15 Fakten zu HF + Mn(OH)2: Was, wie man ausgleicht & FAQs

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Mn (OH)2 wirkt als alkalischer Feststoff, ein Salz entsteht, wenn es mit Säure reagiert. HF ist eine ionische, polare schwache Säure mit a Dipolmoment von 1.86 D. Sehen wir uns an, wie Mn(OH)2 reagiert mit HF.

Mn (OH)2 ist ein Antiferromagnet (bei 12K) und eine starke Base (bei pH = 9.65), aber in Wasser schlecht löslich. Es ist ein weißer Feststoff und wird bei UV-Lichteinwirkung aufgrund leichter Oxidation in einen dunklen Feststoff umgewandelt. HF ist durch weniger ein schlechter elektrischer Leiter Ionisation. Es kann Glas und Kunststoffe schmelzen und verwendet werden Halbleiter Formation.

In diesem Artikel diskutieren wir wichtige Fakten über HF + Mn(OH)2 chemische Reaktionen wie Reaktionsenthalpie, die benötigte Wärme, das gebildete Produkt, die Art der Reaktion, die Art der intermolekularen Kräfte zwischen ihren Verbindungen usw.

Was ist das Produkt von HF + Mn(OH)2

Mangandifluorid (MnF2) und Wasser (H.2O) entstehen, wenn Manganhydroxid (Mn (OH)2) reagiert mit Fluorwasserstoff (HF) in welchem MnF2 ist das Hauptprodukt.

2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2 Std2O

Welche Art von Reaktion ist HF + Mn(OH)2

HF + Mn(OH)2 ist doppelte Verdrängung (Salzmetathese), Säure – Base (Neutralisation) und eine exotherme Reaktion.

Wie man HF + Mn(OH) ausgleicht2

Die unausgeglichene Molekulargleichung für HF + Mn(OH)2 ist.

HF + Mn(OH)2 = MnF2 +H2O

Um diese Gleichung auszugleichen, sollten wir die folgenden Schritte ausführen:

  • Dabei ist die Zahl der H- und F-Atome auf beiden Seiten der Reaktion nicht gleich. Also werden wir diese Atome mit einigen Koeffizienten multiplizieren, damit sie gleich werden.
  • Die Gesamtzahl der H- und F-Atome auf der Reaktandenseite ist 3 bzw. 1, während auf der Produktseite beide 2 haben.
  • Also multiplizieren wir HF mit einem Koeffizienten von 2 auf der Reaktandenseite und H2O mit einem Koeffizienten von 2 auf der Produktseite. Die Anzahl der H- und F-Atome wird 4 bzw. 2 auf beiden Seiten der Reaktion.
  • Ebenso 2 Sauerstoffatome sind auf der Reaktantenseite vorhanden, während es 1 auf der Produktseite der Reaktion ist.
  • Also multiplizieren wir das H2O mit einem Koeffizienten von 2 auf der Produktseite und somit wird die Anzahl der O-Atome auf beiden Seiten 2 sein.
  • Schließlich ist die ausgeglichene Gleichung:
  • 2HF (wässrig) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (wässrig) + 2H2O(l)

HF + Mn(OH)2 Titration

Die quantitative Schätzung von HF wird durch die Durchführung der geschätzt Titration von HF gegen Mn (OH)2 weil HF sauer ist und Mn (OH)2 wirkt als Base, so dass die Titration dieser Reaktion durch eine Säure-Base-Reaktion durchgeführt wird.

Apparat verwendet

Für diese Titration werden Bürette, Pipette, Messkolben, Glastrichter, Klemmstativ, Messzylinder, Messkolben und Becher benötigt.

Indikator

Das Phenolphthalein Der Indikator wird verwendet, da es sich um eine starke Säure-gegen-starke-Base-Reaktion handelt und sein Endpunkt farblos bis rosa ist.

Verfahren

  • In die Bürette wird eine Standardmenge HF eingefüllt und gleichzeitig die wässrige Lösung von Mn(OH)2 mit dem jeweiligen Indikator wird in einen Erlenmeyerkolben gegeben.
  • Dann wird sehr vorsichtig HF in den Erlenmeyerkolben getropft. Das ständige Schütteln des Mn(OH)2 Lösung mit Indikator, bietet der genaue Endpunkt.
  • Der Vorgang wird mindestens dreimal wiederholt, bis ein konstanter Endpunkt erreicht wird, an dem der Indikator seine Farbe ändert. 
  • Nach erfolgreicher Titration wird die Stärke des Fluorwasserstoffs durch die Formel V gemessen1N1 = V2N2.

HF + Mn(OH)2 Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung von HF + Mn(OH)2 ist wie folgt:

2H+(aq) + 2OH-(aq) = H2O(l)

Um die Nettoionengleichung für zu erhalten HF + Mn(OH)2, Wir sollten die unten angegebenen Schritte befolgen:

  • Schreiben Sie die allgemeine ausgeglichene Molekulargleichung.
  • 2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2 Std2O
  • die Löslichkeitsgleichung für HF + Mn(OH)2 ist geschrieben durch Kennzeichnung des Zustands oder der Phase (s, l, g oder aq) jeder Substanz in der ausgewogenen Molekülgleichung von HF + Mn(OH)2.
  • 2HF (wässrig) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (wässrig) + 2H2O(l)
  • Zerlegen Sie alle wasserlöslichen ionischen Substanzen in ihre entsprechenden Ionen, um die ausgewogene Ionengleichung zu erhalten.
  • 2H+ (aq) +2F- (aq) + Mn2+(wässrig) +2OH-(aq) = Mn2+ (aq)+2F- (aq) +H2O(l)
  • Um die Nettoionengleichung zu erhalten, entfernen Sie Zuschauerionen (F- und Mn2+) von der Edukt- und Produktseite der ausgeglichenen Ionengleichung.
  • Schließlich die Nettoionengleichung für HF + Mn(OH)2 is:
  • 2H+(aq) + 2OH-(aq) = H2O(l)

