Indium ist ein metallisches Post-Transition-Element, das in der Erdkruste zu 0.21 ppm vorkommt. Lassen Sie uns die Indium-Fakten im Detail besprechen.
Indium ist ein Nebenprodukt der Zinkraffination und ein kleiner Bestandteil in Zinksulfiderzen. Das Metall hat einen niedrigeren Schmelzpunkt als Lithium oder Zinn, aber einen höheren als Gallium und Natrium. Es ist ein sehr geschmeidiges, formbares und brennbares Metall.
Lassen Sie uns kurz die chemischen Eigenschaften von Indium diskutieren, wie z. B. seine Ordnungszahl, elektronische Konfiguration, allotrope Formen und Oxidationsstufen.
Indium-Symbol
Chemische Elemente werden durch Symbole dargestellt, die eine kurze Beschreibung liefern. Lassen Sie uns die Chemikalie schreiben Symbol für Indium.
Der Buchstabe „In“ steht für das chemische Symbol des Elements Indium. Das lateinische Wort „indicium“, das Indigo oder Violett bedeutet, ist die Quelle dieses Namens.
Indiumgruppe im Periodensystem
Nach dem Periodensystem ist eine Gruppe eine atomare Säule. Lassen Sie uns die Gruppe auf das Indium überprüfen.
Die Gruppe 13 des Periodensystems enthält Indium(In). In der griechischen Terminologie bedeuten Triels Tri, das für Indium und Gallium verwendet wird.
Indiumperiode im Periodensystem
Das chemische Verhalten der Elemente mit zunehmender Ordnungszahl wird durch das in Reihen angeordnete Periodensystem dargestellt. Lassen Sie uns das Indium vorhersagen Zeit.
Indium (In) kann in der 5 liegenth Zeitraum des Periodensystems. Elemente der Periode 5 füllen ihre 5s-Schalen, ihre 4d- und ihre 5p-Schalen in dieser Reihenfolge.
Indiumblock im Periodensystem
Die Atome des Blocks haben die gleichen physikalischen und chemischen Eigenschaften. Lassen Sie uns über den Indiumblock sprechen.
Indium gehört zu den „p-Block“, weil sich seine Valenzelektronen oder letzten Elektronen im p-Block befinden. Es ist Bestandteil des Post-Transition-Elements oder der Metalle.
Ordnungszahl von Indium
Die Ordnungszahl eines Elements ist eine Darstellung seiner chemischen Struktur. Lassen Sie uns über Indium sprechen Ordnungszahl.
Die Ordnungszahl von Indium ist 49. Sie zeigt an, dass das Element 49 Protonen und 49 Elektronen hat.
Atomgewicht von Indium
Der Begriff "atomares Gewicht“ bezieht sich auf das Gesamtgewicht eines Atoms. Lassen Sie uns über das Atomgewicht von Indium sprechen.
Die Atommasse von Iridium beträgt 114.818 g/mol. Aus diesem Grund liegen die meisten seiner Eigenschaften zwischen seinen Nachbarn Gallium und Thallium.
Indium-Elektronegativität nach Pauling
Das chemische Attribut der Elektronegativität, gekennzeichnet durch das Symbol, bezieht sich auf die Neigung eines Atoms, Elektronen an sich zu ziehen. Betrachten wir die Elektronegativitätswert für Indium.
Indium hat eine Pauling-Elektronegativität von 1.78. Die Ordnungszahl, der Abstand zwischen dem geladenen Kern und den Valenzelektronen und ein einheitsloser Wert haben alle einen Einfluss auf die Elektronegativität eines Atoms.
Atomare Dichte von Indium
Aus dem Verhältnis von Atommasse zu Atomvolumen wird die Atomdichte berechnet. Lassen Sie uns Indium atomar bestimmen Dichte.
Indium hat eine Dichte von 7.31 g/cm3, der höher als Gallium, aber niedriger als Thallium ist. Bei einem Schmelzpunkt von 156.6 °C hat Indium eine Dichte im flüssigen Zustand von 7.02 g/cm3.
Schmelzpunkt von Indium
Die Temperatur, bei der ein bestimmtes Kristallgitter schmilzt oder in einen flüssigen Zustand übergeht, wird als Schmelzpunkt bezeichnet. Lassen Sie uns das Indium herausfinden Schmelzpunkt.
Indium hat einen Schmelzpunkt von 429.7485 K oder 156.5985 °C oder 313.8773 °F. Der Schmelzpunkt von Indium ist so niedrig, dass es bei 30°C oder 86°F schmilzt. Aufgrund seiner niedrigen Temperatur schmilzt das Metall, wenn es in einer Hand gehalten wird.
Siedepunkt von Indium
Der Dampfdruck und der atmosphärische Normaldruck auf Meereshöhe sind am Siedepunkt, also der Temperatur, gleich. Lassen Sie uns die Indiums bestimmen Siedepunkt.
