15 Fakten zu HI + LiOH: Was, wie man ausbalanciert und häufig gestellte Fragen

by

LiOH ist eine anorganische Verbindung mit wasserfreier und hydratisierter Form. Werfen wir einen Blick darauf, wie HI und LiOH interagieren.

Wenn Lithiumhydroxid (LiOH) und Jodwasserstoff (HI) reagieren, entsteht Salz und Wasser wird freigesetzt. LiOH ist eine starke Säure, aber das schwächste bekannte Metallhydroxid. Jodwasserstoff (HI) gehört zur Kategorie der starken Säuren. Beide sind starke Elektrolyte und dissoziieren leicht in Ionen.

Wir werden wichtige und relevante Informationen zur HI + LiOH-Reaktion durchgehen, wie z. B. die Redoxreaktion, den Reaktionstyp, die Produkte und die ausgewogene chemische Gleichung.

Was ist das Produkt von HI und LiOH?

Lithiumiodid (LiI) und Wasser (H2O) sind die Produkte von LiOH und HI.

Die chemische Reaktionsgleichung lautet

HI + LiOH = LiI + H2O

Welche Art von Reaktion ist HI + LiOH?

HI + LiOH ist eine Art von Fällungsreaktion, Säure-Base-Reaktion, Redox Reaktion und Verschiebungsreaktion.

Wie man HI + LiOH ausgleicht

Die folgenden Schritte müssen beim Ausgleichen einer chemischen Gleichung befolgt werden.

  • Unten ist eine unausgeglichene chemische Reaktion von HI und LiOH angegeben,
  • HI + LiOH = LiI + H2O
  • Notieren Sie die Mole jedes Elements auf der Edukt- und Produktseite.
ELEMENTREAKTANTPRODUKTE
H22
I11
O11
Li11
Molzahl des Elements in Reaktant und Produkt
  • Nun muss die Anzahl der Mole auf jeder Seite des Reaktanten und des Produkts gleich sein, um die chemische Gleichung auszugleichen. In diesem Fall ist die Anzahl der Mole in jedem Element gleich.
  • Daher lautet die ausgeglichene chemische Gleichung:
  • HI + LiOH = LiI + H2O

HI + LiOH-Titration

Das Titration von HI und LiOH wird als Säure-Base-Titration kategorisiert. HBr ist eine starke Säure und LiOH ist eine starke Base

Gerät:

Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenständer, Becherglas, Trichter, Pipette.

Verwendeter Indikator:

Phenolphthalein wird hier als Indikator verwendet.

Verfahren:

  • Waschen, spülen und füllen Sie die Bürette mit einer standardisierten LiOH-Lösung und setzen Sie sie in einen Bürettenständer ein.
  • Pipettieren Sie 10 ml HI in einen Erlenmeyerkolben und fügen Sie 2-3 Tropfen Phenolphthalein-Indikator hinzu.
  • Beginnen Sie mit der tropfenweisen Zugabe von LiOH-Lösung in den Erlenmeyerkolben unter ständigem Schwenken.
  • Die Farbe der HI + LiOH-Lösung im Erlenmeyerkolben ändert sich bei Erreichen des Endpunkts zu hellrosa.
  • Wiederholen Sie diese Schritte, um gleichzeitig Messwerte zu erhalten.
  • Die Konzentration von HI wird mit der Formel S berechnet1V1 = S2V2.

HI + LiOH Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung von HI + LiOH lautet:

OH- = H+ + O2-

  • Um dieses Netto-Ionengleichung abzuleiten, werden die folgenden Schritte befolgt:
  • Die starken Elektrolyte in Ionen spalten.
  • H+ + I- +Li+ + OH- = 2 Std+ + I- +Li+ + O2-
  • Löschen Sie die Zuschauerionen auf beiden Seiten und schreiben Sie die Nettoionengleichung auf.
  • OH- = H+ + O2-

HI + LiOH-Konjugatpaare

Das konjugierte Säure-Base-Paare der Reaktion HI + LiOH sind:

  • HI (konjugierte Basis) = I-
  • H2O (konjugierte Base) = OH-
  • H2O (konjugierte Säure) = H3O+

Intermolekulare Kräfte von HI und LiOH

Ist HI + LiOH eine Pufferlösung?

HI + LiOH ist kein Pufferlösung weil das hier vorhandene HI eine starke Säure ist und für eine Pufferlösung eine schwache Säure vorhanden sein muss.

Ist HI + LiOH eine vollständige Reaktion?

HALLO + LiOH ist eine vollständige Reaktion da alle Mole des Reaktanten vollständig umgewandelt und durch das Produkt im Gleichgewicht verbraucht werden.

Ist HI + LiOH eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die HI + LiOH-Reaktion ist eine exotherme Reaktion, da die Reaktionsenthalpie für diese Gleichung einen negativen Wert hat.

Screenshots von 20221129 110938 2 1
Exotherme Reaktion

Ist HI + LiOH eine Redoxreaktion?

HI + LiOH ist keine Redoxreaktion, da es keine Änderung des Oxidationszustands irgendeines Elements gibt, weder auf der Reaktanten- noch auf der Produktseite.

Ist HI + LiOH eine Fällungsreaktion?

Die HI + LiOH-Reaktion ist keine Fällungsreaktion, da am Ende der Reaktion kein festes Produkt erhalten wird.

Ist die HI + LiOH reversible oder irreversible Reaktion?

HI+ LiOH ist irreversibel, da die Produkte unter den gleichen Bedingungen keine Rückreaktionen mehr eingehen, um Reaktanten zu bilden.

Ist HI + LiOH-Verdrängungsreaktion?

HI und LiOH ist eine doppelte Verdrängungsreaktion weil das Iodidion von HI auf LiI übertragen wird und das Wasserstoffion von übertragen wird HIch bis H2O.

Zusammenfassung

Dieser Artikel kommt zu dem Schluss, dass sowohl HI als auch LiOH zur Kategorie der starken Säuren und Basen gehören. HI ist aus industrieller Sicht eine wichtige Chemikalie zur Herstellung von Bromiden. LiOH wird als stärkste Base zu den schwächsten Metallhydroxiden gezählt.