In diesem Artikel sollten wir die Hg2+-Struktur und ihre wichtigen Fakten im Detail diskutieren. Beginnen wir den Artikel mit der elektronischen Hg2+-Konfiguration.
Die Hg2+-Struktur besteht aus zehn 5d-Elektronen. Es ist ein Post-Transition-Element oder Borderline-Element. Die elektronische Konfiguration von Hg ist [Xe]4f145d106s2. Aber die elektronische Konfiguration der Hg2+-Struktur ist [Xe]4f145d10 zwei Elektronen aus 6s-Orbitalen werden entfernt und erhalten die edle flüssige Konfiguration.
Obwohl das Hg2+ Struktur ist ein Kation aufgrund der vollständigen „d“ Orbital gewinnt es zusätzliche Stabilität. Die Hg2+-Struktur ist für den Menschen sehr giftig. Es verursacht verschiedene gesundheitliche Probleme.
Einige Fakten über die Hg2+-Struktur
Die Hg2+-Struktur kommt von der Reduktion von Hg-Metall. Wenn Hg zwei Elektronen freisetzt, entsteht Hg2+. Das Reduktionspotential dieses Prozesses ist ein sehr niedriger negativer Wert. In der Flüssigkeit gab Hg in einem wässrigen Medium 2 Elektronen ab.
Hg – 2e = Hg2+ , E0 = -0.85 V
Es besteht ein Gleichgewicht zwischen Hg22+ und Hg2+. Denn in wässriger Lösung ist das Hg22+ Ion neigt leicht dazu, in Hg(II) und Hg zu disproportionieren. Weil es seine beiden Oxidationsstufen disproportionieren kann, da sich Hg (I) in einer mittleren Oxidationsstufe befindet.
Das Gleichgewicht zwischen Hg(I) und Hg(II) ist sehr empfindlich, wie man leicht aus dem folgenden E ersehen kann0 Werte:
Wenn wir die zweite von der ersten subtrahieren, erhalten wir
Hg22+ = Hg(l) + Hg2+, E0 = -0.115 V
Dies zeigt, dass in jeder Lösung, die Hg(I) enthält, etwas mehr als 1 % Hg(II) im Gleichgewicht vorhanden ist.
CFT von Hg(II)
Die Komplexe von Hg(II) erhalten keine Stabilisierung durch das Ligandenfeld (LFSE), da sein d-Orbital mit Elektronen gefüllt ist.
Gleichzeitig wird die Stabilität des d10 Kern macht die Hg(II)-Ionen widerwillig gegen Rückbindung und wir finden seine Komplexe nicht mit π-Akzeptor-Liganden wie Co, NO oder Alkene. Das Cyanid von Hg(II) wird hauptsächlich allein durch ϭ-Bindung stabilisiert.
Ebenso erlaubt die gefüllte d-Schale keine Elektronenaufnahme in diese Orbitale, so dass sogar gute Π-Donorliganden gefallen es entsteht auch Cyclopentadienid ϭ-gebunden Komplexe mit den Metallen.
Da die Komplexe dieses Metalls unter ihrer Geometrie (LFSE = 0) keine Stabilisierung erfahren können, werden die Die Stereochemie wird durch die sterischen Anforderungen der Liganden und die Größe und Polarisationskraft des Kations bestimmt.
Zwei Liganden nähern sich dem Hg2+ Ion von zwei Seiten entlang der Z-Achse, und die d-Elektronenpopulation wird deformiert oder in die XY-Ebene geschoben. Die erhöhte Elektronendichte wird nun andere Liganden abstoßen, die sich dieser Ebene nähern.
Entsprechend seiner Ähnlichkeit mit den Elementen der Hauptgruppe II ist Hg(II) ein Klasse-b-Metall, da es mit ihm stabile Komplexe bildet hauptsächlich P- und S-Donorliganden.
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Hg(II)-Komplex schwacher Feldliganden
HgO, das nur die Zinkblendenform annimmt, kann je nach Teilchengröße gelb oder rot sein. Die rote Form erhält man durch langsames Erhitzen von Quecksilber in O2 um ca. 3500C oder durch Erhitzen von Hg(NO3)2. Die gelbe Form wird durch Alkali aus einer wässrigen Hg(II)-Lösung gefällt.
Hg (NR3)2 + 2KOH = HgO↓ +2KNO3 + H2O
Beide Formen haben das gleiche Zick-Zack- Kettenstruktur mit praktisch lineare O-Hg-O-Einheiten.
Quecksilber(II)-hydroxid ist unbekannt. Wenn wässrige Lösungen mit Hg(II)-Struktur mit Alkali umgesetzt werden, gelbes HgO fällt aus.