Indium hat einen Siedepunkt von 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F). Es hat einen niedrigeren Siedepunkt als Gallium, aber einen höheren als Thallium.
Indium-Vanderwaals-Radius
Ein Vander-Waals-Radius ist der Abstand zwischen zwei identischen Atomen, die durch die Anziehung ihrer Kerne zusammengehalten werden. Lassen Sie uns die untersuchen Vander-Waals-Radius des Indiums.
Indium hat eine 193 Uhr (1 Uhr = 1 * 10-12 m) Van-der-Waals-Radius.
Ionen-/Kovalenzradius von Indium
Der kovalente Radius ist der Abstand zwischen zwei Atomen, die durch eine kovalente Bindung verbunden sind, während der Ionenradius der ist Ionenradius. Lassen Sie uns den Radius von Indium diskutieren.
Indium hat einen Ionenradius von 80 Å (In+3) und einen kovalenten Radius von 144 pm (1 = 100 pm) (1.44 Å). Indium hat umfangreiche Koordinationszentren und Ionenradien, wie in der folgenden Tabelle gezeigt:
| Indium Ion (Inn+ ) | Koordination Struktur | Ionenradius (1 Uhr = 1 * 10-12 m) |
| In (III) | 4-Koordinate, tetraedrisch | 76 pm |
| In (III)) | 6-Koordinate, oktaedrisch | 94.0 pm |
| In (III) | 8-Koordinate | 106 pm |
Indium-Isotope
Als Isotope bekannte chemische Elemente haben identische Kernladungen oder Ordnungszahlen in ihren Kernen. Lassen Sie uns im Detail besprechen Indium-Isotope.
Indium hat 39 Isotope, von denen jedes 97–135 Nukleonen hat. Es gibt nur ein stabiles Isotop von Indium, das in der Natur vorkommt. Es gibt 113-In und andere natürlich vorkommende stabile Indiumisotope. Hier werden nur stabile Isotope von Indium unten in der Tabelle diskutiert:
| Isotop | Masse | Halbwertszeit | Modus von Verfall | Tochter Isotope |
| 109In | 108.90715 | 4.2 Stunden | β+ | 109Cd |
| 110In | 109.90717 | 1.15 Stunden | β+ | 110Cd |
| 111In | 110.90511 | 2.8049 d | EC | 111Cd |
| 112In | 111.90553 | 14.4 m | β+ (56%) β- (44%) | 112Cd 112Sn |
| 113In | 112.904058 | Stabil | Stabil | Stabil |
| 114In | 114.904918 | 1.198 m | β+ (0.5%) β- (99.5%) | 114Cd 114Sn |
| 114m1In | 190.29 | 49.51 d | IT (96.75 %) β+ (3.25%) | 114In 114cd |
| 115In | 116.903879 | 4.4 x 1014 y | β- | 115Sn |
Elektronische Schale aus Indium
Das Zuhause der Elektronen ist die elektronische Hülle, die man sich als einen bestimmten Energiezustand vorstellen kann. Lassen Sie uns herausfinden, wie viele elektronische Hüllen es in Indium gibt.
Die Elektronenstruktur von Indium besteht aus 5 Elektronenschalen. Seine jeweiligen Elektronenschalen enthalten 2, 8, 18, 18 bzw. 3 Elektronen.
Elektronenkonfigurationen von Indium
Die Anordnung von Elektronen in verschiedenen elektronischen Schalen wird als bezeichnet Elektronenkonfiguration. Lassen Sie uns die Elektronenkonfiguration von In diskutieren.
Die Indium-Elektronenkonfigurationen sind wie folgt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 oder [Kr] 4d10 5s2 5p1. Die Schalen der Elemente der Periode fünf sind in dieser Reihenfolge mit 5s, 4d und 5p gefüllt.
Indiumenergie der ersten Ionisation
Im Rahmen des Ionisationsprozesses ist die erste Ionisationsenergie notwendig, um ein lose gebundenes Elektron aus einem neutralen Atom zu befreien. Lassen Sie uns das für Indium erklären.
Der Erste Ionisationsenergie von Indium beträgt 558.3 kJ/mol. Die ersten Elektronen von Indium müssen wie folgt entfernt werden: In + IE → In+ + Und- ( [Kr] 4d10 5s2; Ein→Ein1+).
Indiumenergie der zweiten Ionisation
Die benötigte Energie zum Ausstoßen der 2nd Elektron aus der Valenzschale eines Atoms wird als 2 bezeichnetnd Ionisationsenergie. Lassen Sie uns die von Indium bestimmen zweite Ionisationsenergie.
Die zweite Ionisationsenergie von Indium beträgt 1820.7 kJ/mol. Die zweite Ionisierung eines Elektrons ist wesentlich höher als die erste, da mehr Energie benötigt wird, um es aus einem voll besetzten s-Orbital wie In zu entfernen+ + IE → Ein2+ + Und- ( [Kr] 4d10 5s1; Im1+→Ein2+).
