ICl Lewis Struktur und Eigenschaften: 15 vollständige Fakten

Jodchlorid wird auch als Jodmonochlorid bezeichnet. Lassen Sie uns über die Lewis-Struktur von ICl und ihre 15 vollständigen Fakten diskutieren.

ICl bzw Jodmonochlorid ist eine Interhalogenverbindung, die durch Reaktion mit Chlor und Jod entsteht. Sein Siede- und Schmelzpunkt liegt bei 97.40C und 27.20C bzw. Es ist eine rotbraun gefärbte Substanz, die von Natur aus ätzend ist.

Jodchlorid wird als Quelle für elektrophiles Jod zur Herstellung von Jodaten verwendet. Lassen Sie uns in diesem Artikel die ICl-Lewis-Struktur und die Hybridisierung untersuchen.

Wie zeichnet man eine ICl-Lewis-Struktur?

Punkte und Linien werden verwendet, um die Lewis-Struktur jeder Verbindung darzustellen. Lassen Sie uns die Lewis-Struktur von ICl zeichnen.

Berechnen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen

Jod und Chlor haben sieben Valenzelektronen. Es sind also insgesamt 14 Elektronen vorhanden.

Zeichne eine Skelettstruktur

Zeichnen Sie ein Jodatom, das durch ein Chloratom getrennt ist.

Bindungen und Verteilung von Elektronen

Zwischen Jod und Chlor wird eine Einfachbindung hergestellt. Verteilen Sie dann die verbleibenden Elektronen in den Atomen, indem Sie die Oktettregel erfüllen.

icl Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von ICl

ICl-Lewis-Strukturform

Einer der Faktoren, die die Form eines Moleküls beeinflussen, ist das Vorhandensein von Einzelpaaren. Sehen wir uns die Form von ICl an.

Die Form der ICl-Lewis-Struktur ist linear. Die Bindungslänge zwischen Jod und Chlor beträgt 232.07 pm. Jod hat zwei Polymorphe. Eines ist Alpha-ICl, das wie schwarze Nadeln ist, und das andere ist Beta-ICl, das wie schwarze Blutplättchen ist. Alle Atome sind hier im Zickzack angeordnet.

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Form von ICl

Formale Ladung der ICl-Lewis-Struktur

Die auf das Atom in einer Verbindung verteilte Ladung ist ihre Formalladung. Lassen Sie uns die formale Gebühr von ICl berechnen.

Das formale Ladung von Jod ist Null. Null zu sein ist seine formale Ladung, die oben gezeichnete Lewis-Struktur ist korrekt.

Die Gleichung zum Auffinden der formalen Ladung lautet

  • Formale Ladung = Valenzelektronen – Nicht bindende Elektronen – Anzahl der Bindungen
  • Die formale Ladung von Jod = 7-6-1 = 0
  • Die Formalladung von Chlor = 7- 6 -1 = 0

ICl-Lewis-Strukturwinkel

Der Winkel eines Moleküls kann für verschiedene Formen unterschiedlich sein. Lassen Sie uns den Winkel von ICl sehen.

Der Winkel in ICl beträgt 1800. Es hat eine lineare Form, in der Jod mit Chlor verbunden ist. Beide wurden mit einem Winkel von 180 getrennt0.

ICl-Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel erklärt das Vorhandensein von acht Elektronen in der Valenzschale nach der Bindungsbildung. Sehen wir uns an, ob ICl dem Oktett gehorcht oder nicht.

Die ICl-Lewis-Struktur gehorcht der Oktettregel. Jod und Chlor mit sieben Elektronen teilen sich ein Elektron, um eine Bindung einzugehen. Nach der Bindungsbildung hat das Atom acht Elektronen in seiner äußeren Hülle. ICl gehorcht also der Oktettregel.

ICl-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Einsame Paare können die Form eines Moleküls beeinflussen. Sehen wir uns das einsame Paar in ICl an.

Die ICl-Lewis-Struktur hat sechs freie Elektronenpaare. Jod und Chlor enthalten drei freie Elektronenpaare. Also insgesamt sechs freie Elektronenpaare oder zwölf nicht bindende Elektronen.

ICl-Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die Elektronen, die in die äußere Hülle eines Atoms eingebettet sind. Informieren Sie uns über die Valenzelektronen in ICl.

