HCO2-Lewis-Struktur, Eigenschaften:29 Vollständige schnelle Fakten

HCO₂^-oder Formation ist ein Derivat und Salz der Ameisensäure. Lassen Sie uns einige wichtige Fakten über die Struktur von HCO diskutieren₂^- im Detail.

Die Grundstruktur von HCO₂^- enthält je ein Atom Wasserstoff, Kohlenstoff und 2 Atome Sauerstoff. Der IUPAC-Name dieser Struktur ist Methanoat. Es wurde beobachtet, dass HCO eine ziemlich hohe Plastizität aufweist₂^- Molekül, das es ihm ermöglicht, verschiedene Strukturen anzunehmen.

Das beobachtete Molekulargewicht des Formiations beträgt etwa 45.01 g/mol. Wenn Ameisensäure eines ihrer Protonen verliert, entstehen Formiationen. In den folgenden Abschnitten werden wir uns näher mit verschiedenen Eigenschaften wie Lewis-Struktur, Resonanz, Acidität usw. befassen.

Wie man HCO zeichnet₂^- Lewis-Struktur?

Durch die Verwendung des Lewis-Strukturkonzepts wird es einfacher, die Art der Bindung zu verstehen. Lassen Sie uns die Methode zum Zeichnen der Lewis-Struktur für HCO verstehen₂^- .

1. Ermittlung der Gesamtzahl der Valenzelektronen

Die Lewis-Struktur von HCO₂^- hat 18 Valenzelektronen. Wasserstoff trägt ein Elektron bei, Kohlenstoff hat 4 und Sauerstoff trägt 12 Elektronen bei (jeweils 6 Elektronen durch 2 Sauerstoffatome). Ein zusätzliches Valenzelektron aufgrund der -1-Ladung.

2. Bestimmung des Atoms mit der geringsten Elektronegativität

In diesem Schritt wird entschieden, welches Atom in der Mitte platziert werden muss. Das Atom mit der geringsten Elektronegativität wird also in der Mitte der Struktur platziert. Elektronegativität von Kohlenstoff unter den übrigen Atomen ist geringer. Daher wird Kohlenstoff im Zentrum der Struktur platziert.

3. Anordnung der Elektronenpaare zwischen den Atomen

Kohlenstoff teilt ein Elektronenpaar mit Wasserstoff unter Bildung einer Einfachbindung. Wie wir sehen können, gibt es 2 Sauerstoffatome in der Struktur. Kohlenstoff teilt also ein Elektronenpaar mit einem Kohlenstoff und zwei Elektronenpaare mit dem anderen Kohlenstoffatom. Ein Elektron wird außerhalb der Struktur als Minuszeichen dargestellt.

HCO₂^-Resonanz der Lewis-Struktur

Resonanz ist die Delokalisierung von Elektronen. Lassen Sie uns über das HCO sprechen₂^- Lewis-Struktur-Resonanz-Konzept.

Resonanz ist in HCO möglich₂^- da Sauerstoff einsame Elektronenpaare enthält, die dazu in der Lage sind delokalisieren. Daher gibt es 2 Resonanzstrukturen, die für das HCO möglich sind₂^- Molekül. Diese Resonanzstrukturen helfen uns bei der Vorhersage der genaueren Struktur für das Molekül.

HCO₂^- Lewis-Struktur Form

Die Art der Atome hat einen großen Einfluss auf die Form des Moleküls. Lassen Sie uns dies im Detail besprechen.

Die Form von HCO₂^- is trigonaler Planar. Wir können sehen, dass das Zentralatom an 3 Atome gebunden ist. Und in einer trigonalen planaren Geometrie wird ein ähnliches Muster beobachtet. Die Atome in einer solchen Anordnung werden auch als peripher bezeichnet.

HCO₂^- Lewis-Struktur formelle Gebühr

Formelle Ladung ist die Ladung, die sich auf Atomen befindet und nützlich ist, um eine niedrigere Energie vorherzusagen. Lassen Sie uns die formelle Anklage gegen HCO diskutieren₂^-.

Die formelle Anklage von HCO₂^- Lewis-Struktur ist negativ eins (-1). Und das liegt am zweiten Sauerstoff der Struktur.

