Die HCO3-Lewis-Struktur ist zuverlässig bei der Bezeichnung beträchtlicher chemischer und physikalischer Eigenschaften von Bicarbonat. Da die Lewis-Struktur eine grundlegende Skizze von HCO3- hervorbringt, ist sie effektiv, um die elektronischen Tatsachen über die Verbindung hervorzuheben.
Die HCO3-Lewis-Struktur und die Eigenschaften dieser organischen Verbindung werden in diesem Artikel gut strukturiert dargestellt. Mehrere physikalische Eigenschaften und chemische Fakten werden in dieser Studie veranschaulicht, um die Bedeutung der Zeichnung seiner Lewis-Struktur zu verdeutlichen.
Zeichnen von HCO3- Lewis-Struktur
Zeichnung Lewis-Struktur von Bicarbonat-Ionen (HCO3-) ist ganz einfach. Diese Lewis-Struktur bezieht sich auf die elektronische Struktur der Verbindung, die den Teilungsprozess auferlegt. Es hebt die Wahl des Zentralatoms und den Bindungstyp hervor, der durch die gemeinsamen Elektronen erzeugt wird. Der Bildung der Lewis-Struktur folgen einige einfache Schritte. Der systematische Ablauf des Elektronenanteilverfahrens hilft, einige chemische Fakten über HCO3- zu identifizieren.
Schritt 1: Das Ermitteln der Anzahl der Valenzelektronen, die in dem Element vorhanden sind, das an der Bildung des HCO3-Ions beteiligt ist, ist der grundlegende Schritt zum Zeichnen der Lewis-Struktur.
Schritt 2: Der zweite Schritt hebt die Berechnung von Bindungspaaren hervor, die von den Elementen zusammengesetzt werden, indem sie ihre Valenzelektronen miteinander teilen.
Schritt 3: In diesem Schritt wird das Atom gefunden, das in der Lage ist, die Mittelposition zu halten, indem seine Elektronegativität und die Anzahl der beteiligten Atome ausgewertet werden. Im HCO3-Ion hält Kohlenstoff diese Position, da die Elektronegativität von Wasserstoff niedriger ist als die von Kohlenstoff. Sauerstoff kann nicht in der Mitte bleiben, da drei Atome an der Bindung beteiligt sind.
Schritt 4: Der vierte Schritt verarbeitet das Skelett der Lewis-Struktur erheblich, indem die Position der Atome bestimmt wird. In diesem Schritt werden die gepaarten Elektronen verschiedener Atome durch Sigma- und Pi-Bindungen in HCO3 verbunden.
Schritt 5: Platziere die anderen verbleibenden Sauerstoffelektronen um die Atome in der Struktur vervollständigt das gesamte Lewis Struktur. Die Elektronen sind durch Punkte gekennzeichnet.
HCO3-Resonanz der Lewis-Struktur
Die Lewis-Struktur von Verbindungen, die negative Ionen und Pi-Bindungen enthalten, entwickelt zuverlässig mehr als eine Resonanzstruktur. Resonanz findet in einer Verbindung statt, da zusätzliche negative Ionen dazu neigen, Pi-Bindungen zu erzeugen, indem sie eine andere in der Verbindung vorhandene Pi-Bindung brechen.
In HCO3- bildet ein Sauerstoffatom eine Doppelbindung mit Kohlenstoff und zwei weitere bilden Einfachbindungen mit demselben und eines davon hält eine negative Ladung mit dem Vorhandensein eines zusätzlichen Elektrons. Dieses Elektron beeinflusst die Verbindung, um eine Resonanz aufzuerlegen.
HCO3- Lewis-Strukturform
Die Position des Zentralatoms und der Bindungswinkel sind die Faktoren, die die Form der Verbindung bestimmen. Die Lewis-Struktur ist eine zuverlässige Skizze von Verbindungen, die Informationen über die Form der Verbindungen enthält.
