15 Fakten zu HI + K2Cr2O7: Was, wie man ausbalanciert und häufig gestellte Fragen

K₂Cr₂O₇ ist ein gängiges anorganisches chemisches Reagenz mit der chemischen Formel K₂Cr₂O₇, und Jodwasserstoff ist ein zweiatomiges Molekül. Lassen Sie uns detaillierte Fakten über diese Elemente studieren.

K₂Cr₂O₇ ist eine leuchtend rote kristalline Verbindung, K₂Cr₂O₇ eine sechswertige Chromverbindung ist und K₂Cr₂O₇ ist chronisch nicht gut für die Gesundheit. Im Gegensatz dazu ist HI ein zweiatomiges, nicht brennbares, farbloses, ätzendes Gas und eine starke anorganische Säure. HI in wässriger Lösung wird als Jodwasserstoffsäure bezeichnet. 

Dieser Artikel behandelt Details über K₂CrO₃ und HI, wie Reaktionstyp, Nettoionengleichung, Bilanzgleichung, Pufferlösung usw.

Was ist das Produkt von HI und K₂Cr₂O₇

KI (Kaliumjodid), Cr^(III)I₃ (Chrom(III)iodid) und I₂ (festes Jodid) sind die Produkte von K₂Cr₂^(VI)O₇ (Kaliumdichromat) und HI (Jodwasserstoffsäure). Die vollständige Reaktionsgleichung lautet

K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

Welche Art von Reaktion ist HI + K₂Cr₂O₇

K₂CrO₃ und HI ist eine Oxidations-Reduktions(Redox)-Reaktion.

Wie man HI + K ausbalanciert₂Cr₂O₇

HALLO und K₂CrO₃ kann ausgeglichen werden, indem Sie die Schritte befolgen.

• Schreiben Sie alle Oxidationszahlen aller Atome.

• K₂^{(+ 1)}Cr₂^{(+ 6)}O₇^(-2) +H^{(+ 1)}I^(-1) ——–> 2K^{(+ 1)}I^(-1)+ 2Cr^{(+ 3)}I^(-1)₃ + 3i⁽⁰⁾₂ + 7H₂O

• Die Oxidationszahl von Cr wird verringert; andererseits wird die Oxidationszahl von Jod erhöht.

• K₂Cr₂^{(+ 6)}O₇ —–>2Cr^{(+ 3)}I₃ ———-(1)
• HI^(-1) ——–>I⁽⁰⁾ ——-(2)

• Die Abnahme der Oxidationszahl von Cr beträgt 6 Elektronen pro Molekül in K₂CrO₃, während die Erhöhung der Oxidationszahl von I bei HI 1 Elektron pro Molekül beträgt.
• Also wird Gleichung 2 mit 6 multipliziert

• K₂Cr₂O₇ + 6HI ——-> 2CrI₃

• Um Jod und Kalium auszugleichen, sind 14 Mol HI erforderlich

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2CrI₃ + 3i₂

• Zum Ausgleich von Wasserstoff und Sauerstoff auf der Eduktseite 7H₂O muss auf der Produktseite hinzugefügt werden. Die ausgeglichene Gleichung lautet also
• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

HALLO + K₂Cr₂O₇ Titration

Wir können K nicht titrieren₂Cr₂O₇ und Hallo. Obwohl K₂Cr₂O₇ wird verwendet für volumetrische Titrationen, , und auch K₂Cr₂O₇ und HI-Titration wurde noch nicht berichtet, da die Titration von K₂Cr₂O₇ muss H verdünnen₂SO₄. Im Gegensatz dazu ist die Titration von H₂SO₄ kann H bilden₂S durch Reaktion mit Wasserstoff in HI.

HALLO + K₂Cr₂O₇ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung für HI + K₂Cr₂O₇ kann durch folgende Schritte geschrieben werden.

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

• Dissoziieren Sie alle Moleküle in Ionen; kovalente Verbindungs können nicht getrennt werden.

• 2K^{(+ 1)}_(aq)+Cr₂O7^(-2)_(aq)+ H^{(+ 1)}_(aq) + I^(-1)_(aq) —> K^{(+ 1)}_(aq) + I^(-1)_(aq) +Cr^{(+ 3)}_(aq)+ 3i^(-1)_(aq)+ I_{2 (s)}+ H₂O_(L)

• Entferne das Zuschauerion, was bedeutet, dass das Ion in den Edukten und dem Produkt die gleiche Oxidationsstufe hat.

• Cr₂O₇^(-2)_(aq)+ I^(-1)_(aq) ——-> Cr^{(+ 3)}_(aq)+ I_{2 (s)}

• Schreiben Sie Halbreaktionen für Oxidation und Reduktion.