Die Formel zur Berechnung der Formalgebühr lautet

• Formelle Ladung = Valenzelektronen – einsames Elektronenpaar – Anzahl der Bindungen
• Formalladung auf Wasserstoff = 1 – 0 – 2/2 = 0
• Formelle Ladung auf Kohle = 4 – 0 – 8/2 = 0
• Formale Ladung am ersten Sauerstoff = 6 – 4 – 4/2 = 0
• Formale Ladung am zweiten Sauerstoff = 6- 6 – 2/2 = -1

Daher die formelle Gebühr gemäß obiger Berechnung auf HCO₂^- ist -1.

HCO₂^- Winkel der Lewis-Struktur

Im Strukturabschnitt haben wir besprochen, dass HCO₂^- ist trigonal planar. Lassen Sie uns den Bindungswinkel in HCO analysieren₂^- .

Der Bindungswinkel in HCO₂^- beträgt 120°. Es wurde beobachtet, dass die Hybridisierung von Kohlenstoff (dem zentralen Atom) sp2 ist und seine sterische Zahl 3 ist. Außerdem gibt es kein einsames Paar am zentralen Kohlenstoffatom.

HCO₂^- Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Oktettregel ist der Begriff, der verwendet wird, um die Bindungsfähigkeit von Atomen zu beschreiben, was bedeutet, dass Atome acht Elektronen in der äußeren Hülle bevorzugen. Lassen Sie uns in HCO sehen₂^-.

HCO₂^- erfüllt die Oktettregel. Das zentrale Kohlenstoffatom bildet mit je einem Sauerstoff und Wasserstoff eine Einfachbindung (Sigma-Bindung). Bildet eine Doppelbindung mit dem anderen Sauerstoffatom, indem es zwei Elektronenpaare teilt.

HCO₂^- Lewis-Struktur Einzelpaare

Einsame Paare in einem Molekül sind die Elektronen, die nicht an der kovalenten Bindung des Moleküls beteiligt sind. Lassen Sie uns nach HCO sehen₂^-.

Es gibt 5 freie Elektronenpaare im Molekül. Ein Sauerstoff der Struktur hat 3 freie Elektronenpaare (Sauerstoff ist mit einer Einfachbindung an das Zentralatom gebunden). Der andere Sauerstoff hat 2 freie Elektronenpaare (Sauerstoff, der mit einer Doppelbindung an das Zentralatom gebunden ist).

HCO₂^- Valenzelektronen

Der Begriff wird verwendet, um sich auf die Elektronen zu beziehen, die in der äußersten Schale eines Atoms vorhanden sind. Lassen Sie uns für HCO diskutieren₂^-.

Die gesamten Valenzelektronen, die im HCO vorhanden sind₂^- Lewis-Struktur sind 18. Ein Elektron wird vom Wasserstoffatom beigetragen. Vier Elektronen werden vom zentralen Kohlenstoffatom und je 6 Valenzelektronen von 2 Sauerstoffatomen beigetragen. Ein Elektron aufgrund der Ladung auf der Struktur.

HCO₂^- Hybridisierung

Das Vermischen von Orbitalen zu einem neuen Satz von Hybridorbitalen wird als Hybridisierung bezeichnet. Lassen Sie uns auf HCO analysieren₂^-.

Die Hybridisierung des Zentralatoms Kohlenstoff ist sp2. Die Sauerstoffbindung zum Zentralatom mit Sigma-Bindung weist eine sp3-Hybridisierung auf. Die Sauerstoffbindung zum Zentralatom mit Tortenbindung weist eine sp2-Hybridisierung auf.

HCO₂^- Löslichkeit

Die Löslichkeit bezieht sich auf den Grad, zu dem sich eine Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel lösen kann. Lassen Sie uns für HCO diskutieren₂^-.

Liste der Verbindungen, in denen HCO₂^- ist löslich:

• Wasser 97.2 g/100 ml bei 20°C
• Ethanol
• Ameisensäure
• Glycerin

Ist HCO₂^- in Wasser löslich?

Die meisten Verbindungen sind wasserlöslich, jedoch in unterschiedlichen Temperaturbereichen. Lassen Sie uns nach HCO sehen₂^-

HCO₂^- ist wasserlöslich. Die Löslichkeit unterscheidet sich bei verschiedenen Temperaturen. 43 g/100 ml bei null °C und 160 g/100 ml bei 100 °C. Wasser ist ein universelles Lösungsmittel und hat die Fähigkeit, fast alle Verbindungen zu lösen. Wir können sehen, dass mit zunehmender Temperatur auch die Löslichkeit von Formiationen zunimmt.