Gemäß der VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) ist die Form des Bicarbonat-Ions ein trigonaler Planer. Die Verbindung zur Minimierung des Problems der Elektronenpaarabstoßung erhält diese Form.
Formelle Ladung der HCO3-Lewis-Struktur
Lewis-Struktur der Verbindung kennzeichnet die formale Ladung der einzelnen Elemente, die an der Bildung der Verbindung beteiligt sind. Es gibt eine spezielle Formel, der sich die Chemiker bedienen, um die formale Ladung einzelner Elemente zu bestimmen.
Die Formel lautet Formalladung = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der nichtbindenden Valenzelektronen – (Bindungselektronen/2)
Formelle Ladung von Kohlenstoff = (4-0-(4/2)) = 2
Formale Ladung von Sauerstoff mit negativer Ladung = -1
Formale Ladung der anderen zwei Sauerstoffatome = (7-6-(1/2)) =0.5
Formelle Ladung von Wasserstoff = (1-0-(1/2)) = 0.5
Die obige Berechnung zeigt, dass dieses große Ion eine Nettoladung von -1 hat.
HCO3- Lewis-Strukturwinkel
Die Form oder Geometrie der Verbindungen ist für die Erkennung des Bindungswinkels verantwortlich, der von der Gesamtstruktur gehalten wird. Die Lewis-Struktur initiiert den Prozess der Identifizierung des Winkels zwischen den Bindungen, die durch das Element durch Elektronenanteil erzeugt werden.
Ein idealer Winkel von 120 ° wird von Bicarbonat-Ionen besessen. HCO3- wurde mit einer Ideenform des Triginalplaners erhalten, die anzeigt, dass die Verbindung einen Bindungswinkel von 120° hat.
HCO3-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel ist der Schlüsseltreiber für die Manipulation der Elemente, um Elektronenteilungsmechanismen zu durchlaufen. Diese Regel führt die Tatsache aus, dass jedes Element im Periodensystem acht Elektronen in seinem letzten Energieniveau annehmen möchte, um die ultimative Stabilität wie sein nächstgelegenes Edelgaselement (wie Helium, Argon, Redon, Xenon und Krypton) zu erreichen.
Die Oktettregel wird durch die Verbindung erfüllt, indem das zusätzliche Elektron aus der Valenzschale abgegeben wird, um Elektronen von anderen Elektronen zu übernehmen, um den Mangel an Elektronen zu packen. In HCO3-, Kohlenstoff, das zentrale; Atom teilt seine vier Elektronen mit Sauerstoffatomen und übernimmt vier Elektronen von ihnen, um das letzte Energieniveau mit acht Elektronen zu füllen.
HCO3-Lewis-Struktur Einzelpaare
Der Nachweis des Vorhandenseins der freien Elektronenpaare in den Verbindungen wird durch die Lewis-Struktur unterstützt, da diese Struktur zuverlässig die Anzahl und Position von Elektronen in der Verbindung implementiert.
Das Bicarbonat-Ion enthält nur ein einsames Paar an Sauerstoffatomen, da alle acht Elektronenpaare des Kohlenstoffs gebunden sind. Im rechten Sauerstoff sind zwei freie Elektronenpaare und im linken Sauerstoff drei freie Elektronenpaare vorhanden. Der mit Wasserstoff verbundene Sauerstoff enthält ebenfalls nur zwei freie Elektronenpaare. Daher beträgt die Gesamtzahl der in der Struktur von HCO3- vorhandenen freien Elektronenpaare sieben.
HCO3- Valenzelektronen
Die Berechnung der Anzahl der Valenzelektronen ist der wichtigste Faktor für jedes Atom, um seinen Mangel oder Überschuss an Elektronen zu identifizieren. Diese Berechnung leitet den Prozess zum Zeichnen der Lewis-Struktur einer Verbindung ein.
