Chemische Reaktionen sind orientierungsbasierte Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten, um neue Verbindungen mit unterschiedlichen Zusammensetzungen zu bilden. Lassen Sie uns die Reaktivität von HI und NaHCO diskutieren3.
Der hohe Säuregehalt von HI macht es leicht in Wasser dissoziiert, um das Proton frei freizusetzen. NaHCO3 ist weithin als Backpulver erhältlich, das leicht mit Säuren reagiert, um Kohlendioxid als lebhaftes Aufbrausen freizusetzen. Natriumbicarbonat kann auch oxidativen Stress reduzieren.
Die Reaktivität von HI und NaHCO3 kann für die Herstellung von radioaktiven Szintillatoren, Detektoren und Strahlungen hilfreich sein. Darüber hinaus werden einige wichtige Reaktionsmechanismen der Reaktanten wie folgt untersucht:
Was ist das Produkt von HI und NaHCO3?
Hallo und NaHCO3 miteinander reagieren, um Natriumiodid, Kohlendioxidgas und Wasser zu bilden. Die vollständige chemische Gleichung lautet:
HI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2
Welche Art von Reaktion ist HI + NaHCO3?
HI + NaHCO3 ist eine saure Base Neutralisierungsreaktion wobei Jodwasserstoff als Säure mit Natriumbicarbonat als Base reagiert, um Natriumjodid, Salz und Wasser zu bilden, wobei Kohlendioxid als Gas freigesetzt wird.
Wie man HI + NaHCO ausgleicht3?
Die folgende algebraische Methodik kann als Erklärung verwendet werden, um die chemische Reaktion auszugleichen
HALLO + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2,
- Beschriften Sie jede Spezies (Reaktant oder Produkt), die in der chemischen Gleichung angegeben ist, mit einer entsprechenden Variablen (A, B, C, D und E), um unbekannte Koeffizienten zu veranschaulichen.
- A HI + B NaHCO3 = CNaI + DH2O + ECO2
- Leiten Sie für jedes Element in der reagierenden Spezies eine geeignete Gleichung her, die die Anzahl der Atome eines Elements in jeder Reaktanten- oder Produktspezies darstellt und zur Lösung der Gleichung angewendet wird.
- H = A + B = 2D, I = A = C, Na = B = C, C = B = E, O = 3B = D + 2E
- Das Gaußsche Eliminierung und Substitutionsmethodik wird angewendet, um alle Variablen und Koeffizienten zu vereinfachen, und die Ergebnisse sind
- A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 und E = 1
- Daher lautet die ausgeglichene Gesamtgleichung
- HI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2
HI + NaHCO3 Titration
HI + NaHCO3 System wird ausgeführt als Säure-Base-Titration um die Stärke von NaHCO zu bestimmen3 in der gegebenen Lösung. Die folgenden Schritte werden befolgt, um mit der Titration fortzufahren:
Verwendeter Apparat
Bürette, Halter, Ständer, Erlenmeyerkolben, Messkolben, Bechergläser, Messzylinder
Indikator
Als Indikator für HI + NaHCO wird Methylorange verwendet3 Titration System
Verfahren
- Die Bürette wird mit Standard-NaHCO gefüllt3 Lösung
- Der anfängliche Messwert auf der Bürette wird notiert.
- 10 ml HI-Lösung in einen Erlenmeyerkolben pipettieren.
- Einige Tropfen Methylorange-Indikator in den Erlenmeyerkolben geben.
- Bei tropfenweiser Zugabe von Natriumhydrogencarbonatlösung aus der Bürette in den Erlenmeyerkolben wird der Farbumschlag beobachtet.
- Beachten Sie, bis die Farbänderungen anfangen, sich zu hellrosa zu ändern.
- Beachten Sie den Endwert der Bürette
- Berechnen Sie das Volumen der Natriumbicarbonatlösung, die zum Neutralisieren der HI-Lösung verwendet wird.
- Wiederholen Sie den Titrationsvorgang für mindestens drei übereinstimmende Messwerte.
