Hexanstruktur, Eigenschaften: 53 Komplette schnelle Fakten

In diesem Artikel „Hexanstruktur“ werden verschiedene Fakten wie Struktur, Formalladungsberechnung, Flüchtigkeit, Viskosität kurz besprochen.

Hexan ist eine farblose Flüssigkeit mit einer Molekülmasse von 86.17 g/mol. Es ist ein gesättigter Kohlenwasserstoff mit sechs Kohlenstoff- und vierzehn Wasserstoffatomen. Es ist im Grunde eine flüchtige Flüssigkeit mit dem Schmelzpunkt 69⁰C als Extraktionslösungsmittel verwendet. Aufgrund der London-Dispersionskraft ist es flüssig.

Konzentrieren wir uns auf die folgenden Diskussionsthemen zu Hexan.

Wie zeichnet man eine Hexan-Lewis-Struktur?

Lewis-Struktur ist eine Art der Darstellung der Molekülform, bei der Valenzelektronen eine wichtige Rolle spielen und nichtbindende Elektronen um die jeweiligen Atome herum gezeigt werden.

1. Bestimmung der Valenzelektronen: Hexan besteht aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Kohlenstoff hat vier Valenzelektronen, während Wasserstoff nur ein Valenzelektron in seiner jeweils äußersten Schale hat
2. Bestimmung der Bindungselektronen: Kohlenstoffatome sind entweder mit zwei Kohlenstoff- und zwei Wasserstoffatomen (für Kohlenstoff in der inneren Kette) und einem Kohlenstoff und drei Wasserstoffatomen (für endständigen Kohlenstoff) mit vier Einfachbindungen verbunden. Somit sind für jedes Kohlenstoffatom (4×2) = 8 Elektronen an der Bindungsbildung beteiligt.
3. Herausfinden der nichtbindenden Elektronen: Alle äußersten Schalenelektronen von Wasserstoff sowie Kohlenstoff werden beim Binden verbraucht. Daher bleiben keine Elektronen als Einzelpaare oder nichtbindende Elektronen übrig.

Hexan-Lewis-Strukturform

Die Molekülform oder -struktur hängt von der Hybridisierung des Zentralatoms in Abwesenheit verschiedener Abstoßungsfaktoren ab, wie der Abstoßung zwischen freien Elektronenpaaren und freien Elektronenpaaren, der Abstoßung zwischen freien Elektronenpaaren und Bindungspaaren und der Abstoßung zwischen Bindungspaaren und Bindungspaaren.

Die Form von Hexan ist aufgrund der Hybridisierung sp eine tetraederartige Struktur³des zentralen Kohlenstoffatoms. Da in Hexan alle Valenzelektronen bei der Bindungsbildung verbraucht werden, bleiben keine Elektronen als nichtbindende Elektronen übrig. Somit weicht die Form von Hexan nicht von seiner tatsächlichen Form ab.

Wenn Kohlenstoff irgendwelche einsamen Paare oder nichtbindende Elektronen hat, dann wird die Form von Hexan von seiner tatsächlichen geometrischen Form aufgrund des Vorhandenseins von einsamen Paaren-einsamen Paaren und einsamen Paaren-Bindungspaar-Abstoßungen verletzt. Aber Hexan zeigt seine eigentliche geometrische Struktur als Zentralatom, Kohlenstoff ist sp³hybridisiert. Zwei der vier Bindungen des Kohlenstoffatoms liegen auf dem Papierebene und die anderen zwei Bindungen sind als Aufwärts- oder Abwärtsbindung in Bezug auf die Papierebene gezeigt.

Formale Ladung der Hexan-Lewis-Struktur

Formale Ladungsberechnung wird in der Chemie durchgeführt, um die stabilste zu bestimmen Lewis-Struktur irgendeiner Verbindung.