Die Anzahl der im Kohlenstoff vorhandenen Valenzelektronen beträgt vier, in jedem Sauerstoff sieben. Wasserstoff hält ein Valenzelektron. Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in HCO3- ist (4+(3*7)+1) = 26.
HCO3-Hybridisierung
Das Vorhandensein von Einzelpaaren und Bindungspaaren bestimmt die Hybridisierung der Verbindungen. Geometrisch Form der Verbindungen ergibt sich aus der Lewis-Struktur von Ionen oder Verbindungen. Dies ist ein Merkmal, das mit der Tatsache der Hybridisierung zusammenhängt.
Sp2-Hybridisierung ist im HCO3--Ion zu bemerken. Die Anzahl der freien Elektronenpaare am Zentralatom (C) ist null und es hat drei Sigma-Bindungen mit einer sterischen Zahl von drei. Diese Kriterien weisen auf eine sp2-Hybridisierung von Bicarbonat-Ionen hin.
HCO3- Löslichkeit
Die Löslichkeit von Ionen hängt stark von der Ladung ab, die die Ionen enthalten. Ladungsdichte und Energie innerhalb der Verbindungen sind wichtige Faktoren, um die Löslichkeit der Verbindungen zu identifizieren.
HCO3- ist in Wasser sehr gut löslich und in Lösungsmitteln mit OH (Hydroxyl)-Gruppen leicht löslich. Die Bicarbonatsalze sind in sauren Lösungsmitteln unlöslich.
HCO3- wasserlöslich
Ein einzelnes Anion kann nicht in Wasser löslich sein, es sollte immer mit einem Kation verbunden sein und ein Salz bilden, um die Wasserlöslichkeit zu zeigen. Die Bindungsstärke ist das Merkmal, das die Löslichkeit einer Verbindung oder eines Salzes bestimmt.
Maximale Salze mit Bicarbonat-Ionen sind in Wasser sehr gut löslich. Carbonate wie Ca(HCO3), Mg(HCO3) und viele mehr sind gut wasserlöslich.
HCO3- ein Elektrolyt
Gute Dissoziationsfähigkeit in Lösung bezieht sich auf einen guten Elektrolyten. Nach der Dissoziation in separate Ionen hilft es der Lösung, Elektrizität hervorragend zu leiten, was als die brauchbarste Eigenschaft eines Elektrolyten angesehen wird.
Bicarbonat ist ein Elektrolyt (22-29 mmol/L), da es die Dissoziation von H+-Ionen aus der komplexen Ionenstruktur zeigt. Dieses negativ geladene Ion ist hilfreich, um das pH-Gleichgewicht im Körper aufrechtzuerhalten und auch im geschmolzenen Zustand Strom zu leiten.
HCO3- ein starker Elektrolyt
Das Bicarbonat-Ion ist zweifellos ein Elektrolyt, da es H+-Ion abgeben kann. Die Abgabe freier Ionen kann den Verbindungen die Fähigkeit verleihen, als Elektrolyt zu wirken, indem sie Strom leiten.
Die konjugierte Säure von HCO3- (H2CO3) und das Bicarbonat-Ion sind beide kein starker Elektrolyt, da das Vorhandensein freier H+-Ionen im geschmolzenen Zustand instabil ist, was sie auch zu einer schwachen Base macht.
HCO3- sauer oder basisch
Die saure oder basische Natur von Verbindungen oder Ionen hängt von dem Faktor ab, H+- und OH--Ionen zu haben. Die Anzahl von H+ und OH- bestimmt den pH-Wert der Verbindung, der die Natur der Verbindung oder des Ions beschreiben soll.
HCO3- enthält sowohl H+- als auch OH-Ionen, was auf die hybride Natur des Ions hinweist. Das Bicarbonat-Ion wird im Allgemeinen als basisch angesehen, zeigt aber manchmal auch ein saures Verhalten.
