HgBr2-Lewis-Struktur und -Eigenschaften (15 vollständige Fakten)

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HgBr2 or Quecksilberbromid ist eine feste, weiße, anorganische Verbindung. Lassen Sie uns die Lewis-Struktur und einige Eigenschaften von HgBr diskutieren2 kurz.

HgBr2 hat eine lineare Struktur mit einer Molekülmasse von 340.41 g/mol. Es wird durch die Reaktion zwischen metallischem Quecksilber und Brom hergestellt. Es wird als Reagens der Koenigs-Knorr-Reaktion verwendet, die in Kohlenhydraten glykosidische Bindungen bildet. Es ist eine feste Verbindung mit einer Dichte von 6.03 g/cm3 und rhombische Kristallstruktur.

Konzentrieren wir uns auf die Lewis-Struktur, Hybridisierung, Bindungswinkel, Löslichkeit, Polarität und viele weitere relevante Themen zu HgBr2.

Wie zeichnet man HgBr2 Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur, eine vereinfachte Strukturdarstellung eines beliebigen Moleküls, zeigt nichtbindende Elektronen um die Atome herum. Lassen Sie uns die Lewis-Struktur von HgBr zeichnen2.

Zuordnung der Valenzelektronen:

Hg ist ein d-Block-Element mit 2 Elektronen in seiner Valenzschale. Als Halogenatom hat Br sieben Valenzschalenelektronen.

Bestimmung der Anzahl der Bindungselektronen:

Hg ist über zwei kovalente Bindungen mit den beiden Br-Atomen verbunden. Daher sind (2×2) = 4 Elektronen als Bindungselektronen beteiligt.

Herausfinden der nichtbindenden Elektronen:

Hg hat keine nichtbindenden Elektronen, aber jedes der Br-Atome hat sechs Valenzelektronen, die im folgenden Bild um das Br-Atom herum dargestellt sind.

hgbr2 Lewis-Struktur
HgBr2 Lewis-Struktur

HgBr2 Lewis-Strukturform

Die Lewis-Strukturform gibt eine klare Vorstellung von der dreidimensionalen atomaren Anordnung der Atome in einem Molekül. Lassen Sie uns die Form von HgBr herausfinden2.

Die Form von HgBr2 ist linear und der Kristall dieser Verbindung besitzt eine rhombische Struktur. Die lineare Form dieses Moleküls kann anhand der VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Repulsion) nachgewiesen werden.

Da das Zentralatom Hg keine nichtbindenden Elektronen enthält, gibt es keine Interferenz der Abstoßung von Einzelpaaren-Einzelpaaren und Einzelpaaren-Bindungspaaren in seiner idealen Struktur (durch Hybridisierung nachgewiesen) und die tatsächliche Struktur oder experimentell nachgewiesene Form kann nicht abweichen aus seiner Idealform.

HgBr2 Formale Ladung der Lewis-Struktur

Formale Ladung ist die einem Atom in einem kovalenten Molekül zugewiesene theoretische Ladung unter der Annahme, dass die Elektronen gleichmäßig zwischen den Atomen aufgeteilt werden. Lassen Sie es uns erkunden.

Für HgBr ist eine formale Gebührenberechnung nicht möglich2 da es sich um eine ionische Verbindung handelt. Im HgBr2Hg befindet sich in der Oxidationsstufe +2 und jedes Br in der Oxidationsstufe –1, aber das Konzept der Oxidationsstufe unterscheidet sich vollständig von dem Konzept der formalen Ladung.

Die formale Ladung kann für keine kovalente Verbindung berechnet werden, da es keine solche Bindung gibt, in der Elektronen von beiden Seiten der beiden Atome geteilt werden. Daher existieren in HgBr keine solchen Bindungselektronen2.

HgBr2 Lewis-Strukturwinkel

Der Lewis-Strukturwinkel oder Bindungswinkel ist der Winkel, der zwischen zwei Bindungen und einem Atom (Zentralatom) entsteht. Lassen Sie uns den Bindungswinkel in HgBr herausfinden2.

Der Bindungswinkel von HgBr2 ist 1800 wegen seiner linearen Struktur. Hg- und zwei Br-Atome reihen sich in HgBr in einer geraden Linie aneinander2 und einen geraden Winkel bilden. Die Sp-Hybridisierung des Zentralatoms macht dieses Molekül linear.