• Formelle Ladung = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der Elektronen, die ungebunden bleiben – (Anzahl der an der Bindungsbildung beteiligten Elektronen/2)
• Formelle Kohlenstoffladung jedes Kohlenstoffatoms = 4 – 0 – (8/2) = 0
• Formelle Wasserstoffladung jedes Wasserstoffatoms = 1 – 0 – (2/2) = 0

Kohlenstoffatome sind sowohl mit dem Wasserstoffatom als auch mit dem Kohlenstoffatom durch eine Sigma-Bindung verbunden. Endständige Kohlenstoffatome sind mit drei Wasserstoff- und einem Kohlenstoffatom verbunden, während die Kohlenstoffatome der inneren Kette mit zwei Kohlenstoff- bzw. zwei Wasserstoffatomen verbunden sind.

Hexan-Lewis-Strukturwinkel

Winkel bezeichnet den Bindungswinkel, der auch von der Hybridisierung von Zentralatom und einem eventuell vorhandenen Abstoßungsfaktor abhängt. Der Bindungswinkel ändert sich mit der Änderung der Hybridisierung.

Hexan ist ein Molekül mit null nichtbindenden Elektronen, daher besteht keine Möglichkeit eines abstoßenden Faktors wie der Abstoßung von Einzelpaaren zwischen Einzelpaaren und der Abstoßung von Einzelpaaren zwischen Bindungspaaren. Nur die Hybridisierung des Kohlenstoffatoms steuert den Bindungswinkel von Hexan. Gemäß der Hybridisierung von Kohlenstoffatomen (sp³) muss der Bindungswinkel 109.5 betragen⁰.

Wenn eine Abstoßung (in der vorherigen Strophe erwähnt) vorhanden ist, weicht der Bindungswinkel von seinem tatsächlichen Zustand ab. Weil die Lone-Pair-Lone-Pair-Abstoßung oder Lone-Pair-Bindungspaar-Abstoßung den Bindungswinkel von seinem idealen Bindungswinkel schließt oder verringert. Aufgrund des Fehlens dieser Abstoßungsfaktoren zeigt Hexan jedoch seinen tatsächlichen Bindungswinkel von 109.5⁰.

 Oktettregel der Hexan-Lewis-Struktur

Die Oktettregel schlägt eine Regel vor, die besagt, dass jedes Atom eine solche Elektronenkonfiguration in seiner äußersten Schale besitzen sollte, die mit der Valenzschalen-Elektronenkonfiguration seines nächsten Edelgases gemäß dem Periodensystem übereinstimmt.

Kohlenstoffatome in Hexan erfüllen nur die Oktettregel. Es hat vier Elektronen in seiner äußersten Schale. Nach Bindungsbildung mit benachbarten Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen erreicht es weitere vier Elektronen in seiner Valenzschale, die mit der Elektronenkonfiguration der Valenzschale seines nächsten Edelgases Neon im Periodensystem ähnelt. Neon hat auch acht Elektronen in seiner äußersten Schale (2s² 2p⁶).

Wasserstoff hat ein Valenzelektron. Seine Wertigkeit ist zwei. Nach Bildung einer kovalenten Bindung mit dem Kohlenstoffatom gewinnt es auch ein weiteres Elektron, das mit dem Kohlenstoffatom geteilt wird. Damit erreicht es auch die Elektronenkonfiguration seines nächsten Edelmetalls Helium. Daher folgt es der Duplet-Regel (mit zwei Elektronen in der Valenzschale).

Hexan-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Einzelpaare oder nicht bindende Elektronen sind zwei ähnliche Begriffe, die jene Art von Valenzelektronen bezeichnen, die nicht an der Bindungsbildung mit anderen Atomen teilnehmen. Einsame Paare helfen auch, die Struktur eines Moleküls zu bestimmen.

• Nichtgebundenes Elektron = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der gebundenen Elektronen.
• Nichtbindendes Elektron des Kohlenstoffs = 4 – 4 = 0
• Nichtbindendes Elektron des Wasserstoffatoms = 1- 1 = 0

Somit hat Hexan keine nichtbindenden Elektronen. Alle Elektronen werden als Bindungsbildung verwendet.

Hexanvalenzelektronen

Valenzelektronen werden als die äußersten Schalenelektronen eines Atoms betrachtet. Sie sind die am lockersten gebundenen Elektronen, weil die Anziehungskraft des Kerns auf den Valenzschalenelektronen am geringsten ist.

