15 Fakten zu HF + K2CO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

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Die HF+K2CO3 ist eine chemische Reaktion zwischen einer schwachen Säure und einem Salz. Lassen Sie uns weitere kurze Details zu HF + K besprechen2CO3 Reaktion.

HF ist eine schwache Säure, bekannt als Fluorwasserstoffsäure oder Fluorwasserstoff. Es besteht aus 1 H- und 1 F-Atom. K2CO3 ist eine chemische Formel von Kaliumcarbonat, ein anorganisches weißes Salz. Es besteht aus 2 K-, 1 C- und 3 O-Atomen. K2CO3 ist ein Kaliumsalz der Kohlensäure, das als Base in verschiedenen Reaktionen verwendet wird.

Lassen Sie uns mehr Details über HF + K erfahren2CO3 Reaktion, einschließlich der Art der Reaktion, Produktbildung, Netto-Ionengleichung, ausgeglichene Gleichung, Titrationsprozess, konjugierte Base, Pufferlösung usw. mit weiteren verschiedenen Fakten und FAQs dazu.

Was ist das Produkt von HF und K2CO3?

Das Produkt der HF + K2CO3 Reaktion ist Carobbiit oder Kaliumfluorid (KF), mit dem Wasserbildung (H2O) und Befreiung von Kohlendioxid (CO2) Erdgas.

2 HF + K2CO3 → 2 KF + H2O + CO2

Welche Art von Reaktion ist HF + K2CO3?

Die HF+K2CO3 Reaktion ist eine Säure-Base-Neutralisation Reaktion und bestätigt durch die Bildung von Salz und Wasser.

Wie man HF + K balanciert2CO3?

Das HF+K2CO3 Reaktion wird mit Hilfe der folgenden Schritte ausgeglichen:

  • Die HF+K2CO3 unausgeglichene Reaktion ist wie folgt
  • HF+K2CO3 = KF + H2O + CO2
  • In der obigen Gleichung tun sowohl LHS als auch RHS nicht enthalten gleiche Anzahl von Elementen
  • Multiplizieren Sie zuerst die HF mit 2 auf LHS, die wir erhalten
  • 2 HF+K2CO3 = KF + H2O + CO2
  • Zweitens multiplizieren Sie den KF mit 2 auf RHS, den wir erhalten
  • 2HF + K2CO3 = 2KF + H2O + CO2
  • Nun enthält die obige Gleichung eine gleiche Anzahl von Elementen auf der linke Seite des Reaktanten und rechte Seite des Produkts der Reaktion.

HF+K2CO3 Titration

Die HF+K2CO3 Die Titration ist eine Titration mit schwacher Säure und schwacher Base, und das Verfahren der konduktometrischen Titration wird in den folgenden Punkten erläutert.

Geräte und Chemikalien:

  • Bürette- 10 ml
  • Pipette - 5 ml
  • Rührer oder Glasstab
  • Erlenmeyerkolben - 100 ml
  • Bürettenständer und Klemme
  • Becher- 100 ml
  • Konduktometer
  • Leitfähigkeitszelle
  • Flusssäure (HF)
  • Kaliumcarbonat (K2CO3)

Prinzip:

Bei der Titration werden die Ionen von Säure und Base gegeneinander ausgetauscht. Der Ionenleitfähigkeitsunterschied solcher Ionen hat einen direkten Einfluss auf die elektrolytische Leitfähigkeit einer Lösung. Die Werte der Ionenleitfähigkeit variieren innerhalb von Kationen und Anionen und hängen auch von der Reaktion ab kommt in der Lösung vor.

Theorie:

Der Endpunkt der Titration wird durch Messen der Leitfähigkeit einer Lösung bestimmt. Wenn die Base hinzugefügt wird, nimmt die Leitfähigkeit in der Lösung aufgrund des Ersatzes von H ab+ Ionen mit dem positiven Teil der Basis. Am Äquivalenzpunkt nehmen die Ionenkonzentration und die Leitfähigkeit zu.