HgBr2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Oktettregel ist eine Regel, die besagt, dass die Hauptgruppenelemente so eine Bindung eingehen, dass jedes Atom acht Elektronen in seiner Valenzschale erreicht. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

Die Lewis-Struktur von HgBr2 erfüllt nicht die Oktettregel, da diese Regel vom Zentralatom nicht erfüllt wird. Quecksilber (Hg). Es hat zwei Elektronen in seiner äußersten Schale und selbst nach Bildung von zwei Bindungen mit dem Br-Atom kann es keine acht Elektronen in seiner Valenzschale erreichen.

Aber das substituierende Bromatom gehorcht der Oktettregel. Es hat sieben Elektronen in seiner Valenzschale (4s2 4p5) und wenn es eine Sigma-Bindung mit dem Zentralatom bildet, gewinnt es ein weiteres Elektron von Hg. Daher wird die Gesamtzahl der Valenzelektronen acht für jedes Br-Atom, das seinem nächsten Edelgas, Krypton (Kr), ähnelt.

HgBr2 Einsame Paare der Lewis-Struktur

Einzelpaare oder nicht bindende Elektronen sind eine Art von Valenzelektronen, die zum Zeitpunkt der Bindungsbildung nicht mit den Substituentenatomen geteilt werden. Lassen Sie es uns im Detail besprechen.

HgBr2 hat insgesamt zwölf nichtbindende Elektronen oder sechs freie Elektronenpaare. Alle diese nichtbindenden Elektronen gehören zum Br-Atom, das nach dieser Formel = berechnet wird (Gesamtzahl der Elektronen in der Valenzschale – Zahl der Bindungselektronen).

  • Nichtbindende Elektronen von Hg = 2 – 2 = 0
  • Nichtbindende Elektronen jedes Br-Atoms = 7 – 1 = 6
  • Daher ist die Gesamtzahl der freien Elektronenpaare in HgBr2 = 6 oder 12 nichtbindende Elektronen.

HgBr2 Valenzelektronen

Valenzelektronen zeigen die äußersten Schalenelektronen an, die aufgrund ihrer hohen Reaktivität an der Bindungsbildung beteiligt sind. Lass es uns herausfinden.

HgBr2 hat insgesamt sechzehn Valenzelektronen. Diese Valenzelektronen werden durch die Summierung der Valenzelektronen von Hg- und zwei Br-Atomen berechnet. Hg hat zwei und jedes der Br-Atome hat sieben Elektronen in ihrer äußersten Schale.

Hg ist ein d-Block-Element mit einer Valenzschalenelektronenkonfiguration 5d10 6s2. Diese beiden Elektronen im 6s-Orbital werden als Valenzelektronen betrachtet. Br ist ein Halogenatom, das zum p-Block des Periodensystems gehört und die Valenzschalenelektronenkonfiguration 5s besitzt2 5p5. Daher sind die gesamten Valenzelektronen in HgBr2 sind {2 + (7×2)} = 16.

HgBr2 Hybridisation

Orbitale Hybridisierung ist das Konzept des Mischens von Atomorbitalen mit ähnlicher Energie, aber unterschiedlichen Formen, um die chemische Bindung in der Chemie zu erklären. Lassen Sie es uns im Detail besprechen.

Die Hybridisierung von HgBr2 ist sp. Ein s- und ein p-Orbital von Hg sind an der sp-Hybridisierung mit zwei Br-Atomen beteiligt. Diese sp-Hybridisierung steuert die Form und den Bindungswinkel von HgBr2 linear sein und 1800 beziehungsweise.

Sp-Hybridisierung
Sp-Hybridisierung.
Bild-Kredit: Wikimedia Commons.

HgBr2 Löslichkeit

Die Löslichkeit eines Moleküls hängt von diesem Molekül und dem Lösungsmittel ab, denn um in einem Lösungsmittel löslich zu sein, sollten beide ähnliche Natur haben. Lassen Sie es uns erklären.

