Eisenchlorid (FeCl3) weist eine Oxidationsstufe von +3 auf. HI ist eine starke Säure, die in wässriger Lösung vollständig ionisiert wird. Sehen wir uns die Reaktion von HI+ FeCl an3 im Detail.
FeCl3 scheint eine grün-schwarze Farbe im Reflektorlicht, gelber Feststoff in Hexahydrat und braun in Lösung zu sein. Es ist eine wasserfreie Verbindung in kristalliner fester Form und ist a Lewis-Säure. HI ist eine farblose Flüssigkeit mit scharfer Ordnung. HI wirkt als Co-Katalysator bei der Herstellung von Essigsäure.
Dieser Artikel diskutiert einige wichtige Reaktionen zwischen HI und FeCl3, wie Redoxreaktion, reversible Reaktion, gebildetes Produkt usw.
Was ist das Produkt von HI und FeCl3?
Eisenchlorid (FeCl2), Salzsäure (HCl) und Jod (I2) entstehen, wenn Eisenchlorid (FeCl3) reagiert mit Jodan(HI).
FeCl3 + HI -> HCl+ FeCl2 + I2.
Welche Art von Reaktion sind HI und FeCl3?
Die Reaktion zwischen HI und FeCl3 ist ein Oxidations-Reduktions-Reaktion.
Wie man HI und FeCl ausgleicht3?
Die Reaktion zwischen HI und FeCl3 ist ausgeglichen, wie unten gezeigt:
- Die allgemeine Gleichung ist FeCl3 + HI -> HCl + FeCl2+ I2
- Die Anzahl der Mole auf der Seite der Reaktanten und Produkte ist in der nachstehenden Tabelle gezeigt.
| verschiedenste Komponenten | Treibmittel | Produkte |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- Die Molzahl von I ist auf der Eduktseite mit 2 zu multiplizieren, um sie auszugleichen.
- Außerdem muss die Molzahl H auf der Produktseite mit 2 multipliziert werden.
- Die Molzahl von Cl ist unausgeglichen, also multiplizieren Sie sie zum Ausgleich mit 3 auf der Produktseite und mit 2 auf der Reaktandenseite.
- Daher ist auch die Molzahl von Fe ausgeglichen.
- Die ausgeglichene Gleichung ist,
2 FeCl3 + 2HI -> 2HCl + 2FeCl2 + I2.
HI + FeCl3 Nettoionengleichung.
- Die Ionengleichung ist 2Fe3+(aq) +2I- (aq) —> 2Fe2+ (aq) + 2i(G).
- Der Zustand der Elemente in der Ionengleichung der HI + fecl3 Reaktion ist wie folgt
- 2 Hallo (aq) +2 FeCl3 (aq) —>2 FeCl2 (aq) + 2 HCl (aq) +I2 (g).
- Die Ionengleichung jedes Elements lautet wie folgt:
2H+(aq)+ 2I-(aq)+2Fe3+(aq)+6Cl-(aq) —> 2Fe2+(aq) + 4Cl- (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq)+ 2i(G). - Die gleichen Ionen von beiden Seiten werden gelöscht. Deswegen,
2Fe3+(aq) +2I- (aq) —> 2Fe2+ (aq) + 2i(G).
Ist HI + FeCl3 ein konjugiertes Paar?
HI + FeCl3 haben kein konjugiertes Paar, weil sie keinen Unterschied in ihrer Protonenzahl haben, um ein konjugiertes Paar zu bilden.
HI + FeCl3 intermolekularen Kräfte
- Die intermolekularen Kräfte, die HI aufweist, sind London – Dispersionskraft und Dipol-Dipol Macht.
- Die intermolekulare Kraft im FeCl3 Molekül ist elektrostatische Anziehung.
- Dipol-Dipol-Wechselwirkung wird in HCl beobachtet.
HI + FeCl3 Reaktionsenthalpie
TDie Reaktionsenthalpie von HI + FeCl3 is 1.31 KJ/Mol. Die Standardenthalpie der Bildung von Edukten und Produkten ist unten angegeben:
| Moleküle | Reaktionsenthalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| HI | +26.5 |
| FeCl3 | -399.5 |
| FeCl2 | -341.79 |
| HCl | -92.3 |
| I2 | +62.4 |
Die Reaktionsenthalpie wird wie folgt berechnet:
- Reaktionsenthalpie = (Standardenthalpie der Produkte)- (Standardenthalpie der Reaktanten)
Ist HI+ FeCl3 eine Pufferlösung?
HI+ FeCl3 ist kein Pufferlösung da HI eine starke Säure ist und keine schwache Säure bildet, sondern eine andere starke Säure HCl als Produkt bildet.
Ist HI+ FeCl3 eine komplette Reaktion?
HI + FeCl3 ist eine vollständige Reaktion, da nach der Bildung der Produkte keine weitere Reaktion stattfindet.
Ist HI+ FeCl3 eine exotherme oder endotherme Reaktion?
HI + FeCl3 ist ein endotherme Reaktion da die Reaktionsenthalpie positiv ist.
Ist HI+ FeCl3 eine Redox-Reaktion?
HI + FeCl3 ist aus folgendem Grund eine Redoxreaktion:
- 2I- – 2e- —> 2I ; ist die Oxidationsreaktion und;
- 2Fe 3+ +2 und- —> 2Fe; ist die Reduktionsreaktion.
- HI ist ein Reduktionsmittel in dieser Reaktion und FeCl3 ist ein Oxidationsmittel.
Ist HI+ FeCl3 eine reversible Reaktion?
HI+ FeCl3 ist keine reversible Reaktion, da das Produkt durch keine Methode in Reaktanten umgewandelt werden kann.
Ist HI+ FeCl3 eine Verdrängungsreaktion?
HI+ FeCl3 ist eine einzelne Verdrängungsreaktion bei dem das Cl-Atom von FeCl verdrängt wird3 HCl zu bilden.
Zusammenfassung
HI ionisiert vollständig in Wasser und wird im Cativa-Prozess verwendet. FeCl3 wird zur Katalyse vieler Reaktionen, wie der Herstellung aromatischer Verbindungen, verwendet. Es wird auch als Auslaugmittel in der Metallurgie und Abwasserbehandlung verwendet. HCl ist ein wichtiges Laborreagenz.
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Hallo…ich bin Manjula Sivapuri. Ich habe meinen Abschluss in Chemie gemacht. Derzeit als Experte für Chemiethemen bei LambdaGeeks tätig. Mein großes Interesse an Chemie hat mich auf diese Plattform gebracht, um mein Wissen zu diesem Thema zu teilen. Ich hoffe, dass meine Arbeit dazu führt, dass Sie die Themen gut verstehen.
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