15 Fakten zu HF + Ca(OH)2: Was, wie man ausgleicht & FAQs

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HF ist eine ionische, polare schwache Säure mit a Dipolmoment Wert von 1.86 D. Ca(OH)2 ist stark basischer gelöschter Kalk mit einem pH-Wert von 9. Mal sehen, wie Ca(OH)2 reagiert mit HF in diesem Artikel.

Fluorwasserstoff (HF) ist sehr gut wasserlöslich und bildet Flusssäure, die mit Metall reagiert und Wasserstoffgas freisetzt. HF ist ein elektrischer Isolator das mit dem Glas reagiert und es schmilzt. Calciumhydroxid (Ca(OH))2) mit hexagonaler Kristallstruktur wird in Wasser zu 100 % ionisiert. Es hat die Ksp Wert von 5.5 * 10-6.

In diesem Artikel diskutieren wir wichtige Fakten über die HF + Ca(OH)2 Reaktion wie die Reaktionsenthalpie, die benötigte Wärme, das gebildete Produkt, die Art der Reaktion, die Art der intermolekularen Kräfte zwischen ihren Verbindungen usw.

Was ist das Produkt von HF und Ca(OH)2

Calciumfluorid (CaF2) und Wasser (H.2O) entstehen als Hauptprodukte in HF + Ca(OH)2 Reaktion.

2 HF (wässrig) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (l)

Welche Art von Reaktion ist HF + Ca(OH)2

  • HF+Ca(OH)2 ist ein Säure Base (Neutralisations-)Reaktion, bei der HF eine schwache Base ist und Ca(OH)2 ist eine starke Basis.
  • HF+Ca(OH)2 ist eine Salzmetathese (Doppelverschiebung) Reaktion.
  • HF+Ca(OH)2 ist eine exotherme Reaktion.

Wie man HF + Ca(OH) ausgleicht2

Die unausgeglichene chemische Gleichung für HF+Ca(OH)2 ist,

HF(wässrig) + Ca(OH)2(s) → CaF2(s) + H2O (l)

Um die ausgeglichene Gleichung zu erhalten, sollten wir die unten angegebenen Schritte befolgen.

  • Die Anzahl der Wasserstoffatome beträgt 3 auf der Reaktantenseite und 2 auf der Produktseite. Also multiplizieren wir HF und H2O mit einem Koeffizienten von 2 auf der Edukt- bzw. Produktseite, so dass die Anzahl der Wasserstoffe auf beiden Seiten 4 wird.
  • 2HF (wässrig) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
  •  In ähnlicher Weise beträgt die Anzahl der Sauerstoffatome auf der Reaktantenseite 2, während sie auf der Produktseite 1 beträgt, also multiplizieren wir H2O mit einem Koeffizienten von 2 auf der Produktseite, so dass die Sauerstoffzahl gleich bleibt, also 2
  • 2HF (wässrig) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
  • Daher ist die netto-ausgeglichene chemische Gleichung
  • 2 HF (wässrig) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (l)

HF + Ca(OH)2 Titration

Die quantitative Schätzung von HF wird durch die Durchführung der geschätzt Titration von HF gegen Ca(OH)2 denn HI ist Säure und Ca(OH)2 wirkt als starke Base, daher erfolgt die Titration dieser Reaktion durch eine Säure-Base-Reaktion. 

Apparat verwendet

Für diese Titration werden Bürette, Pipette, Messkolben, Glastrichter, Klemmstativ, Messzylinder, Messkolben und Becher benötigt.

Indikator

Bromthymolblau Farbstoff wird als Indikator für diese Titration verwendet.

Verfahren

  • In die Bürette wird eine Standardmenge HF eingefüllt und gleichzeitig die wässrige Lösung von Ca(OH)2 mit dem jeweiligen Indikator wird in einen Erlenmeyerkolben gegeben.
  • Dann wird sehr vorsichtig HF in den Erlenmeyerkolben getropft. Das ständige Schütteln des Ca(OH)2  Lösung, bietet der genaue Endpunkt.
  • Der Vorgang wird mindestens dreimal wiederholt, bis ein konstanter Endpunkt erreicht wird, an dem der Indikator seine Farbe ändert. 
  • Nach erfolgreicher Titration wird die Stärke des Fluorwasserstoffs durch die Formel V gemessen1N1 = V2N2.

