IF2-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare

In diesem Artikel möchten wir über die if2-Lewis-Struktur diskutieren, einschließlich ihrer Zeichnung, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare und einiger häufig gestellter Fragen.

IF2- ist ein Polyhalogenid, bei dem Jod als Zentralatom und 2 Fluoratome als Endatom fungieren.

IF2 – Lewis-Strukturzeichnung

if2-Lewis-Struktur
IF2- Lewis-Struktur

Im if2- Lewis-Struktur Wir sehen, dass Jod, wenn es größer und weniger elektronegativ als F wird, in das Zentrum der Lewis-Struktur gelangt.

Jod hat 7 Valenzelektronen, von denen 2 Elektronen an der Bindung mit dem F-Atom teilnehmen und 2 kovalente Sigma-Bindungen und immer noch 3 Elektronenpaare dort am I-Atom bilden, die nicht an der Bindung des F-Atoms teilnehmen und als einsames Elektronenpaar existieren. F hat auch 7 Elektronen in ihrer Valenzschale, von denen nur 1 Elektron eine kovalente Bindung mit dem zentralen I-Atom eingeht und die verbleibenden 6 Elektronen als einsames Paar am I-Atom vorhanden sind.

IF2 – Lewis-Strukturresonanz

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wenn2- Lewis-Struktur Resonanz

Resonanz bedeutet die Verschiebung eines Elektronenpaars von einem Atom zu einem anderen Atom, und die durch diesen Prozess erhaltene Struktur wird Resonanzstruktur genannt.

IF2- hat 3 Resonanzstrukturen, in denen jede IF-Bindung durch den Prozess, bei dem das F-Atom sein einzelnes Elektronenpaar in das freie d-Orbital des I-Atoms abgibt, einen partiellen Doppelbindungscharakter erhält, um eine p(pi)-d(pi)-Rückbindung zu bilden.

IF2 – Lewis-Strukturform

Gemäß der VSEPR-Theorie ist die Form von IF2-ist linear in dem Jod das Zentralatom ist, um das es von 2 F-Atomen umgeben ist. Da 3 freie Elektronenpaare im zentralen I-Atom vorhanden sind, wird die ideale TBP-Geometrie verzerrt. Wenn 3 Einzelpaare in IF nicht vorhanden sind2-  die Form wird zu TBP, aber da 3 Einzelpaare am zentralen I-Atom vorhanden sind, wird die Form verzerrt und die tatsächliche Form ist linear.

IF2 – Formale Ladung der Lewis-Struktur

Die formale Ladung eines beliebigen Atoms kann mit berechnet werden Formel unten angegeben:

Formgebühr (f) =VB/2-N

Woher,

V = Anzahl der Valenzelektronen, B = Anzahl der Bindungselektronen, N = Anzahl der Nichtbindungselektronen.

Daher formale Ladung am I-Atom in IF2-=7-4/2-6= -1

Formale Ladung an jedem F-Atom in IF2- =7 -2/2-6= 0

Daher beträgt die formale Ladung am I-Atom -1 und an jedem F-Atom 0, was das Ganze ergibt Verbindung ist negativ geladen.

IF2 – Lewis-Strukturwinkel

wenn2- Lewis-Struktur hat eine verzerrte TBP-Geometrie, daher treten hier keine normalen TBP-Bindungswinkel von 1200 und 900 auf. Hier in dieser Verbindung wird ein einsames Paar die äquatoriale Position einnehmen und F-Atome werden die axiale Position einnehmen.

Dies liegt daran, dass gemäß der Regel von Bent mehr elektronegative Atome das Hybridorbital mit weniger s-Charakter besetzen werden und weniger elektronegative Atome das Hybridorbital mit mehr s-Charakter besetzen werden.

Daher wissen wir, dass das einsame Paar 0 hat Elektronegativität Dafür wird es die äquatoriale Position einnehmen, wo % des s-Charakters 33.3 beträgt, und ein elektronegativeres F-Atom wird die axiale Position einnehmen, wo % des s-Charakters 0 ist, wodurch der F-I-F-Bindungswinkel 180 beträgt0.

IF2 – Lewis-Struktur-Oktettregel

Bei if2- Lewis-Struktur Wir sehen, dass jedes F-Atom 8 Valenzelektronen hat und ihr Oktett vervollständigt. In I bildet 2 IF-Bindungen und jede Bindung enthält 2 Elektronen. Es gibt auch 3 freie Paare, die am I-Atom vorhanden sind, was insgesamt 10 ergibt Elektronen um I Atom. Da ich Mitglied der 3rd Zeitraum und wir wissen auch, dass 3rd Periodenelement kann sein Oktett um mehr als 8 Elektronen erhöhen. Also nach Oktettregel IF2- ist eine stabile Verbindung.

IF2 – Freie Elektronenpaare in der Lewis-Struktur

Das Valenzelektron, das nicht bei der Bindung stattfindet, wird als einsames Elektronenpaar oder nicht bindende Elektronen definiert.

