IF5 ist die Summenformel von Jodpentafluorid. Es ist eine farblose Flüssigkeit. Konzentrieren wir uns auf die Form von IF5 und auch einige wichtige Punkte in einem anderen Segment.
In der Lewis-Struktur von IF5, Da sind fünf Fluor verbunden mit einer Einfachbindung, die das Zentralatom I umgibt. Das Iodatom trägt ein freies Elektronenpaar und fünf Fluoratome tragen XNUMX freie Elektronenpaare. Jodpentafluorid hat eine quadratische Pyramidengeometrie und die Hybridisierung ist sp3d2.
Das IF5 ist ein Interhalogenverbindung. Lewis-Struktur, Hybridisierung, Formalladung und Form von IF5 werden im Folgenden vorgestellt.
Wie man die Lewis-Struktur für IF zeichnet5?
Lewis-Struktur von IF5 ist hilfreich zur Strukturaufklärung und auch zur Identifizierung der gebundenen und nicht gebundenen Elektronen des Moleküls. Folgen wir ein paar Schritten.
Valenzelektronenbestimmung
In Anbetracht des IF5 Lewis-Struktur enthalten sowohl das Jod- als auch das Fluoratom 7 Valenzelektronen. Das IF5 Molekül enthält 5 Fluoratome. Das gesamte Valenzelektron für Fluor ist 7×5= 35. Die Anzahl der Valenzelektronen von IF5 ist 35 + 7 = 42.
Zentralatomidentifikation
Hier im Fall von IF5, betrachten Jod als Zentralatom. Das am wenigsten elektronegative Atom sollte als Zentralatom betrachtet werden.
Bildung chemischer Bindungen
In IF5findet in diesem Schritt eine Bindungsbildung zwischen Fluor und Iod statt. Um eine chemische Bindung zu bilden, setzen Sie eine Einfachbindung zwischen jedes Fluoratom und das Zentralatom Jod. Eine Einfachbindung entspricht einem Elektronenpaar, dh 2 Elektronen sind beteiligt.
Vollständiges Oktett der äußeren Atome
Die äußeren Atome im IF5-Lewis Struktur dh Fluoroktette sollten vervollständigt werden indem das verbleibende Valenzelektron als einsames Paar hinzugefügt wird.
Vollständiges Oktett des Zentralatoms
Zuletzt im IF5 Lewis-Struktur, vervollständigen Sie das Jod-Oktett des Zentralatoms, indem Sie übrige Elektronen hinzufügen.
IF5 Lewis-Struktur.
IF5 Lewis-Struktur-Resonanz
Der Begriff der Resonanz bedeutet die Delokalisierung von Elektronenpaaren. Das detaillierte Tatsache des IF5 Lewis-Struktur Resonanzdiskussion ist unten dargestellt.
IF5 Lewis-Struktur zeigt 6 Resonanzstrukturen. Aufgrund der p(π)-d(π)-Rückbindung treten partielle Doppelbindungscharaktere zwischen Iod und Fluor auf. Das F-Atom gibt sein freies Elektronenpaar an das freie d-Orbital von Jod ab, um eine p(π)-d(π)-Bindung zu bilden.
IF5 Form der Lewis-Struktur
Die VSEPR-Theorie erklärte, dass IF5 AX ist5Molekül vom E-Typ. A = Zentralatom, X = Anzahl der an das Zentralatom gebundenen Atome und = Anzahl der freien Elektronenpaare. Gehen wir die Details durch.
Die Form des IF5 Lewis-Struktur ist quadratisch pyramidenförmig. Aber die Elektronengeometrie ist oktaedrisch; die VSEPR-Konzepttheorie erklärt dieses Phänomen. Aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaars in einem axialen Hybridorbital hat die Form des IF5 Molekül wird quadratisch pyramidenförmig.
IF5 Lewis-Struktur-Formalladungen
Über eine Formalladung lässt sich die Ladung jedes Atoms sowie die Gesamtladung des Moleküls bestimmen. Sehen wir uns die detaillierte Berechnung an.
IF5 Formalgebühr ist null. Formelle Ladung = Gesamtzahl der Valenzelektronen – Anzahl der Elektronen, die als nicht gebunden verbleiben – (1/2 Anzahl der Elektronen, die an der Bindungsbildung beteiligt sind).
- Formale Ladung von Jod in IF5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
- Formale Ladung des Fluoratoms (alle fünf) in IF5= 7 – 6 – (2/2) = 0
IF5 Lewis-Strukturwinkel
Der zwischen zwei kovalenten Bindungen gebildete Winkel wird als Bindungswinkel bezeichnet. Der Bindungswinkel des IF5 Lewis-Struktur ist unten angegeben.
Im IF5 Lewis-Strukturbeträgt der Bindungswinkel 81.90. Aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaars in axialer Position ist die Abstoßung minimal und der Bindungswinkel beträgt fast 900.
IF5 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Diese Regel erklärt, dass ein Atom, um Stabilität zu erlangen, eine Bindung (ionisch oder kovalent) so eingehen kann, dass die Valenzschale acht Elektronen enthält.