HF + Mn(OH)2 Paar konjugieren

Das Paar konjugieren (Verbindungen unterscheiden sich durch ein Proton in ihrem jeweiligen Paar) in HF + Mn (OH)2 sind:

  • Die konjugierte Base der HF-Säure ist F-.
  • Die konjugierte Base von H2O ist OH-.
  • Mn (OH)2 und MnF2 haben nicht ihre konjugierten Paare weil beide Verbindungen kein Wasserstoffatom enthalten, das als Protonion entfernt werden kann.

HF und Mn(OH)2 intermolekularen Kräfte

Das intermolekularen Kräfte das funktioniert auf HF und Mn (OH)2 sind-

  • Dipol-Dipol-Kraft, London-Dispersionskraft und Wasserstoffbrückenbindung sind in HF-Molekülen vorhanden.
  • Die elektrostatische Anziehungskraft und Coulomb-Kraft ist vorhanden in Mn (OH)2 woher Mn+2 is gehalten mit zwei OH-1 Ionen.
  • Die elektrostatische Anziehungskraft und die Coulomb-Kraft sind in MnF vorhanden2 da es sich um eine ionische kristalline Verbindung handelt.
  • Wasserstoffbrückenbindungen, dipolinduzierte Dipolkräfte und Londoner Dispersionskräfte kommen aufgrund ihrer starken polaren und ionischen Natur im Wasser vor.

HF + Mn(OH)2 Reaktionsenthalpie

Das Netz Enthalpie Änderungen der Reaktion HF + Mn(OH)2 ist -121.53 kJ/mol. Der Wert ergibt sich aus der folgenden mathematischen Berechnung.

Compounds Standardbildungsenthalpie (ΔfH°(Kj/mol))
HF-272.72
Mn (OH)2-695.4
MnF2-790.77
H2O-285.83
Standardbildungsenthalpie von Verbindungen
  • Hf = ΣΔH°f (Produkte) – ΣΔH°f (Reaktanten) (kJ/mol)
  • Hf=[2 ΔH°f H2O (g) + ΔH°f MnF2 (aq) )−(2 ΔH°f HF (aq) + ΔH°f Mn (OH)2 (G) )]
  • Hf = [ 2*( –285.8) + (-790.77) - (2*(-272.72) -695.4) ] kJ / mol
  • Hf = -121.53 kJ/mol

Ist HF + Mn(OH)2 eine Pufferlösung

HF+ Mn (OH)2 Mischung ist nicht a Pufferlösung weil das wässrige Lösung von HF u Mn (OH)2 bildet sich nicht die entsprechende Säure und Base, eine Salz (MnF2) wird stattdessen gebildet.

Ist HF + Mn(OH)2 eine komplette Reaktion

HF+ Mn (OH)2 ist eine vollständige Reaktion, da bei dieser Reaktion HF u Mn (OH)2 werden vollständig verbraucht und in das Endprodukt umgewandelt (MnF2) erfolgreich.

Ist HF + Mn(OH)2 eine exotherme oder endotherme Reaktion

HF+Mn (OH)2 Reaktion ist eine exotherme Reaktion weil die Nettoänderung der Enthalpie negativ ist ((dh ΔHf <0, -121.53 kJ/mol) wobei das -ve-Zeichen die folgenden Fakten über die Reaktion interpretiert:

  • 121.53 kJ / mol Hitze ist freigegeben von dem Reaktanten HF und Mn(OH)2 aufgrund der Bildung des weniger energetischen Salzes MnF2. 
  • Wärmeabgabe durch HF und Mn(OH)2 steigt die Energie der Umgebung und macht die Produkte stabil.

Ist HF + Mn(OH)2 eine Redoxreaktion

HF+ Mn (OH)2 ist kein redox Reaktion weil Elektronenakzeptanz und -abgabe werden nicht während der gesamten Reaktion durchgeführt und somit bleibt der Oxidationszustand jedes Elements gleich.

Ist HF + Mn(OH)2 eine Fällungsreaktion

HF+ Mn (OH)2 ist kein Fällungsreaktion denn die Vervollständigung der Reaktion liefert die MnF2 als Hauptprodukt, das in Reaktionsmedien gelöst wird. 

Ist HF + Mn(OH)2 reversible oder irreversible Reaktion

HF + Mn(OH)2 ist eine irreversible Reaktion, da die Produkte MnF2 und H2O sind stabil, sodass sie nicht miteinander reagieren müssen, um wieder Reaktanten zu bilden.

Ist HF + Mn(OH)2 Verdrängungsreaktion

HF+ Mn(OH)2 ist eine doppelte Verschiebung Reaktion, da bei dieser Reaktion Fluoridionen (F-) und Hydroxidionen (OH- ) tauschen ihre Plätze miteinander, um neue Produkte zu bilden, MnF2 und H2O.

Zusammenfassung

Dieser Artikel kam zu dem Schluss, dass HF+ Mn(OH)2 wird durch eine doppelte Verdrängungsreaktion durchgeführt, bei der Wärme durch Reaktanten und stabiles MnF freigesetzt wird2 wird in Reaktionsmedien hergestellt. Bei dieser Reaktion findet kein Elektronentransport statt, sodass die Redoxeigenschaften von HF+ Mn(OH) nicht gezeigt werden2 Reaktion.