Das Ibr2- ist ein Polyhalogenid, das zwei unterschiedliche Halogene in negativ geladenen Polyhalogenidionen aufweist. Lassen Sie uns unten einige Fakten über die ibr2-Lewis-Struktur im Detail besprechen.
Ibr2- wird Joddibromidionen genannt, die aus Brom und Jod bestehen, beides Halogene, die in Gruppe 17 des Periodensystems eingeordnet werden. Diese werden auch als Interhalogenverbindungen bezeichnet, da sie zwei Halogene enthalten.
Das Ibr2-, das in ein Ion und lineare Fragmente dissoziiert, photodissoziiert bei einer Wellenlänge von etwa 400 nm. Ioddibromid-Ionen werden bei der speziellen Titration der Idometrie verwendet. Lassen Sie uns weitere Lewis diskutieren Struktur von ibr2 und seine anderen Fakten unten.
Wie zeichnet man eine Ibr2-Lewis-Struktur?
Die Ibr2-Lewis-Struktur besteht aus Jod und Brom mit einer Einfachbindung zwischen diesen beiden Halogenen. Betrachten wir den folgenden Schritt zum Zeichnen der ibr2-Lewis-Struktur.
Schritt: 1
In dieser Phase müssen wir die gesamten Valenzelektronen der ibr2-Lewis-Struktur bestimmen.
Die ibr2-Lewis-Struktur hat in ihrer äußersten Schale insgesamt 22 Valenzelektronen. Gruppe 17 wird als Halogengruppe bezeichnet, die sowohl Jod als auch Brom umfasst. Somit enthalten ihre äußersten Schalen jeweils sieben Valenzelektronen.
Die Verbindung ibr2- enthält zwei Brom mit sieben Valenzelektronen und ein Brom sind negativ geladen und ein Jod mit sieben Valenzelektronen.
Schritt: 2
Nachdem wir das Valenzelektron gezählt haben, müssen wir das am wenigsten elektronegative Atom finden und es in der Mitte platzieren.
In ibr2- ist Jod weniger elektronegativ als Brom. Somit wird Jod in die Mitte gestellt und Brom umgibt das Jod, da es elektronegativer ist.
Schritt: 3
Jetzt müssen wir das Valenzelektron zwischen Brom- und Jodatomen platzieren. Lassen Sie uns dies weiter unten besprechen.
Ibr2-Valenzelektronen werden so platziert, dass sie der Oktettregel folgen und alle Valenzelektronen besetzen. Jod gehört zur 5. Periode des Periodensystems und nimmt aufgrund seiner Größe mehr als 8 Elektronen in seiner Schale ein.
Schritt: 4
In den ibr2-Ionen werden alle (:) freien Elektronenpaare in eine Einfachbindung umgewandelt. Lassen Sie uns die endgültige ibr2-Lewis-Struktur zeichnen.
Nachdem wir das Valenzelektron für die Bildung der chemischen Bindung für die endgültige ib2-Struktur zugewiesen haben, schließen wir das gesamte Molekül in eine eckige Klammer und weisen ihm eine negative Ladung zu.
Resonanz der Ibr2-Lewis-Struktur
Gruppen von Lewis-Strukturen bekannt als Resonanzstrukturen beschreiben, wie Elektronen in einem mehratomigen Ion oder Molekül delokalisieren. Lassen Sie uns die ibr2-Lewis-Strukturresonanz diskutieren.
Die ibr2-Lewis-Struktur hat keine Resonanz. Weil keine Elektronenbewegung stattfindet und ein geringerer Elektronegativitätsunterschied zwischen Brom und Jod besteht.
Ibr2-Lewis-Strukturform
Die Ibr2-Lewis-Struktur kann durch die Positionierung jeder Elektronengruppe bestimmt werden. Lassen Sie es uns bestimmen.
Die Form der Ibr2-Lewis-Struktur ist linear. Weil zwei Bromatome axial im Ibr2- positioniert sind, das auch drei freie Elektronenpaare in äquatorialen Positionen hat, um die Abstoßungen einzelner Elektronenpaare zu überwinden.
Ibr2- hat drei freie Elektronenpaare und zwei Bindungspaare mit einer linearen Struktur, die in einer Klammer mit negativer Ladung eingeschlossen ist.
