15 Fakten zu HI + Fe3O4: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Fe3O4 enthält sowohl Fe2+ und Fe3+ Ionen, so dass es sehr leicht mit Jodwasserstoffsäure reagieren kann. Teilen Sie uns einige Fakten über die Reaktion zwischen HI + Fe mit3O4.

FeO und Fe2O3 kann verwendet werden, um Fe zu erzeugen3O4. Magnetit ist die native Form des Minerals. Es ist das magnetischste Mineral, das auf der Erde zu finden ist, und hat magnetische Eigenschaften. HI ist ein farbloses Gas mit unangenehmem Geruch.

In diesem Artikel erfahren wir mehr über die intermolekularen Kräfte, Redoxreaktion, konjugierte Paare usw. der Reaktion zwischen HI + Fe3O4.

Was ist das Produkt von HI und Fe3O4?

I2, FeI2, und Wasser sind das Produkt, das entsteht, wenn HI mit Fe reagiert3O4.

                       HI + Fe3O4 = H2O + Ich2 + FeI2

Welche Art von Reaktion ist HI + Fe3O4?

HI + Fe3O4 ist eine Redox und Präzipitationsreaktion, wobei FeI2 fällt als Salz aus.

Wie man HI + Fe ausgleicht3O4?

Wir müssen die folgenden Schritte befolgen, um HI + Fe auszugleichen3O4-

  • Schreiben Sie zunächst die allgemeine Reaktionsgleichung auf.
  • Dann bestimmen wir die Zustände (s, l, g, aq) für jeden Reaktanten und jedes Produkt.
  • Da HI eine starke Säure ist, kann es in wässriger Lösung vollständig in seine Bestandteile zerfallen.
  • Danach gleicht die Anzahl der Mole jedes Elements auf beiden Seiten aus der Gleichung.
  • Danach ist die Reaktion ausgeglichen und die ausgeglichene Reaktion wird angegeben als –

                        8 HI (aq) + Fe3O4 (s) = 4 Std2O (l) + ich2 (aq) + 3 FeI2 (aq)

HI + Fe3O4 Titration

HI + Fe3O4 Titration wird durchgeführt, indem man starke Säure in einer Bürette und Fe nimmt3O4 in einem Erlenmeyerkolben. Die Titration kann wie folgt durchgeführt werden:

Verwendeter Apparat

Becher, Spritzflasche, Rührer, Pipette, destilliertes Wasser, Erlenmeyerkolben, Messkolben und Pipette.

Indikator

Phenolphthalein wird als Hauptindikator verwendet, um den Endpunkt der Titration zu erkennen.

Verfahren

  • Fe3O4, die eine Basis ist, wird in ein genommen wässrige Lösung in einem Erlenmeyerkolben und wird dann mit einer starken Säure wie Jodwasserstoffsäure, die standardisiert ist, titriert.
  • Dann werden 1 oder 2 Tropfen Phenolphthalein hinzugefügt.
  • Es wird dann mit einer bekannten Konzentration der Base titriert. Danach wird die Lösung von HI zu der Lösung von Fe gegeben3O4 tropfen Sie weise, bis die Lösung rosa wird und der Endpunkt bestimmt ist.
  • Danach notieren wir das benötigte Volumen, um die Jodwasserstofflösung zu neutralisieren.
  • Die obigen Schritte werden dreimal wiederholt, bis drei konsistente Ablesungen durchgeführt werden.

HI + Fe3O4 Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen HI + Fe3O4  ist -

2 H+ + 2 I- + Fe3O4 = Fe 2+ + 2 I- + Fe3+ + H+ + OH-

Um die Netto-Ionengleichung zu schreiben, müssen die folgenden Schritte befolgt werden:-

  • Schreiben Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung auf.
  • Dann notieren Sie den physikalischen Zustand von jeden Reaktanten und jedes Produkt.
  •  8 HI (aq) + Fe3O4 (s)= 4 H2O (l) + ich2 (aq) + 3 FeI2 (aq)
  • HI ist ein starker Elektrolyt, daher dissoziiert es vollständig zu 2 H+ und 2 I+ Ionen.
  • 2 HI (aq) = 2 H+ + 2i-
  • Auf der Produktseite der ausgeglichenen Gleichung ist FeI2 dissoziiert in Fe2+, Fe3+, und 2I-.
  • Somit wird die Netto-Ionenreaktion erhalten.

HI + Fe3O4 Paar konjugieren

HI + Fe3O4 Reaktion hat die folgenden konjugierten Paare-

  • Für HI ist das konjugierte Basenpaar I-.
  • Fe3O4hat ein konjugiertes Paar von HFe3O4

HI und Fe3O4 intermolekularen Kräfte

HI + Fe3O4 Reaktion hat folgendes intermolekularen Kräfte-

  • Die auf Jodwasserstoffsäure wirkenden Kräfte sind Londoner Streitkräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
  • Fe3O4 hat nur kovalente Kraft wegen seiner unpolaren Natur.

HI + Fe3O4 Reaktionsenthalpie

HI + Fe3O4  Reaktion ist positiv Standardreaktionsenthalpie und die Gesamtreaktionsenthalpie für die Reaktion beträgt 891.47 KJ/mol. Da ΔH⁰f (Reaktion) = ΣΔH⁰f (Produkte) – ΣΔH⁰f (Reaktanten)  So können wir die Standardenthalpie wie folgt berechnen:

ΔH⁰f (Reaktion) = [ 4*(-68) + 41.57 + 3*(-109.5) ] – [ 8*(26.5) + (-1118.4 ], was 891.47 KJ/mol entspricht.

Ist HI + Fe3O4 eine Pufferlösung?

HI + Fe3O4 Reaktion ist keine Pufferlösung, da Fe3O4 ist kein basisches Salz.

Ist HI + Fe3O4 eine komplette Reaktion?

HI + Fe3O4 ist keine vollständige Reaktion, da Eisen(III)- und Eisen(II)-Jodid nicht gebildet werden.

Ist HI + Fe3O4 eine endotherme Reaktion?

HI + Fe3O4 Die Reaktion ist endotherm, da die Reaktionsenthalpie positiv ist.

Endotherme Reaktion 1
Endotherme Reaktion

Ist HI + Fe3O4 eine Redoxreaktion?

HI + Fe3O4 ist eine Redoxreaktion, da sowohl Oxidation als auch Reduktion gleichzeitig stattfinden.

Ist HI + Fe3O4 eine Fällungsreaktion

HI + Fe3O4 ist keine Fällungsreaktion wie FeI2 ist mit Wasser mischbar.

Ist HI + Fe3O4 irreversible Reaktion?

HI + Fe3O4 ist eine irreversible Reaktion und kann nur in der Vorwärtsreaktion auftreten.

Ist HI + Fe3O4 Verdrängungsreaktion?

HI + Fe3O4 ist keine doppelte Verdrängungsreaktion, da die Reaktion kein Eisenjodid und Eisenjodid auf der Produktseite der Reaktion bildet.

Zusammenfassung

Fe3O4 enthält sowohl Fe2+ und Fe3+ wird als schwarzes Pigment verwendet, das als Marsschwarz bekannt ist. FeI2 wird als Katalysator in einer organischen Reaktion verwendet. Fe3O4 dient als Katalysator sowohl in der Wassergas-Shift-Reaktion als auch im Haber-Prozess.