- Unbekannte Konzentration von NaHCO3 wird nach der Formel M1 * V1 = M2 * V2 berechnet
- Wobei M1 = Molarität der HI-Lösung, V1 = Volumen der HI-Lösung, M2 = Molarität von NaHCO3 Lösung, V2 = Volumen von NaHCO3 Lösung
HI + NaHCO3 Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung von HALLO + NaHCO3 is,
HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H.2O(l)
- Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung und bezeichnen Sie die physikalischen Zustände der Reaktanten und Produkte entsprechend
- HI (l) + NaHCO3 (s) = NaI (s) + H2O (l) + CO2 (G)
- Nun dissoziieren starke Säuren, Basen und Salze in Ionen, während reine feste Substanzen und Moleküle nicht dissoziieren
- Somit lautet die Nettoionengleichung
- HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H.2O(l)
HI + NaHCO3 Paar konjugieren
HI und NaHCO3 Reaktion hat die folgenden konjugierten Paare,
- Konjugiertes Paar der starken Säure HI ist I-.
- Konjugiertes Basenpaar NaHCO3 ist HCO3-
HI + NaHCO3 intermolekularen Kräfte
Zwischenmolekulare Kräfte wirken auf Hallo und NaHCO3 sind:
- HI interagiert über schwach Londoner Dispersion Kräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen den Molekülen.
- NaHCO3 bildet intermolekulare Ionen-Dipol-Wechselwirkungen zwischen Na+ und HCO3- Ionen.
HI + NaHCO3 Reaktionsenthalpie
HI + NaHCO3 zeigt eine positive Reaktion Enthalpie von +3.30 kJ/mol. Enthalpieinformationen für die beteiligten Reaktanten und Produkte lauten wie folgt:
- Bildungsenthalpie für Reaktant HI: +42.67 kJ / mol
- Bildungsenthalpie für Reaktant NaHCO3: -1013 kJ / mol
- Bildungsenthalpie für Produkt NaI: -288 kJ / mol
- Bildungsenthalpie für Produkt H2O: -285.8 kJ / mol
- Bildungsenthalpie für das Produkt CO2: -393.5 kJ / mol
Ist HI + NaHCO3 eine Pufferlösung?
HI +NaHCO3 ist kein Pufferlösung weil NaHCO3 dissoziiert leicht in Ionen und kann daher den pH-Wert, der eine notwendige Bedingung für die Pufferbildung ist, nicht konstant halten.
Ist HI + NaHCO3 eine komplette Reaktion?
HI + NaHCO3 ist eine vollständige Reaktion, da NaI, H2O und CO2 sind die bei der Reaktion gebildeten stabilen Produkte.
Ist HI + NaHCO3 eine exotherme oder endotherme Reaktion?
HI + NaHCO3 ist ein endotherme Reaktion weil die berechnete Reaktionsenthalpie positiv war, was bedeutet, dass die Wärme bei der Reaktion freigesetzt worden wäre.
Ist HI + NaHCO3 eine Redoxreaktion?
HI + NaHCO3 ist kein redox Reaktion da bei der Reaktion keine Änderung des Oxidationszustands beobachtet wird. Wasserstoff und Natrium halten die Oxidationsstufe +1 sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite der Reaktion aufrecht.
Ist HI + NaHCO3 eine Fällungsreaktion?
HI + NaHCO3 ist kein Fällungsreaktion Da das in der Reaktion erzeugte NaI in Wasser sehr gut löslich ist, verbleibt daher am Ende der Reaktion kein fester Niederschlag.
Ist HI + NaHCO3 reversible oder irreversible Reaktion?
HI + NaHCO3 ist ein irreversible Reaktion da die gebildeten Produkte nicht zu den ursprünglichen Reaktanten in der Reaktion zurückgeführt werden, bis die Bedingungen unverändert gehalten werden.
Ist HI + NaHCO3 Verdrängungsreaktion?
HI + NaHCO3 ist eine doppelte Verdrängungsreaktion weil das Natriumkation das Wasserstoffkation ersetzt, um neue Verbindungen zu bilden.
Schlussfolgerungen
Die chemische Reaktivität von HI + NaHCO3 bildet NaI, das eine ionische wasserlösliche Verbindung ist. NaI hat die einzigartige Eigenschaft, die Wasserstoffbindung zwischen den Wassermolekülen zu stören, was zu den Absorptions- und Verdauungseigenschaften des menschlichen Systems beiträgt.
Hallo…..das ist Avneesh Rawat, ich habe meinen Ph.D. gemacht. in Chemie von der Govind Ballabh Pant University of Agriculture and Technology. Derzeit arbeite ich als Projektmitarbeiter bei CSIR, CIMAP, Pantnagar. Ich bin auf den Umgang mit anspruchsvollen GC/MS-, GC-, HPLC- und FTIR-Instrumenten spezialisiert.