Die ICl-Lewis-Struktur hat vierzehn Valenzelektronen. Jod und Chlor sind elektronegative Atome. Beide haben sieben Elektronen in ihrer äußeren Schale. Also insgesamt vierzehn Elektronen.

ICl-Hybridisierung

Auf Basis der Hybridisierung können wir Form und Winkel von Molekülen vorhersagen. Lassen Sie uns über die Hybridisierung in ICl diskutieren.

ICl hat sp3 Hybridisierung. Die elektronische Konfiguration von Jod ist4d10 5s2 5p5 und Chlor ist 3s2 3p5 . Eines der 5p-Orbitale von Jod überlappt mit dem 3p-Orbital von Chlor, um eine Einfachbindung zu bilden. Die restlichen Elektronen befinden sich in den entsprechenden Orbitalen.

Ist ICl fest?

Festkörper haben normalerweise eine starre Struktur und Kraft wird angewendet, um ihre Bindungen zu brechen. Lassen Sie uns sehen, ob ICl fest ist oder nicht.

ICl ist ein Feststoff mit schwarzer Farbe. Manchmal kann es eine rotbraune ölige Flüssigkeit sein, die von Natur aus ölig ist. Es hat auch einen stechenden Geruch.

Ist ICl wasserlöslich?

Die Löslichkeit eines Gases nimmt mit zunehmendem Druck zu. Lassen Sie uns prüfen, ob ICl in Wasser löslich ist.

ICl ist wasserlöslich. ICl löst sich leicht in Wasser, um HCl, HI und Sauerstoff zu ergeben. Neben Wasser löst es sich in Essigsäure, Pyridin, Ethanol, Chlorwasserstoff.

Ist ICl polar oder unpolar?

Die Polarität ist ein Faktor, der durch Berechnung des Dipolmoments zwischen den Atomen bestimmt werden kann. Mal sehen, ob ICl polar ist oder nicht.

ICl ist eine polare Verbindung. Es ist aufgrund des Elektronegativitätsunterschieds zwischen ihnen polar. Jod mit 2.66 und Chlor mit 3.16. Chlor mit einer elektronegativeren Natur als Jod erzeugt ein Dipolmoment zwischen ihnen, daher ist es von Natur aus polar.

Ist ICl eine molekulare Verbindung?

Molekülverbindung oder kovalente Verbindung ist eigentlich gleich. Lassen Sie uns sehen, dass ICl eine molekulare Verbindung ist oder nicht.

ICl eine molekulare Verbindung. Es wird durch den gegenseitigen Austausch von Elektronen zwischen Jod und Chlor gebildet, wie es kovalente Verbindungen tun.

Ist ICl Säure oder Base?

Säuren spenden H+ Ionen und Base spendet OH- Ionen. Lassen Sie uns sehen, dass ICl Säure oder Base ist.

ICl ist eine Lewis-Säure. Es bildet Addukte mit Lewis-Basen wie Benzol und Dimethylacetamid. Eine Lewis-Säure nimmt immer Elektronen von einer Lewis-Base auf.

Ist ICl Elektrolyt?

Elektrolyt besteht aus verschiedenen Ionen mit unterschiedlicher Leitfähigkeit. Lassen Sie uns sehen, dass ICl ein Elektrolyt ist oder nicht.

ICl ist im geschmolzenen Zustand ein guter Elektrolyt. Es reagiert mit Wasser zu HCl, das Strom sehr gut leitet.

Ist ICl Salz?

Salz ist das resultierende Produkt einer Säure und einer Base. Schauen wir, ob ICl Salz ist oder nicht.

ICl ist kein Salz. Ein Salz ist das Endprodukt der Reaktion zwischen Säure und Base. ICl wird hergestellt, indem einfach Jod und Chlor miteinander umgesetzt werden. Hier wird weder Säure noch Base verwendet. Daher ist ICl kein Salz.

Fazit

ICl oder Jodmonochlorid ist eine ätzende Substanz, die zur Spaltung der C-Si-Bindung verwendet wird, wobei Chlorjodalkane mit vierzehn Valenzelektronen in ihrer äußeren Hülle mit sp hergestellt werden3 Hybridisierung. Die Molmasse von ICl beträgt 162.35 g/mol. Seine Lewis-Struktur ist hier mit allen feinen Details gezeichnet.

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