Hexan besteht aus zwei verschiedenen Atomen, Kohlenstoff und Wasserstoff. Kohlenstoff hat insgesamt sechs Elektronen, von denen vier die äußerste Schale sind. Wasserstoff hat ein Elektron in seinem 1s-Orbital und es ist das Valenzelektron.

Daher sind die gesamten in Hexan vorhandenen Valenzelektronen = (6 × 4) + (14 × 1) = 38.

Hexanlöslichkeit

Die Löslichkeit hängt von der Natur des Lösungsmittels sowie des gelösten Stoffs ab. Unpolare gelöste Stoffe lösen sich in unpolaren Lösungsmitteln auf, während polare gelöste Stoffe sich aufgrund der Anpassung der Natur in polaren Lösungsmitteln auflösen.

Hexan ist ein unpolares Molekül mit einem Dipolmoment von nahezu null, und Wasser ist ein polares Molekül. Die Wassermoleküle sind aufgrund des stark elektronegativen Sauerstoffatoms durch starke intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden. Somit kann Hexan nicht in Wasser löslich sein, aber es ist in Toluol, Benzol und Öl löslich.

Aus dem gleichen Grund ist Hexan in Ethanol und NaOH nicht löslich, da Ethanol ein polares Lösungsmittel und Hexan ein unpolarer Kohlenwasserstoff ist.

Ist Hexan ein Elektrolyt?

 Elektrolyte sind solche, die beim Auflösen in Wasser in zwei entgegengesetzte Ionen dissoziiert werden können. Elektrolyte müssen für die Dissoziation in zwei verschiedene Ionen polar sein.

Hexan ist kein Elektrolyt, da es nicht in Wasser gelöst wird. Es ist ein unpolares Molekül und besteht aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Daher kann es nicht in zwei verschiedene Ionen, positive und negative Ionen, dissoziiert werden und ist nicht in der Lage, Elektrizität zu leiten.

Ist Hexan sauer oder basisch?

Hexan ist ein langkettiges Molekül mit sechs Kohlenstoffatomen. Es ist im Grunde ein neutrales Molekül mit neutralem pH-Wert (pH = 7).

Ist Hexan gesättigt oder ungesättigt?

Sättigung oder Ungesättigtheit zeigt die Anwesenheit oder Abwesenheit einer Doppel- oder Dreifachbindung oder eines Rings in der Molekülstruktur an. Sechs Kohlenstoffatome sind untereinander und mit Wasserstoffatomen durch Einfachbindungen verbunden.

Somit ist im Hexanmolekül keine Doppel- oder Dreifachbindung vorhanden.

Ist Hexan ätzend?

Nein, Hexan ist keine sehr schädliche Verbindung (ätzend bedeutet eine hochreaktive Verbindung, die lebendes Gewebe offensichtlich schädigt). Aber es verursacht einige Gesundheitsgefahren wie Einatmen, einschließlich Schwindel, Schwindel, Übelkeit und Kopfschmerzen bei Menschen. Der Konsum von über einem bestimmten Hexangehalt führt zu Reizungen der Augen und des Rachens usw.

Ist Hexan dichter als Wasser?

Nein, Wasser ist dichter als Hexan. Denn die Wassermoleküle sind durch starke intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen dicht aneinander gepackt. Aber diese Art von Wasserstoffbindung fehlt in Hexan aufgrund des Fehlens eines elektronegativen Atoms. Aufgrund der starken Wasserstoffbindung wird der intermolekulare Abstand zwischen den Wassermolekülen verringert. Daher wird die Dichte von Wasser in Bezug auf Hexan hoch.

 Ist Hexan Dipol Dipol?

Dipol ist die Trennung zweier entgegengesetzter Ladungen (positiv und negativ). Hexan ist eine unpolare organische Verbindung. Somit ist kein Dipol vorhanden. Als unpolares Molekül ist im Hexanmolekül nur die London-Dispersionskraft vorhanden.

Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist nur im polaren Molekül vorhanden, da in diesen Molekülen eine Ladungstrennung beobachtet werden kann. Daher ist Hexan kein Dipol.