Je weniger stabil HgS ist, desto direkter wird es beim Erhitzen in Hg umgewandelt. Das Fluorid von Hg(II) ist rein ionisch und hat einen hohen Schmelzpunkt.
Quecksilberchlorid, HgCl2 ist ein ätzendes Sublimat hergestellt durch Erhitzen von Hg in Chlor oder durch Erhitzen einer trockenen Mischung aus Quecksilbersulfat und NaCl, wenn das Quecksilberchlorid als weißes Sublimat erhalten wird.
Es ist in kaltem Wasser schwer löslich, in heißem Wasser jedoch frei, hauptsächlich undissoziiert. Es ist besser löslich in Methanol und Ether.
Quecksilberchlorid gibt beim Kochen mit wässriger Ammoniaklösung ein „unschmelzbarer weißer Niederschlag“ von Hg(NH2)Cl, das durch Aufschluss hydrolysiert wird, um „Chlorid von Millons Base" NH2HgO.HgCl.
HgCl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + NH4Cl
2Hg(NH2)Cl + H2O = (NH2)HgOHgCl + NH4Cl
HgCl2 reagiert mit gasförmigem Ammoniak zum „schmelzbarer weißer Niederschlag“ von HgCl2.2NH3.
Quecksilberchlorid oxidiert Zinnchlorid zu Zinnchlorid, eine Reaktion, die üblicherweise bei der traditionellen volumetrischen Bestimmung von Eisen(III) nach Reduktion mit SnCl2 verwendet wird.
2hgcl2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 = 2 Hg + SnCl4
Kristalline Komplexsalze K[HgCl3] und Na2[HgCl4] kann durch Reaktionslösung der Alkalimetallchloride mit HgCl erhalten werden2.
Kaliumjodid gibt Quecksilberchlorid eine Initiale gelber Niederschlag von HgI2 das schnell rot wird und sich schließlich in überschüssigem KI und K auflöst2HgI4.
Nesslers Reagenz ist eine alkalische Lösung von K2HgI4 was gibt ein brauner Niederschlag mit Ammoniak, das ist a Nachweistest von NH3.
2K2HgI4 +NH3 + 3KOH = Hg2NIH2O + 7KI + 2H2O
Eigentlich Hg2NIH2O heißt das Jodid von Millons Basis.
Quecksilbernitrat, Hg(NO3)2.H2O scheidet sich als farblose zerfließende Kristalle aus einer Lösung von Quecksilber in heißer konzentrierter HNO ab3. Es ist in salpetersäurehaltigem Wasser löslich, wird aber ansonsten stark hydrolysiert und zerfällt in verdünnter Lösung vollständig in HgO und HNO3.
HgSO4 kristallisiert in silbrigen Plättchen aus einer Lösung von konzentrierter Hg-Schwefelsäure. Es wird durch Wasser zu a hydrolysiert zitronenfarbenes basisches Sulfat.
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Hg(II)-Komplex starker Feldliganden
Hg (CN)2 entsteht durch die Reaktion zwischen Alkalicyanid und Quecksilber(II)-Lösung – die resultierende Lösung ergibt beim Einengen farblose Kristalle. Es ist ziemlich löslich in Wasser, aber nicht in Ethanol. Hg(CN)2 ist in Lösung praktisch undissoziiert, da es mit KOH- oder KI-Lösungen keinen Niederschlag gibt.
Es zerfällt beim Erhitzen zu Hg und (CN)2. Bei überschüssigem Cyanidion entstehen Komplexe des Typs [Hg (CN)3]- und [Hg(CN)4]2- sind geformt.
Hg (SCN)2 entsteht als schwerlöslicher weißer Niederschlag aus der Reaktion von Hg(II) und SCN- Ionen in Lösung. Die Verbindung ist in Lösung praktisch undissoziiert, wie durch ihre verschwindend geringe elektrische Leitfähigkeit angezeigt wird.
Überschüssiges Thiocyanat bildet lösliche Komplexe [Hg (SCN)3]- und [Hg(SCN)4]2-.
Hg(SCN)-Pellets werden bei Entzündung an der Luft2 schwellen enorm zu einem lockigen, schlangenartigen Rückstand aus schwammiger Asche an und daher seine Verwendung als Feuerwerk (Die Schlange des Pharaos). Das Endprodukt ist eine polymerisierte Cyanverbindung.
Kristallines Hg(SCN)2 ist aus verzerrten oktaedrischen Einheiten mit aufgebaut Überbrückung von SCN-Gruppen.
