IO3-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare

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In diesem Artikel diskutieren wir darüber io3-Lewis-Struktur einschließlich Zeichnung, Hybridisierung, Form, Paaren und einigen FAQs.

Jodat ist ein Oxoanion von Jod. Es entsteht, wenn Jodsäure ein Proton verliert. Es hat das Molekulargewicht von 174.903. Üblicherweise kommen Jodate in der Natur als meist farblose Salze vor.

IO3- Lewis-Strukturzeichnung

Da Jod größer ist und eine geringere Elektronegativität als das O-Atom hat, fungiere ich als Zentralatom in dieser Verbindung.

Jod hat 7 Valenzelektronen, von denen 3 Elektronen an der Sigma-Bindung mit 3 O-Atomen teilnehmen und 2 Pi-Bindungen mit 2 O-Atomen bilden. Am I-Atom ist noch ein Elektronenpaar vorhanden, das als einsames Elektronenpaar am zentralen I-Atom verbleibt. Das O-Atom hat 6 Valenzelektronen, von denen 1 zur Herstellung der Sigma-Bindung und 1 zur Herstellung der Pi-Bindung verwendet wird und die verbleibenden 4 Elektronen als einsames Elektronenpaar am O-Atom vorhanden sind.

io3-Lewis-Struktur
IO3- LEWIS-STRUKTUR

IO3- Lewis-Strukturresonanz

Resonanz bedeutet Bewegung von Elektronen von einem Atom zu einem anderen Atom, und die durch diesen Prozess erhaltene Struktur wird als kanonische Struktur bezeichnet.

Io3- hat 3 kanonische Strukturen. In allen Strukturen hat die IO-Bindung aufgrund der Delokalisierung des Elektronenpaars, das am O-Atom vorhanden ist, einen teilweisen Doppelbindungscharakter mit einem leeren antibindenden Orbital der I = O-Doppelbindung.

Erfassen von 13
IO3- LEWIS-STRUKTUR RESONANZ

IO3- Lewis-Strukturform

Gemäß der VSEPR-Theorie ist die Form von io3- pyramidenförmig in dem Jod tetraedrisch von 2 O umgeben ist Atome und 1 O-Ion. Aufgrund des Vorhandenseins von 1 freien Elektronenpaar am zentralen I-Atom tritt keine ideale tetraedrische Geometrie auf. Da das freie Elektronenpaar am I-Atom fehlt, ist die Geometrie dieser Verbindung tetraedrisch. Aber wie, weil einsam Paar ist die Struktur vorhanden wird verzerrt und die richtige Geometrie ist pyramidenförmig.

IO3- Lewis-Struktur Formelle Ladung

Die Formalladung eines beliebigen Atoms oder Ions kann mit der folgenden Formel berechnet werden:

Formgebühr (f) =VB/2-N

Woher,

V = Anzahl der Valenzelektronen, B = Anzahl der Bindungselektronen, N = Anzahl der Nichtbindungselektronen.

Also formale Ladung am I-Atom in io3- = 7-10/2-2=0.

Formelle Ladung an jedem doppelt gebundenen O-Atom in io3- =6-4/2-4=0.

Formale Ladung am Einfachbindungs-O-Atom in io3- =6-2/2-6=-1.

Daher hat das Jodatom eine formale Ladung von 0. Jede Doppelbindung O Atom hat 0 und Einfachbindungs-O-Atom hat -1 formale Ladung, wodurch die gesamte Verbindung negativ geladen ist.

IO3- Lewis-Strukturwinkel

Io3- hat eine verzerrte tetraedrische Geometrie, daher einen normalen tetraedrischen Bindungswinkel 109028' kommt hier nicht vor. Dies liegt an dem einsamen Paar, das am I-Atom vorhanden ist.

In dieser Verbindung tritt sowohl lp-lp- als auch bp-bp-Abstoßung auf. Aber die lp-lp-Abstoßung ist von Natur aus stärker als die elektronische Bindungspaar-Bindungspaar-Abstoßung. Um diese Bindungspaar-Einzelpaar-Abstoßung zu minimieren, wird der OIO-Bindungswinkel auf 100 reduziert0 von 109028 '.

IO3-Lewis-Struktur Octet Rule

Im Lewis-Struktur von io3- haben wir festgestellt, dass jedes O-Atom 8 Elektronen in seiner äußersten Schale hat und ihr Oktett erfüllt. In io3-Ion bildet I 2 I=O-Doppelbindungen und 1 IO-Einfachbindung, außerdem gibt es 1 einsames Elektronenpaar, das am zentralen I-Atom vorhanden ist und insgesamt 12 Elektronen um das I-Atom herum erzeugt. Da ich Mitglied der 3rd Periodenelement. Es kann ihr Oktett um mehr als 8 Elektronen erhöhen. Daher ist Jodat gemäß der Oktettregel ein Stall Vorderreifens erweitert.

IO3 – Einsames Paar der Lewis-Struktur

Das Elektron der Valance-Schale, das nicht an Sigma- und Pi-Bindungen teilnimmt, wird als einsames Elektronenpaar oder nichtbindendes Elektronenpaar bezeichnet.