Verfahren:

  • 10 ml HF-Säure in 100 ml destilliertes Wasser geben.
  • Waschen Sie die Bürette mit K2CO3 Lösung und bilden das Volumen der Bürette bis zur Marke mit K2CO3 Lösung.
  • Schalten Sie das Konduktometer und auch die Leitwertzelle ein.
  • Führen Sie die Leitfähigkeitsmesszelle in das Becherglas mit der Säurelösung ein.
  • Kalibrieren Sie das Konduktometer, indem Sie den Auswahlknopf bewegen, bis der Messgerätbildschirm einen Wert von 1.0 anzeigt.
  • Erstens Lesen Sie den Leitwert der Blindlösung auf der ab Konduktometer.
  • Fügen Sie das K hinzu2CO3 Lösung aus der Bürette tropfenweise in das Becherglas mit HF-Säure geben.
  • Notieren Sie das K2CO3 Volumen, das jedes Mal der Säurelösung zugesetzt wird.
  • Notieren Sie die Leitfähigkeitsänderung nach jeder K-Zugabe2CO3 Lösung.
  • Ein scharfer oder schneller Anstieg des Leitwerts bestätigt den Endpunkt der Reaktionslösung, aber dennoch sollten einige weitere Messwerte genommen und aufgezeichnet werden.
  • Schließlich werden die beobachteten Werte verwendet, um ein Diagramm zu zeichnen. Der Graph wird gegen die Leitfähigkeit gegen die aufgetragen Band K2CO3.
HF K2CO3
Diagramm einer Titration einer schwachen Säure und einer schwachen Base

HF+K2CO3 Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung für HF + K2CO3 chemische Reaktion ist 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g).

  • 2 HF (wässrig) + FeCl2 (aq)  = FeF2 (wässrig) + 2 HCl (wässrig)
  • 2 H+ (aq) + 2F- (aq) + 2K+ (aq) + CO32- (aq) = 2K+ (aq) + 2F- (aq) + h2O (l) + CO2 (g)
  • Hier sind die K+- und F--Ionen Zuschauerionen in dieser Reaktion, also heben Sie beide Ionen von RHS und LHS der Reaktion auf, die wir erhalten.
  • 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g)
  • Die obige Reaktion ist die Nettoionengleichung für die chemische Reaktion HF + K2CO3.

HF+K2CO3 Paar konjugieren

Das HF+K2CO3 ist ein konjugiertes Paar.

  • HF kann als konjugierte Säure wirken und F- kann als konjugierte Base fungieren.
  • Die konjugierte Säure von K2CO3 ist KHCO3.

HF+K2CO3 intermolekularen Kräfte

Die intermolekulare Kraft zwischen HF + K2CO3 wird unten diskutiert:

  • HF-Säure besteht aus der intermolekularen Kraft der Wasserstoffbindung, da sie ihr mit F verbundenes Proton abgeben kann- durch eine Wasserstoffbrücke.
  • K2CO3 ist eine ionische Einheit, hat also eine Ion-Ion-Wechselwirkung zwischen zwei entgegengesetzt geladenen K+ und CO32- Ionen.

HF+K2CO3 Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie für HF+K2CO3 chemische Reaktion beträgt -181.546 kJ/mol.

  • Die Bildungsenthalpie für HF beträgt -272.72 kJ/mol.
  • Die Bildungsenthalpie für K2CO3 beträgt -1151.0 kJ/mol.
  • Die Bildungsenthalpie für KF beträgt -563 kJ/mol.
  • Die Bildungsenthalpie für H2O beträgt -285.7 kJ/mol.
  • Die Bildungsenthalpie für CO2 beträgt -393.474 kJ/mol.
  • Die Reaktionsenthalpie (∆H) von HF+K2CO3 = Enthalpie des Produkts – Enthalpie des Reaktanten, wir erhalten,
  • (ΔH) von HF+K2CO3 ist = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
  • (ΔH) von HF+K2CO3 ist = -181.546 kJ/mol.