Quecksilberfulminat, Hg(ONC)2 Wird durch Erwärmen einer Lösung von Quecksilbernitrat mit einem Überschuss an Salpetersäure und Methanol als weißer Niederschlag erhalten. Die Verbindung explodiert und wird daher zur Herstellung von Zündern verwendet.
Die Bildung kovalenter Hg(II)-N-Bindungen bei der Reaktion von Hg(II) mit wässrigem Ammoniak.
Hg2+ + 2NH3 = [Hg-NH2]+ +NH4+
Tatsächlich ergeben solche Reaktionen abhängig von den Bedingungen eine Vielzahl von Produkten. Die Reaktion zwischen HgCl2 und wässriges NH3 produziert eine Reihe von Produkten, in denen die Wasserstoffatome von NH3 durch Hg ersetzt sind. Drei Hauptreaktionen können identifiziert werden:
HgCl2 + 2NH3 = Hg(NH3)2Cl2 (s) „schmelzbarer weißer Niederschlag“
Hg (NH3)2Cl2 = Hg(NH2)Cl + NH4Cl „unschmelzbarer weißer Niederschlag“
2Hg(NH2)Cl + H2O = [Hg2NCl(H2O)] + NH4Cl „Chlorid der Millons Base“
In Gegenwart von überschüssigem NH4Cl, HgCl2 reagiert mit siedender Ammoniaklösung zum weißen Niederschlag von Hg(NH3)Cl2 – die Folgereaktionen werden durch die Anwesenheit von NH unterdrückt4+.
Dieselbe Verbindung entsteht auch durch eine Reaktion zwischen HgCl2 und NH3(g). Der Niederschlag schmilzt beim Erhitzen und zersetzt sich und wurde daher als schmelzbarer weißer Niederschlag bezeichnet.
Röntgenuntersuchungen zeigen, dass die Verbindung aus linearen NH3-Hg-NH3-Einheiten besteht, die in ein kubisches Gitter aus Cl-Ionen eingefügt sind, jedes Hg(II) erreicht Sechser-Koordination aus vier Cl- und zwei NH3 in einer verzerrt oktaedrischen Anordnung.
1. Formelle Ladung der Hg2+ Lewis-Struktur
Die Formalladung wird im Molekül, aber der Kationenspezies angewendet, wir können auch die Formalladung für die Hg2+-Struktur vorhersagen.
Wir verwenden die Formel zur Berechnung der Formalladung für die Hg2+-Struktur:
FC = Nv - Nlp -1/2 Nbp Wo nv ist die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale oder dem äußersten Orbital, Nlp ist die Anzahl der Elektronen im freien Elektronenpaar und Nbp ist die Gesamtzahl der Elektronen, die nur an der Bindungsbildung beteiligt sind.
In der Hg2+-Struktur sind nur zwei Valenzelektronen und kein einsames Elektronenpaar vorhanden, und da es in elementarer Form vorliegt, sind keine Bindungspaarelektronen vorhanden.
Die formale Ladung der Hg2+-Struktur ist also 2-0-0 = 2
Aus dem Wert der formalen Ladung von Hg2+ geht hervor, dass es sich um ein geladenes Teilchen handelt, und der Wert ist +2, da es ein Dikation enthält.
2. Hg2+ Valenzelektronen
Um die Valenzelektronen der Hg2+-Struktur vorherzusagen, sollten wir die Valenzelektronen für hg zählen und dann die Valenzelektronen für die Hg2+-Struktur vorhersagen.
Die elektronische Konfiguration der Hg2+-Struktur ist [Xe] 4f145d10, hat also ein vakantes 6s-Orbital und kann zwei Liganden zu einem stabilen Komplex binden. Das Kation selbst ist stabil, weil es a annimmt edle flüssige Konfiguration aufgrund eines gefüllten 5d-Orbitals.
Aber aufgrund von zwei positiven Ladungen kann es zwei Anionen binden und die Wertigkeit wird für die Hg2+-Struktur zwei sein.
3. Hg2+ Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Obwohl die Hg2+-Struktur vom d-Blockelement stammt, folgt sie der Oktettregel. Es hat ein vollständiges d-Orbital mit zehn Elektronen.
Die elektronische Konfiguration der Hg2+-Struktur ist [Xe] 4f145d10. Es hat also bereits zehn Elektronen im d-Orbital. Wir wissen, dass das d-Orbital maximal zehn Elektronen enthält, da es fünf Unterschalen enthält und jede Unterschale maximal zwei Elektronen ansammeln kann.
Das d-Blockelement enthält 18 Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen. Es gibt zwei Elektronen im 5s-Orbital, sechs Elektronen im 5p-Orbital und zehn Elektronen im 5d-Orbital. Es hat also 18 Elektronen in seiner Valenzschale und vervollständigt sein Oktett, da es ein Ad-Block-Übergangselement ist.
