Hocl Lewis-Struktur, Eigenschaften: 27 Fakten, die Sie kennen sollten

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HOCl Lewis-Struktur und alle damit verbundenen Fakten werden hier besprochen.

HOCl oder hypochlorige Säure ist ein Desinfektionsmittel, das durch die Reaktion zwischen Chlor und Wasser entsteht. Es wird in ClO dissoziiert- im Wasser. Sowohl HClO als auch ClO- sind gute Oxidationsmittel.

HClO ist eine farblose Flüssigkeit mit einer Molmasse von 52.46 g/mol. Es ist nicht brennbar und ungiftig. Weiße Blutkörperchen von Säugetieren produzieren hypochlorige Säure zur Bekämpfung von Fremdkörpern. In geringen Konzentrationen kann es auf offene Wunden aufgetragen werden, um eine desinfizierende Wirkung zu erzielen.

Verwendungen von hypochloriger Säure sind wie folgt

  • In der organischen Synthese kann es zur Umwandlung von Alken in Chlorhydrine verwendet werden.
  • Als gutes Desinfektionsmittel kann es in Büros, Krankenhäusern und Kliniken verwendet werden. Es kann als Desinfektionsmittel verwendet werden.
  • Fauler Geruch von Müll, verdorbenem Fleisch und Toiletten kann mit hypochloriger Säure entfernt werden.

Gehen wir einige durch wichtige Fakten über HOCl

Lewis-Struktur von HOCl

Die Lewis-Struktur ist eigentlich eine Darstellung von Bindungen und freien Paaren, die zwischen Atomen beteiligt sind, wenn sie sich zu einer stabilen Verbindung verbinden. Die Lewis-Struktur eines beliebigen Moleküls kann durch das Verständnis einiger grundlegender Regeln und Konzepte gezeichnet werden.

  • Stellen Sie zunächst fest, wie viele Valenzelektronen insgesamt beteiligt sind. Wir wissen, dass Sauerstoff 6, Wasserstoff 1 und Chlor 7 Valenzelektronen hat. Insgesamt sind hier also 14 Elektronen an der Bindungsbildung beteiligt.
  • Der zweite Schritt besteht darin, die Bindungen zwischen den Atomen zuzuordnen. Sauerstoff ist das Zentralatom mit Wasserstoff und Chlor auf beiden Seiten.
  • Machen Sie zwei Bindungen zwischen ihnen mit vier Elektronen und verteilen Sie dann die verbleibenden Elektronen um Sauerstoff und Chlor, indem Sie ihr Oktett erfüllen.
  • Nach der Berechnung der formalen Ladung der Verbindung ist diese dann Null. Das wird also am stabilsten sein Lewis-Struktur von hypochloriger Säure.
hocl lewis struktur
Lewis-Struktur von HOCl

Resonanz in HOCl

Resonanz ist die Delokalisierung von Elektronen, die an einer Bindung beteiligt sind. Resonanz neigt dazu, mehr als eine Struktur zu einer Verbindung zu bilden. Das Vorhandensein von Doppelbindungen, Einzelpaaren führt zu Resonanz in Aktion. Während der Resonanz wurde die Struktur des Moleküls nicht verändert. Da es keine Doppelbindung gibt, kann in hypochloriger Säure keine Resonanz beobachtet werden.

Form und Bindungswinkel von HOCl

Die Form des Moleküls wird hauptsächlich durch die Orientierung der Elektronenpaare um das Atom herum bestimmt. Hypochlorige Säure hat aufgrund der Abstoßung von Einzelpaaren eine gebogene Form. Es gibt eine OH- und eine O-Cl-Bindung mit einer Bindungslänge von 97 pm bzw. 169.3 pm. Der Bindungswinkel beträgt 103.30.

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Form und Winkel von HOCl

Formelle Anklage von HOCl

Formale Ladung eines Atoms ist eine Ladung, die einem Atom zugewiesen wird, wenn es eine Bindung eingeht. Die Formel zur Ermittlung der formellen Ladung lautet
Formale Ladung = Valenzelektronen – Anzahl nicht gebundener Elektronen – Anzahl Bindungen

Formale Ladung von Chlor = 7-6-1 = 0
Formale Ladung von Sauerstoff = 6-4-2 = 0
Formelle Ladung von Wasserstoff = 1-0-1 = 0

 Die formale Ladung von HOCl ist also Null.