• I^(-1)_(aq)———-> I_{2 (s)} ——- Oxidation
• Cr₂O₇^(-2)_(aq) ———> Cr^{(+ 3)}_(aq) --- Die Ermäßigung

• Gleichen Sie die erhaltene ionische Form aus

• 2I_(aq)———-> I_{2 (s)}
• Cr₂O₇^(-2)_(aq) ———> 2Cr^{(+ 3)}_(aq)

• Füge Zuschauerion erneut hinzu, um eine molekulare Form zu erhalten

• K^{(+ 1)}+Cr₂O₇^(-2)+ 14H^{(+ 1)} + 6i^(-1) ——-> K^{(+ 1)}+ I^(-1)+ 2Cr^{(+ 3)}+ I^(-1)+ 3i₂+ 7H₂O

• Stellen Sie schließlich sicher, dass alle Ionen ausgeglichen sind. Wenn nicht, gleichen Sie dies durch Zugabe von Ionen auf der Reaktanten- und Produktseite aus. Die ausgeglichene Redoxreaktion ist also 

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(III)I₃ + 3i₂ + 7H₂O

HALLO + K₂Cr₂O₇ Paar konjugieren

HALLO + K₂Cr₂O₇ hat die folgenden konjugierten Paare

• Während der Reaktion kann HI ein Proton abgeben (als Säure wirken) und I^- (fungieren als Base), also ist das HI ein konjugiertes Säure-Base-Paar.
• K₂Cr₂O₇ enthält keine Protonen; daher ist es kein konjugiertes Paar.

HALLO und K₂Cr₂O₇ intermolekularen Kräfte

HALLO und K₂Cr₂O₇ hat die folgenden intermolekularen Kräfte.

• Wegen HI Säure und Polarität, HI hat Dipol-Dipol und Londoner Dispersionskräfte sind vorhanden
• K₂Cr₂O₇ dissoziiert zu Cr₂O₇^- und K⁺ Ionen. K₂Cr₂O₇ zeigt schwache Wander-Waals-Kräfte

HALLO + K₂Cr₂O₇ Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie von HI + K₂Cr₂O₇ ist -3950.1173, was negativ ist.

• Die Enthalpie von Reaktant K₂Cr₂O₇ Enthalpie ist -2035
• Die Enthalpie von Reaktant HI Enthalpie ist 26.48472
• Die Enthalpie von Produkt KI Enthalpie ist 0
• Die Enthalpie von Produkt Cr₂I₃ Enthalpie ist 2X26.103916 = 59.2078
• Die Enthalpie von Produkt I₂ Enthalpie ist 0Die Enthalpie von Produkt h₂O Enthalpie ist 7X[-285.82996]= 2000.80972
• [(K₂Cr₂O₇ + 14HI) – (2KI + 2CrI₃ + 3i₂ + 7H)] = [(-2008.51588)-(-1941.60142)] = -3950.1173

Ist HI + K₂Cr₂O₇ eine Pufferlösung

HALLO + K₂Cr₂O₇ ist keine Pufferlösung, da HI eine starke Säure ist und zu H dissoziiert⁺ und ich^- in einem wässrigen Medium, und sie bilden keine Pufferlösung. 

Ist HI + K₂Cr₂O₇ eine komplette Reaktion

HALLO + K₂Cr₂O₇ ist eine vollständige Reaktion, sobald es erreicht ist Gleichgewicht.

Ist HI + K₂Cr₂O₇ eine exotherme oder endotherme Reaktion

Da es sich bei der HI + K2Cr2O7 um eine Redoxreaktion handelt, ist sie exotherm; Während der Reaktion ist die Menge der freigesetzten Energie größer als die Menge an Energie absorbiert da die Reaktionsenthalpie negativ ist.

Ist HI + K₂Cr₂O₇ eine Redoxreaktion

HALLO + K₂Cr₂O₇ Reaktion ist eine Redox-Reaktion (Oxidations-Reduktions-Reaktion), da die 6I^(-1) zu 6I oxidiert⁽⁰⁾ und 2Cr^{(+ 4)} auf 2 Cr reduziert^{(+ 3)}.

Ist HI + K₂Cr₂O₇ eine Fällungsreaktion

HALLO + K₂Cr₂O₇ ist keine Fällungsreaktion, da HI eine starke Säure und in Wasser leicht löslich ist und K₂Cr₂O₇ liegt in Salzform vor; daher bildet es keine Niederschläge. 

Ist HI + K₂Cr₂O₇ reversible oder irreversible Reaktion

HALLO + K₂Cr₂O₇ ist eine irreversible Reaktion, da Redoxreaktionen spontan sind. Sie übertragen Elektronen nur auf eine Weise.

Ist HI + K₂Cr₂O₇ Verdrängungsreaktion

HALLO +K₂Cr₂O₇ ist keine Verdrängungsreaktion, da keine Verdrängungen von Molekülen oder Ionen aus den Reaktanten beobachtet wurden.

Zusammenfassung

Abgesehen von den oben genannten Fakten, K₂Cr₂O₇ wird in der organischen Synthese häufig als stark oxidierendes und gängiges Reagenz in der analytischen Chemie verwendet. Andererseits wird HI als starke Säure, Reduktionsreagenz und analytisches Reagenz verwendet. HI wird als komprimiertes Gas geliefert.

Sreekanth Udugula

Hallo…. Ich bin Sreekanth Udugula und arbeite als Forschungschemiker. Ich habe meinen Master in organischer Chemie gemacht. Als Chemiker bin ich begeistert davon, neue Dinge zu erforschen und mein Wissen denjenigen zur Verfügung zu stellen, die lernen möchten.
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