15 Fakten zu HF + MgSO4: Was, wie abgleichen & FAQs

HF ist eine schwache Säure, die mit anorganischem Salz MgSO reagiert₄ um Salz bzw. Säure zu geben. Mal sehen, wie sie reagieren

HF ist farblos schwach Halogenwasserstoffsäure mit einem PKa-Wert von 4. Es wird auch als wichtiges Ausgangsmaterial bei der Herstellung wichtiger Verbindungen und pharmazeutischer Polymere verwendet. MgSO₄ ist ein weißes, kristallines, festes, anorganisches Salz, das hauptsächlich als landwirtschaftliche Pflanzennährstoffe verwendet wird.

In diesem Artikel werden wir untersuchen, wie die Reaktion zwischen Molekülen, ihren konjugierten Paaren und ihrer Reaktion in ausgewogener Form abläuft.

Was ist ein Produkt aus HF und MgSO₄

HF reagiert mit MgSO₄ entsprechendes Salz MgF zu ergeben₂ und H₂SO₄.

HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

Welche Art von Reaktion ist HF + MgSO₄

HF + MgSO₄ zeigen eine doppelte Verdrängungsreaktion, die auch als Salz bezeichnet wird Metathesereaktion.

Wie man HF + MgSO ausgleicht₄

Für die gegebene Reaktion

HF + MgSO₄ = MgF2 + H2SO4

• Jeder Reaktant und jede Produktseite sollten mit alphanumerischen Terminologien dargestellt werden.
• A HF + B MgSO₄ = C MgF₂ +DH₂SO₄
• Um die Chemikalien in einer bestimmten Reaktion anzuzeigen, werden ausgedrückte Koeffizienten verwendet, um jedes Atom innerhalb des Moleküls darzustellen.
• H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
• Um das Ergebnis zu schätzen und zu validieren, setzen Sie die Koeffizientenwerte in die Gaußschen Eliminationsverfahren ein.
• A = 2 , B = 1 , C = 1 , D = 1
• Wenn wir den Koeffizientenwert an die entsprechende Stelle setzen, erhalten wir die ausgeglichene Reaktionsform wie folgt:
• 2HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

HF + MgSO₄ Titration

HF + MgSO₄ Titration nicht anzeigen. Flusssäure neigt dazu, eine Säure-Base-Titration mit Salz MgSO zu ergeben₄ aber aufgrund seiner Neutralität und der Bildung sowohl starker H₂SO₄ und starker MgOH-Base widerspricht es einer Redox-Titration.

HF + MgSO₄ Nettoionengleichung

Netto-Ionengleichung, für gegebene Reaktion ist

2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

• Die Phase jeder Verbindung sollte beim Ausgleichen einer molekularen Gleichung berücksichtigt werden.
• 2 HF(Aq) + MgSO₄ (Aq) = MgF₂ (S) + H₂SO₄ (Aq)
• Die wässrigen Salze oder Chemikalien in der Gleichung müssen in Ionen umgewandelt werden. Nur die starken Elektrolyte sollten abgebaut werden, da sie vollständig dissoziieren.
• Hier HF, MgSO₄ und H₂SO₄ wird dissoziiert.
• 2H⁺(Aq) + 2F^-(wässrig) + mg²⁺(Aq) + SO₄^2-(Aq) = MgF₂(s) + 2H⁺(Aq) + SO4^2-(Aq)
• Die Zuschauerionen müssen ausgelöscht werden, um tatsächlich an der Reaktion beteiligte Spezies zu zeigen.
• Die verbleibende Substanz ist die Nettoionengleichung.
• 2F^-(wässrig) + mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

HF + MgSO₄ Paar konjugieren

HF + MgSO₄ konjugierte Paare sind wie folgt

• HF ist schwache Säure erfährt Deprotonierung F geben_^- .
• Für Salz MgSO ist kein Konjugatpaar verfügbar₄.
• H₂SO₄ deprotoniert zu HSO₄^-.
• MgF₂ bilden keine konjugierten Paare.