Oktettregel

Nach der Oktettregel sollte jedes Atom nach der Bindungsbildung acht Elektronen in seiner Valenzschale haben. Atome, die dieser Regel gehorchen, haben eine stabile Existenz. Hier in hypochloriger Säure erhält Sauerstoff mit sechs Elektronen zwei weitere nach der Bindung, um sein Oktett zu füllen.

Ähnlich bekommt Chlor mit sieben Elektronen nach der Bindungsbildung eins mehr. Wasserstoff erhält auch zwei Elektronen, die Helium ähneln, um eine stabile Existenz zu erreichen. Hier sind also alle Atome stabil und gehorchen der Oktettregel.

Einsame Paare in HOCl

Einzelpaare oder nicht gebundene Elektronen sind die Elektronen, die nicht an der Bindungsbildung beteiligt sind. Einsame Paare in Sauerstoff und Chlor sind 2 bzw. 3. Es gibt also insgesamt 10 nicht gebundene Elektronen in Hypochlorsäure.

Valenzelektronen in HOCl

Die Gesamtelektronen, die an der Bindungsbildung beteiligt sind, sind ihre Valenzelektronen. Die Gesamtzahl der an der Bildung von Hypochlorsäure beteiligten Elektronen beträgt 14.

Hybridisierung in HOCl

Hybridisierung ist die Überlappung von Atomorbitalen mit unterschiedlicher Energie, um Orbitale mit derselben Energie zu bilden. Solche Orbitale werden Hybridorbitale genannt. Die Hybridisierung einer Verbindung kann durch die nachstehende Gleichung gefunden werden.

Hybridisierung = ½ (V+M-C+A)

V = Anzahl der vorhandenen Valenzelektronen, M = einwertige Atome, C = positive Ladung, A = negative Ladung

Sauerstoff ist das zentrale Atom in HOCl. So ist seine Hybridisierung

Hybridisierung = ½ ( 6+2-0+0) = 8/2 = 4

Sauerstoffatom als Zentralatom HOCl folgt sp3 Hybridisierung. Es sollte also eine tetraedrische Geometrie mit einem Bindungswinkel von 109 haben0. Die Elektronen in Sauerstoffatomen stoßen sich jedoch gegenseitig ab und verhindern, dass die Sauerstoffatome eine tetraedrische Struktur annehmen. Die Form wird also mit dem Bindungswinkel 103 in gebogen geändert0.

Löslichkeit von HOCl

Hypochlorige Säure ist wasserlöslich.

Ist HOCl eine schwache Säure?

Hypochlorige Säure ist eine schwache Säure. Die Leichtigkeit, mit der eine Substanz in Wasser gelöst Protonen abgibt, wird als Säuregrad bezeichnet. Die Säurestärke wird durch die Säuredissoziationskonstante oder den pka-Wert angegeben. Wenn die pka Ist der Wert einer Säure kleiner als null, handelt es sich um eine starke Säure, und wenn der Wert größer als null ist, handelt es sich um eine schwache Säure. Die Pka Wert von Hypochlor ist 7.53. Es ist also eine schwache Säure.

Ist HOCl linear?

HOCl ist kein linear geformtes Molekül, sondern aufgrund der Abstoßung ein gebogenes Molekül.

Ist HOCl ein Elektrophil?

HOCl kann als Elektrophil wirken. Ein Elektrophil ist ein elektronenliebendes Atom mit positiver Ladung, das normalerweise an ein elektronenreiches Zentrum gebunden wird. Das Chloratom in unterchloriger Säure ist ein Elektrophil, das normalerweise mit Alken verbunden wird, um Chlorhydrine zu bilden.

Ist HOCl polar?

HOCl ist ein polares Molekül. Die Polarität einer Verbindung kann durch die Elektronegativitätsdifferenz der beteiligten Atome und die Orientierung der Bindungen gefunden werden. In HOCl beträgt die Elektronegativität von Sauerstoff, Chlor und Wasserstoff 3.4, 3.16,2.2, XNUMX.

Hier ändert die Abstoßung von Elektronen zwischen den Atomen ihre Form in gebogen. Also aufgrund der Änderung der Elektronegativität und der Asymmetrie Hypochlorsäure strukturieren ist ein polares Molekül.

Ist HOCl stärker als HOBr?