Die Formel, mit der wir das einsame Elektronenpaar berechnen können, ist unten angegeben:

Für Zentralatom,

Zahl der freien Elektronenpaare = Gesamtzahl der Valenzelektronen des Atoms – Zahl der Bindungselektronen, die von diesem Atom gebildet werden

Bei if2- Lewis-Struktur , einsames Paar vorhanden auf I-Atom = 7-4 = 3

Für terminales Atom,

Anzahl der Einzelpaare = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der Bindungen, die von diesem Atom gebildet werden

 An jedem F-Atom vorhandenes Einzelpaar = 7-1 = 6, dh 3 Einzelpaare

Diese einsamen Paare sind in gezeigt Lewis-Struktur von IF2- auf den gegebenen Atomen als Punkte.

IF2– Valenzelektronen

Zuerst, um das gesamte Valenzelektron in IF zu berechnen2-, ist es wichtig, die elektronische Konfiguration von I- und F-Atom zu kennen.

Die Elektronik von I ist [Kr36]4d105s25p5 und aus der elektronischen Konfiguration sehen wir, dass sich in der äußersten Schale des I-Atoms 7 Elektronen befinden. Die elektronische Konfiguration des F-Atoms ist [He2]2s22p5 und hat 7 Elektronen. Da sowohl I als auch F beide zur gleichen Gruppe gehören, dh 17, gibt es 7 Valenzelektronen sowohl im I- als auch im F-Atom. Es gibt auch 1 negative Ladung.

Das gesamte Valenzelektron in der Verbindung ist gleich der Summe der Valenzelektronen von I- und F-Atom + 1 negative Ladung, dh (7*1) + (7*2) + 1=22. Es gibt 22 Valenzelektronen in dieser Spezies.

IF2– Hybridisierung

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IF2- Hybridisation

Hybridisierung ist der Prozess der Vermischung gleicher Energie Atomorbitale um eine gleiche Anzahl von Hybridorbitalen zu bilden.

Die elektronische Konfiguration der Valance-Shell im Grundzustand von I ist 5s25p5. Im Grundzustand von I sehen wir, dass es nur 1 ungepaartes Elektron gibt und IF zu machen2- Es werden 2 ungepaarte Elektronen benötigt. Im angeregten Zustand schicke ich sein 1 p-Elektron in das d-Orbital, wodurch insgesamt 3 ungepaarte Elektronen entstehen. Im nächsten Schritt geben 2 F-Atome ihr 1 ungepaartes Elektron ab, um 2 IF-Sigma-Bindungen und sp zu bilden3d Die Hybridisierung findet gemäß der VSEPR-Theorie statt.

In dieser Verbindung I verwendet sp3d Hybridorbital zur Herstellung von IF-Bindungen. Laut sp3d-Hybridisierung Die Geometrie sollte TBP sein, aber die tatsächliche Struktur ist linear aufgrund des Vorhandenseins von 3 freien Elektronenpaaren in der äquatorialen Position von if2-Lewis-Struktur.

IF2– Verwendungen

wenn2- hauptsächlich zur Herstellung von Augentropfen verwendet. Es wird als Fluorierungsmittel verwendet. Es wird in explosivem Material verwendet.

FAQs zu IF2–

Ist IF2– ionisch oder kovalent?

IF2- ist eine kovalente Verbindung. Dies liegt daran, dass es durch kovalente Sigma-Bindungen gebildet wird. Bei der Bildung von ionische Verbindung Es kommt zu einer Verschiebung des Elektrons vom elektropositiven Atom zum elektronegativen Atom. Bei if2- Lewis-Struktur es ist nicht möglich, weil zwischen dem I- und dem F-Atom ein gegenseitiges Teilen von Elektronen auftritt, um Sigma-Bindungen zu bilden, so dass keine Ionen gebildet werden. Daher ist es eine kovalente Verbindung.

Ist IF2– stabil?

IF2- ist eine instabile Verbindung. Dies ist auf das Vorhandensein von 3 freien Elektronenpaaren um das I-Atom zurückzuführen, und es tritt eine starke LP-LP-Abstoßung auf. Auch IF-Bindungen sind aufgrund des großen Elektronegativitätsunterschieds und der geringen Orbitalüberlappung zwischen I- und F-Atomen nicht zu stark. Aus diesen beiden Gründen ist diese Verbindung nicht stabil.

Ist IF2– polarer Natur?

IF2- ist eine unpolare Verbindung. Eine Verbindung wird als polar bezeichnet, wenn ihr Dipolmoment ungleich 0 ist. Die Elektronegativität von I und F beträgt 2.66 bzw. 3.98, weshalb das IF-Bindungsmoment in Richtung des F-Atoms liegt. Da die Form jedoch linear ist, liegen 2 IF-Bindungsmomente in entgegengesetzter Richtung und heben sich gegenseitig auf, wodurch das Molekül unpolar wird.

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