HCO3- eine starke Säure
Die Säurestärke hängt von der freien Bewegung von H+-Ionen in einer Verbindung ab. in HCO3- erzwingen die H+-Ionen keine freien Bewegungen in Lösung, was sich auf die entgegengesetzte Eigenschaft einer starken Säure bezieht.
HCO3- ist sowohl eine schwache Säure als auch eine schwache Base. Natürlich zeigt es keine dramatische Änderung des pH-Werts, nachdem es in Wasser löslich ist. Die mit Bicarbonationen verbundenen H+-Ionen, die das grundlegende Erscheinungsbild hervorheben. Wasserstoffionen werden nicht in großer Menge dissoziiert, was darauf beruht, dass das Ion auch eine schwache Säure ist.
HCO3- mehrprotonige Säure
Mehrprotonige Säuren beziehen sich auf solche Säuren, die in der Lage sind, mehr als ein Proton (H+) abzugeben. Die Fähigkeit, zwei oder drei bzw. mehr als drei Protonen abzugeben, macht polyprotische Säuren unterscheidbar von diprotischen und triprotischen Säuren.
HCO3- ist grundsätzlich von Natur aus eine schwache Base, dennoch kann seine Säureform ein H+ abgeben, aber nicht mehr. Daher kann das Bicarbonat-Ion nicht als mehrprotonige Säure betrachtet werden, sondern es kann angenommen werden, dass es ein gewisses Potenzial hat, die monoprotische Natur aufzudecken.
HCO3- eine Lewis-Säure
Eine Lewis-Säure bezieht sich auf die Elemente, die leere Orbitale enthalten, in denen sie Elektronenpaare aufnehmen kann. Lewis-Säuren können Elektronen aufnehmen, während Lewis-Basen Elektronen abgeben können.
Bicarbonat ist eine Bonsted-Lowry-Säure, die keine Elektronen aufnehmen kann. Es ist in der Lage, Protonen von HCL aufzunehmen, um seine konjugierte Säure zu bilden, die Kohlensäure H2CO3 ist. Daher ist HCO3- keine Lewis-Säure.
HCO3- eine Arrhenius-Säure
Arrheniussäuren sind solche Elemente, die leicht Protonen (H+) abgeben können. Das einzige Kriterium für den Verlust von H+ ist, dass das Element in geschmolzenem Zustand vorliegen muss, das sich in Wasser auflöst, das H+-Ionen freisetzen könnte.
Es wurde festgestellt, dass das Bicarbonation im geschmolzenen Zustand jeweils ein H+-Ion abgibt und CO32-Ion bildet. Außerdem spendet das Ion auch OH-Ion, um CO2 abzugeben. Daher kann es sowohl als Arrhenius-Säure als auch als Base betrachtet werden.
HCO3- polar oder unpolar
Die Polarität hängt von Form und Bindung der Verbindungen ab. Andererseits verleiht der Unterschied zwischen der Elektronegativität der Elemente den Verbindungen auch eine gewisse Polarität.
In HCO3- haben die Elemente einen großen Unterschied in der Elektronegativität und die Form der Verbindung ist auch nicht symmetrisch. Daher findet zwischen den Elementen eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung statt, die es von Natur aus polar macht.
HCO3- linear
Bei Verbindungen, bei denen zwei Atome mit einem zentralen Atom verbunden sind, kann eine lineare Form festgestellt werden, und der Winkel der Verbindung beträgt 180 °. In den linearen Verbindungen ist eine horizontale Ausrichtung vorhanden.
HCO3- unterscheidet sich absolut von seinem linearen Zentralatom, Kohlenstoff hält drei Sauerstoffatome um sich herum. Ein Sauerstoff ist mit Doppelbindungen verbunden und zwei weitere bilden eine Einfachbindung mit Kohlenstoff.
