IF7 Lewis-Struktur, Eigenschaften: 13 Fakten, die Sie kennen sollten

IF7 Lewis-Struktur ist eine Interhalogenverbindung was impliziert, dass Halogenatome beteiligt sind. Es handelt sich um eine Struktur mit Anomalien, wie in diesem Artikel dargestellt.

Die IF7-Lewis-Struktur besteht aus Jod, umgeben von 7 Fluoratomen. Hier kann das Jodatom aufgrund seiner großen Größe in der Halogengruppe aufgrund seiner Fähigkeit, ein erweitertes Oktett zu bilden, mehr Elektronen aufnehmen. Die Fluoratome können ihr Oktett erfüllen, indem sie eine einzelne kovalente Bindung bilden.

Die Lewis-Struktur IF7 ist ein farbloses Gas, bildet dichten Dampf und hat eine Masse von 259.9 g/mol. Sein Schmelzpunkt und sein Siedepunkt liegen bei 4.5 bzw. 4.8 Grad Celsius und es kann farblose Kristalle bilden, diese sind jedoch aufgrund der sehr geringen Unterschiede in seinem Schmelzpunkt und seinem Siedepunkt nicht haltbar. 

IF7 Lewis-Struktur hat viele damit verbundene Eigenschaften, die es strukturell und elektronisch definieren. Diese Merkmale werden im Folgenden diskutiert und aufgelistet:

Wie zeichnet man die IF7-Lewis-Struktur?

Für die Bindung sind Lewis-Strukturen von großer Bedeutung. In einem ähnlichen Sinne Zeichnung der Lewis-Struktur von IF7 umfasst bestimmte Schritte, die unten erwähnt werden:

Schritt 1: Zählen der Anzahl der an der Bindung beteiligten Valenzelektronen

Das Zählen der Valenzelektronen ist der grundlegende Schritt, der Aufschluss über die Anzahl der beteiligten Elektronen gibt. Lassen Sie uns seine Berechnung unten verstehen:

Die IF7-Lewis-Struktur-Valenzelektronenberechnung umfasst ein Jodatom und sieben Fluoratome, die es umgeben. Sowohl Jod als auch Fluor gehören zur gleichen Halogenfamilie und haben 7 Valenzelektronen.

Die Gesamtzahl der beteiligten Valenzelektronen ist also 7 + 7(7) = 56

 Schritt 2: Finden des Zentralatoms

Es ist sehr offensichtlich, dass in der IF7-Lewis-Struktur ein Jod-Zentralatom und 7 Fluoratome es umgeben.

Gemäß der Regel ist das am wenigsten elektronegative Atom das Zentralatom, das das elektrische Feld ausgleicht. Hier ist Jod also das Zentralatom.

Schritt 3: Bindung zwischen den Atomen

Die Bindung in jeder Lewis-Struktur erfolgt gemäß der Teilung oder Verteilung von Elektronen zwischen den Atomen. Die Lewis-Struktur für IF7 wird unten erklärt.

Die Bindung zwischen Jod und den 7 Fluoratomen erfolgt durch eine einzelne kovalente Bindung, die zwischen ihnen gebildet wird. Hier können alle Fluoratome ihre Oktettanforderung erfüllen, indem sie sich 1 Elektron teilen.

Im Gegensatz zu Fluor zeigt Jod jedoch ein anomales Verhalten, obwohl es zur gleichen Gruppe wie Fluor gehört. Jod kann aufgrund seiner Größe mehr als 8 Elektronen einstellen und eine Super-Oktett-Spezies bilden, die dadurch die Stabilitätskriterien sowohl von Jod als auch von Fluor vervollständigt.

Schritt 4: Gebührenberechnung 

Die Berechnung der formalen Ladung ist der letzte Schritt in jeder Lewis-Struktur, um die Stabilität des Moleküls zu bestätigen. Betrachten wir das Kriterium für die Berechnung derselben.

