HOF Lewis-Struktur, Eigenschaften: 19 Fakten, die Sie kennen sollten

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HOF ist die chemische Formel für hypofluorige Säure. Hier diskutieren wir über die Struktur von HOF Lewis, Eigenschaften und einige Fakten darüber.

HOF (hypofluorige Säure) kann auch als FHO geschrieben werden. HOF hat einige Synonyme wie Fluoranol, Fluoralkohol, Hydroxylfluorid und Fluoridohydridooxygen. HOF (Hypofluorsäure) oder Fluoranol ist eine Fluoroxysäure, die eine konjugierte Säure von Hypofluorit ist. HOF hat ein Molekulargewicht von 36.006. HOF besteht aus drei Elementen, hauptsächlich Wasserstoff, Sauerstoff und Fluor.

Wie zeichnet man eine HOF-Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur von HOF kann unter Berücksichtigung der folgenden Schritte gezeichnet werden:

  1. Sagen Sie die Gruppenpositionen von Wasserstoff-, Sauerstoff- und Fluoratomen im Periodensystem voraus
  2. Zählen Sie die Gesamtvalenzelektronen, die auf der HOF-Lewis-Struktur verfügbar sind.
  3. Auswahl des Zentralatoms, das von allen Atomen am elektronegativsten ist, und der Rest der Atome sind Bindungsatome.
  4. Stellen Sie Bindungen innerhalb aller H-, O- und F-Atome der HOF-Lewis-Struktur her.
  5. Verbleibende Valenzelektronen werden auf die Bindungsatome gelegt, die nicht bindende Elektronen sind.
  6. Zählen Sie dann die einsamen Elektronenpaare auf der HOF-Lewis-Struktur.
  7. Überprüfen Sie, ob die H-, O- und F-Atome vorhanden sind vollständiges oder unvollständiges Oktett in der HOF-Lewis-Struktur.
  8. Sagen Sie schließlich Form, Hybridisierung und Bindungswinkel der HOF-Lewis-Struktur voraus.
Hof 1
HOF Lewis-Struktur

HOF-Valenzelektronen

Das HOF Lewis-Struktur bestehend aus drei Elementen, dh Wasserstoffatom, Sauerstoffatom und Fluor. Das Wasserstoffatom gehört also zu 1st Gruppe des Periodensystems, Sauerstoffatom gehört zu 16th Gruppe des Periodensystems und das Fluoratom gehört zu 17th (7A) Gruppe des Periodensystems. Daher enthalten die H-, O- und F-Atome ein, sechs bzw. sieben Valenzelektronen in ihrem äußeren Orbital der Valenzschale.

Die gesamten verfügbaren Valenzelektronen an Wasserstoff-, Sauerstoff- und Fluoratomen von HOF Lewis-Struktur wird wie folgt berechnet:

Wasserstoffatom von HOF Lewis-Struktur Valenzelektronen hat ist = 01

Das Sauerstoffatom der HOF-Lewis-Struktur hat Valenzelektronen = 06

Das Fluoratom der HOF-Lewis-Struktur hat Valenzelektronen = 07

Daher ist die Gesamtzahl der Valenzelektronen auf der HOF-Lewis-Struktur = 1 (H) + 6 (O) + 7 (F) = 14.

Daher sind die Valenzelektronen auf HOF Lewis-Struktur sind vierzehn.

 Wenn wir die gesamten Elektronenpaare auf HOF sehen Lewis-Struktur, werden die HOF-Valenzelektronen durch zwei geteilt.

Somit sind die Gesamtelektronenpaare auf der HOF-Lewi-Struktur = 14 / 2 = 7

Daher gibt es sieben Elektronenpaare in der MOF-Lewis-Struktur.

Hof 2
Valenzelektronen auf der HOF-Lewis-Struktur

HOF-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Die HOF-Lewis-Struktur hat insgesamt 14 Valenzelektronen, von denen vier Elektronen die Bindungspaarelektronen sind, die zwei einzelne kovalente Sigma-Bindungen mit Wasserstoff- und Sauerstoffatom (HO) und Sauerstoff- und Fluoratom (OF) bilden. Daher gehen die verbleibenden 10 Valenzelektronen zu O- und F-Atomen.