Ist HF + K2CO3 eine Pufferlösung?

Die HF+K2CO3 ist eine Pufferlösung. HF ist eine schwache Säure und K2CO3 ist ein Salz der Kohlensäure, das in den meisten organischen Reaktionen als schwache Base wirkt.

Ist HF + K2CO3 eine komplette Reaktion?

Die HF+K2CO3 ist eine vollständige Reaktion, weil am Äquivalenzpunkt im Diagramm zeigt es Gleichgewicht und eine weitere Reaktion ist nicht möglich und zeigt eine gerade Linie des Diagramms. Der starke Anstieg des Leitwerts zeigt einen Äquivalenzpunkt und ein Gleichgewicht an Reaktion.

Ist HF + K2CO3 eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die HF+K2CO3 ist eine exotherme Reaktion. Während der Reaktion entsteht Wärme, da HF eine schwache Säure und K2CO3 ist ein Salz, das wirkt als schwache Basis. Der Enthalpieänderungswert für HF + K2CO3 Die Reaktion ist negativ, was bestätigt, dass es sich um eine exotherme Reaktion handelt.

Ist HF + K2CO3 eine Redoxreaktion?

Die HF+K2CO3 ist aufgrund der folgenden Punkte keine Redoxreaktion.

  • Die Oxidationszahl von H und F in HF ist +1 und -1.
  • Die Oxidationszahl von K, C und O in K2CO3 ist +1, +4 und -2.
  • Die Oxidationszahl in K und F in KF ist +1 und -1.
  • Die Oxidationszahl von H und O in H2O ist +1 und -2.
  • Die Oxidationszahl von H und O in CO2 ist +4 und -2.
  • Aus den obigen Werten der Oxidationszahlen von Reaktanten und Produkten von HF+K2CO3 Reaktion ist klar, dass es keine Änderung der Oxidationszahl gibt.
  • Die Oxidationszahl von Edukt und Produkt ist die dasselbe in HF + K2CO3 Reaktion, es handelt sich also nicht um eine Redoxreaktion.

Ist HF + K2CO3 eine Fällungsreaktion?

Die HF+K2CO3 ist eine Fällungsreaktion. Bei dieser Reaktion wird HF mit K umgesetzt2CO3, gibt es eine Bildung von Niederschlägen einer weißen kristallinen festen Verbindung, die als KF bekannt ist. Das KF ist ein Fluoridsalz, das bei dieser Reaktion als weißer fester Niederschlag gebildet wird.

Ist HF + K2CO3 reversible oder irreversible Reaktion?

Die HF+K2CO3 zeigt eine irreversible Reaktion denn bei dieser Reaktion sind die Reaktanden HF und K2CO3 Produkte KF, H bilden kann2O und CO2 aber diese Produkte sind nicht in der Lage, die gleichen Reaktanten wie ein Produkt erneut zu bilden, wenn sie miteinander reagieren.

Ist HF + K2CO3 Verdrängungsreaktion?

Die HF+K2CO3 Reaktion ist keine Verdrängungsreaktion. Es ist eine Säure-Base-Neutralisationsreaktion. Bei dieser Reaktion entsteht das entgegengesetzt geladene Ion von HF und K2CO3 während der Produktbildung nicht gegeneinander verschoben werden.

Fazit:

Die HF+K2CO3 Reaktion hat Produkte KF, H2O und CO2. Es ist eine Säure-Base-Neutralisationsreaktion. Die Reaktionsenthalpie für HF + K2CO3 Reaktion beträgt -181.546 kJ/mol. Es kann eine Pufferlösung bilden. Es ist eine vollständige Ausfällung, exotherme und irreversible Reaktion.