Die formale Ladung von Jod und Fluor ist 0 in der IF7-Lewis-Struktur, die eine Interhalogenverbindung ist, die die Echtheit des Moleküls bestätigt.

Um zu überprüfen, ob die durch Teilen von Elektronen gebildete Verbindung existiert, ist es wichtig, die formale Ladung jedes an der Verbindung beteiligten Atoms zu berechnen. Je geringer die formale Ladung, desto mehr bestätigt sie die Existenz der Verbindung.

IF7 Lewis-Struktur-Resonanz

Resonanz oder Mesomerie ist ein sehr bedeutendes Phänomen in jeder Verbindung, die durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen entsteht. Lassen Sie uns es im Fall der IF7-Lewis-Struktur diskutieren.

Die IF7-Lewis-Struktur hat keine Resonanz, da sie durch die Bildung einer einzelnen kovalenten Bindung gebildet wird und kein einsames Elektronenpaar aufweist. Daher gibt es keine Bindungsbewegungen und Delokalisierung von Elektronen.

Daher erklärt nur eine Struktur alle Eigenschaften, die mit der IF1-Lewis-Struktur verbunden sind, und es wird keine kanonische Strukturbildung beobachtet.

Geometrie und Form der IF7 Lewis-Struktur

Die Vorhersage der Form und Geometrie beliebiger Moleküle ist durch die VSEPR-Theorie möglich. Die Beschreibung der molekularen Geometrie der IF7-Lewis-Struktur wird unten diskutiert.

Die Geometrie der IF7-Lewis-Struktur ist fünfeckig-bipyramidal und ein Zwischenprodukt bei Reaktionen mit der dafür verantwortlichen Koordinationszahl 7. Seine Orbitalhybridisierung ist sp3d3.

Eine weitere bemerkenswerte Tatsache ist, dass gemäß der VSEPR-Theorie Form und Molekülgeometrie zwei verschiedene Aspekte sind. Die Geometrie der IF2-Lewis-Struktur ist also fünfeckig bipyramidal, aber ihre Form ist verzerrt oktaedrisch.

IF7 Lewis-Struktur
IF7 Lewis-Struktur 2D- und 3D-Darstellung

Formalgebühr für IF7 Lewis-Struktur

Die formelle Gebühr wird berechnet, um die Existenz einer Lewis-Struktur zu bestätigen. Lassen Sie uns die formelle Gebühr im Fall der IF7-Lewis-Struktur diskutieren.

Formel der formalen Ladung in der IF7-Lewis-Struktur = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der nichtbindenden Elektronen – Gesamtzahl der bindenden Elektronen / 2

Formale Ladung von I in IF7 Lewis-Struktur = 7 – 6 – 2/2 = 0

Formale Ladung von F in IF7-Lewis-Struktur = 7 – 6 -2/2 = 0

Daher existiert die IF7-Lewis-Struktur.

IF7 Lewis-Strukturwinkel

Der Bindungswinkel einer Verbindung hängt von ihrer molekularen Form und Geometrie ab. Lassen Sie uns den IF7-Lewis-Strukturwinkel unter Berücksichtigung seiner Geometrie verstehen.

Der Winkel der IF7-Lewis-Struktur hängt mit seiner Geometrie zusammen, die fünfeckig-bipyramidal ist. Dies impliziert, dass nicht alle Bindungen in der IF7-Lewis-Struktur gleich sind. Es gibt zwei Arten von Bindungen in der Struktur. Eine davon ist die axiale Bindung und die andere ist die äquatoriale Bindung mit 90 Grad bzw. 72 Grad Winkel.

Aufgrund von Unterschieden in der Bindung unterscheidet sich auch der Bindungswinkel in der IF7-Lewis-Struktur. In der Äquatorialebene beträgt der Bindungswinkel also 72 Grad und in der Axialebene beträgt der Bindungswinkel 90 Grad

IF7 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel ist ein Stabilitätskriterium, dem Elemente folgen, indem sie Elektronen teilen, verlieren oder gewinnen. Lassen Sie uns mehr darüber in der IF7-Lewis-Struktur erfahren.