Somit hat das Sauerstoffatom vier nicht bindende Elektronen und das Fluoratom hat sechs nicht bindende Elektronen in der HOF-Lewis-Struktur. Diese 10 nicht bindenden Elektronen von HOF sind die fünf einsamen Elektronenpaare. Daher sind auf der HOF-Lewis-Struktur insgesamt fünf freie Elektronenpaare verfügbar, zwei am O-Atom und drei am F-Atom.

HOF Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Es gibt zwei einsame Elektronenpaare am Sauerstoffatom und drei freie Elektronenpaare am Fluoratom von HOF Lewis-Struktur. Daher das Wasserstoffatom der HOF-Lewis-Struktur hat zwei Bindungselektronen, die ihre Wertigkeit gemäß ihrer Kapazität erfüllen. Das O-Atom enthält 4 Bindungspaarelektronen (erzeugt HO- und OF-Bindungen) und 4 nicht bindende Elektronen.

Daher O-Atom von HOF lewis Struktur hat acht Elektronen und haben vollständig Oktett. Das Fluoratom der HOF-Lewis-Struktur hat zwei Bindungselektronen, die eine OF-Bindung bilden, und es hat auch sechs nicht bindende Elektronen. Also F-Atom von HOF Lewis-Struktur hat insgesamt acht Elektronen und sein Oktett ist ebenfalls vollständig. In der HOF-Lewis-Struktur haben die O- und F-Atome also acht Elektronen, was ein vollständiges Oktett zeigt.

HOF Lewis-Struktur Formalgebühr

Das Vorhandensein einer formellen Gebühr für alle Lewis-Struktur macht es stabiler struktur. Die Bewertung der formalen Ladung auf beliebigen Molekülen erfolgt mit Hilfe der unten angegebenen Formel:

Formale Ladung = (Valenzelektronen – Nichtbindungselektronen – ½ Bindungselektronen)

Die formale Ladungsbewertung der HOF-Lewis-Struktur erfolgt mit Hilfe der oben angegebenen Formel. Hier müssen wir zuerst die formale Ladung bewerten, die an jedem Wasserstoff-, Sauerstoff- und Fluoratom der HOF-Lewis-Struktur vorhanden ist.

Wasserstoffatom: Valenzelektronen am Wasserstoffatom von HOF = 01

                           Nichtbindende Elektronen am Wasserstoffatom von HOF = 00

                           Bindungselektronen am Wasserstoffatom von HOF = 02 (2e = eine Bindung)

Somit Formalladung am Wasserstoffatom von HOF Lewis-Struktur ist = (01 – 00 – 2/2) = 00

Also das Wasserstoffatom von HOF Lewis-Struktur enthält keine formelle Gebühr.

Sauerstoffatom: Valenzelektronen am Sauerstoffatom von HOF = 06

                        Nicht bindende Elektronen am Sauerstoffatom von HOF = 04

                        Bindungselektronen am Sauerstoffatom von HOF = 04 (2e = eine Bindung)

Also formell Ladung, die am Sauerstoffatom der HOF-Lewis-Struktur vorhanden ist ist = (6 – 4 – 4/2) = 00

Also das Sauerstoffatom von HOF Lewis-Struktur enthält keine formelle Gebühr.

Fluoratom: Fluoratom hat Valenzelektronen auf HOF = 07

                        Fluoratom hat nichtbindende Elektronen auf HOF = 06

                        Fluoratom hat Bindungselektronen auf HOF = 2 (2e = eine Bindung)

Somit ist eine formale Ladung am Fluoratom von HOF vorhanden Lewis-Struktur ist = (07 – 06 – 02/2) = 00

Das Fluoratom der HOF-Lewis-Struktur enthält also keine Formalladung.

Daher der HOF Lewis-Struktur hat eine formale Gesamtgebühr von Null.

Resonanz der HOF-Lewis-Struktur

Im Hof Lewis-Struktur, es sind keine Mehrfachbindungen vorhanden und es ist auch keine positive oder negative formale Ladung vorhanden. Somit gibt es nicht einmal eine Bewegung von Elektronen, da alle Atome der HOF-Lewis-Struktur bereits vollständig sind Oktett. Daher kann die HOF-Lewis-Struktur keine Resonanzstruktur aufweisen.