HF und MgSO₄ intermolekularen Kräfte

HF und MgSO₄ zwischenmolekulare Kräfte sind

• HF-Show Wasserstoffbrückenbindung, Londoner Dispersionskräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkung aufgrund des Vorhandenseins von Elektronegativitätsunterschieden zwischen H- und F-Molekül.
• MgSO₄ zeigt Dipol-Dipol-Kräfte, London-Dispersionskräfte zusammen mit darin vorhandenen ionischen Bindungen.
• H₂SO₄ zeigt Londoner Dispersionskräfte aufgrund des Vorhandenseins vorübergehender positiver und negativer Ladungsbereiche.
• MgF₂ zeigen aufgrund des elektronegativen Unterschieds zwischen Mg- und F-Atomen eine starke ionische Anziehungskraft.

HF + MgSO₄ Reaktionsenthalpie

HF + MgSO₄ Reaktionsenthalpie ist -800.9.

• Die Bildungsenthalpie von HF beträgt 57.3 KJ/Mol.
• Die Bildungsenthalpie von MgSO₄ beträgt 18.3 KJ/Mol.
• Die Bildungsenthalpie von H₂SO₄ ist -814.4 KJ/Mol.
• Die Bildungsenthalpie von MgF₂ beträgt 146.4 KJ/Mol.
• Reaktionsenthalpie = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

Ist HF + MgSO₄ eine Pufferlösung

Bei der Reaktion HF + MgSO₄, tDie Mischung aus HF und MgSO₄ bildet eine Pufferlösung. Eine Pufferlösung wird zwischen einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base oder umgekehrt gebildet, hier ist HF eine schwache Säure und MgSO₄ konjugierte Base ist.

Ist HF + MgSO₄ eine komplette Reaktion

HF + MgSO₄ ist aufgrund der schwach sauren Natur der Flusssäure keine vollständige Reaktion, um einer 100%igen Dissoziation zu widerstehen, daher bleiben einige Reaktantenmoleküle in Lösung.

Ist HF + MgSO₄ eine exotherme oder endotherme Reaktion

HF + MgSO₄ ist exothermer Natur. Die Reaktion wird unter Wärmeentwicklung fortschreiten.

Ist HF + MgSO₄ eine Redoxreaktion

HF + MgSO₄ ist keine Redoxreaktion. Hier ist der Oxidationszustand sowohl des Reaktanten- als auch des Produktmoleküls gleich.

Ist HF + MgSO₄ eine Fällungsreaktion

HF + MgSO₄ ist eine Fällungsreaktion aufgrund der Bildung eines weißen kristallinen Niederschlags von MgF₂ Salz, das in Wasser unlöslich, aber im Verlauf der Reaktion in starker Säure löslich ist.

Ist HF + MgSO₄ reversibler oder irreversibler Natur

HF + MgSO₄ aufgrund der Niederschlagsbildung von Natur aus irreversibel ist. HF ist jedoch eine schwache Säure, also MgF₂ nicht darin auflösen.

Ist HF + MgSO₄ Verdrängungsreaktion

HF + MgSO₄ ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, bei der Bindungen zwischen zwei Reaktantenmolekülen ausgetauscht werden, um zwei unterschiedliche Produkte vor der Reaktion zu ergeben.

Zusammenfassung

HF + MgSO₄ ist eine exotherme irreversible Reaktion aufgrund negativer Reaktionsenthalpie und aufgrund der Bildung von Niederschlag MgF₂. Magnesiumfluorid ist ein transparentes, natürlich vorkommendes Mineral, ein kommerziell genutztes Produkt in der Optik und für Weltraumteleskope.

Sana Khan

Hallo ….ich bin Sana Khan. Ein Masterstudent in organischer Chemie an der Universität Nagpur. Ich möchte mein Wissen durch die Veröffentlichung von Artikeln teilen.