In der IF7-Lewis-Struktur wird das Kriterium der Oktettregel durch Fluoratome erfüllt, die durch gemeinsame Nutzung mit zentralem Iod verbunden sind, da sie nur 1 Elektron benötigen, um es zu erfüllen.

Andererseits ist Jod eine Anomalie, da es aufgrund seiner großen Atomgröße mehr als 8 Elektronen einstellen und ein erweitertes Oktett bilden kann. Es wird daher als hypervalente Spezies angesehen.

Einzelpaar der IF7-Lewis-Struktur

Im Lewis-Punkt-Elektronensymbol ist das einsame Elektronenpaar des Zentralatoms von Bedeutung. Lassen Sie uns dasselbe Konzept besprechen, wobei wir die Lewis-Struktur von IF7 im Auge behalten.

Im Fall der IF7-Lewis-Struktur ist das freie Elektronenpaar um das Zentralatom Jod herum von 7 terminalen Fluoratomen durch einfache kovalente Bindungen umgeben 0 ist, was das Fehlen eines einsamen Elektronenpaars impliziert

Das Zentralatom Jod hat also kein einsames Elektronenpaar, weil alle besetzt sind oder zu Bindungspaaren geworden sind.

IF7 Lewis-Struktur Valenzelektronen

Die Valenzelektronen der IF7-Lewis-Struktur sind ein Sprungbrett, um ihre Eigenschaften zu finden. Lassen Sie uns etwas über Valenzelektronen lernen und dasselbe für die Lewis-Struktur von IF7 herausfinden.

Es gibt insgesamt 56 Valenzelektronen in der IF7-Lewis-Struktur. Im Fall von IF7 hat Jod mit Lewis-Struktur 7 Valenzelektronen, ebenso wie Fluor, da sie aus derselben Familie von Halogenen stammen. Die Gesamtzahl der an der Bindung beteiligten Valenzelektronen beträgt also 7 + 7(7) = 56. 

IF7-Lewis-Struktur-Hybridisierung

Unter Hybridisierung versteht man die Vermischung von Orbitalen zu neuen Orbitalen mit völlig unterschiedlichen Energien. Schauen wir uns die Hybridisierung der Lewis-Struktur von IF7 an.

Die Hybridisierung der Lewis-Struktur von IF7 ist sp3d3. Die Formel der sterischen Nr. ist Gesamtzahl. von Sigma-Bindungen + freien Elektronenpaaren um das Zentralatom. In der IF7-Lewis-Struktur ist I das Zentralatom und ist von 7 F-Atomen durch einfache kovalente Bindungen umgeben, und I hat kein einzelnes Elektronenpaar.

Daher gibt es 7 Sigma-Bindungen und 0 Einzelpaare. Die sterische Zahl ist also 7. Gemäß dieser Vorstellung ist die Hybridisierung der IF7-Lewis-Struktur sp3d3.

Ist die Lewis-Struktur von IF7 polar oder unpolar?

Die Polarität eines Moleküls hilft bei der Gestaltung seiner zukünftigen Verwendung im Hinblick auf die damit verbundenen Reaktionen. Lassen Sie uns etwas über die Polarität der IF7-Lewis-Struktur lernen.

Die IF7-Lewis-Struktur ist eine unpolare Verbindung ohne Netto-Dipolmoment. Der Elektronegativitätsunterschied zwischen Jod und Fluor ist nicht groß, da beide zur Halogenfamilie gehören. Der gewünschte Elektronegativitätsunterschied wird also nicht beobachtet.

Warum ist die Lewis-Struktur von IF7 polar oder unpolar?

Die Polarität in der IF7-Lewis-Struktur hängt mit ihrer Geometrie und der Elektronegativität der beteiligten Elemente zusammen. Lassen Sie uns mehr darüber verstehen.

Die IF7-Lewis-Struktur ist als Molekül unpolar, da sie eine komplexe Geometrie mit äquatorialen und axialen Bindungswinkeln aufweist. Außerdem ist Jod das Zentralatom, das von 7 Fluoratomen ohne freies Elektronenpaar umgeben ist.