HOF Lewis-Strukturform

Die HOF-Säure folgt der generischen Formel AX2E2 der VSEPR-Theorie. Dabei ist A Zentralatom, X gebundene Atome mit Zentralatom und X Einzelelektronenpaare am Zentralatom. Demnach hat die HOF-Säure eine gebogene Molekülform und eine tetraedrische Elektronengeometrie.

Hof Lewis-Struktur
Form von HOF Lewis-Struktur

HOF Lewis-Strukturwinkel

Die HOF-Säure hat die gebogene Molekülform und die tetraedrische Elektronengeometrie, da das zentrale O-Atom zwei Bindungsatome und zwei einsame Elektronenpaare hat. Daher sollte die HOF-Säure gemäß der VSEPR-Theorie einen Bindungswinkel von 109.5 Grad haben. Aber in HOF ist der HO-Bindungswinkel kleiner als der OF-Bindungswinkel, daher wird der Bindungswinkel von HOF kleiner und hat einen Bindungswinkel von 97.2 Grad.

HOF-Hybridisierung

Gemäß VSEPR-Theoriemodul HOF Lewis-Struktur gehört zur generischen Formel AX2E2, daher zeigt HOF eine gebogene Form und eine tetraedrische Geometrie. Außerdem hat es einen HOF-Bindungswinkel von 109.5 Grad. Somit hat HOF (hyprflorous acid)-Säure eine sp3-Hybridisierung.

Warum hat HOF eine sp3-Hybridisierung?

Im HOF-Molekül hat das zentrale O-Atom zwei Bindungen mit H- und F-Atomen und es hat auch zwei einsame Elektronenpaare. Somit hat das HOF-Molekül gemäß der VSEPR-Theorie eine tetraedrische Elektronengeometrie und eine sp3-Hybridisierung.

HOF-Löslichkeit

HOF ist ein explosiver Stoff und in den meisten organischen Lösungen meist unlöslich. Wenn also HOF zu Wasser hinzugefügt wird, verhält es sich wie eine Zwischensubstanz für die Oxidation von Wasser durch Fluor. Außerdem zerfällt es in O2- und HF-Moleküle. Daher ist HOF in der Natur unlöslich und auch instabil.

Ist HOF wasserlöslich?

Ja, HOF ist wasserlöslich. Wenn HOF zu Wasser hinzugefügt wird, zeigt es eine schnelle explosive Natur der Reaktion und somit fungiert HOF als Zwischensubstanz für die Wasseroxidation durch Fluormoleküle. Auch die Zersetzung von HOF-Säure findet statt und sie dissoziiert in HF und O2 im alkalischen Zustand. Auch bei der Reaktion mit Wasser von HOF kann es in saurem Medium Peroxid und Fluorwasserstoff erzeugen.

Ist HOF eine einbasige Säure?

Nein, HOF ist keine einbasige Säure, es wird als Fluor und Sauerstoff ionisiert, wenn es zu Wasser hinzugefügt wird. Daher kann es nicht als einbasige Säure wirken.

Warum ist HOF keine einbasige Säure?

Einbasige Säuren sind solche Säuren, die in Wasser nur ein abspaltbares Wasserstoffatom (H+-Ion) pro Molekül haben können. Mit Ausnahme von HOF können alle Halogenatome einbasige Oxysäuren erzeugen. HOF ist ebenfalls eine Oxysäure, aber von Natur aus nicht monobasisch.

HOF ist eine Oxysäure, die jedoch in instabiler Form vorliegt. B. beim Auflösen in Wasser, explosives Verhalten zeigt und somit in Fluor (HF) und Sauerstoff (O2) zerfällt. Daher wirkt HOF in der Natur nicht als einbasige Säure.

Ist HOF polar oder unpolar?

HOF ist von Natur aus eine polare Säure, da es eine asymmetrische Anordnung aller Atome aufweist und die erzeugten Dipole sich gegenseitig aufheben.

Warum ist HOF polar?

Im HOF-Molekül gibt es einen größeren Elektronegativitätsunterschied zwischen Wasserstoff-, Sauerstoff- und Fluoratomen. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen H- und O-Atomen beträgt 1.24 und die Elektronegativitätsdifferenz zwischen F- und O-Atomen beträgt 0.54.