HF+Ca(OH)2 Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung für HF + Ca(OH)2 is

2H+(aq) +2F-(wässrig) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O (L)

Um diese Ionengleichung zu erhalten, sollten wir die unten angegebenen Schritte befolgen

  • Schreiben Sie die Löslichkeitsgleichung für HF + Ca(OH)2 durch Kennzeichnung des Zustands oder der Phase (s, l, g oder aq) jeder Substanz in der ausgewogenen molekularen Gleichung von HF + Ca(OH)2
  • 2 HF (wässrig) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (l)
  • Brechen Sie alle ionischen Substanzen, die sich in einem wässrigen Zustand befinden, in ihre entsprechenden Ionen, um die vollständige Ionengleichung zu erhalten
  • 2H+(wässrig) + 2F– (wässrig) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O(l)
  • Um die Netto-Ionengleichung zu erhalten, entferne Zuschauer Ionen von der Reaktantenseite und der Produktseite der vollständigen Ionengleichung.
  • Aber hier ist kein Zuschauerion anwesend. Die Nettoionengleichung lautet also
  • 2H+(aq)+2F-(wässrig)+Ca(OH)2(s) = CaF2(s)+2H2O (l)

HF + Ca(OH)2 Paar konjugieren

  • Die konjugierte Säure der HF-Säure ist F-
  • Die konjugierte Base von H2O ist OH-
  • Ca (OH)2 und CaF2 nicht enthalten Paar konjugieren (Säure/Base), weil in diesen beiden Verbindungen kein Proton vorhanden ist, das freigesetzt werden kann.

HF und Ca(OH)2 intermolekularen Kräfte

Jede Verbindung in HF + Ca(OH)2  → CaF2  +H2O Reaktion enthalten die folgenden intermolekularen Kräfte:

  • Zwischen den HF-Molekülen besteht aufgrund ihrer polaren Natur eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung.
  • Ca (OH)2 enthält Coulomb-Kraft und ionische Kräfte.
  • In CaBr sind elektrostatische Kräfte vorhanden2 Moleküle.
  • Wasserstoffbrückenbindungen sind in H vorhanden2O Moleküle.

HF + Ca(OH)2 Reaktionsenthalpie

Die Enthalpie von HF + Ca(OH)2 Reaktion ist negativ 112.21 kJ/mol. Die Enthalpie der Bildung von Edukten und Produkten ist wie folgt:

Compounds Standardbildungsenthalpie (ΔfH°(kJ/mol))
HF-332.36
Ca (OH)2-1002.82
CaF2-1208.09
H2O-285.83
Standardbildungsenthalpie von Reaktanten und Produkten
  • ΔH°f = ΣΔH°f (Produkte) – ΣΔH°f (Reaktanten) (kJ/mol)
  • ΔH°f = [2*(332.36) + 1002.82) – (1208.09 + 2*(285.83)) (kJ/mol)
  • Hf = -112.21 (kJ/mol)

Ist HF + Ca(OH)2 eine Pufferlösung

HF + Ca(OH)2 ist eine Mischung aus Pufferlösung weil es CaF liefert2 und H2O, eine wässrige Lösung einer schwachen Säure (HF) und einer konjugierten Base (Ca(OH))2) der schwachen Säure (HF).

Ist HF + Ca(OH)2 eine komplette Reaktion

HF + Ca(OH)2 ist eine vollständige Reaktion, da HF Ca(OH) vollständig neutralisiert2 in seine Basis (CaF2).

Ist HF + Ca(OH)2 eine exotherme oder endotherme Reaktion

HF + Ca(OH)2 ist ein exotherme Reaktion da die Reaktanden während der Reaktion 112.21 kJ/mol Energie abgeben und instabil werden.

Ist HF + Ca(OH)2 eine Redoxreaktion

HF + Ca(OH)2 ist kein redox Reaktion weil das Oxidationszustände jedes Elements vor und nach Beendigung der Reaktion gleich bleiben.

Ca+2 (O-2 H +1) 2 2 + H +1 F -1 = Ca. +2 F2 -1 2 + H2+1 O -2

Ist HF + Ca(OH)2 eine Fällungsreaktion

HF + Ca(OH)2 ist eine Fällungsreaktion, weil in dieser Reaktion CaF2 entsteht in fester Form, die mit Hilfe von durch das Reaktionsgemisch ausgefällt wird Zentrifugation.

Ist HF + Ca(OH)2 reversible oder irreversible Reaktion

HF + Ca(OH)2 ist eine irreversible Reaktion. Denn bei gleichen Reaktionsbedingungen können die Reaktionspartner nicht zurückgebildet werden.

Ist HF + Ca(OH)2 Verdrängungsreaktion

HF + Ca(OH)2 ist eine doppelte Verdrängungsreaktion weil Ca2+ aus Ca(OH)2  und F- von HF verschieben die Positionen des anderen, um unterschiedliche Produkte zu bilden.

Zusammenfassung

Aus diesem Artikel geht hervor, dass eine starke Base wie Calciumhydroxid mit einer schwachen Säure HF durch einen doppelten Verdrängungsprozess reagiert und Wärme an die Umgebung abgibt. Andererseits wird die Bildung von CaFr2 führt zur Entfernung von zwei Hydroxidionen aus Ca(OH)2 die die basische Natur von Disäure von Ca (OH) bestätigen2.