Daher ist die IF7-Lewis-Struktur eine unpolare Verbindung ohne Netto-Dipolmoment.

Ist die Lewis-Struktur von IF7 ionisch oder kovalent?

Der ionische oder kovalente Charakter kann anhand der Struktur und der Verteilungsmuster bestimmt werden. Lassen Sie uns es unten für die IF7-Lewis-Struktur beschreiben.

Die Lewis-Struktur von IF7 ist ein kovalentes Molekül. Die Kovalenz beruht auf der gemeinsamen Nutzung von Elektronen zwischen Iod und Fluor anstelle der Übertragung von Elektronen.

Warum IF7 Lewis-Struktur ionisch oder kovalent?

Der ionische oder kovalente Charakter der IF7-Lewis-Struktur ist mit der Art der an der Bindung beteiligten Elemente verbunden. Lassen Sie uns dasselbe im Kontext der beteiligten Elemente finden.

Die IF7-Lewis-Struktur ist kovalent, da sie Jod- und Fluoratome umfasst, die keine Metalle sind. Nichtmetalle weisen normalerweise eine kovalente Bindung auf.

Gemäß der VSEPR-Theorie ist die IF7-Lewis-Struktur also ein überwiegend kovalentes Molekül mit kleinen ionischen Beiträgen.

Ist die Lewis-Struktur von IF7 hypervalent?

Hypervalenz ist ein anomales Zeichen für die Oktettregel. Lassen Sie uns herausfinden, was es bedeutet und ob die Lewis-Struktur von IF7 sie aufweist oder nicht.

Jod ist ein Hypervalente Verbindung bei dem eines der Elemente mehr als die übliche Oktettstabilität aufnehmen kann.

Warum ist die Lewis-Struktur von IF7 hypervalent?

Bestimmte Elemente und Verbindungen weisen eine Hypervalenz oder Superoktettnatur auf. Lassen Sie uns im Fall der IF7-Lewis-Struktur nach dem Grund suchen.

Jod in der IF7-Lewis-Struktur ist aufgrund seiner Größe hypervalent, wodurch alle zusätzlichen Elektronen angepasst werden können, die durch die gemeinsame Nutzung mit den Fluoratomen erhalten werden. Jod kann also ein erweitertes Oktett bilden und ist eine hypervalente Spezies.

Ist die Lewis-Struktur von IF7 planar oder nicht planar?

Die Planarität oder 3D-Darstellung eines Moleküls kann anhand seiner Struktur beschrieben werden. Lassen Sie uns herausfinden, ob die Lewis-Struktur von IF7 diese Kriterien erfüllt.

Die IF7-Lewis-Struktur ist eine Verbindung, die, obwohl sie zwei verschiedene Ebenen hat, eine symmetrische und planare Struktur aufweist.

Warum ist die Lewis-Struktur von IF7 planar oder nicht planar?

Die IF7-Lewis-Struktur ist hinsichtlich der Ebenheit anamolos. Lassen Sie uns den Grund dafür finden.

Die IF7-Lewis-Struktur ist aufgrund ihrer Geometrie eine planare Verbindung, die zwei Arten von Ebenen aufweist, nämlich die Äquatorebene und die Axialebene, die sich in der Bindungslänge und dem Bindungswinkel unterscheiden.

Aber all diese liegen, obwohl sie unsymmetrisch sind, in derselben Ebene. Daher ist die IF7-Lewis-Struktur ein planares Molekül.

Zusammenfassung

Kurz gesagt, die IF7-Lewis-Struktur ist eine Interhalogenverbindung, die sich im Vergleich zu anderen Lewis-Strukturen anders verhält. Hier kann das Jod Superoktett und das IF7 bilden Lewis-Struktur zeigen eine fünfeckige bipyramidale Geometrie mit axialen und äquatorialen Bindungen mit ebenfalls unterschiedlichen Bindungswinkeln.

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