Die Jodbromid- oder Ibr-Lewis-Struktur und einige ihrer interessanten und bekannten Eigenschaften werden in diesem Artikel mit allen Details besprochen.
Jodmonobromid ist eine Interhalogenverbindung, die entsteht, wenn Jod mit Brom reagiert. Seine chemische Formel ist IBr. Es ist ein dunkelroter Feststoff, der bei Raumtemperatur schmilzt. Es kann auch Jodbromid genannt werden.
Seine Molmasse beträgt etwa 206.904 g/mol. Sein Schmelz- und Siedepunkt liegt bei 420C und 1160C bzw. Es ist vollständig mischbar in Wasser, Ethanol, Schwefelkohlenstoff, Eisessig und Ether. Es ist eine I-Quelle und kann Charge-Transfer-Komplexe bilden, wenn es mit Lewis-Säuren reagiert.
Es wird in iodometrischen Titrationen, medizinischen Bereichen zur Herzbildgebung, als starkes Jodierungsmittel verwendet. Manchmal wird es zur Erzeugung von Elektrophilen für die Polyketidsynthese verwendet.
Wie zeichnet man eine IBR-Lewis-Struktur?
Die Lewis-Struktur eines Atoms kann verwendet werden, um die Bindungen und Elektronen darin auf einfachste Weise darzustellen. Die Lewis-Struktur jeder Verbindung kann leicht durch ein paar Schritte gezeichnet werden. Die Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Jodbromid sind wie folgt
- Berechnen Sie die Summe der Valenzelektronen in IBr. Wir wissen, dass Halogene sieben Elektronen in ihrer Valenzschale haben. Insgesamt gibt es also 14 Elektronen in Jod und Brom.
- Zeichne das Symbol für Jod und Brom. Bezeichnen Sie dann ihre sieben Valenzelektronen um sie herum.
- Stellen Sie im nächsten Schritt mit einem Elektronenpaar eine Bindung zwischen ihnen her. Berechnen Sie die Formgebühr, wenn sie Null ist, dann ist das der Stall Lewis-Struktur. Daher am besten geeignet Lewis-Struktur von Jodbromid ist wie folgt
IBr-Lewis-Struktur-Resonanz
Bei Jodbromid ist keine Resonanz zu sehen.
IBr-Lewis-Strukturform
Die Form von Jodbromid ist linear mit einem Bindungswinkel von 1800. Seine Bindungslänge beträgt 249 pm.
IBr-Lewis-Struktur Formale Ladung
Die Gleichung, die zur Berechnung der Formalladung einer Verbindung verwendet wird, ist
Formelle Ladung = Valenzelektronen – Anzahl nicht gebundener Elektronen – Anzahl Bindungen
Formale Ladung von Jod = 7-6-1 =0
Formelle Ladung von Brom =7-6-1 =0
Die formale Ladung von Jodbromid ist also Null.
IBr-Lewis-Strukturwinkel
Der Bindungswinkel von Jodbromid beträgt 1800.
IBr-Lewis-Struktur Einsam Paare
Die Elektronen, die nicht an der Bindungsbildung beteiligt sind, werden als einsames Elektronenpaar oder nicht gebundene Elektronen bezeichnet. Es gibt drei einsame Paare, die sowohl in Jod als auch in Brom gefunden werden. Insgesamt sind also 6 freie Elektronenpaare oder 12 nicht gebundene Elektronen in Jodbromid zu sehen.
IBr-Lewis-Struktur Valenzelektronen
Der Begriff "Valenzelektronen“ bezieht sich auf die Gesamtzahl der Elektronen, die die äußere Hülle eines Atoms bilden. Jod und Brom haben sieben Elektronen in ihren Valenzschalen, da sie beide Halogene sind.
IBr-Lewis-Struktur Oktettregel
Nach der Oktettregel sollte ein Atom acht Elektronen in seiner äußeren Hülle haben, wenn es eine starke chemische Verbindung eingeht. Wenn wir Jodbromid betrachten, haben beide sieben Elektronen in der äußeren Schale und nach der Bindung bekommen beide ein Elektron, um sein Oktett zu erfüllen. Wir können also leicht sagen, dass Jodbromid der Oktettregel folgt.
IBr-Lewis-Struktur Hybridisierung
Die Hybridisierung ist der Prozess der Bildung eines neuen Satzes von Orbitalen mit derselben Energie aus Atomorbitalen mit unterschiedlicher Energie, um eine stabilere Bindung herzustellen. Die Hybridisierung der Verbindung kann unterschiedlich sein. Es kann sp3, sp2, sp sein. Die Hybridisierung von Jodbromid ist sp3.
Ist IBr polar oder unpolar?
Jodbromid ist eine polare Verbindung. Da beide Halogene sind, ist zwischen ihnen ein geringfügiger Elektronegativitätsunterschied zu erkennen. Die Elektronegativität von Jod und Brom beträgt 2.66 bzw. 2.96.
Außerdem ist Brom elektronegativer als Jod. Jodbromid ist also von Natur aus polar.
Ist IBr ionisch oder kovalent?
Der Elektronenaustausch zwischen Jod und Brom führt zur Bildung von Jodmonobromid. Daher ist es eine vollständig kovalente Verbindung.
IBr Elektronische Geometrie
Die elektronische und molekulare Geometrie von Jodbromid ist gleich. Es ist eine linear geformte Verbindung.
IBr Oxidationszustand
Die Ladung eines Atoms nach Bildung einer Bindung ist sein Oxidationszustand. Es gibt bestimmte Regeln, um die Oxidationsstufe eines Atoms zu finden. Üblicherweise werden Halogene mit -1 bezeichnet.
Der Oxidationszustand einer Verbindung wird so gefunden, dass die Summe des Oxidationszustands aller in einer Verbindung vorhandenen Atome 0 sein sollte. Hier hat Brom in Jod Brom eine Ladung von -1 und Jod eine Ladung von +1. Insgesamt also 0.
IBr Dipolmoment
Jodbromid oder Jodmonobromid ist eine polare Verbindung mit einem Dipolmomentwert von etwa 1.21 D.
Zusammenfassung
Dieser Artikel erklärt, dass Jodbromid eine polare kovalente Verbindung mit Wasserlöslichkeit ist. Es ist Lewis-Struktur gezeichnet und seine einsamen Paare, Valenzelektronen, wurden herausgefunden. Die Verwendung von Jodbromid wird auch in diesem Artikel beschrieben. Die Exposition gegenüber Jodbromid verursacht Haut- und Augenreizungen und manchmal auch Augenschäden.
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