13 Fakten zu HI + MgCO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

HI ist die Formel von Jodwasserstoff, einer starken Säure. Magnesiumcarbonat kommt in Form des Minerals Magnesit vor. Lassen Sie uns die Reaktion von HI+MgCO vorhersagen₃ In diesem Artikel.

Jodwasserstoff ist ein farbloses Gas mit einer Molmasse von 127.904 g/mol. Jodwasserstoff ist ein Gas, während Jodwasserstoffsäure eine wässrige Lösung des Gases ist. Magnesiumcarbonat ist ein farbloser bis weißer Feststoff. Es ist die Quelle des Magnesiumelements. MgCO₃ aus dem Erz Dolomit gewonnen. 

In diesem Artikel werden wir verschiedene Fakten im Zusammenhang mit HI+MgCO durchgehen₃ Reaktion.

Was ist das Produkt von HI und MgCO₃

Das Produkt der HI+MgCO₃ Reaktion ist MgI₂, CO₂ und H₂O. Magnesiumjodidform ist ein Salz einer starken Säure.

 MgCO₃+2HI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O.

Welche Art von Reaktion ist HI + MgCO₃

HI+MgCO₃ ist ein Säure-Base-Reaktion. In HI+MgCO₃, HI ist eine starke Säure, während MgCO₃ ist ein Salz einer schwachen Säure und ist basischer Natur. 

MgCO₃ (Base) +2HI (Säure) ⟶ MgI₂ (Salz der starken Säure) +CO₂ +H₂O.

Wie man HI + MgCO ausgleicht₃        

Um eine Gleichung auszugleichen, werden die folgenden Schritte befolgt.

• Zuerst müssen wir die Anzahl der Atome auf der Reaktantenstelle und die Anzahl der Atome auf der Produktstelle herausfinden.
• Im MgCO₃+HI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O-Reaktion auf der Eduktseite sind ein Wasserstoffatom, ein Jodatom, ein Magnesiumatom, ein Kohlenstoffatom und drei Sauerstoffatome vorhanden.
• Andererseits sind auf der Produktseite zwei Wasserstoffatome, zwei Jodatome, ein Magnesiumatom, ein Kohlenstoffatom und drei Sauerstoffatome vorhanden.  
• Dies kann unten tabelliert werden.

• Wie in der obigen Tabelle angegeben, können wir verstehen, dass sowohl die Reaktanten- als auch die Produktseite eine ungleiche Atomverteilung aufweisen. Also müssen wir dies mit der unten angegebenen algebraischen Methode ausgleichen.

• Somit kann eine ausgeglichene Reaktion geschrieben werden als 
• 2HI+MgCO₃⟶ MgI₂+ CO₂+H₂O.

HI + MgCO₃ Nettoionengleichung

Netto-Ionengleichung von HI + MgCO₃ ist 2H⁺ _(G) + CO₃^2-_(aq) ⟶H₂O (l) +CO₂ (G).

• Wir müssen die vollständige Ionengleichung schreiben.
• 2H⁺ _(G) +2I^- _(G) +Mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶Mg²⁺ _(aq) +2I^- _(G) + H₂O (l) +CO₂ (G).
• In diesem Schritt müssen wir das Element mit den gleichen Ionen auf beiden Seiten der Reaktion aufheben.
• 2H⁺ _(G) +2I^- _(G) +Mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶Mg²⁺ _(aq) +2I^- _(G) + H₂O_(L) + CO_{2 (G)}. 

• Also 2I^- und Mg²⁺ wird als auf beiden Seiten der Reaktion vorhanden aufgehoben. Nach der Löschung dieser Ionen bildet das verbleibende Ion eine Nettoionengleichung.
• 2H⁺ _(G) + CO₃^2- _(aq) ⟶H₂O _(L) + CO_{2 (G)}.

HI + MgCO₃ Paar konjugieren

Die HI + MgCO3-Reaktion hat Folgendes Säurebasen konjugieren unterscheiden sich voneinander mit einem Unterschied von einem Proton zwischen ihnen. 