Die Grundformel, mit deren Hilfe wir das einsame Elektronenpaar auf dem gegebenen Atom finden können, ist unten angegeben:

Anzahl der Einzelpaare = Gesamtzahl der Valenzelektronen des Atoms – Anzahl der Bindungen, die von diesem Atom gebildet werden.

In io3- einsames Paar vorhanden auf I-Atom = 7-5=2, dh 1 einsames Paarr

Einsames Paar auf jedem vorhanden doppelt gebunden O-Atom = 6-2 = 4, dh 2 Einzelpaare.

Einzelpaar auf einfach gebundenem O-Ion vorhanden = 8-2=6, dh 3 Einzelpaar.

Dieses einsame Elektronenpaar findet sich in der Lewis-Struktur von io3- auf den gegebenen Atomen als Elektronenpunkte.

IO3- Valenzelektronen

Erstens, um das gesamte Valenzelektron in io3- Ion herauszufinden, ist es Wichtig zu wissen die elektronische Konfiguration von I- und O-Atomen.

Die elektronische Konfiguration von I ist [Kr36]4d105s25p5 und wie wir aus der elektronischen Konfiguration sehen, gibt es 7 Elektronen in der Valenzschale des I-Atoms. Die elektronische Konfiguration des O-Atoms ist [He2]2s22p4. Es gibt 6 Elektronen in der Valenzschale des O-Atoms. Auch am O-Atom ist eine negative Ladung vorhanden.

Die gesamten Valenzelektronen, die auf io3- vorhanden sind, sind gleich (Summe der Valenzelektronen von I- und O-Atomen + 1 negative Ladung), dh gleich (7*1)+(6*3)+1=26. Es gibt 26 Valenzelektronen in io3- Ion.

IO3-Lewis-Struktur-Hybridisierung

Hybridisierung ist der Prozess, bei dem Hybridorbitale durch Mischen von Atomorbitalen gleicher Energie gebildet werden.

Die elektronische Grundzustandskonfiguration der äußersten Schale von I ist 5s25p5. Wie wir aus der elektronischen Konfiguration des I-Atoms sehen, gibt es nur 1 ungepaartes Elektron, und um io3-Ion zu bilden, sind 3 ungepaarte Elektron erforderlich. Im angeregten Zustand übertrage ich 2 p-Elektronen in das 5d-Orbital und jetzt sind insgesamt 5 ungepaarte Elektronen vorhanden.

Im nächsten Schritt ergaben 3 O-Atome 3 ungepaarte Elektronen, um 3 Elektronenpaare zu bilden, durch die 3 1 Einfachbindungen gebildet werden. Am O-Atom ist noch 2 ungepaartes Elektron vorhanden, das XNUMX I=O-Pi-Bindungen bildet.

In dieser Verbindung verwende ich sp3 Hybridorbital, um IO-Bindungen herzustellen. Aufgrund der sp3-Hybridisierung sollte Jodat eine tetraedrische Geometrie haben, aber aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaars ist die Form des io3-Ions pyramidenförmig.

Erfassen von 14
IO3- LEWIS-STRUKTUR-HYBRIDISIERUNG

Io3- verwendet

Jodiert werden zur Behandlung von Schilddrüsenerkrankungen eingesetzt.

Es wird in der Jodometrie zur Herstellung von Medikamenten verwendet.

Es wird in der Analytik zum Testen von Arsen- und Zinksalzen verwendet.

Manchmal wird es zur Jodierung von Speisesalz verwendet, um Jodmangel zu beseitigen.

Einige FAQs zu IO3-

Ist IO3-ionisch oder kovalent?

Io3- ist eine kovalente Verbindung. Jodat wird durch kovalente Sigma-Bindungsbildung gebildet. Wenn eine ionische Verbindung gebildet wird, werden ein oder mehrere Elektronen von einem weniger elektronegativen Atom zu einem elektronegativen Atom bewegt. Hier passiert bei der Bildung dieser Verbindung nichts. Io3- Ion wird durch Teilen eines Elektronenpaares zwischen I- und O-Atomen gebildet. Daher ist es eine kovalente Verbindung.

Ist IO3- stabil?

Io3- ist eine stabile Verbindung. Da am I-Atom ein einsames Elektronenpaar vorhanden ist, tritt eine lp-bp-Abstoßung auf. Aus diesem Grund ist seine Stabilität verringert. Aber aufgrund der Resonanz erhält jede IO-Bindung einen partiellen Doppelbindungscharakter, der die Abstoßung von Einzelpaar-Bindungspaaren überwindet und die Verbindung stabil macht.

Ist io3- polar in der Natur?

Io3- ist polarer Natur. Ein Molekül gilt als polar, wenn sein Dipolmoment (µ) ungleich 0 ist. In dieser Verbindung sind 3 IO-Bindungen polar, was auf die Elektronegativitätsdifferenz zwischen I- und O-Atom zurückzuführen ist. Da I ​​elektronegativer ist als das O-Atom, liegen die 3 IO-Bindungsmomente in Richtung des I-Atoms.

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