Dadurch erzeugt es einen Dipol innerhalb des Moleküls und entwickelt die teilweise negative Ladung an zentralen O-Atomen und teilweise positive Ladung an den bindenden H- und F-Atomen. Am H-Atom ist keine Elektronendichte vorhanden. Aber das F-Atom hat eine höhere Elektronendichte, die die Elektronenwolke zu sich zieht und somit die Dipole im HOF-Molekül aufhebt. Daher ist HOF ein polares Molekül.

Ist HOF stärker als HOCl?

Ja, HOF-Säure ist stärker als HOCl-Säure. Das Fluoratom ist von Natur aus elektronegativer als Chlor und daher kann HOF stärker als Chlor sein.

Warum ist HOF stärker als HOCl?

In Oxysäuren ist die Säure umso stärker, je schwächer die OH-Bindung ist, da die H+-Ionen leicht dissoziieren können. In HOF ist die OF-Bindung im Vergleich zur O-Cl-Bindung in HOCl ziemlich stärker.

Die Atomgröße des F-Atoms ist kleiner als die des Cl-Atoms und auch F ist elektronegativer als Cl. In HOF ist die OF-Bindung stärker, wodurch die OH-Bindung schwächer wird und daher HOF stärker als HOCl ist.

Ist HOF ionisch oder kovalent?

HOF ist nicht ionisch, da es eine instabile kovalente Verbindung mit zwei kovalenten HO- und OF-Bindungen innerhalb des HOF-Moleküls ist.

Warum ist HOF kovalent?

HOF-Säure ist eine starke Säure und hat einzelne kovalente Sigma-Bindungen innerhalb von H- und O-Atomen (HO) und O- und F-Atomen (OF). Die kovalente Bindung ist eine starke Bindung, die nicht leicht bricht. Daher kann das HOF nicht leicht ionisieren und ist daher eine kovalente Säure.

Ist HOF ionisches Hydrid?

Nein, HOF ist kein ionisches Hydrid, weil es eine Oxysäure ist. Oxysäuren entstehen, wenn das Halogen mit Wasser reagiert.

Warum ist HOF kein ionisches Hydrid?

Wenn Halogen wie Fluor mit Wasser reagiert, entsteht eine instabile Oxysäure wie HOF (hypofluorige Säure). HOF ist ein Zwischenprodukt der Oxidation von Wasser und Fluor.

F2 + H2O → HOF + HF

Somit ist HOF eine Oxysäure, also kein ionisches Hydrid.

Ist HOF isoelektronisch?

Nein, HOF ist nicht isoelektronischer Natur. HOF ist nur eine Sauerstoffsäure eines Fluoratoms. Isoelektronische Verbindungen sind zwei oder mehr Verbindungen mit ähnlicher Struktur und ähnlicher Atomposition und Bindung mit derselben elektronischen Konfiguration, aber unterschiedlichen Eigenschaften. HOF hat kein ähnliches Molekül und ist daher nicht isoelektronisch.

Ist HOF ionisch oder molekular?

HOF ist molekular, weil es keine Ionen bilden kann. HOF ist ein dreiatomiges Molekül, das aus drei Atomen besteht, dh Wasserstoff-, Sauerstoff- und Fluoratomen. Außerdem ist es nur die Oxysäure von Fluor und bildet bei der Zersetzung Moleküle wie HF und O2. Daher ist es ein molekulares und kein ionisches.

Ist HOF ein Dipol?

Ja, HOF hat ein Netto-Dipolmoment von 2.23. Im HOF-Molekül ist das Fluoratom elektronegativer als O- und H-Atome, und daher zieht der Nettodipol zum F-Atom. Somit hat HOF-Säure Dipole.

Fazit:

HOF ist nur eine Sauerstoffsäure von Fluor. Hof Lewis-Struktur hat 14 Valenzelektronen und 7 Elektronenpaare, von denen zwei Bindungspaarelektronen und fünf Einzelpaarelektronen sind. Es gibt keine formale Ladung auf dem HOF-Molekül und hat kovalente Bindungen innerhalb von HO und OF. Der HÖF Lewis-Struktur hat eine gebogene Form und eine tetraedrische Geometrie, außerdem hat es einen Bindungswinkel von 97.2 Grad. Hof ist eine polare Säure.

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