ICL5-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare

by

In diesem Artikel diskutieren wir über die Lewis-Struktur von ICL5.

ICL5 wird durch die Reaktion von Chlor (Cl2) und Jod (I2) in einem bestimmten stöchiometrischen Verhältnis. Es ist eine Interhalogenverbindung. Interhalogenverbindungen sind solche, die aus mehr als einem Halogenatom bestehen. Grundsätzlich Icl5 gehört zur Kategorie der Polyhalogenide.

Erfassen von 2
ICL5-Lewis-Struktur

In der Lewis-Struktur von Icl5 Wir sehen, dass, wenn Jod größer und weniger elektronegativ als cl wird, es in das Zentrum der Lewis-Struktur geht.

Jod hat sieben Valenzelektronen, von denen fünf Elektronen an der kovalenten Bindung mit dem Cl-Atom teilnehmen und fünf kovalente chemische Bindungen und noch ein Elektronenpaar dort am Jodatom bilden, das nicht an der Bindung mit dem Cl-Atom teilnimmt und als einsames Elektronenpaar existiert . Das Chloratom hat auch 7 Elektronen in seiner Valenzschale, von denen nur 1 Elektron eine kovalente Bindung mit dem zentralen Jodatom eingeht und die verbleibenden 6 Elektronen als einsames Elektronenpaar am Cl-Atom vorhanden sind.

ICl5 Lewis-Strukturresonanz

Erfassen von 3
ICL5 Lewis-Struktur Resonance

Resonanz bedeutet die Verschiebung eines Elektronenpaars von einem Atom zu einem anderen Atom, und die durch diesen Prozess erhaltene Struktur wird Resonanzstruktur genannt.

ICl5 hat 6 in Resonanz Struktur, in der jede I-CL-Bindung teilweise doppelt wird Bindungscharakter durch den Prozess, bei dem CL-Atom spenden sein einsames Elektronenpaar in das freie d-Orbital des Jodatoms, um eine p(pi)-d(pi)-Rückbindung zu bilden.

ICl5 Lewis-Strukturform

Gemäß der VSEPR-Theorie ist die Form von Icl5 ist quadratisch pyramidenförmig, wobei Jod das zentrale Atom ist, um das es von fünf Chloratomen umgeben ist. Als freies Elektronenpaar im zentralen I-Atom wird die ideale oktaedrische Geometrie verzerrt. Wenn kein einsames Paar in ICL vorhanden ist5 die Form wird oktaedrisch, aber da ein einsames Paar vorhanden ist, wird die Form verzerrt und die tatsächliche Form ist quadratisch pyramidenförmig.

ICl5 Lewis-Struktur Formelle Ladung

Die Formalladung eines beliebigen Atoms kann mit der folgenden Formel berechnet werden:

Formgebühr (f) = V- B/2 -N

Woher,

V = Anzahl der Valenzelektronen

B = Anzahl der Bindungselektronen

N= Anzahl nichtbindender Elektronen

Daher formale Ladung auf I-Atom in Icl5 = 7-10/2 -2=0

Formale Ladung an jedem CL-Atom in Icl5= 7-2/2-6=0

Daher formale Ladung sowohl am I- als auch am CL-Atom in ICL5 Null sind, was bedeutet, dass die Verbindung ist neutral.

ICL5 Lewis-Strukturwinkel

Erfassen von 4
ICL5 Lewis-Struktur Winkel

ICL5 hat eine verzerrte oktaedrische Geometrie, daher einen normalen oktaedrischen Bindungswinkel von 900 wird hier nicht erreicht. Aufgrund der Abstoßung zwischen dem einsamen Elektronenpaar am zentralen I-Atom und dem Bindungselektronenpaar an der I-CL-Bindung nahm der CL-I-CL-Bindungswinkel leicht von 90 ab0 zu 81.90 um die Abstoßung zwischen Einzelpaar und Bindungspaar zu minimieren.

ICL5 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Im Lewis-Struktur von ICL5 Wir sehen, dass jedes CL-Atom 8 Valenzelektronen hat und sein Oktett vervollständigt. Im IKL5 Jodatom bildet 5 I-CL-Bindungen und jede Bindung enthält 2 Elektronen. Es gibt auch ein einsames Paar, das am zentralen I-Atom vorhanden ist und insgesamt 12 Elektronen um das I-Atom herum bildet. Da Jod ein Mitglied der dritten Periode ist, wissen wir, dass das Element der dritten Periode sein Oktett um mehr als 8 Elektronen erhöhen kann. Also nach Oktettregel ICL5 ist eine stabile Verbindung.

