Salpetersäure oder HNO3, ist eine sehr ätzende Mineralsäure. Lassen Sie uns genauer untersuchen, was passiert, wenn es mit Al reagiert2O3.
Al2O3 ist von Natur aus amphoter, was bedeutet, dass es sowohl als Säure als auch als Base wirken kann, während HNO3 kann als sehr starke Säure angesehen werden und manchmal sogar als Nitrierungsmittel wirken. Al2O3, Aluminiumoxid hat ein breites Anwendungsspektrum im Bergbau und in Keramikgemeinschaften.
In diesem Artikel werden wir wichtige Fakten über HNO diskutieren3 + Al2O3 Reaktion wie die Reaktionsenthalpie, die benötigte Wärme, das gebildete Produkt, die Art der Reaktion, die Art der intermolekularen Kräfte zwischen ihren Verbindungen usw.
Was ist das Produkt von HNO3 und Al2O3 ?
Aluminiumnitrat (Al(NO3)3) und Wasser (H.2O) entstehen als Produkte, wenn Salpetersäure (HNO3) reagiert mit Aluminiumoxid (Al2O3).
Al2O3 + HNR3 → Al(NR3)3 +H2O
Wie man HNO ausgleicht3 + Al2O3
Die folgenden Schritte müssen beim Ausgleichen einer chemischen Gleichung befolgt werden.
- Unten ist eine unausgeglichene chemische Reaktion von HNO angegeben3 und Al2O3,
- Al2O3 + HNR3 → Al(NR3)3 +H2O
- Notieren Sie die Mole jedes Elements auf der Edukt- und Produktseite.
Element | Reaktant | Produkt |
---|---|---|
Al | 2 | 1 |
H | 1 | 2 |
N | 1 | 3 |
O | 6 | 10 |
- Nun muss die Anzahl der Mole auf jeder Seite des Reaktanten und des Produkts gleich sein, um die chemische Gleichung auszugleichen. In diesem Fall wird die Anzahl der Mole in jedem Element variiert.
- Daher, um die Mole der Elemente auf beiden Seiten auszugleichen Hno3 auf der Reaktantenseite vorhanden ist, muss mit 6 multipliziert werden, Al(NO3)3 muss mit 2 multipliziert werden und Wasser auf der Produktseite muss ebenfalls mit 3 multipliziert werden.
- Daher lautet die ausgeglichene chemische Gleichung:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NR3)3 + 3 Std2O
Hno3 + Al2O3 Titration
Das Titration von HNO3 und Al2O3 wird als Säure-Base-Titration kategorisiert. HNO3 ist eine starke Säure und Al2O3 ist eine amphotere Base.
Gerät:
Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenständer, Becherglas, Trichter, Pipette.
Verwendeter Indikator:
Phenolphthalein wird hier als Indikator verwendet.
Verfahren:
- Waschen, spülen und füllen Sie die Bürette mit einer standardisierten Al-Lösung2O3 und in einen Bürettenständer einbauen.
- 10 ml HNO herauspipettieren3 in einen Erlenmeyerkolben geben und 2-3 Tropfen Phenolphthalein-Indikator hineingeben.
- Beginnen Sie mit dem Hinzufügen von Al2O3 Lösung unter ständigem Schwenken tropfenweise in den Erlenmeyerkolben geben.
- Farbe der HNO3 + Al2O3 Lösung im Erlenmeyerkolben färbt sich bei Erreichen des Endpunkts hellrosa.
- Wiederholen Sie diese Schritte, um gleichzeitig Messwerte zu erhalten.
- Die Konzentration von HNO3 wird mit der Formel S berechnet1V1 = S2V2.
Hno3 + Al2O3 Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung von HNO3 + Al2O3 is
2O2- = 5NO3- + H+
- Um dieses Netto-Ionengleichung abzuleiten, werden die folgenden Schritte befolgt:
- Die starken Elektrolyte in Ionen spalten.
- H+ + NEIN3- + 2Al3+ + 3O2- = 2Al3+ + 6NO3- + 2H+ + O2-
- Löschen Sie die Zuschauerionen auf beiden Seiten und schreiben Sie die Nettoionengleichung auf.
- 2O2- = 5NO3- + H+
Hno3 + Al2O3 Paar konjugieren
Die konjugierten Säure-Base-Paare sind:
Hno3 (Konjugierte Base) = NEIN3-
H2O (konjugierte Base) = OH-
H2O (konjugierte Säure) = H3O+
Hno3 und Al2O3 intermolekularen Kräfte
Die intermolekularen Kräfte von HNO3 sind London – Dispersionskraft und Dipol-Dipol Macht.
Hno3 + Al2O3 Reaktionsenthalpie
Die Reaktionsenthalpie von HNO3 + Al2O3 ist -225.41 KJ/mol. Die Standardenthalpie der Bildung von Edukten und Produkten ist unten angegeben:
Element | Reaktionsenthalpie (KJ/mol) |
---|---|
Al2O3 | -167.5 |
Hno3 | -206.28 |
Al (NR3)3 | -306.45 |
H2O | -292.740 |
- Reaktionsenthalpie = Produktenthalpie – Eduktenthalpie
= (-306.45-292.74) – (-167.5-206.28) KJ/Mol
= (-599.19) – (-373.78) KJ/Mol = -225.41 KJ/mol.
Ist HNO3 + Al2O3 eine Pufferlösung?
Hno3 + Al2O3 ist kein Pufferlösung als HNO3 ist eine starke Säure und bildet als Produkt keine schwache Säure, sondern Salz.
Ist HNO3 + Al2O3 eine komplette Reaktion?
Hno3 + Al2O3 ist eine vollständige Reaktion, da nach der Bildung der Produkte keine weitere Reaktion stattfindet.
Ist HNO3 + Al2O3 eine exotherme oder endotherme Reaktion?
Hno3 + Al2O3 ist ein exotherm Reaktion, da der Wert der Reaktionsenthalpie negativ ist.
Ist HNO3 + Al2O3 eine Redoxreaktion?
Hno3 + Al2O3 ist kein Redox Reaktion, weil keines der Atome während der Reaktion seinen Oxidationszustand ändert.
Ist HNO3 + Al2O3 eine Fällungsreaktion?
Hno3 + Al2O3 Reaktion ist keine Niederschlag Reaktion, da am Ende der Reaktion kein festes Produkt erhalten wird.
Ist HNO3 + Al2O3 reversible oder irreversible Reaktion ?
Hno3 + Al2O3 ist kein reversibel Reaktion, da das Produkt durch keine Methode in Reaktanten umgewandelt werden kann.
Ist HNO3 + Al2O3 Verdrängungsreaktion ?
Hno3 + Al2O3 ist eine Verschiebung Reaktion, da das in Salpetersäure vorhandene Nitration im Produkt auf Aluminiumnitrat übertragen wird.
Zusammenfassung
Al (NR3)3, das ein Nebenprodukt dieser Reaktion ist, ist ein starkes Oxidationsmittel und hat breite Anwendungen, darunter das Gerben von Leder, Korrosionsinhibitoren, die Erdölraffination sowie die Extraktion von Uran.
Hallo Zuschauer, ich bin Mansi Sharma. Ich bin medizinische Chemikerin mit einem Postgraduiertenstudium. Ich liebe alle Facetten der Chemie und glaube, dass sie überall präsent ist. Lassen Sie uns also gemeinsam erkunden, worum es in der Chemie geht.
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