Wasserstoffperoxid ist eine instabile Verbindung, die sich in Gegenwart von Licht und Wärme zersetzt. Lassen Sie uns die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Wasserstoffperoxid untersuchen.
Wasserstoffperoxid ist eine reaktive Sauerstoffspezies und wird mit Wasser mischbar. Es ist auch in Ether löslich. Es wird in einer dunklen Flasche (um Licht loszuwerden) mit einem Stabilisator in einer schwach sauren Lösung aufbewahrt. Die Mischung aus Wasserstoffperoxid und Wasser verhält sich wie eine eutektische Mischung mit einem Gefrierpunkt unter 560 C.
Konzentrieren wir uns auf den IUPAC-Namen, Reaktionen, Polarität, magnetisches Verhalten, Schmelz- und Siedepunkt von H2O2 kurz in diesem Artikel.
Wasserstoffperoxid IUPAC-Bezeichnung
Der IUPAC-Name (International Union of Pure and Applied Chemistry) für Wasserstoffperoxid ist Wasserstoffperoxid selbst.
Chemische Formel von Wasserstoffperoxid
Wasserstoffperoxid hat die chemische Formel H2O2.
Wasserstoffperoxid CAS-Nummer
H2O2 hat der CAS-Registrierungsnummer 7722-84-1.
Wasserstoffperoxid Chem Spider ID
H2O2 hat die ChemSpider (ChemSpider ist eine freie chemische Strukturdatenbank) ID 763.
Chemische Klassifizierung von Wasserstoffperoxid
- H2O2 kann chemisch als anorganische flüssige Verbindung klassifiziert werden.
- H2O2 kann chemisch als schwach saure Verbindung klassifiziert werden.
- H2O2 kann chemisch als kovalente Verbindung klassifiziert werden.
- H2O2 kann chemisch klassifiziert werden als a Reaktive Sauerstoffspezies und Katalase.
Molmasse von Wasserstoffperoxid
Das Molmasse of H2O2 beträgt 34.0147 g. Dieser Wert der Molmasse ergibt sich aus der Summe der Molmasse von 2 Sauerstoffatomen und 2 Wasserstoffatomen, die 15.999 g/mol (Molmasse von einem Sauerstoffatom) und 1.00784 g/mol (Molmasse von 1 H-Atom) sind. beziehungsweise.
Wasserstoffperoxid-Farbe
Pure H2O2 ist hellblau. Aber es erscheint als farblose Flüssigkeit.
Wasserstoffperoxid-Viskosität
H2O2 hat eine Viskosität von 1.245 Centipoise bei 200 F und 1 atm. Es hat eine etwas höhere Viskosität als Wasser (die Viskosität von Wasser beträgt 1 Centipoise).
Molare Dichte von Wasserstoffperoxid
Die molare Dichte von H2O2 beträgt 0.0326 mol/cm3 weil es eine Dichte von 1.11 g/cm hat3 (200 C, 30 % w/w Lösung) und einer Molmasse von 34.0147 g/mol.
Wasserstoffperoxid-Schmelzpunkt
H2O2 hat einen Schmelzpunkt von -0.430 C oder -31.230 F.
Wasserstoffperoxid-Siedepunkt
Der Siedepunkt von H2O2 ist 150.20 C oder 302.40 F.
Wasserstoffperoxid-Zustand bei Raumtemperatur
Bei Raumtemperatur, H2O2 erscheint als farblose flüssige Verbindung, da zwischen dem H eine starke intermolekulare Wasserstoffbrücke vorhanden ist2O2 Moleküle.
Ionische/kovalente Bindung von Wasserstoffperoxid
H2O2 ist ein kovalentes Molekül. Dort sind drei kovalente Bindungen in der Struktur von H vorhanden2O2. Es gibt auch eine OO-Bindung und zwei OH-Bindungen mit einer Länge von 147.4 pm bzw. 95.0 pm in H2O2 und der Diederwinkel dieser Verbindung beträgt 1110.
Wasserstoffperoxid-Elektronenkonfigurationen
Die Elektronenkonfiguration definiert die Verteilung der Elektronen in verschiedenen Energieniveaus, die als elektronische Orbitale bekannt sind. Betrachten wir die Elektronenkonfiguration von H2O2 im Detail.
H2O2 hat die Elektronenkonfiguration von [He] 2s2 2p4 für Sauerstoff und 1s1 für Wasserstoffatom.
Oxidationszustand von Wasserstoffperoxid
Der Oxidationszustand von H2O2 ist 0, weil es eine neutrale Verbindung ist. 2 Sauerstoffatome sind in O22- und jedes der 2 Wasserstoffatome ist in einem +1 (H+) Oxidationszustand.