ICL5 Einsames Paar der Lewis-Struktur

Das Valenzelektron, das nicht an der Bindung teilnimmt, wird als einsames Elektronenpaar oder nicht bindende Elektronen definiert.

Die Formel, mit der wir das einsame Elektronenpaar berechnen können, ist unten angegeben:

Anzahl der Einzelpaare = Gesamtzahl der Valenzelektronen des Atoms – Anzahl der Bindungen, die von diesem Atom gebildet werden

Im IKL5, Einsames Paar vorhanden auf I-Atom = 7-5 = 2, dh 1 einsames Paar

An jedem CL-Atom vorhandenes Einzelpaar = 7-1 = 6, dh 3 Einzelpaare

Diese einsamen Paare sind in gezeigt Lewis-Struktur von ICL5 auf den gegebenen Atomen als Punkte.

ICL5 Hybridisation

Erfassen von 8
ICL5-Hybridisierung

Hybridisierung ist der Prozess des Mischens von Atomorbitalen gleicher Energie, um eine gleiche Anzahl von gemischten Orbitalen / Hybridorbitalen zu bilden.

Die elektronische Konfiguration der Valance-Shell im Grundzustand ist 5s25p5. Im Grundzustand von I sehen wir, dass es nur ein ungepaartes Elektron gibt und die Bildung von ICL zu machen5 machbar 5 ungepaarte Elektronen benötigt werden. Im angeregten Zustand schicke ich sein 2 p-Elektron in das d-Orbital, wodurch insgesamt 5 ungepaarte Elektronen entstehen. Im nächsten Schritt geben 5 CL-Atome ihr ein ungepaartes Elektron ab, um 5 kovalente I-CL-Sigma-Bindungen und sp zu bilden3d2 Die Hybridisierung findet gemäß der VSEPR-Theorie statt.

ICL5 Verwendung

ICL5 hauptsächlich zur Herstellung von wasser- und ölabweisenden Emulsionen verwendet, die zur Behandlung von Te verwendet werdenxFliesen und Leder. Es wird auch zur Herstellung von wasserabweisendem Papier verwendet. Aufgrund seiner isolierenden Eigenschaften wird es in Elektromotoren eingesetzt.

Ist ICL5 Ionisch oder kovalent?

ICL5 ist eine kovalente Verbindung. Dies liegt daran, dass diese Verbindung durch kovalente Sigma-Bindungen gebildet wird. Bei der Bildung einer ionischen Verbindung findet eine Verschiebung des Elektrons vom elektropositiven Atom zum elektronegativen Atom statt.

Im IKL5 Dies ist aufgrund des geringeren elektronegativen Unterschieds zwischen I- und CL-Atom nicht möglich. Hier in dieser Verbindung findet ein gegenseitiger Austausch von Elektronen zwischen I- und CL-Atom statt, um Sigma-Bindungen zu bilden, so dass keine Ionen gebildet werden. Daher ist es eine kovalente Verbindung.

Ist ICL5 stabil?

ICL5 ist eine instabile Verbindung. Dies liegt daran, dass große Cl-Atome das zentrale Jodatom umgeben, so dass in dieser Verbindung eine starke sterische Überforderung auftritt und dissoziiert. Auch I-CL-Bindungen sind nicht zu stark, um die Verbindung aufgrund der geringen Orbitalüberlappung zwischen I- und CL-Atom stabil zu machen.

Aus diesen beiden Gründen ist diese Verbindung nicht allzu stabil

FAQs zu ICL5

Ist ICL5  polarer Natur?

Eine Verbindung ist polar, wenn ihr Dipolmoment ungleich Null wird. Die Elektronegativität von I und CL beträgt 2.66 bzw. 3.16, weshalb das I-CL-Bindungsmoment in Richtung des CL-Atoms liegt. Daher tritt eine Elektronegativitätsdifferenz zwischen I und CL auf. In der quadratischen Pyramidenstruktur von ICL5 4 CL-Atome, die in derselben quadratischen Ebene liegen, und damit 4 I-CL-Bindungsmomente heben sich gegenseitig auf. Aber es gibt immer noch ein I-CL-Bindungsmoment für das Dipolmoment von ICL5 ist nicht gleich null. Daher ist es polarer Natur.

Welche Art von Kristallstruktur ICL5 haben?

ICL5 Hat eine monokline Kristallstruktur.

Lesen Sie auch: