15 Fakten zu HF + Na2CO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Na₂CO₃ wird oft als Soda oder Waschsoda bezeichnet. Es ist nichtflüchtig Base. HF ist eine ionische, polare schwache Säure mit a Dipolmoment von 1.86 D. Lassen Sie uns sehen, wie Na₂CO₃ reagiert mit HF.

Na₂CO₃ is ein wasserlöslicher weißer Feststoff und ein Natriumsalz der Kohlensäure. Seine Hauptquelle ist Trona-Erz. Es wird in Seifen, Papier, Wasserglas verwendet und wirkt als Wasserenthärter und Basis. HF ist linear mit a Punkt Gruppe C∞v. Seine 60 % werden zur Herstellung der Kältemittel verwendet. Der HF wird dem französischen Chemiker Edmond Frémy zugeschrieben.

In diesem Artikel werden wir wichtige Fakten über HF + Na diskutieren₂CO₃ chemische Reaktionen wie Reaktionsenthalpie, die benötigte Wärme, das gebildete Produkt, die Art der Reaktion, die Art der intermolekularen Kräfte zwischen ihren Verbindungen usw.

Was ist das Produkt von HF und Na?₂CO₃

Natriumfluorid (NaF), Kohlendioxid (CO₂) und Wasser (H₂O) entsteht bei der Reaktion von HF und Na₂CO₃ wo Natriumfluorid in Wasser gelöst ist.

2 HF (wässrig) + Na₂CO₃ (s) = 2 NaF (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)

Welche Art von Reaktion ist HF + Na₂CO₃

HF+ Na₂CO₃ ist Doppelverschiebung (Salzmetathese), Säure Base (Neutralisation) und eine exotherme Reaktion.

Wie man HF + Na ausgleicht₂CO₃

Die unausgeglichene Molekulargleichung für HF + Na₂CO₃ ist.

HF (wässrig) + Na₂CO₃ (s) = NaF (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)

Um diese Gleichung auszugleichen, sollten wir die folgenden Schritte ausführen:

• Dabei ist die Zahl der H- und Na-Atome auf beiden Seiten der Reaktion nicht gleich. Also werden wir diese Atome mit einigen Koeffizienten multiplizieren, damit sie gleich werden.
• Die Gesamtzahl der H-Atome auf der Reaktandenseite ist 1, während es auf der Produktseite 2 ist.
• Wir multiplizieren also das HF mit einem Koeffizienten von 2 auf der Reaktantenseite, sodass die Anzahl der H-Atome auf beiden Seiten der Reaktion 2 beträgt.
• 2 HF (wässrig) + Na₂CO₃ (s) = NaF (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)
• Ebenso 2 Na-Atome sind auf der Reaktantenseite vorhanden, während es 1 auf der Produktseite der Reaktion ist.
• Also multiplizieren wir die NaF mit einem Koeffizienten von 2 auf der Produktseite, so dass die Anzahl der Na-Atome auf beiden Seiten der Reaktion 2 wird.
• HF (wässrig) + Na₂CO₃ (s) = 2 NaF (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)
• Schließlich ist die ausgeglichene Gleichung:
• 2 HF (wässrig) + Na₂CO₃ (s) = 2 NaF (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)

HF + Na₂CO₃ Titration

Die quantitative Schätzung von Fluorwasserstoff wird durch die Durchführung der geschätzt Titration von HF gegen eine Standardlösung von Natriumcarbonat.

Apparat verwendet

Für diese Titration werden Bürette, Pipette, Messkolben, Glastrichter, Klemmstativ, Messzylinder, Messkolben und Becher benötigt.

Indikator

Das Orangenschnaps Indikator wird für diese Titration verwendet.

Verfahren

• Eine Standardmenge Na₂CO₃ wird in die Bürette gefüllt und der anfängliche Messwert auf der Bürette notiert.
• Gleichzeitig wird die wässrige Lösung von HF mit dem jeweiligen Indikator Methylorange wird in einen Erlenmeyerkolben gegeben.
• Dann Na₂CO₃ wird sehr vorsichtig in den Erlenmeyerkolben getropft, bis die Farbe nach hellrosa umschlägt.
• Das ständige Schütteln der Erlenmeyerkolben liefert einen genauen Endpunkt. Notieren Sie nun den Endwert an der Bürette.
• Der Vorgang wird mindestens dreimal wiederholt, bis ein konstanter Endpunkt erreicht wird, an dem der Indikator seine Farbe ändert. 
• Nach erfolgreicher Titration wird die Stärke des Fluorwasserstoffs durch die Formel V gemessen₁N₁ = V₂N₂.

HF + Na₂CO₃ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung von HF + Na₂CO₃ ist wie folgt:

2H⁺(aq) + Na₂CO₃ (S) = 2 Na²⁺ (aq) +H₂O(l) + CO₂ (G)

Um die Nettoionengleichung für zu erhalten HF+Na₂CO₃, Wir sollten die unten angegebenen Schritte befolgen:

• Schreiben Sie die allgemeine ausgeglichene Molekulargleichung.
• 2 HF + Na₂CO₃ = 2 NaF + H₂O + CO₂
• die Löslichkeitsgleichung für HF+ Na₂CO₃ ist geschrieben durch Kennzeichnung des Zustands oder der Phase (s, l, g oder aq) jeder Substanz in der ausgewogenen Molekülgleichung von HF+ Na₂CO₃.
• 2 HF (wässrig) + Na₂CO₃ (s) = 2 NaF (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)
• Zerlegen Sie alle wasserlöslichen ionischen Substanzen in ihre entsprechenden Ionen, um die ausgewogene Ionengleichung zu erhalten.
• 2H⁺ (aq) +2F^- (aq) + Na₂CO₃ (S) = 2 Na²⁺ (aq) + 2F^- (aq) +H₂O(l) + CO₂ (G)
• Um die Nettoionengleichung zu erhalten, entfernen Sie Zuschauerionen (F^- ) von der Edukt- und Produktseite der ausgeglichenen Ionengleichung.
• Schließlich die Nettoionengleichung für HF+ Na₂CO₃ is:
• 2H⁺(aq) + Na₂CO₃ (S) = 2 Na²⁺ (aq) +H₂O(l) + CO₂ (G)

HF + Na₂CO₃ Paar konjugieren

Das Paar konjugieren (Verbindungen unterscheiden sich durch ein Proton in ihrem jeweiligen Paar) in HF + Na₂CO₃ sind:

• Die konjugierte Base der HF-Säure ist F^-.
• Die konjugierte Base von H₂O ist OH^-.
• Na₂CO₃, NaF, und CO₂ haben nicht ihre konjugierten Paare weil diese Verbindungen keine Wasserstoffatome enthalten, die sich als Protonenionen entfernen lassen.

HF und Na₂CO₃ intermolekularen Kräfte

Das intermolekularen Kräfte das funktioniert auf HF und Na₂CO₃ sind-

• Dipol-Dipol-Kraft, London-Dispersionskraft und Wasserstoffbrückenbindung sind in HF-Molekülen vorhanden.
• Die elektrostatische Anziehungskraft und die Coulomb-Kraft ist vorhanden in Na₂CO₃ Moleküle, die hielten Na⁺ Ion zu CO₃^2- Ionen.
• Die elektrostatische Anziehungskraft und Coulomb-Kraft ist in NaF vorhanden, da es eine starke ionische Verbindung ist.
• Wasserstoffbrückenbindungen, dipolinduzierte Dipolkräfte und Londoner Dispersionskräfte kommen aufgrund ihrer starken polaren und ionischen Natur im Wasser vor.
• Die Londoner Dispersionskraft ist die einzige intermolekulare Kraft, die im CO gefunden wird₂ Moleküle wegen seines extrem niedrigen Siedepunkts (-78.46 °C).