Ibr2-Lewis-Struktur Formalgebühr
Die Formalladung ist die theoretische Ladung, die unter Verwendung von Valenzelektronen und anderen bindenden und nicht bindenden Elektronen vorhergesagt werden kann. Lassen Sie uns die formelle Ladung von ibr2- herausfinden.
Das ibr2- hat eine formale Ladung von -1. Dazu gehören insgesamt 22 Valenzelektronen und das nichtbindende Elektron hat drei Paare und die Bindungselektronen sind zwei Paare. Formel der formalen Ladung ist FC = vlb/2 (v= Valenzelektron, l= freies Elektronenpaar, b= Bindungselektronen).
In der ibr2-Lewis-Struktur ist die Formalladung auf Jod =7- 6-½ 4= -1, Brom= 7-6-2/2= 0. Also Formalladung auf der ibr2-Lewis-Struktur = -1.
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Bindungswinkel der Ibr2-Lewis-Struktur
Die an der chemischen Bindung beteiligte Lewis-Struktur wird zur Interpretation von Bindungswinkeln verwendet. Lassen Sie uns den Bindungswinkel der ibr2-Lewis-Struktur herausfinden.
Das ibr2- hat einen Bindungswinkel von 90° mit einer gebogenen Form oder Geometrie. Im Gegensatz dazu zeigt die gebogene Regel der VSEPR-Theorie, dass Ibr2- eine lineare Struktur mit einem Bindungswinkel von 90° hat.
Ibr2-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel bezieht sich auf die Präferenz von Atomen, acht Elektronen in ihrer Valenzschale zu haben. Lassen Sie uns sehen, ob die Struktur von ibr2-lewis die Oktettregel erfüllt.
Das Ibr2- erfüllt die Oktettregel, da sich Jod im Zentrum befindet und Brom es umgibt. Um das Oktett des Bromatoms zu vervollständigen, gehen zwei Bromatome mit 14 Valenzelektronen und dann das verbleibende Atom in die Jod-Unterschale.
Das Oktett von Brom wurde mit insgesamt 16 Valenzelektronen vervollständigt. Aufgrund der erweiterten Oktettregel geht das verbleibende Valenzelektron in die Jod-d-Unterschale über. Das insgesamt verbleibende Valenzelektron beträgt 22-16=6, das benötigt wird, um das Jod-Oktett zu vervollständigen.
Ibr2-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Einzelpaare sind Elektronen, die sich in der äußersten Schale eines Atoms befinden. Hier finden Sie das einsame Paar unten heraus.
In der ibr2-Lewis-Struktur sind insgesamt drei freie Elektronenpaare am zentralen Jodatom vorhanden. Dies liegt an der erweiterten Struktur von Jod, da es aus 10 Valenzelektronen besteht. Das Bromatom hat auch drei freie Elektronenpaare.
Ibr2- Valenzelektronen
Ein Valenzelektron ist ein Elektron, das in die äußerste Schale eines Atoms kommt und an einer chemischen Reaktion teilnimmt. Lassen Sie uns sehen, wie viele Valenzelektronen Ibr2- hat.
Die ibr2-Lewis-Struktur besteht aus insgesamt 22 Valenzelektronen, von denen 7*2=14 Valenzelektronen von Brom und 7 von Jod stammen.
Valenzelektron von Brom=2*7=14
Valenzelektron von Jod =7
Negative Ladung = -1
Somit sind die gesamten Valenzelektronen = 2Br+I+(-1) = (14+7+1)= 22
Ibr2-Hybridisierung
Hybridisierung ist der Prozess der Herstellung eines neuen Orbitals durch Mischen von zwei Orbitalen unterschiedlicher Form und Energie in einer chemischen Reaktion. Lassen Sie uns das verstehen.
Die ibr2-Lewis-Struktur ist sp3d-hybridisiert, weil ihre sterische Zahl fünf ist, was unter Verwendung der elektronischen Konfiguration von Iod [Kr]4d105s2p5 vorhergesagt werden kann. Jod hat also in seiner letzten Schale sieben Valenzelektronen.
Warum hat ibr2- eine sp3d-Hybridisierung?
Ibr2- ist linear mit sp3d-Hybridisierung. Lassen Sie uns den Grund dafür herausfinden
Die Sp3d-Hybridisierung folgt der gebogenen Regel, wonach die Ibr2-Lewis-Geometrie zwei axial positionierte Bromatome aufweist, die durch drei äquatoriale Elektronenpaare ergänzt werden, um die Abstoßung einsamer Elektronenpaare zu überwinden.