Wasserstoffperoxid Säure/Alkalisch
H2O2 ist eine saure flüssige Verbindung, die Hydroperoxid und Peroxidsalze bildet. Es ist eine schwache Säure mit einer Säuredissoziationskonstante (Ka) vom 10-11.6 oder pka = 11.6.H2O2 = 2 Std+ + O22-.
Ist Wasserstoffperoxid geruchlos?
H2O2 ist keine geruchlose Verbindung und hat bei niedrigen Konzentrationen einen leicht scharfen Geruch.
Ist Wasserstoffperoxid paramagnetisch?
Paramagnetismus entsteht durch das Vorhandensein ungepaarter Elektronen, die von dem schwachen Magnetfeld angezogen werden. Prüfen wir den Magnetismus von H2O2.
H2O2 ist keine paramagnetische Verbindung, da in H keine ungepaarten Elektronen vorhanden sind2O2. Es ist diamagnetisch, weil jedes der beiden Sauerstoffatome sp ist3 hybridisiert und alle Elektronen des Sauerstoffs sowie die beiden Wasserstoffatome sind in diesen vier sp gepaart3 hybride Orbitale.
Wasserstoffperoxid-Hydrate
H2O2 kann intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen H bilden2O2 Moleküle. Es fungiert sowohl als Donor als auch als Akzeptor von Wasserstoffbrückenbindungen und erscheint als flüssige Substanz. Es nimmt Wasserstoffbindungen durch seine beiden Sauerstoffatome auf und spendet durch Wasserstoffatome.
Kristallstruktur von Wasserstoffperoxid
Der farblose Kristall von H2O2 hat eine tetragonale Struktur mit der Raumgruppe von D44 -P4121. Es gibt vier Moleküle pro Einheitszelle. Die Gitterparameter a und c betragen 4.06 A0 und 8.00 A0.
Polarität und Leitfähigkeit von Wasserstoffperoxid
- H2O2 ist ein polares Molekül mit einem Dipolmoment von 2.26 D. Dies Polarität entsteht durch das Vorhandensein der beiden polaren OH-Bindungen. Das Bindungsmoment der beiden OH-Bindungen kann sich aufgrund einer gebogenen Form und einer 109 nicht gegenseitig aufheben0-1110 Diederwinkel.
- H2O2 ist ein sehr schwacher Elektrolyt mit geringer elektr Leitfähigkeit Energie. Es hat einen spezifischen Leitwert von 1.5×10-6. Es wirkt auch als sehr gutes ionisierendes Lösungsmittel.
Wasserstoffperoxid-Reaktion mit Säure
H2O2 reagiert mit Essigsäure (CH3COOH) und Salzsäure (HCl), um Peressigsäure bzw. hypochlorige Säure zu bilden.
- CH3COO + H2O2 = CH3COOOH + H2O
- HCl + H2O2 = HOCl + H2O
Wasserstoffperoxid-Reaktion mit Base
H2O2 reagiert mit der starken Base Natriumhydroxid (NaOH) und bildet Natriumperoxid und Wasser.
NaOH + H.2O2 = Na2O2 + H2O
Wasserstoffperoxid-Reaktion mit Metall
- H2O2 zersetzt sich in Gegenwart von feinverteilten Metallen unter Freisetzung von gasförmigem Sauerstoff.
- 2H2O2 + Metall = 2H2O + o2.
- Eisen und H2O2 kann eine Vielzahl von Substraten oxidieren. Diese Reaktion ist als Fenton-Reaktion bekannt.
- Fe2+ + H2O2 + = Fe3+ + OH˙ (Hydroxylradikal) + OH- (Hydroxylion).
Wasserstoffperoxid-Reaktion mit Oxid
H2O2 reagiert mit Silberoxid und Mangandioxid und setzt Sauerstoff frei.
- H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 +H2O
- H2O2 + MnO2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O
Zusammenfassung
Wasserstoffperoxid wird als gutes Oxidationsmittel, Bleichmittel und Antiseptikum (verdünnte Lösung von H2O2) Auch. Es ist ein sehr instabiles Zwischenprodukt, das im menschlichen Körper gebildet wird und aufgrund der Bildung von Peroxidionen zur Oxidation von Proteinen, Lipidmembranen und DNA führen kann.
Hallo,
Ich bin Aditi Ray, ein Chemie-KMU auf dieser Plattform. Ich habe meinen Abschluss in Chemie an der Universität von Kalkutta gemacht und einen weiteren Abschluss an der Techno India University mit Spezialisierung auf Anorganische Chemie. Ich freue mich sehr, Teil der Lambdageeks-Familie zu sein und möchte das Thema auf einfache Weise erklären.
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