• Die konjugierte Base von HI           ⟶    I-
• Die konjugierte Base von MgCO₃  ⟶  CO3-
• Die konjugierte Base von H₂O        ⟶  Oh-

HI und MgCO₃ intermolekularen Kräfte

Die HI + MgCO3-Reaktion hat die folgenden intermolekularen Kräfte:

• In HI, Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Londoner Dispersionskräfte sind anwesend.
• In MgCO₃, gibt es Mg2⁺ und CO₂^3- Ionen vorhanden. Mg ist Metall und CO₃ ist kein Metall, bildet zusammen eine ionische Verbindung und zeigt die elektrostatische Anziehungskraft.

HI + MgCO₃ Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie von HI + MgCO₃ ist +0.46 kJmol ^{- 1}. Dies kann unten angegeben berechnet werden.

• Schritt 1 ermittelt die Enthalpie der Bildung dieser Verbindung sowohl auf der Seite der Reaktanten als auch auf der Seite des Produkts, die als tabelliert ist.

• Die Reaktionsenthalpie wird unten berechnet.
• Reaktionsenthalpie = Teil der Enthalpie auf der Produktseite – Teil der Enthalpie auf der Reaktantenseite = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJ mol^-1.

Ist HI + MgCO₃ eine Pufferlösung

HI+MgCO₃ ist kein Pufferlösung da HI eine starke Säure ist. Puffer ist eine Lösung aus einer schwachen Säure und einem Salz dieser schwachen Säure oder eine Lösung aus einer schwachen Base und einem Salz dieser schwachen Base. Diese Bedingung wird hier nicht angewendet.

Ist HI + MgCO₃ eine komplette Reaktion

HI + MgCO₃ ist eine vollständige Reaktion als ein vollständiges Mol an Reaktant, das vom Produkt im Gleichgewicht verbraucht wird.

Ist HI + MgCO₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion

HI + MgCO₃ ist ein endotherme Reaktion da die Reaktionsenthalpie bei +0.46 KJ mol einen positiven Wert hat^-1. Somit wird bei HI + MgCO Wärme aufgenommen₃ Reaktion. Somit ist der Reaktant stabiler als ein Produkt.

Ist HI + MgCO₃ eine Redoxreaktion

HI + MgCO₃ ist keine Redoxreaktion, da kein Elektronentransfer stattfindet. Der Oxidationszustand des Elements auf der Eduktseite und der Produktseite ist gleich. Somit wurde keine Änderung des Oxidationszustands gefunden.

Ist HI + MgCO₃ eine Fällungsreaktion

HALLO + MGCO₃ ist keine Fällungsreaktion, da während HI + MgCO kein Niederschlag gebildet wird₃ Reaktion. MgI₂ auf einem Produkt gebildet ist sehr gut wasserlöslich.

Ist HI + MgCO₃ reversible oder irreversible Reaktion

HI + MgCO₃ ist ein irreversible Reaktion als CO₂ entsteht auf der Produktseite ein Gasmolekül, so dass eine Reversibilität der Reaktion ausgeschlossen ist.

Ist HI + MgCO₃ Verdrängungsreaktion

HI + MgCO₃ ist eine einfache Verschiebungsreaktion. HI + MgCO₃ Die Reaktion ergibt verschiedene Verbindungen, die aus dem Austausch von Anionen und Kationen auf der Seite der Reaktanten resultieren.

Zusammenfassung

Als Reduktionsmittel wird Jodwasserstoff verwendet. In der organischen und anorganischen Synthese spielt es eine Hauptrolle als Jodquelle. Magnesiumcarbonat wird als Farbzusatz sowie als Lebensmittelzusatzstoff verwendet. MgCO₃ wird auch in der Kosmetikindustrie verwendet. Daraus kann reines Magnesiumoxid gebildet werden. 

Arti Gökhale

Hallo zusammen, ich bin Arti D. Gokhale. Mein Masterstudium mit Spezialisierung auf Organische Chemie und ich schloss mein Studium in Chemie, Biologie und Zoologie ab. Ich verfüge über 3 Jahre Berufserfahrung in der Wasseranalyse am National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.