Verdunstet Hexan?

Die Verdampfung jeder Substanz hängt vom Siedepunkt ab. Hexan hat einen Siedepunkt von 69⁰C. Aufgrund des Fehlens intermolekularer Wasserstoffbindungen oder starker Anziehungskräfte können die Hexanmoleküle nicht miteinander assoziiert werden. Somit verdunstet Hexan schneller als Heptan. Weil die Londoner Dispersionskraft in beiden Molekülen vorhanden ist. Aber die Kraft ist in Heptan aufgrund des größeren Molekulargewichts von Heptan im Vergleich zu Hexan relativ stärker.

Ist Hexan halogeniert?

Verbindungen können zwei verschiedene Arten sein-

1. Halogeniert
2. Nicht halogeniert

Halogenierte und nicht-halogenierte Verbindungen weisen auf das Vorhandensein oder Fehlen von Halogenmolekülen wie Fluor, Chlor, Brom, Jod hin.

Nun, Hexan ist ein Molekül, das nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome enthält. Es ist eine lange Kohlenwasserstoffkette. In der Molekülstruktur von Hexan sind keine Halogenatome (oben erwähnt) vorhanden. Somit ist Hexan kein halogeniertes Molekül.

Ist Hexan hydrophob oder hydrophil?

Hydrophobe oder hydrophile Natur wird als Anziehung oder Abstoßung von den Wassermolekülen definiert. Im Allgemeinen sind Alkane hydrophob, da sie ein Dipolmoment von fast null haben.

Hexan ist auch ein unpolares Molekül mit einem Dipolmoment von nahezu null. Es ist in Wasser unlöslich. Daher ist es von Natur aus hydrophob und stößt die Wassermoleküle ab.

Ist Hexan stabiler als Cyclohexan?

Der grundlegende Unterschied zwischen Hexan und Cyclohexan liegt in der Anzahl der Wasserstoffatome. Beide Verbindungen haben die gleiche Anzahl an Kohlenstoffatomen (sechs). Hexan und Cyclohexan haben Siedepunkt 69⁰C und 80.74⁰C bzw. Somit verdampft Hexan schneller als Cyclohexan, was anzeigt, dass Hexanmoleküle aktiver sind als Cyclohexan. Die Stabilität lässt sich auch durch die Verbrennungsenthalpie erklären. Die Verbrennungsenthalpien von Hexan und Cyclohexan betragen -4163 KJ/mol und -3919.6 KJ/mol.

Daher setzt Hexan im Verbrennungsprozess eine größere Energiemenge frei als Cyclohexan. Daraus kann geschlossen werden, dass Cyclohexan stabiler ist als Hexan.

Ist Hexan polarer als Diethylether?

Die Polarität hängt von der Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beteiligten Atomen und der Orientierung der Bindungen zueinander ab.

Hexan ist ein symmetrisches Molekül mit nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Der Elektronegativitätsunterschied zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff ist nicht so groß, weil beide eine vergleichbare Elektronegativität auf der Pauling-Skala haben. Aber Diethylether enthält stark elektronegativen Sauerstoff und relativ weniger elektronegative Kohlenstoff- und Wasserstoffatome. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Sauerstoff mit Kohlenstoff und Wasserstoff ist vergleichsweise hoch. Somit hat Diethylether eine höhere Polarität als Hexan.

Aus dem gleichen Grund sind Methanol, Ethanol und Ethylacetat polarer als Hexan. Weil alle Substanzen ein stark elektronegatives Sauerstoffatom enthalten.

Reagiert Hexan mit Kaliumpermanganat?

Kaliumpermanganat oder KMnO4 ist ein starkes Oxidationsmittel. Aber es reagiert nicht mit dem gesättigte Kohlenwasserstoffe wie Alkan. Hexan ist ein Alkan ohne Ungesättigtheit. Wenn Kaliumpermanganat mit Hexan gemischt wird, vermischt es sich nicht mit Hexan. Beide Lösungen lassen sich leicht unterscheiden und voneinander trennen.