Indiumenergie der dritten Ionisation
Bei einem dipositiven Ion muss mit der dritten Ionisierungsenergie ein Elektron aus seiner Valenzschale entfernt werden. Lassen Sie uns dies für Indium berechnen.
Die dritte Ionisationsenergie von Indium beträgt 2704 kJ/mol. Mit dieser Energie muss das dritte Elektron wie folgt aus der äußersten Schale herausgeholt werden: In2+ + IE → Ein3+ + Und- ( [Kr] 4d10; Im2+→Ein3+). Wegen In2+, der 3rd Die Ionisationsenergie ist relativ hoch.
Oxidationsstufen von Indium
Die Oxidationsstufe oder Oxidationszahl eines Elements bezieht sich darauf, wie viele Elektronen es im Laufe der Zeit aufnimmt oder abgibt. Schauen wir uns mal Indium an Oxidationszustand.
Indium kommt häufiger in der Oxidationsstufe +3 vor. Es hat variable Oxidationsstufen, die -5, -2, -1, +1, +2 und +3 umfassen.
| Indiums Compounds | Die Natur von Compounds |
| Indium(I) Oxid | Basic |
| Indium(I) Hydroxid | Basic |
| Indium(III) Oxid | Acidic |
| Indium(III) Hydroxid | Acidic |
Indium-CAS-Nummer
Eine spezifische Nummer, die ein chemisches Element identifiziert, ist die CAS-Registrierungsnummer. Lassen Sie uns die CAS-Nummer des Indiums herausfinden.
Die CAS-Registrierungsnummer von Indium lautet 7440-74-6.
Indium-ChemSpider-ID
Eine kostenlose Datenbank mit chemischen Strukturen namens ChemSpider ID bietet eine Vielzahl von Informationen über die Struktur des chemischen Elements. Lassen Sie es uns für Indium herausfinden.
Die ChemSpider-ID von Indium lautet 4514408.
Indium allotrope Formen
Die physikalischen Eigenschaften von Allotropen unterscheiden sich von denen ihrer chemischen Äquivalente. Lassen Sie uns über Indium sprechen allotroper Zustand.
Indium existiert nicht in allotroper Form. Indium kommt häufig in Zinkerzen vor und wird meist aus Nebenprodukten des Abbaus von Zinkerzen gewonnen.
Chemische Klassifizierung von Indium
Chemische Klassifikationssysteme bemühen sich, die chemischen Elemente nach ihren Eigenschaften und ihrer Elektronenkonfiguration zu kategorisieren. Lassen Sie uns nach Indium suchen.
Hier ist etwas chemische Klassifizierung von Indium wird unten diskutiert:
- Indium löst sich in konzentrierten Alkalien und Säuren unter Bildung von Indaten und Indiumsalzen.
- Jedes wasserfreie +3 geladene Indiumderivat ist kovalent, außer Indiumtrifluorid (InF3).
- Die molare Wärmekapazität von Indium beträgt 26.74 J/(mol.K).
- Indium ist so weich, dass es leicht geschnitten werden kann, und die Mohs-Härte beträgt 1.2.
Indiumzustand bei Raumtemperatur
Der Zustand jeder chemischen Komponente wird durch ihre Schmelz- und Siedetemperatur und ihre Anziehungskraft bestimmt. Untersuchen wir den Zustand von In bei Raumtemperatur.
Ein Feststoff bei Raumtemperatur ist Indium. Eine raumzentrierte tetragonale Kristallstruktur beschreibt Indium in seinem festen Zustand.
Ist Indium paramagnetisch?
Ein als Paramagnetismus bekannter Magnetismus tritt auf, wenn das Magnetfeld die Komponenten nur schwach anzieht. Lassen Sie uns bestimmen, ob Indium a hat paramagnetisch Eigentum oder nicht.
Indium weist aufgrund gepaarter Elektronen diamagnetische Eigenschaften auf. Das Indium zeigt aufgrund seiner molaren magnetischen Suszeptibilität, die -64.0 × 10 beträgt, Diamagnetismus-6 cm3/mol bei 298 K.
Zusammenfassung
Indium ist reines Metall, das wie Zinn beim Biegen einen schrillen „Schrei“ von sich gibt. Helles silbrig-weiß glänzendes Metall beschreibt Indium. Es besitzt 47 Metazustände, von denen der stabilste Indium-114m1 ist, das stabiler ist als sein Grundzustand und eine Halbwertszeit von 49.51 Tagen hat.
Hallo….ich bin Monika. Ich habe einen Master in Chemie gemacht. Ich bin Fachexperte für Chemie. Ich würde sagen, dass ich ein sehr leidenschaftlicher Schriftsteller bin. Das Hauptziel meines Schreibens ist es, neue Perspektiven aufzuzeigen. Ich möchte neue Dinge entdecken, die ich auf meine Umgebung anwenden kann.
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