Entdecken Sie die 15 unglaublichen Fakten über die Reaktion von HNO3 + Ag2SO4

Silbersulfat (Ag2SO4) ist ein anorganisches Silbersalz, während Salpetersäure (HNO3) ist eine anorganische mineralische Oxosäure des Stickstoffs. Lassen Sie uns mehr über ihren Reaktionsmechanismus wissen.

Ag2SO4 ist ein weißer anorganischer Feststoff mit geringer Wasserlöslichkeit. Es ist ein neutrales Salz mit schwacher Oxidationskraft. Frische HNO3 ist farblos und ein starkes Oxidationsmittel. Es ist ein gängiges Reagenz in Labors und wird bei der Herstellung von Düngemitteln verwendet.

Konzentrieren wir uns in diesem Abschnitt auf HNO3 + Ag2SO4 Reaktionsfakten wie gebildete Produkte, beteiligte zwischenmolekulare Kräfte, Reaktionsart, Reaktionsenthalpie usw.

Was ist das Produkt von HNO3 und Ag2SO4?

Silbernitrat (AgNO3) und Schwefelsäure (H2SO4) werden gebildet, wenn Ag2SO4 reagiert mit konzentrierter HNO

2HNO3 + Ag2SO—-> 2Agno3 + H2SO4

Welche Art von Reaktion ist HNO3 + Ag2SO4?

Hno3 + Ag2SO4 ist eine Art doppelte Zersetzungsreaktion und Säurebildungsreaktion, da die Kationen und Anionen der Reaktanten ihre Plätze austauschen, um Silbernitratsalz und Schwefelsäure zu bilden.

Wie man HNO ausgleicht3 + Ag2SO4?

Die allgemeine chemische Reaktion von HNEIN3 + Ag2SO4 kann dargestellt werden als -

Ag2SO4 + HNR3 = Agno3 + H2SO4

Unten sind die Schritte aufgeführt, um die obige Gleichung auszugleichen –

  • Bestimmen Sie die Anzahl jedes an der Reaktion beteiligten Elements sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite.
verschiedenste KomponentenReaktantenseiteProduktseite
H12
N11
O77
S11
Ag21
Anzahl der Elemente in der Reaktion
  • Wir stellen fest, dass die Anzahl der Mole an Wasserstoff-, Stickstoff- und Silberatomen auf der Edukt- und Produktseite ungleich ist.
  • Füge 2 Mol HNO hinzu3 auf der Reaktantenseite und 2 Mol AgNO3 auf der Produktseite, um die Anzahl der H-, N- und Ag-Atome auszugleichen.
  • Somit ist die insgesamt ausgewogene chemische Reaktion wie folgt:
  • Ag2SO4 + 2HNO3 -> 2Agno3 + H2SO4

Hno3 + Ag2SO4  Titration

Wir können HNO nicht titrieren+ Ag2SO4  als Ag2SO4 ist in wässriger Lösung unlöslich. Durch die Verwendung der Löslichkeitsprodukt (Ksp) Konstante von Ag2SO4 und wenn wir die Konzentration kennen, bei der die Sulfationen aus der Lösung ausfallen würden, können wir die Konzentration von Ag bestimmen2+ Ionen.

Hno3 + Ag2SO4  Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen HNO3 + Ag2SO4 wird dargestellt als –

Ag2SO4 (S) = 2Ag+(aq) + SO42-(aq)

 TDie folgenden Schritte sind die Schritte, um zur Nettoionengleichung zu gelangen:

  • Schreiben Sie die ausgeglichene undissoziierte chemische Gleichung und die physikalischen Zustände auf (s, l, aq, g) von jedem an der Reaktion beteiligten Mol.
  • 2HNO3 (aq) + Ag2SO4 (S) = 2Agno3 (aq) + H2SO4 (aq)
  • Wässrige Formen starker Säuren, Basen und Salze dissoziieren in Ionen, während feste, flüssige und gasförmige Substanzen nicht dissoziieren.
  • Stellen Sie nun die vollständige Ionengleichung von HNO dar3 + Ag2SO4 wie -
  • Ag2SO4 (S) + 2 Std+ (aq) + 2NO3- (aq) = 2Ag+(aq) + 2NEIN3-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq)
  • Entfernen Sie die Zuschauerionen (H + und NEIN3-), die auf beiden Seiten der Gleichung aus der vollständigen Ionengleichung erscheinen, um die Netto-Ionengleichung zu erhalten als –
  • Ag2SO4 (S) 2Ag+(aq) + SO42-(aq)

Hno3+ Ag2SO4 Paar konjugieren

Die konjugierten Paare von HNO3 und Ag2SO4 sind wie folgt -

  • Das konjugierte Base der Säure HNO3 ist NEIN3-.
  • Konjugiertes Paar von SO42- = HSO4-
  • Konjugiertes Paar von HSO4- = H2SO4

Hno3 + Ag2SO4 intermolekularen Kräfte

Die zwischenmolekularen Kräfte in HNEIN3 und Ag2SO4 sind unten angegeben -

Hno3 + Ag2SO4 Reaktionsenthalpie

Hno3 + Ag2SO4 Reaktionsenthalpie ist 114.36 KJ/Mol. Die Enthalpieänderung ist positiv. Die Enthalpiewerte sind unten aufgeführt:

Reaktanten und ProdukteEnthalpie in KJ/mol
Hno3-207.36
Ag2SO4-717.20
Agno3-101.78
H2SO4-814
Enthalpiewerte
  • ∆Hf°(Reaktion) = ∆Hf°(Produkte) – ∆Hf°(Reaktanten)

= -1017.56– (-1131.92)

= 114.36 KJ/Mol

Ist HNO3 + Ag2SO4 eine Pufferlösung?

Die Kombination von HNO3 + Ag2SO4 funktioniert nicht als Pufferlösung aufgrund der Anwesenheit einer starken Säure (HNO3).

Ist HNO3 + Ag2SO4 eine komplette Reaktion?

Hno3 + Ag2SO4 ist eine vollständige Reaktion, da zwei Hauptprodukte gebildet werden – ein starker Elektrolyt und eine starke Säure.

Ist HNO3 + Ag2SO4 eine endotherme Reaktion?

Die Reaktion HNO3 + Ag2SO4 is endothermisch in der Natur in Bezug auf den ersten Hauptsatz der Thermodynamik. Auch die Reaktionsenthalpie ist positiv, da sie Wärme aus der Umgebung aufnimmt.

Ist HNO3 + Ag2SO4 eine Redoxreaktion?

Die Reaktion zwischen HNO3 und Ag2SO4 ist kein redox Reaktion, da sich die Oxidationsstufe der an der Reaktion beteiligten Elemente nicht ändert.

Ist HNO3 + Ag2SO4 eine Fällungsreaktion?

Die Reaktion HNO3 und Ag2SO4 ist keine Fällungsreaktion, da die beiden gebildeten Produkte (H2SO4 und AgNO3) sind gut wasserlöslich.

Ist HNO3 + Ag2SO4 eine irreversible Reaktion?

Hno3Ag2SO4 ist eine irreversible Reaktion aufgrund der Verschiebung des Gleichgewichts der Reaktion in Vorwärtsrichtung aufgrund der Bildung einer starken Säure.

Ist HNO3 + Ag2SO4 eine Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion zwischen HNO3 + Ag2SO4 ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion, wie bei der Reaktion H+ wird durch Ag aus HNO verdrängtund Ag+ wird von Ag verdrängt2SO4 von H+.                           

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Doppelte Zersetzungsreaktion

Zusammenfassung

Hno3 + Ag2SO4 ist ein Beispiel für eine Säurebildung (H2SO4) mit positiver Entropie. AgNO3 das bei dieser Reaktion gebildet wird, hat antiseptische Eigenschaften, während H2SO4 gebildet wird, ist eine ätzende Säure, die in der Erdölraffination und Erzverarbeitung verwendet wird.