Wie ist nh3 polar und warum nicht unpolar,detaillierte Fakten

Wie ist nh3 polar oder kann es auch unpolar sein, all diese Fakten und Erklärungen werden in dem Artikel diskutiert.

NH₃ ist immer polar. NH₃ ist die chemische Formel von Ammoniak.

Welche Struktur hat Ammoniak?

Es ist farblos und hat einen stechenden Geruch. Um die Polarität eines bestimmten Moleküls zu verstehen, schauen wir uns zuerst seine an Lewis-Struktur und auch wissen über die Elektronegativität des Atoms beinhalten die Herstellung der Struktur.

Hier haben wir die Lewis-Struktur NH3, da ein einzelnes Stickstoffatom seine Elektronen mit 3 Wasserstoffatomen teilt. Wie wir sehen, entsteht eine asymmetrische Struktur, da nicht alle Elektronen gleichmäßig verteilt sind und es ein Leihelektronenpaar am Stickstoffatom gibt. Jetzt betrachten wir auf der Grundlage der Elektronegativität der Struktur.

Wie ist nh3 polar?

Also sollten wir zuerst wissen, was Elektronegativität ist? Die Elektronegativität ist also ein Maß für die Tendenz eines Atoms, ein bindendes Elektronenpaar anzuziehen. Lassen Sie uns dieses Konzept durch mehr Details verstehen, durch Kenntnis ihrer Elektronegativität und Form des Moleküls.

Hier beträgt die Elektronegativität von N 3.04 und die Elektronegativität von H 2.2. Der Unterschied der Elektronegativität zwischen dem H- und dem N-Atom ist ziemlich hoch und auch größer als 0.5, wodurch die NH-Bindung polar wird, und da ein hoher Unterschied in der Elektronegativität des H- und des N-Atoms besteht und zwischen dem N- und dem H-Atom dieses Molekül ein Dipolmoment besteht gilt als polar.

Das NH3-Molekül hat also aufgrund von drei Bindungen drei Dipole, und diese Dipole heben sich nicht gegenseitig auf und bilden ein Dipolmoment. Die Richtung des Vektors des Dipolmoments ist vom Wasserstoffatom zum Stickstoffatom, da N aufgrund seiner hohen Elektronegativität versucht, das gemeinsame Elektron zu sich selbst zu ziehen. Daher ist nh3 ein polares Molekül.

Wie bestimmt man polar und unpolar?

Es gibt also viele Dinge zu unterscheiden polar und unpolar Molekül.

 Lassen Sie uns diese Dinge hier besprechen, also um unpolare Moleküle zu bestimmen, wenn

Die Atome sind einatomig oder zweiatomig, während die Moleküle unpolar sind.

Beispiele: N₂,O₂, Cl_2,F_2,H₂

Einatomige Gase sind grundsätzlich unpolar.

Beispiel: He, Ne, Ar, Xe

Das Molekül, das nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff besteht, ist unpolar.

Beispiel: CH₄ ,C₂H₆,CH₂= CH₂

Die Moleküle, die symmetrisch sind, sind grundsätzlich unpolar, da sich die Pfeile gegenseitig aufheben, die ihrer Natur nach entgegengesetzt sind.

Beispiel-Kohlenstofftetrafluorid, Boran, Schwefelbromid, Kohlendioxid, Phosphorpentachlorid

Wenn die Elektronegativitätsdifferenz weniger als 0.5 beträgt, muss sie unpolar sein.

Beispiel:

1. Jodmonobromid ist unpolar. Jod hat einen Elektronegativitätswert von 2.5 und Brom einen von 2.8, sodass die Elektronegativitätsdifferenz 0.3 beträgt. Das ist weniger als 0.5. das ist also ein unpolares Molekül.

2. Brommonochlorid ist ebenfalls unpolar. Brom hat einen Elektronegativitätswert von 2.8 und Chlor einen Wert von 3.0, sodass die Elektronegativitätsdifferenz 0.2 beträgt. Das ist also ein unpolares Molekül.

Das Molekül ist unpolar, wenn das Molekül kein einsames Paar hat. Oder wenn ja, ist es entweder quadratisch oder linear und alle Atome um das Zentralatom herum sind gleich.

Um zu bestimmen, welches ein polares Molekül ist, wird hier der entgegengesetzte Charakter eines nicht polaren Moleküls diskutiert.

Wenn Wasserstoff direkt mit N, O, F gebunden wird. Dann ist dies polarer Natur.

 Beispiel: h₂O, NH₃, HF, CH₃NH₂

Die nicht symmetrischen Moleküle sind von Natur aus polar.

 Beispiel: Carbonylsulfid ist von Natur aus polar. Es besteht aus einem Schwefel, einem Kohlenstoff und einem Sauerstoff. Schwefel hat den EN-Wert 2.5. Kohlenstoff hat den EN-Wert 2.5 und Sauerstoff den EN-Wert 3.5. hier ist die Kohlenstoff- und Sauerstoffbindung polar, weil die Differenz 1.0 beträgt. aber die Schwefel- und Kohlenstoffbindung ist unpolar. Aufgrund der Kohlenstoff- und Sauerstoffbindung ist das Molekül polar.

Die Elektronegativitätsdifferenz beträgt mehr als 0.5 als das sogenannte polare Molekül.

Diskutieren Sie hier einige Beispiele,

• CH₃F ist polarer Natur. Hier hat Kohlenstoff einen EN-Wert von 2.5 und Fluor einen EN-Wert von 3.8. Die EN-Differenz beträgt also 1.3, also ist dies polar. Hier sind Kohlenstoff und Wasserstoff unpolar, aber das Dipolmoment ist dafür klein.
• Schwefeldioxid ist polar. Dies ist die gebogene Struktur. Die Pfeil- und Dipolmomente heben sich also nicht gegenseitig auf. Aufgrund des Einzelpaars fehlt es auch an Symmetrie, was es polar macht.
• NH₃ ist polar . Die Pfeile sind auf mehr Elektronegetivität gerichtet. Das hebt sich also nicht gegenseitig auf. Wir können leicht sagen, dass dies polar ist.

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