratorien, in der Metallurgie als Flussmittel, in der Papier- und Textilindustrie sowie in der Fingerabdruckuntersuchung hat.ZnCl₂ wirkt auch als Desinfektionsmittel und Holzschutzmittel.

Surya Satya

Hallo ... ich bin Surya Satya Eluri. Ich habe meinen M.Sc. in organischer Chemie gemacht. Ich bin sehr begeistert vom Bereich der Hochenergiechemie. Ich liebe es, komplizierte Chemiekonzepte in verständlichen und einfachen Worten zu schreiben.
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