Ist ibr2- linear?
Lineare Moleküle sind solche, in denen alle Atome und die Elektronendichte in einer geraden Linie angeordnet sind. Lassen Sie es uns im Fall von ibr2- beschreiben.
Das Ibr2- ist eine lineare Struktur mit gebogener Geometrie und sp3d-Hybridisierung. In ibr2- sind alle drei Atome (ein Jod und zwei Brom) in einer geraden Linie angeordnet.
Ibr2- polar oder unpolar
Polare Ionen sind solche, die entgegengesetzt geladen sind, und unpolare sind solche, die die gleiche Ladung auf ihrem Ion haben. Lassen Sie uns sehen, ob ibr2- polar oder unpolar ist.
Das ibr2- ist ein unpolares Ion, weil es eine gleiche oder symmetrische Verteilung von Valenzelektron und Ladung zum Zentralatom gibt. Die Ibr2-Lewis-Struktur zeigt die symmetrische Verteilung der Elektronendichte auf Jod und Brom.
Warum ist ibr2- unpolar?
Die Elektronegativität der an chemischen Prozessen beteiligten Elemente korreliert mit der Polarität in der ibr2-Lewis-Struktur. Lassen Sie uns seine Nichtpolarität weiter herausfinden.
Das ibr2- ist unpolar, da zwischen dem Brom- und dem Jodatom kein Elektronegativitätsunterschied besteht, der das Elektron zu ihrer Seite hin anzieht.
Ibr2- molekulare Geometrie
Die Molekülgeometrie wird mit Hilfe der VSEPR-Knickregel erklärt. Lassen Sie uns etwas über ibr2-molekulare Geometrie lernen.
Die Molekülgeometrie von ibr2- ist linear mit einem Winkel von 90° und 120°. Gemäß der gebogenen Regel sollten sich alle einsamen Paare in einer äquatorialen Position für die sp3d-Hybridisierung befinden, um die Abstoßung zwischen einzelnen Paaren zu verringern.
Warum hat ibr2- eine lineare Geometrie?
Drei Einzelpaare und zwei Bindungspaare bilden das lineare Ibr2-Molekül. Lassen Sie uns den Grund dafür herausfinden.
Eine lineare Molekülgeometrie für Ibr2 aufgrund der Tatsache, dass sich alle drei freien Elektronenpaare in Ibr2 in einer äquatorialen Position befinden, bewirkt, dass beide Br in einer axialen Position sind.
Wie ist ibr2- linear?
Die ibr2-Lewis-Struktur ist linear mit trigonal-bipyramidaler Geometrie. Lassen Sie uns dies im Detail besprechen.
Das ibr2- ist aufgrund der Minimierung der Abstoßung zwischen dem Einzelpaar und den Bindungspaaren linear. Somit ist ein einsames Paar äquatorial und Brom axial vorhanden, um eine stabile Struktur zu bilden.
Sind ibr2- und xef2 isoelektronisch?
Isoelektronisch ist ein Zustand, in dem zwei verschiedene Atome genau die gleiche Anzahl von Valenzelektronen in ihrer äußeren Hülle haben. Lassen Sie uns sehen, ob ibr2- und xef2 isoelektronisch sind oder nicht.
Sowohl Ibr2- als auch xef2 (eine Edelgasverbindung) sind isoelektronisch, da sie beide aus 22 Valenzelektronen bestehen und eine lineare Struktur mit sp3d-Hybridisierung haben.
Warum sind ibr2- und xef2 isoelektronisch?
Das Periodensystem unterteilt ibr2 und xef2 in zwei unterschiedliche Gruppen. Lassen Sie uns den Grund diskutieren, der isoelektronisch ist.
ibr2- und xef2 sind isoelektronisch, weil beide die gleichen Bindungswinkel von 90 Grad haben und in ihrer äußersten Schale aus 22 Valenzelektronen bestehen.
Zusammenfassung
Das Ibr2-Ion hat zwei Einfachbindungen zwischen jedem Iodatom (I) und jedem Bromatom (Br). Das Jodatom (I) befindet sich im Zentrum, umgeben von zwei Bromatomen (Br). Sowohl das Jod- als auch das Bromatom haben drei freie Elektronenpaare. Die Formalladung des Jodatoms beträgt -1. Das ibr2- hat eine lineare Struktur.
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