HgBr2 wird in folgendem Lösungsmittel löslich-

  • Wasser (Löslichkeit in Wasser beträgt 22 g/100 ml bei 250C).
  • Salzsäure (HCl)
  • Äther
  • Ethanol (Löslichkeit 30 g/100 ml bei 250C)
  • Chloroform

HgBr2 wird grundsätzlich in polaren Lösungsmitteln gelöst, weil es ein polares Molekül ist und polare Moleküle immer in polaren Lösungsmitteln gelöst werden. Polare Lösungsmittel haben positives und negatives Ende und das positive Ende von HgBr2 wird vom negativen Ende angezogen, während das negative Ende von HgBr2 wird vom positiven Ende polarer Lösungsmittel angezogen. Auf diese Weise HgBr2 in den obigen Lösungsmitteln löslich wird.

Ist HgBr2 fest oder gasförmig?

Der feste, flüssige oder gasförmige Zustand hängt vom Ausmaß der im Molekül vorhandenen intermolekularen Anziehungskräfte ab. Lassen Sie es uns im Detail besprechen.

HgBr2 ist ein weißes, kristallines, festes Laborreagenz. Die Struktur seines Kristalls ist orthorhombisch. Es ist aufgrund seiner dicht gepackten Kristallstruktur fest. Zwischen HgBr liegt eine höhere Anziehungskraft vor2 Moleküle aufgrund dieser dichten Packung.

Um den flüssigen Zustand von HgBr zu erhalten2, sollte eine große Menge an Wärmeenergie bereitgestellt werden, um die dichte Packung zu brechen. Daher hat es einen sehr hohen Schmelz- und Siedepunkt von 2370 C und 3220 C bzw.

Ist HgBr2 polar oder unpolar?

Der Faktor Polarität oder Nichtpolarität hängt von der relativen Anordnung der Bindungen und der Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen ab. Lassen Sie uns dazu Stellung nehmen.

HgBr2 ist aufgrund seiner linearen Struktur überall ein unpolares Molekül. Ein Bindungsdipol der Hg-Br-Bindung wird durch eine andere Hg-Br-Bindung aufgehoben. Anstelle eines Elektronegativitätsunterschieds zwischen Hg und Br wird es daher zu einem unpolaren Molekül mit einem Dipolmoment von null.

Ist HgBr2 sauer oder basisch?

Lewis-Azidität oder -Basizität ist die Fähigkeit, Elektronenpaare in Abhängigkeit von der Besetzung der Valenzschale der Atome aufzunehmen oder abzugeben. Lassen Sie es uns klären.

HgBr2 verhält sich wie eine Lewis-Säure, da sie aufgrund ihrer Oxidationsstufe +2 und ihres vollständig unbesetzten Valenzorbitals die Fähigkeit besitzt, Elektronenpaare im unbesetzten Orbital von Hg aufzunehmen. Eine seiner Säure-Base-Reaktionen ist HgBr2 +2Br- ⇌ HgBr4-, was beweist, dass HgBr2 ist definitiv eine Lewis-Säure.

Ist HgBr2 ionisch oder kovalent?

Der ionische oder kovalente Charakter eines Moleküls hängt von der Bindungsbildung ab, ob sie durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen oder die vollständige Übertragung von Elektronen gebildet werden. Lassen Sie es uns erkunden.

HgBr2 ist eine ionische Verbindung. Im HgBr2, gibt Hg seine beiden Valenzelektronen an die Br-Atome ab und wird zu Hg2+ und Br wird zu Br-. Daher werden die Hg-Br-Bindungen durch elektrostatische Wechselwirkung durch die vollständige gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren von weniger elektronegativen Atomen (Hg) zu stärker elektronegativen Atomen (Br) gebildet.

Ist HgBr2 Elektrolyt?

Elektrolyte sind solche, die in wässrigem oder solvatisiertem Zustand zwei unterschiedliche positive und negative Ionen erzeugen können. Kommentieren wir, ob HgBr2 Elektrolyt ist oder nicht.

HgBr2 ist definitiv ein Elektrolyt, weil es eine ionische Verbindung ist und ionische Verbindungen werden zu Elektrolyten, da sie in wässriger Lösung in zwei Ionen dissoziiert werden können (HgBr2 ⇌ Hg2+ +2Br-). Daher können sie Strom leiten und zeigen eine maximale Leitfähigkeit bei etwa 4600 C.

Zusammenfassung

HgBr2 wird im Test zum Nachweis von Arsen verwendet. Es reagiert bei hoher Temperatur heftig mit Indium. Es ist eine nicht so naturfreundliche chemische Verbindung wie alle anderen Quecksilbersalze.

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