HCO3- paramagnetisch oder diamagnetisch
Das Vorhandensein von nur ungepaarten Elektronen in einer Verbindung macht sie diamagnetisch, während das Vorhandensein von nur einem ungepaarten Elektron auf die paramagnetische Natur einer Verbindung hinweist.
HCO3- ist weder diamagnetisch noch paramagnetisch, da alle Elektronen in der Verbindung gepaart sind, es hat insgesamt 12 Elektronenpaare, wobei acht Paare zur Kategorie der Einzelpaare gehören.
HCO3- Siedepunkt
Die bestimmte Temperatur, bei der eine Verbindung ihren flüssigen Zustand in Dampf umwandeln kann, wird als Siedepunkt dieser Verbindung bezeichnet.
Das Bicarbonation selbst kann keine physikalische Siedeeigenschaft aufweisen. Wenn es mit einem beliebigen Metall wie Natrium konjugiert wird, kann der gesamte geschmolzene Zustand dieser Verbindung einen spezifischen Siedepunkt von 851 °C bewirken.
HCO3- Bindungswinkel
Die Lewis-Struktur ist ein gültiger Faktor, der den Winkel der Bindungen in jeder Verbindung offenbart. Außerdem besteht die VSEPR-Theorie auch effektiv auf der Tatsache, dass ein geeigneter Bindungswinkel beibehalten wird, der durch die zusammengesetzte Struktur von Elementen angenommen wird.
Der Bindungswinkel des Bicarbonat-Ions (HCO3-) wurde durch die VSEPR-Theorie mit 120° identifiziert. Diese Theorie besagt, dass dieses HCO3 den Effekt der Abstoßung von Einzelpaaren und Einzelpaaren von seiner Geometrie abschneiden will. Daher für einen stabilen Trigonalplaner Formen mit einem Winkel von 120°.
HCO3- diprotisch
Diprotische Säuren sind solche Säuren, die zwei Protonen oder H+-Ionen als wichtigen Bestandteil von Verbindungen enthalten. Kohlensäure ist ein gutes Beispiel von zweiprotonigen Säuren hält es zwei H+-Ionen und kann eines abgeben, um HCO3-, Bicarbonat-Ionen abzugeben.
HCO3- ist nicht diprotisch, da es nur ein Proton hat, das vom Ion nicht einmal ohne weiteres abgegeben wird, sondern in geschmolzenem Zustand.
HCO3- ionisch oder kovalent
Wenn die Atome ihre Elektronen dauerhaft an andere Atome abgeben, bilden sie Ionenbindungen, wenn teilweise Elektronenteilung zwischen Atomen stattfindet, bilden sie kovalente Bindungen. Nach diesem Bindungsvermögen wird in der Chemie die chemische Natur von Verbindungen beurteilt.
Bicarbonation wird durch Wasserstoff, Sauerstoff und Kohlenstoff gebildet, indem Valenzelektronen teilweise miteinander geteilt werden, um den Oktettzustand zu füllen. Es hilft ihnen, Sigma-Bindungen mit kovalenter Struktur zu erzeugen. Daher kann das komplexe Ion als eine kovalente Verbindung angesehen werden.
HCO3- amphiprotisch
Wasser ist ein großartiges Beispiel für eine amphiprotische Verbindung, die sich auf die Eigenschaft bezieht, Protonen sowohl aufzunehmen als auch abzugeben. Wasser kann sowohl H+ als auch OH- Ionen freisetzen In ähnlicher Weise kann auch HCO3- sowohl H+ als auch OH- Ionen abgeben.
Das Bikarbonat-Ion ist in der Lage, H+-Ionen aufzunehmen und abzugeben, was bewusst die Information auferlegt, dass dieses Ion wie Wasser amphiprotisch ist. Indem es Protonen verliert, gibt es Karbonat-Ionen und gewinnt es Kohlensäure.