4. Hg2+ Einzelpaare der Lewis-Struktur
In der Hg2+-Struktur ist es eine elementare Form, sodass alle in der Valenzschale vorhandenen Elektronen in gepaarter Form vorliegen, sodass keine Einzelpaare oder Bindungspaare erforderlich sind.
Hg2 + Struktur vervollständigt sein freies d-Orbital um zehn Elektronen. Es gibt zwei Elektronen im 6s-Orbital im Hg, aber diese beiden Elektronen werden für die Hg2+-Struktur entfernt. Tatsächlich sind in der Hg2+-Struktur zwei positive Ladungen vorhanden und es gibt keine freien Elektronenpaare über der Hg2+-Struktur.
In der Hg2+-Struktur ist keine Bindung vorhanden, daher können wir nicht vorhersagen, wie viele Elektronen in der Valenzschale nach der Bindungsbildung vorhanden sind, daher ist es schwierig, die freien Dikationspaare vorherzusagen.
5. Hg2+ Löslichkeit
Hg2+ Struktur löslich in,
- Chlorid
- Nitrat
- Chromat
6. Ist Hg2+ wasserlöslich?
Nein, die Hg2+-Struktur ist wasserunlöslich.
Es ist ein sehr schweres Ion und ein Kation der Gruppe IA.
7. Ist Hg2+ paramagnetisch oder diamagnetisch?
Hg2+ ist diamagnetischer Natur.
Alle d-Elektronen in der Hg2+-Struktur liegen in gepaarter Form vor, und es sind keine ungepaarten Elektronen vorhanden, es ist also diamagnetisch.
8. Ist Hg2+ eine Lewis-Säure?
Hg2+ kann sich wie Lewis-Säure verhalten.
Das 6s-Orbital für die Hg2+-Struktur ist jetzt frei und kann Elektronen aufnehmen, sodass es sich wie Lewis-Säure verhält.
9. Ist Hg2+ ein Denaturierungsmittel?
Ja, Hg2+ ist ein Denaturierungsmittel.
Es kann die primäre Proteinstruktur denaturieren, so dass es ein Denaturierungsmittel ist.
10 Ist Hg2(no3)2 wasserlöslich?
Ja Hg2(Ich habe nicht3)2 ist wasserlöslich.
Die ionisierte Form von Hg2(Ich habe nicht3)2 ist ein Nitrat, das in Wasser löslich sein kann.
11 Ist Hg2+ einatomig oder mehratomig?
Hg2+ ist zweiatomig.
Weil in der Struktur nur zwei Kationen vorhanden sind.
12 Ist Hg2(clo3)2 löslich?
Ja Hg2(ClO3)2 ist wasserlöslich.
Es ist ein hydrophiler Teil vorhanden, der ClO ist3-, die in Wasser leicht löslich sein können.
13 Ist Hg2(c2h3o2)2 wasserlöslich?
Nein, Hg(C2H3O2)2 ist wasserunlöslich.
Aufgrund des Vorhandenseins des hydrophoben Teils, wie z C2H3O2 ist eine organische Einheit und daher in Wasser unlöslich.
14 Was ist Hg2(cr2o7)?
Fluoreszierendes metallorganisches Gerüst.
Aufgrund des Vorhandenseins fluoreszierender Teile kann es sich wie ein Lichtsammelmittel verhalten.
15 Ist Hg2+ ionisch oder kovalent?
Es ist kovalenter Natur.
Das Vorhandensein eines d-Elektrons macht Hg2+ in der Natur kovalent.
16 Ist Hg2+ hart oder weich?
Hg2+ Ist eine weiche Säure, aber meistens grenzwertig.
Aufgrund des Vorhandenseins von d-Elektronen ist die Größe von Hg2+ geringer, aber das Ladungspotential ist ebenfalls niedrig, was es zu einer weichen Säure macht. es wird bevorzugt, eine weiche Base zu binden.
17 Ist Hg2(no3)2 ein Elektrolyt oder ein Nichtelektrolyt?
Ja Hg2(Ich habe nicht3)2 ist ein Elektrolyt.
Denn in einer wässrigen Lösung ist es ionisiert und bildet Nitrat, das Elektrizität transportieren kann, wodurch das Molekül zu einem Elektrolyten wird.
Zusammenfassung
Hg2+ Struktur ist eines der kovalenten Kationen und aufgrund des höheren d-Elektrons ist es eine weiche Säure und am innersten zu metallorganischen Liganden. Aber es kann mit geeigneten Liganden eine Bindung eingehen und ist von Natur aus nicht gesundheitsfreundlich.
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