Ist HCO₂^- ein elektrolyt?

Eine Substanz, die das Potenzial hat, in Form von Ionen aufzubrechen und Elektrizität zu leiten, wird als Elektrolyt bezeichnet. Mal sehen, ob HCO₂^- ist ein Elektrolyt.

HCO₂^- ist ein Elektrolyt. Wenn das Formation mit wässrigem Medium in Kontakt kommt, hat es die Fähigkeit, in ein Ion zu dissoziieren. Diese Ionen wiederum können Strom leiten.

Ist HCO₂^- ein starkes Elektrolyt?

Ein starker Elektrolyt ist eine Substanz, deren Ionen vollständig in die ionische Form dissoziieren können. Lassen Sie uns sehen, wie stark Elektrolyt HCO ist₂^-.

HCO₂^- gilt als vergleichsweise schwacher Elektrolyt. Der Grund dafür ist, dass sein Ka-Wert bei etwa 1.8 liegt. (Ka ist die Dissoziationskonstante, die uns hilft, das Ausmaß der Dissoziation zu verstehen) 1.8 ist ein ziemlich niedriger Wert.

Ist HCO₂^- sauer oder basisch?

Eine Säure hat die Fähigkeit, im Vergleich zu einer Base fast vollständig zu dissoziieren. Mal sehen, ob HCO₂^- sauer oder basisch ist.

HCO₂^- ist das Anion einer Säure. Formiation ist ein Derivat der Ameisensäure (einer schwachen Säure). Wie wir den Dissoziationskonstantenwert für HCO sehen können₂^- beträgt 1.8, was normalerweise bei schwachen Säuren beobachtet wird. HCO₂^- ist eine Säure, aber eine schwache Säure. Der Grund dafür ist, dass es sich um das Monocarbonsäureanion einer schwachen Säure handelt.

Ist HCO₂^- eine starke Säure?

Eine starke Säure hat die Fähigkeit, schnell und fast vollständig in Ionen zu dissoziieren. Lassen Sie uns sehen, wie stark Formation ist.

HCO₂^- ist eine schwache Säure. Der Grund für sein schwach saures Verhalten liegt darin, dass es unter wässrigen Bedingungen nicht vollständig dissoziieren kann.

Ist HCO₂^- mehrprotonige Säure?

 Eine mehrprotonige Säure ist eine Säure, die unter wässrigen Bedingungen viele Protonen abgeben kann. Lassen Sie uns auf HCO analysieren₂^-.

HCO₂^- ist keine mehrprotonige Säure. Der Grund ist, dass es in wässriger Lösung nicht viele Protonen abgeben kann, da es nur ein Proton in der Struktur hat. HCO₂^- ist keine mehrprotonige Säure, da sie entsteht, wenn Ameisensäure eines ihrer Protonen verliert. Das heißt, es fehlt bereits an Protonen.

Ist HCO₂^- eine Lewis-Säure?

Eine Lewis-Säure ist diejenige, die ein Proton aufnehmen kann. Lassen Sie uns nach HCO sehen₂^-.

HCO₂^- ist eine Lewis-Säure. Die Lewis-Struktur selbst zeigt dies an, es gibt ein zusätzliches Elektron in der Struktur (das Minuszeichen). So kann es ein Proton aufnehmen und seine Struktur vervollständigen.

Ist HCO₂^- eine Arrhenius-Säure?

Arrheniussäure ist eine Substanz, die durch Freisetzung von Protonen die Konzentration von H+-Ionen in der Lösung erhöht. Lassen Sie uns nach HCO sehen₂^-.

HCO₂^- ist eine Arrhenius-Säure, aber keine sehr starke. Der Grund dafür ist, dass es nur ein Proton hat, das auch nicht sehr leicht freigesetzt wird. Daher wird beim Auflösen von Formiationen in einer Lösung die Konzentration von H+-Ionen in der Lösung nicht wesentlich erhöht.

Ist HCO₂^- polar oder unpolar?

