Helium ist ein Edelgas Element, das eine inerte Schalenkonfiguration mit einer relativen Häufigkeit von 24-25% in der Erdatmosphäre hat. Lassen Sie uns im Folgenden weitere Fakten über Helium besprechen.
Helium ist ein einatomiges Gas, das aufgrund seiner Stabilität nicht mit anderen Atomen reagiert. Es ist ungiftig, geruchlos und farblos. Es wird zum Füllen von Ballons und als Traggas verwendet. Es wird als kryogene, supraleitende Magnete in Spektroskopieanwendungen und als Schutzgas bei der Kristallherstellung von Si verwendet.
Helium hat eine hohe Bindungsenergie und kommt als eines der Elemente in der Sonne vor. Lassen Sie uns weitere relevante Fakten wie Atomgewicht, Dichte, Elektronenhülle über Helium untersuchen.
Helium-Symbol
Das chemisches Symbol von Helium ist He. Der chemische Name Helium leitet sich vom griechischen Wort „Helios“ ab und bedeutet Sonne.
Heliumgruppe im Periodensystem
Helium ist ein Element der Gruppe 18 im Periodensystem. Es ist auch als Edelgasfamilie bekannt.
Heliumperiode im Periodensystem
Helium ist eine 1st Periodenelement. Es ist das zweite Element, das in einem Periodensystem vorkommt. Es hat nur zwei Elektronen in seiner Hülle, also besetzt es die erste Periode.
Heliumblock im Periodensystem
Helium ist ein S-Block-Element. Dies ist der Fall, wenn das letzte Elektron in ein Orbital eintritt. Er hat zwei Elektronen und beide treten in die 1s-Schale ein.
Ordnungszahl von Helium
Die Ordnungszahl von Helium ist 2. Die 2 steht für die Ladungszahl (Protonen) des Kerns.
Atomgewicht von Helium
Das Atomgewicht von Helium ist 4. Das Atomgewicht oder die Massenzahl ist fast doppelt so groß wie die Ordnungszahl des Elements.
Helium-Elektronegativität nach Pauling
Helium Elektronegativität nach Pauling-Skala ist noch nicht berechnet noch vorhergesagt.
Helium Atomdichte
Die Atomdichte von Helium beträgt 0.145 g/cm3. Es ist leichter als Wasser mit einer Dichte von 1 g/cm3.
Schmelzpunkt von Helium
Der Schmelzpunkt von Helium beträgt 0.95 K. Der Schmelzpunkt ist aufgrund der in He vorhandenen schwachen Dispersionskräfte extrem niedrig.
Siedepunkt von Helium
Der Siedepunkt von Helium liegt bei 4.3 K. Der Siedepunkt von Helium ist sogar niedriger als der von Wasserstoff.
Van-der-Waals-Radius von Helium
Der Van-der-Waals-Radius des Elements Helium beträgt 140 pm. Es ist der Abstand zwischen den beiden Heliumkernen.
Ionen-/Kovalenzradius von Helium
Das kovalenter Radius des Elements Helium ist 28 Uhr. Es ist der Abstand zwischen dem Kern von He und dem äußersten Elektron in der 1s-Schale.
Helium-Isotope
Isotope sind Elemente mit derselben Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl aufgrund unterschiedlicher Neutronen im Kern des Elements. Lassen Sie uns im Folgenden im Detail diskutieren.
Helium hat insgesamt 9 Isotope, von denen nur zwei stabil sind. Sie sind 3Er und 4Er. Die verbleibenden Isotope zerfallen schneller und sind radioaktiver Natur.
Die Liste der Isotope von Helium ist unten angegeben
- 3He
- 4He
- 5He
- 6He
- 7He
- 8He
- 9He
- 10He
- Die am wenigsten stabile unter allen ist die 6He-Isotop mit einer Halbwertszeit von wenigen Yoktosekunden.
Elektronische Hülle aus Helium
Die elektronische Hülle ist eine symbolische Notation dafür, wie die Elektronen unter Beibehaltung des Hundschen und des Aufbau-Prinzips in verschiedenen Umlaufbahnen eines Elements verteilt sind. Lassen Sie uns unten überprüfen.
Die Elektronenhülle von Helium ist 2 und ist inert. Es hat nur zwei Elektronen in seiner Hülle und tritt in das 1s-Orbital ein.
Heliumenergie der ersten Ionisation
Der Erste Ionisationsenergie Helium beträgt 2372.3 kJ/mol. Die Energie, die erforderlich ist, um das erste Elektron aus einer vollständig gefüllten inerten Hülle zu entfernen, ist extrem hoch.
Heliumenergie der zweiten Ionisation
Die zweite Ionisationsenergie von Helium beträgt 5250 kJ/mol. Diese Energie ist höher als die erste Ionisationsenergie, da Helium 1s erreicht1 Zustand.
Heliumenergie der dritten Ionisation
Die dritte Ionisierungsenergie von Helium ist null kJ/mol, da in der Hülle keine Elektronen mehr vorhanden sind. Er hat nur zwei Elektronen in seiner Hülle.
Oxidationsstufen von Helium
Die Oxidationsstufe von Helium ist nur 0 (Null), da es sich um ein Edelgaselement handelt.
Elektronenkonfigurationen von Helium
Die Elektronenkonfiguration von Helium ist 1s2. Jedes s-Orbital mit n Hauptquantenzahl kann maximal 2 Elektronen aufnehmen.
CAS-Nummer von Helium
Die CAS-Nummer von Helium ist 7440-59-7. Diese Nummer ist eindeutig und kann auf Datenbankseiten verwendet werden, um ihre Struktur und Eigenschaften zu finden.
Helium-ChemSpider-ID
Die ChemSpider-ID von Helium ist 22423. Mit dieser Nummer können wir ohne langwierige Suche relevante Fakten und Eigenschaften über Helium finden.
Helium allotrope Formen
Allotrope sind Strukturen von Molekülen oder Atomen, die in unterschiedlicher Form mit demselben physikalischen Zustand existieren. Lassen Sie uns unten die Allotrope von Helium überprüfen.
Helium hat zwei allotrope Formen. Eines ist Helium-Dimer und ein anderes ist Helium-Trimer. Heliumdimer existiert aufgrund von Van-der-Waals-Anziehungskräften.
Chemische Klassifizierung von Helium
Basierend auf der chemischen Reaktivität und den Eigenschaften von Helium kann es chemisch klassifiziert werden als
- Helium ist ein Edelgaselement.
- Helium gehört aufgrund seiner inerten Hülle zur Familie der Edelgase.
- Helium ist ein nicht reaktives Nichtmetall.
Heliumzustand bei Raumtemperatur
Helium befindet sich bei Raumtemperatur in gasförmigem Zustand, da He aufgrund seiner inerten Natur nicht mit Atomen in der Nähe reagiert.
Ist Helium paramagnetisch?
Paramagnetismus ist eine Tendenz, die paramagnetische Materialien in Gegenwart eines externen Magnetfelds zeigen. Lassen Sie uns sehen, ob er paramagnetisch ist oder nicht.
Helium ist kein paramagnetisches Element. Es ist ein diamagnetisches Element. Der Grund dafür ist, dass nur zwei Elektronen, die in 1s-Orbitalen liegen, gepaart sind.
Zusammenfassung
Helium ist ein nicht reaktives einatomiges Edelgas, das aufgrund seiner inerten Stabilität keine Bindungen mit anderen Atomen eingeht und als Traggas und kryogene Flüssigkeit verwendet wird.
Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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