HCO3- eine konjugierte Säure oder Base
Laut Bronsted-Lowry Säure-Base-TheorieWenn eine Säure ein oder mehrere Protonen an eine Base abgibt, wird sie als konjugierte Säure dieser bestimmten Base betrachtet. In ähnlicher Weise, wenn eine Base ihre Wasserstoffionen als Umkehrreaktion verliert, wird dies als konjugierte Base bezeichnet.
Bikarbonat ist eine konjugierte Base von Kohlensäure, denn wenn Kohlensäure es verliert, bilden sich leicht Wasserstoffionen HCO3-Ion. Außerdem, wenn CO32- aus der Dissoziation des H+-Ions aus der Säure HCO3- gebildet wird.
HCO3- ein Protonendonor
Protonendonor bezieht sich auf Verbindungen, die gute H+-Ionen spenden. Entsprechend chemische Tatsachen von Kohlensäure kann gesagt werden, dass Kohlensäure in der Lage ist, Protonen zu verlieren und fließend HCO3-Ion zu produzieren. Daher ist H2CO3 ein Protonendonator.
Die Säure HCO3- verliert im geschmolzenen Zustand ebenfalls Protonen (H+), kann aber in der dissoziierten Form nicht lange stabilisiert werden, was sie zu einem schlechten Protonendonator macht. Es funktioniert als gute konjugierte Base.
HCO3- ein Elektrolyt
Das Bicarbonat-Ion unterstreicht zuverlässig seine Fähigkeit, freie H+-Elektronen zu verlieren. Obwohl die freien Elektronen in Lösungen nicht stabil genug sind, ist das komplexe Ion in der Lage, Elektrizität zu leiten.
HCO3- ist eine regulierende Substanz im menschlichen Körper, die hilft, den Säuregehalt in den Nieren auszugleichen. Die komplexe Struktur von Bicarbonat wird nach der Bindung mit Natrium, Kalium und Chloriden zu einem Elektrolyten und reguliert das pH-Gleichgewicht im Körper.
HCO3- ein mehratomiges Ion
Mehratomige Ionen haben mehr als zwei verschiedene Atome in ihrer Geometrie. Unterschiedliche physikalische Eigenschaften verschiedener Elemente beziehen sich auf die mehratomige Struktur der Verbindungen.
HCO3- ist ein mehratomiges Ion, da es drei Sauerstoffatome, ein Kohlenstoff- und ein Wasserstoffatom enthält. Hydrocarbonat enthält Kohlenstoffoxoanion, das das Ergebnis der Entfernung von Protonen aus Kohlensäure ist.
HCO3- ein Niederschlag
Hydrocabonat ist selbst kein Niederschlag, aber es hat die Eigenschaft, einige Verbindungen auszufällen, nachdem es mit Metallen wie Natrium, Kalium und einigen mehr versetzt wurde.
Wenn NaCl mit NH4HCO3 hinzugefügt wird, ergibt sich ein Niederschlag von NaHCO3, das Natriumhydrogencarbonat ist. Hier zeigt das Ion seine Fähigkeit, Niederschlag zu bilden.
Wir können daraus schließen, dass die Lewis-Struktur von Bicarbonat-Ionen (HCO3-) ist treu, um interne Tatsachen bezüglich der elektronischen Anordnung des Ions zu enthüllen. Die VSEPR-Theorie wurde ausgewertet, um die Form und den Winkel der Verbindung durch die Beschreibung der Einzelpaar- und Bindungspaarstruktur des HCO3- zu identifizieren. Ich habe in diesem Artikel sowohl physikalische als auch chemische Eigenschaften von Bicarbonat-Ionen implementiert.
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Hallo…..ich bin Sarnali Mukherjee, Absolventin der Universität von Kalkutta. Ich liebe es, Chemie zu unterrichten und Wissen zu teilen. Seit einem Jahr habe ich allmählich Interesse am Schreiben von Artikeln gewonnen. Ich würde mir in Zukunft gerne mehr Wissen zu meinem Thema aneignen.
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