HF + Na₂CO₃ Reaktionsenthalpie

Das Netz Enthalpie Änderung der Reaktion HF + Na₂CO₃ is -28.60 kJ/mol. Der Wert ergibt sich aus der folgenden mathematischen Berechnung.

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (Produkte) – ΣΔH°_f (Reaktanten) (kJ/mol)
• H_f = [2*(-495.74) +(-285.83) +(-393.51) -(2* (-255.64) +(-1130.94)] kJ/mol
• H_f = -28.60 kJ/mol

Ist HF + Na₂CO₃ eine Pufferlösung

HF + Na₂CO₃ ist keine Pufferlösung, da diese Mischung die entsprechende schwache Säure (also H₂CO₃) von Na₂CO₃ Salz.

Ist HF + Na₂CO₃ eine komplette Reaktion

HF+ Na₂CO₃ ist eine vollständige Reaktion, da bei dieser Reaktion HF u Na₂CO₃ werden vollständig verbraucht und in das Endprodukt umgewandelt (NaF) erfolgreich.

Ist HF + Na₂CO₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion

HF+Na₂CO₃ Reaktion ist eine exotherme Reaktion weil die Nettoänderung der Enthalpie negativ ist (dh ΔH_f <0, -28.60 kJ/mol) wobei das -ve-Zeichen die folgenden Fakten über die Reaktion interpretiert:

• 28.60 kJ / mol Hitze ist freigegeben von dem Reaktanten HF und Na₂CO₃ aufgrund der Bildung des weniger energetischen Salzes NaF. 
• Wärmeabgabe durch HF und Na₂CO₃ steigt die Energie der Umgebung und macht die Produkte stabil.

Ist HF + Na₂CO₃ eine Redoxreaktion

HF + Na₂CO₃ ist kein redox Reaktion Wie wir sehen, sind die Oxidationszahlen aller Atome H, F, Na, C und O auch in Reaktanten und Produkten gleich.

Ist HF + Na₂CO₃ eine Fällungsreaktion

HF+ Na₂CO₃ ist kein Fällungsreaktion denn die Vervollständigung der Reaktion liefert die NaF als Hauptprodukt, das in Reaktionsmedien gelöst wird. 

Ist HF + Na₂CO₃ reversible oder irreversible Reaktion

HF + Na₂CO₃ ist eine irreversible Reaktion, da das Produkt NaF und CO₂ sind stabil, sodass sie nicht miteinander reagieren müssen, um Reaktanten wieder zu bilden.

Ist HF + Na₂CO₃ Verdrängungsreaktion

HF + Na₂CO₃ ist eine doppelte Verschiebung Reaktion, weil, in diese Reaktion, Fluoridion (F^-) und Carbonationen (CO₃^2- ) tauschen ihre Plätze miteinander, um neue Produkte zu bilden, NaF, H₂O und CO₂.

Zusammenfassung

HF + Na₂CO₃ Die Reaktion wird durch eine doppelte Verdrängungsreaktion durchgeführt, bei der Natriumfluorid und Kohlensäure (H₂CO₃) gebildet und da Kohlensäure weniger stabil ist, zerfällt sie zu H₂O und Kohlendioxid (CO₂). Während der gesamten Reaktion werden von den Reaktanten netto 28 kJ/mol Energie freigesetzt.

Kavita Singhal

Hallo, ich bin Kavita Singhal, Ph.D. in Chemischen Wissenschaften. Mein Interessengebiet ist physikalische und anorganische Chemie mit besonderem Schwerpunkt auf Elektrochemie, Polymerchemie, Nanochemie, Korrosionsforschung, zyklischer Voltammetrie, Superkapazität und metallorganischer Chemie.
Ich liebe es, meinen Lesern die grundlegenden Aspekte des Themas näher zu bringen, und meine Artikel konzentrieren sich in einem einfachen, aber informativen Ansatz auf die Hauptbereiche der chemischen Wissenschaften. Ich freue mich darauf, über LinkedIn verbunden zu werden: