15 Fakten zu HF + KOH: Was, wie man ausbalanciert und häufig gestellte Fragen

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Fluorwasserstoff (HF) ist eine schwache Säure und Kaliumhydroxid (KOH) ist eine starke Base. Lassen Sie uns nun einige Fakten über die HF + KOH-Reaktion untersuchen.

HF kann als farbloses Gas, als rauchende Flüssigkeit oder als gelöste Substanz in Wasser vorliegen. Fluorwasserstoffsäure entsteht, wenn HF in Wasser gelöst wird. Kaliumhydroxid wird in Lebensmitteln zur Einstellung des pH-Wertes, als Stabilisator und als Verdickungsmittel verwendet. KOH ist auch als Ätzkali bekannt.

Dieser Artikel beschreibt, wie die HF- und KOH-Reaktion, das Reaktionsprodukt, der Reaktionstyp, die Pufferlösung und viele andere Aspekte der HF+KOH-Reaktion ausgeglichen werden.

Was ist das Produkt von HF und KOH?

Wenn HF und KOH reagieren, werden Kaliumfluorid (KF) und Wassermoleküle (H2O) gebildet werden. Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:

HF + KOH→KF + H2O

Welche Art von Reaktion ist HF + KOH?

Die HF + KOH-Reaktion ist eine Neutralisationsreaktion. Die Reaktion verläuft dabei so, dass eine Säure (HF) und eine Base (KOH) quantitativ zu einem Salz (KF) und Wasser als Produkte reagieren. Eine Neutralisationsreaktion beinhaltet die Bildung von Wasser durch die Kombination von H+ Ionen und OH- Ionen.

HF + KOH→KF + H2O

Wie gleicht man HF + KOH aus?

Die Schritte zum Gleichsetzen des HF + KOH-Reaktionsschemas sind wie folgt:

  • Die Gleichung gilt als ausgeglichen, wenn jedes Element sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite die gleiche Anzahl von Atomen aufweist.
  • Auf beiden Seiten befinden sich 2 Wasserstoffatome, 1 Sauerstoffatom, 1 Fluoratom und 1 Kaliumatom. Dh Edukt- und Produktseite sind gleich.
  • HF + KOH→KF + H2O
  • Daher ist die Gleichung ausgeglichen.

HF + KOH-Titration

Die Titration mit HF und KOH wird klassifiziert als Säure-Base-Titration. KOH ist eine starke Base, während HF eine schwache Säure ist.

Gerät:

Als Apparatur werden Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenständer, Becherglas, Trichter und Pipette verwendet.

Verwendeter Indikator:

In diesem Fall wird Phenolphthalein als Indikator verwendet.

Verfahren:

  • Füllen Sie einen Bürettenständer mit einer standardisierten KOH-Lösung, nachdem Sie ihn gewaschen und mit Wasser gespült haben.
  • Pipettieren Sie 10 ml HF in einen Erlenmeyerkolben, gefolgt von 2-3 Tropfen Phenolphthalein-Indikator.
  • Beginnen Sie, KOH-Lösung tropfenweise in den Erlenmeyerkolben zu geben, während er sich ständig dreht.
  • Wenn die HF + KOH-Lösung im Erlenmeyerkolben den Endpunkt erreicht, ändert sich die Farbe in ein helles Rosa.
  • Um entsprechende Messwerte zu erhalten, wiederholen Sie diese Schritte.
  • S1V1 = S2V2 ist die Formel zur Berechnung der HF-Konzentration.

HF + KOH Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung für HF + KOH lautet wie folgt:

HF (aq) + OH-(aq) →F- (aq) + H2O (L)

  • Der erste Schritt besteht darin, die bereitgestellte molekulare Gleichung auszugleichen. Diese Gleichung ist bereits ausgeglichen.
  • HF + KOH→KF + H2O
  • Beschriften Sie den Zustand jeder Substanz als flüssig-l, fest-s oder wässrig-wässrig.
  • HF (wässrig) + KOH (wässrig) → KF (wässrig) + H2O(l)
  • Zerlegen Sie die Elektrolyte in Ionen
  • HF+K+ + OH- → K+ + F- + H2O
  • Durch Auslöschen der Zuschauerionen auf beiden Seiten der Gleichung wird die Nettoionengleichung erhalten.
  • HF (aq) + OH-(aq) →F- (aq) + H2O (L)

HF + KOH konjugierte Paare

Bei der HF + KOH-Reaktion unterscheiden sich die genannten Konjugatpaare um ein Proton:

  • Die konjugierte Säure-Base Paare in HF sind HF und F-.
  • Das korrespondierende Säure der starken Base KOH ist K+.

Zwischenmolekulare Kräfte von HF und KOH

HF + KOH Reaktion hat die folgenden intermolekularen Kräfte,

  1. Starke Wasserstoffbrückenbindung und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind die zwischenmolekularen Kräfte in HF. Aufgrund des Vorhandenseins eines stark elektronegativen Fluoratoms sind Dipolwechselwirkungen ausgeprägter.
  2. KOH hat Londoner Dispersionskräfte, Dipol-Dipol-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen.

HF + KOH Reaktionsenthalpie

Die Standard-Reaktionsenthalpie für HF + KOH beträgt -5.66 KJ/mol. Die Formationsenthalpiewerte sind unten aufgeführt –

Reaktanten und ProdukteEnthalpie in KJ/mol
HF-332.36 kJ / mol
KOH-482.37 kJ / mol
KF-567.27 kJ / mol
H2O-241.8 kJ / mol
Enthalpiewerte

Ist HF + KOH eine Pufferlösung?

HF + KOH ist ein Pufferlösung. Dabei ist Fluorwasserstoff (HF) eine schwache Säure und KF das aus der schwachen Säure HF und der starken Base KOH gebildete Salz; somit bildet es in einer wässrigen Lösung einen Puffer.

Ist HF + KOH eine vollständige Reaktion?

HF + KOH ist eine vollständige Reaktion, da nach der Neutralisation KF und Wasser entstehen.

Ist HF + KOH eine exotherme oder endotherme Reaktion?

HF + KOH ist ein exotherme Reaktion. Denn negative Bildungswärme bedeutet, dass die Energie der Produkte geringer ist als die der Edukte. Dadurch wird während der Reaktion Energie freigesetzt und die Reaktion ist exotherm.

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Exotherme Reaktion

Ist HF + KOH eine Redoxreaktion?

Die Reaktion von HF + KOH ist keine redox Reaktion. Da alle Oxidationsstufen der Elemente vor und nach der Reaktion gleich bleiben

Ist HF + KOH eine Fällungsreaktion?

HF + KOH ist keine Fällungsreaktion. Weil am Ende der Reaktion kein festes Produkt entsteht

Ist HF + KOH eine reversible oder irreversible Reaktion?

HF+ KOH ist irreversibel. Da die Produkte unter ähnlichen Bedingungen keine Rückreaktionen mehr eingehen, um Reaktanten zu bilden

Ist HF + KOH-Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion HF + KOH ist ein Beispiel für a doppelte Verdrängungsreaktion. Denn OH- von KOH wird durch Entfernen von F zu HF verdrängt-, KF und H2O gebildet werden

Zusammenfassung

Dieser Artikel beleuchtet die Reaktion zwischen HF und KOH. KF kann in der organischen Chemie verwendet werden, um Chlorkohlenwasserstoffe in Fluorkohlenwasserstoffe umzuwandeln. Kaliumhydroxid wird in einer Vielzahl von chemischen, industriellen und Herstellungsprozessen verwendet.