Im IF5 Molekül, Jod gehorcht nicht der Oktettregel. Es hält mehr als acht Elektronen im äußersten Orbital. Es benötigt achtzehn Elektronen, um seine äußerste Schale aufzufüllen. Jod hat insgesamt zwölf Elektronen, die sowohl Bindungspaare als auch Einzelpaare umfassen.
Im Fall von Fluor erfüllt es die Oktettregel. Seine Volantschale besetzt sieben Elektronen. Es wird nur ein Elektron benötigt, um die Valenzschale aufzufüllen.
IF5 freie Elektronenpaare der Lewis-Struktur
Im IF5 Struktur enthalten sowohl Jod als auch Fluor freie Elektronenpaare. Sehen wir uns die Detailberechnung an.
Im IF5, Jod enthält ein einsames Elektronenpaar und Fluor enthält drei einsame Elektronenpaare. Einzelpaar (nicht gebundenes Elektron) = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der gebundenen Elektronen.
- Für Jod (5s2 5p5), vorhandene einsame Elektronenpaare sind (7 – 5) = 2 Elektronen.
- Für Fluor (2s2 2p5), vorhandene einsame Elektronenpaare sind (7 – 1) = 6 Elektronen oder 3 Paare.
IF5 Valenzelektronen
Die Elektronen, die zur äußersten Schale eines Atoms gehören, werden als Valenzelektronen bezeichnet. Reden wir über IF5 .
IF5 trägt insgesamt 7+35= 42 Anzahl Valenzelektronen in der Valenzschale. Im lF5 Molekül, Jod und Fluor gehören beide zur Gruppe 17 im Periodensystem. Es ist bekannt, dass beide sieben Elektronen in der Valenzschale tragen.
IF5 Hybridisierung
Um die Hybridisierung eines Moleküls zu erklären, sollte man Informationen über Valenzelektronen und haben Lewis-Punktstruktur. Eine kurze Erklärung von IF5 Hybridisierung wird unten dargestellt.
Im IF5, die Hybridisierung des Zentralatoms Jod ist sp3d2. Jod verbraucht nur fünf von sieben Valenzschalenelektronen. Im IF5, Jod bilden fünf σ-Bindungen, um Fluore zu verbinden, und ein Elektronenpaar bleibt als einsames Paar.
Hier sind 5 σ-Bindungspaare + 1 freies Elektronenpaar = 6, was zeigt, dass das Iodatom im IF5 Molekül ist sp3d2 hybridisiert. Das einsame Paar ist im axialen Orbital vorhanden.
IF5 verwendet
IF5 ist ein vielseitiges Molekül. Ein paar Verwendungen von IF5 werden im Folgenden vorgestellt.
- Jodpentafluorid (IF5) wird in großem Umfang als Fluorierungsmittel für das organische Zwischenprodukt in der synthetischen Chemie verwendet.
- IF5 wird auch in der Textil- und Lederindustrie häufig für wasser- und ölabweisende Emulsionen verwendet.
- Eine andere Verwendung von IF5 wird als Feuerlöschschaum verwendet.
Ist IF5 ionisch oder kovalent?
Die ionische Bindung wird aufgrund der vollständigen Übertragung von Elektronen gebildet und die Bildung der kovalenten Bindung erfolgt aufgrund der gemeinsamen Nutzung von Elektronen. Sehen wir uns die Fakten an.
IF5 kovalenter Natur ist. Die Bildung von Bindungen erfolgt durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen.
Warum und wie WENN5 ist eine kovalente Verbindung?
IF5 ist kovalent, weil Jod und Fluor ihre Elektronen teilen, um eine chemische Bindung zu bilden. Es ist allgemein bekannt, dass eine kovalente Bindung zwischen zwei Nichtmetallen gebildet wird. Zwischen einem Metall und einem Nichtmetall entsteht eine ionische Bindung. Hier im IF5 Fall sind sowohl I als auch F Nichtmetallkategorien.
Ist IF5 stabil?
Grundsätzlich beeinflussen zwei Faktoren die Stabilität von IF5. Für IF5, wird weiter unten besprochen.
IF5 ist aufgrund sterischer Überforderung nicht stabil. Die Bildung der schwachen IF-Bindung ist auf eine schlechte Überlappung zurückzuführen
Warum und wie WENN5 ist instabil?
IF5 ist instabil, da die Bildung der IF-Bindung nicht sehr stark ist. Die Orbitalüberlappung zwischen I und F ist schwach. Sterische Überfüllung ist ein weiterer Faktor, der die Stabilität von IF beeinflusst5. Die Jodgröße ist viel größer und es ist von fünf Fluoratomen umgeben, die zu einer sterischen Überfüllung führen können.
Zusammenfassung
Im IF5 Es gibt 6 Elektronenpaare um das zentrale Jodatom. Die Hybridisierung von Jod ist somit sp3d2. Es enthält 5 Bindungspaare und ein einsames Paar, so dass es quadratisch pyramidenförmig ist, um eine minimale Abstoßung zwischen dem freien Paar-Bindungspaar und dem Bindungspaar-Bindungspaar zu haben.
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