Eine polare Substanz hat eine beträchtliche Ladungstrennung und eine unpolare Substanz hat keine Ladungstrennung. Lassen Sie uns nach HCO sehen₂^-.

HCO₂^- ist ein polares Molekül, sind die Ladungen auf dem Molekül nicht gleichmäßig verteilt. Das heißt, es gibt eine beträchtliche Menge an Ladungstrennung im Molekül.

Warum und wie HCO₂^- ist polar?

HCO₂^- ist polar, weil die Elektronegativitätswerte für Sauerstoff, Kohlenstoff und Wasserstoff jeweils 3.5, 2.2 und 2.5 betragen. Wenn wir die Elektronegativitätswerte für Bindungen subtrahieren, werden wir feststellen, dass es einen gewissen Unterschied in den Werten gibt. Betrachten Sie die CH-Bindung: Die Elektronegativitätsdifferenz beträgt 0.3 und für CO 1.0.

Ist HCO₂^- linear?

Ein lineares Molekül hat eine sehr einfache Geometrie mit einem Bindungswinkel von 180°. Mal sehen, ob HCO₂^- linear ist oder nicht.

HCO₂^- ist nicht linear. Wie bereits in den obigen Abschnitten diskutiert, hat das Formiation eine trigonale planare Geometrie und 5 freie Elektronenpaare. Daher ist es dem Molekül nicht möglich, eine lineare Form anzunehmen.

Ist HCO₂^- paramagnetisch oder diamagnetisch?

Substanzen, die ungepaarte Elektronen enthalten, werden als paramagnetisch bezeichnet und solche ohne ungepaarte Elektronen als diamagnetisch. Lassen Sie uns auf HCO analysieren₂^-.

HCO₂^- ist paramagnetisch. Der Grund dafür ist, dass es ein Elektron in der Struktur gibt, das ungepaart bleibt (was als Minuszeichen auf die Struktur geschrieben wird).

HCO₂^- Siedepunkt

Der Siedepunkt für eine Substanz wird auf die Temperatur bezogen, bei der sich Dampf- und Atmosphärendruck ausgleichen. Lassen Sie uns nach HCO suchen₂^-.

Der Siedepunkt von HCO₂^-  liegt bei etwa 105-109 °C unter normalen atmosphärischen Bedingungen (760 mmHg). Sie kann mit Änderungen der atmosphärischen Bedingungen variieren.

Ist HCO₂^- ionisch oder kovalent?

Eine kovalente Bindung wird als Ergebnis der gemeinsamen Nutzung von Elektronen zwischen Atomen gebildet und Ionen werden aufgrund elektrostatischer Anziehung gebildet. Lassen Sie uns nach HCO sehen₂^-.

HCO₂^- kovalent ist. Der Grund dafür ist, dass wir im obigen Abschnitt gesehen haben, dass die Bindungsbildung im Molekül als Ergebnis der Elektronenteilung erfolgt.

Wasserstoffbrückenbindung in HCO₂^-

Wasserstoffbrückenbindungen entstehen, wenn ein Proton an ein elektronegatives Atom bindet. Lassen Sie uns sehen, ob es in HCO herauskommt₂^-.

Wasserstoffbrückenbindungen werden in HCO beobachtet₂^-. Es gibt Wasserstoff, der die Fähigkeit hat, sich intermolekular mit dem in der Struktur vorhandenen elektronegativen Atom Sauerstoff zu verbinden.

Ist HCO₂^- Dipol?

Ein Dipol entsteht, wenn es zu einer Ladungstrennung im Molekül kommt. Lassen Sie uns auf HCO analysieren₂^-.

HCO₂^- hat einen Dipol, da Ladungstrennung besteht. Das beobachtete Dipolmoment beträgt etwa 1.33 Debye.

Ist HCO₂^- monoprotisch, diprotisch oder triprotisch?

Eine Substanz mit einem Proton in der Struktur wird monoprotisch genannt, Diuretikum hat 2 und Triprotikum hat 3. Sehen wir uns HCO an₂^-.

Formation ist monoprotisch. Es gibt nur ein Proton in der Struktur des Moleküls.

Zusammenfassung

HCO₂^- ist ein Derivat der Ameisensäure. Die Bindungsart ist kovalent mit 5 freien Elektronenpaaren. Die beobachtete Geometrie ist trigonal planar mit einem Bindungswinkel von 120°C.

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