HOCl ist stärker als HOBr. Beim Vergleich der pka Werte sowohl von HOCl als auch von HOBr Hypochlorige Säure haben einen niedrigeren pka Wert mit starkem Säurecharakter. Auch beim Vergleich der Elektronegativität von Halogen ist Chlor am elektronegativsten als Brom. Hypochlorige Säure ist also stärker als hypobromige Säure.

Ist HOCl ein Oxidationsmittel?

Hypochlorige Säure erweist sich als starkes Oxidationsmittel. Ein Oxidationsmittel ist eine Substanz, die reduziert wird, während sie andere Substanzen oxidiert. Ein gutes Oxidationsmittel hat also eine niedrigere Oxidationszahl. Die Oxidationszahl von Chlor ist +1. Daher wirkt HOCl als gutes Oxidationsmittel.

Ist HOCl ein Bleichmittel?

HOCl ist ein gutes antimikrobielles Mittel, es ist kein Bleichmittel. Natriumhypochlorit, NaOCl kann als gutes Bleichmittel angesehen werden.

Ist HOCl und NaOCl ein Puffer?

Ein Puffer ist eine Lösung, die pH-Änderungen widersteht, wenn Säure oder Base hinzugefügt werden. HOCl und NaOCl sind gute Pufferlösungen mit einem pH-Bereich von 7.32.

Bildet HOCl Wasserstoffbrückenbindungen?

HOCl bildet Wasserstoffbrückenbindungen miteinander. Wasserstoffbrückenbindung ist die Bindungsbildung zwischen Wasserstoff und einem elektronegativen Atom wie Sauerstoff, Chlor, Fluor usw. Es gibt zwei Arten von Wasserstoffbrückenbindungen. Intermolekulare und intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen.

Bei der intermolekularen Wasserstoffbindung wird Wasserstoff an das elektronegative Atom eines anderen Moleküls gebunden. Bei der intramolekularen Wasserstoffbindung wird das Wasserstoffatom eines Moleküls mit dem elektronegativen Atom desselben Moleküls verbunden.

Hier bildet HOCl intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen mit dem Wasserstoffatom eines HOCl-Moleküls und dem elektronegativen Atom eines anderen HOCl-Moleküls.

Ist HOCl ätzend?

HOCl kann je nach Konzentration und pH-Wert ätzend oder reizend auf Haut oder Metalle wirken.

Ist HOCl ionisch oder kovalent?

HOCl ist eine kovalente Verbindung. Die hier gebildeten zwei Bindungen sind eine OH-Bindung und eine O-Cl-Bindung. Es entsteht durch den gegenseitigen Austausch von Elektronen zwischen den Atomen.

Ist HOCl ein Gas?

HOCl ist eine farblose Flüssigkeit.

Ist HOCl stabil?

HOCl ist unter normalen Bedingungen eine stabile Substanz.

Ist HCl stärker als HOCl?

HCl ist stärker als HOCl. Die Pka Der HCl-Wert beträgt -5.9, was darauf hinweist, dass es sich um eine starke Säure handelt. Während die pka Wert von HOCl ist 7.53 . Wir wissen, dass Säuren mit hohem pka Werte sind schwache Säuren. HOCl ist also eine schwächere Säure und HCl ist eine starke Säure.

Ist HOCl stärker als HOI?

HOCl ist stärker als HOI. Hypochlorige Säure hat eine pka Wert von 7.53, während Hypoiodsäure 10.5 hat. Höher die pka Wert, der schwach im sauren Charakter sein wird. Also HOCl mit niedrigerem pka Wert wird stärker sein als hypoiodous Säure.

Ist HOCl tetraedrisch?

HOCl folgt sp3 Hybridisierung angeblich zur tetraedrischen Geometrie. Aber aufgrund einiger Abstoßungsfaktoren, um eine stabile Existenz zu erreichen, ordnen die Atome sie selbst zu einer gebogenen Struktur anstelle einer tetraedrischen Form an.

Ist HOCl stärker als Bleichmittel?

HOCl ist ein gutes Desinfektionsmittel, das bei der Oberflächendesinfektion 80-200 Mal wirksamer ist als Bleichmittel. Es ist weniger geladen und kann mit relativ niedriger Molmasse in die Zellwände eindringen als jedes andere Desinfektionsmittel auf Chlorbasis.

Fazit

Hypochlorige Säure oder HOCl ist eine schwache Säure mit polarem Charakter. Es ist Lewis-Struktur und alle anderen Details wie seine Hybridisierung, Löslichkeit usw. wurden mit allen Details in diesem Artikel besprochen.

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