Reagiert Hexan mit Schwefelsäure?

Schwefelsäure nimmt an der Reaktion mit Hexan nicht teil. Wenn Schwefelsäure mit Hexan zugesetzt wird, wird sie ebenfalls nicht mit Hexan vermischt und kann leicht voneinander unterschieden werden.

Reagiert Hexan mit Bromwasser?

Im Dunkeln reagiert Hexan aufgrund des Fehlens jeglicher Ungesättigtheit nicht mit Bromwasser. Aber wenn sie Licht ausgesetzt werden, reagieren beide Lösungen miteinander. Hexan ist ein farbloses organisches Lösungsmittel und Brom ist eine braun gefärbte Flüssigkeit. Wenn beide Lösungen reagieren, entfärbt sich Bromwasser und es entsteht eine farblose Lösung.

Ist Hexan flüchtig?

Die Flüchtigkeit hängt vom Siedepunkt sowie den im Molekül vorhandenen intermolekularen Kräften ab. Hexan ist ein flüchtiges Lösungsmittel, da außer einer schwachen London-Dispersionskraft keine starken intermolekularen Kräfte vorhanden sind. Der Siedepunkt von Hexan 690C.

Ist Hexan flüchtiger als Aceton?

Nein, Aceton ist flüchtiger als Hexan. Obwohl in Aceton dipolare Kräfte vorhanden sind, weil es ein polares Molekül wird. Aber die Londoner Dispersionskraft in Hexan überwiegt gegenüber der dipolaren Wechselwirkung.

Die Londoner Dispersionskraft in Hexan ist relativ stark, da Hexan ein großes Molekül ist, das eine lange gerade Kette von sechs Kohlenstoffatomen enthält, und diese Art von Van-der-Waals-Kraft nimmt auch mit zunehmendem Molekulargewicht zu.

Aceton enthält nur zwei Kohlenstoff-, ein Sauerstoff- und sechs Wasserstoffatome. Somit kann die Londoner Dispersionskraft in Hexan leicht die dipolare Wechselwirkung des Acetonmoleküls übersteigen.

Aber Hexan ist aufgrund der intermolekularen Wasserstoffbindung zwischen den Ethanolmolekülen flüchtiger als Ethanol. Toluol ist auch weniger flüchtig als Hexan. Der Siedepunkt von Toluol beträgt 110.6⁰C.

Ist Hexan viskoser als Methan?

Als viskose Flüssigkeit gelten solche Flüssigkeiten, die im Vergleich zu nicht viskosen Flüssigkeiten einen größeren Strömungswiderstand aufweisen. Zum Beispiel Honig und Ketchup.

Ja, Hexan ist viskoser als Methan. Methan ist ein gasförmiges Molekül, während Hexan ein organisches flüssiges Lösungsmittel ist. Methan hat eine Viskosität von 11.13 µPa.s, aber Hexan hat eine Viskosität von 0.295 mPa.s.

Ist Hexan ein gutes Lösungsmittel?

Hexan ist ein sehr gutes Lösungsmittel, das zum Auflösen vieler organischer Substanzen verwendet wird. Es wird auch als Extraktionslösungsmittel für Öl aus Samen, Früchten und Nüssen wegen seiner verschiedenen Qualitäten wie

• Niedriger Siedepunkt
• Geringe Toxizität
• Kostengünstig

Hexan dient auch als Reinigungsmittel in verschiedenen Industrien.

Aus dem obigen Artikel kann geschlossen werden, dass Hexan eine organische gesättigte Verbindung ist. Es ist von Natur aus flüchtig und unpolar. Es wird zur Gewinnung von Ölen aus Früchten, Nüssen und Samen verwendet.

Aditi Roy

Hallo,
Ich bin Aditi Ray, ein Chemie-KMU auf dieser Plattform. Ich habe meinen Abschluss in Chemie an der Universität von Kalkutta gemacht und einen weiteren Abschluss an der Techno India University mit Spezialisierung auf Anorganische Chemie. Ich freue mich sehr, Teil der Lambdageeks-Familie zu sein und möchte das Thema auf einfache Weise erklären.
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