Jod ist ein glänzendes violett-schwarzes festes Nichtmetall, das in seiner reinsten Form vorkommt. Lassen Sie uns einige Fakten über Jod besprechen.
Jod gehört zur Kategorie der Halogene, einer Gruppe von Elementen mit hoher chemischer Reaktivität. Es hat bestimmte metallische Eigenschaften, obwohl es theoretisch ein Nichtmetall ist. Es geht mühelos vom festen in den gasförmigen Zustand über und setzt dabei einen violetten Dampf frei.
Lassen Sie uns über die chemischen Eigenschaften von Jod sprechen, wie Elektronegativität, allotrope Formen, Oxidationsstufen, Periode, Isotope und Ionisationsenergie.
Jod-Symbol
Jod wird mit bezeichnet Symbol „Ich“ im Periodensystem. Das Wort „Jod“ hat seine Wurzeln im griechischen Wort „ioeides“, was übersetzt „violett gefärbt“ bedeutet.
Jodgruppe im Periodensystem
Jod ist ein Halogen das in Gruppe 17 des Periodensystems eingeordnet wird, manchmal bekannt als 7A (oder VIIA).
Jodperiode im Periodensystem
Das Element Jod gehört zur 5th Zeit des Periodensystems. Es ist in der Gruppenspalte unter dem Element Brom und in der Punktreihe zwischen den Elementen Tellur und Xenon zu finden.
Jodblock im Periodensystem
Jod gehört zu den p-Block und hat einen 4p5 elektronische Konfigurationsstruktur mit 5p-Orbitalelektronen.
Ordnungszahl von Jod
Jod hat eine Ordnungszahl von 53 aufgrund der Anwesenheit von 53 Protonen und 53 Elektronen in seinem Kern.
Jod Atomgewicht
Das Atommasse/Gewicht Jod beträgt 126.9 g/mol für Ar°(I). Die Protonen und Neutronen eines Atoms können addiert werden, um sein Atomgewicht zu erhalten, was es zum schwersten unter den Halogenen macht.
Jod-Elektronegativität nach Pauling
Jod hat eine Elektronegativität von 2.66 auf der Pauling-Skala. Es hat die niedrigste Elektronegativität auf der Pauling-Skala aller Halogenatome.
Atomare Dichte von Jod
Die Dichte von Jod beträgt 4.933 g/cm3. Jod hat eine spezifisches Gewicht von 4.93 bei Umgebungstemperatur, einem festen physikalischen Zustand bei 20 °C und einer Gasdichte von 11.27 g/L.
Schmelzpunkt von Jod
Jod hat eine Schmelzpunkt von 386.85 K (113.7 ° C, 236.66 ° F), wenn es in Form von I vorliegt2 Moleküle.
Siedepunkt von Jod
Jod hat eine Siedepunkt von 457.4 K (184.3 ° C, 363.7 ° F), wenn es als I vorliegt2 Molekül. Auch der Siedepunkt von Jod ist höher als der der anderen Halogene.
Jod-Vanderwaals-Radius
Jod hat eine Van-der-Waals-Radius von 198 Uhr (1 Uhr = 1 * 10-12 m) oder 0.177 nm.
Ionen-/Kovalenzradius von Jod
Jod hat eine Ionenradius von 0.05 nm in der Oxidationsstufe (+7) und einem Kovalenzradius von 139 pm (oder 0.128 nm). Die Koordinationsionenzentren für Jod sind in der folgenden Tabelle aufgeführt:
| Jod Ion (In+ ) | Koordination Struktur | Ionenradius (1 Uhr = 1 * 10-12 m) |
| Ich (VII) | 4-Koordinate, tetraedrisch | 56 pm |
| Ich (-ich) | 6-Koordinate, oktaedrisch | 206 pm |
| Ich (VII) | 6-Koordinate, oktaedrisch | 67 pm |
Jod-Isotope
Die als Isotope bekannten chemischen Elemente, die identische Kerne oder Kernladungen haben,
erscheinen in einer Reihe einzigartiger Typen. Lassen Sie uns jetzt die Jodisotope überprüfen.
Es sind 37 bekannt Isotope von Jod, mit Massen von I-108 bis I-144. Das einzige Isotop mit bekannten natürlichen Vorkommen ist Jod-127. Andere sind radioaktiv und haben Halbwertszeiten, die zu kurz sind, um ursprünglich zu sein. Als Ergebnis zeigt Jod ein monoisotopisches und mononuklidisches Verhalten.
Die am weitesten verbreiteten Jodisotope sind in der folgenden Tabelle aufgeführt:
| Isotop of Jod | Erregung Energie | Halbwertszeit | Zerfall Model | Tochter Isotope |
| 123I | 122.905589 | 13 Stunden | ε, γ | 123Te |
| 124I | 123.9062099 | 4.176 d | ε | 124Te |
| 125I | 124.9046302 | 59.40 d | ε | 125Te |
| 127I | 126.904473 | Stabil | Stabil | Stabil |
| 129I | 128.904988 | 1.57/107 y | β- | 129Xe |
| 131I | 130.9061246 | 8.02070 d | β- γ | 131Xe |
| 135I | 134.910048 | 6.57 Stunden | β- | 135Xe |
Elektronische Hülle aus Jod
Energie ist das Niveau, auf dem ein Elektron seiner elektronischen Hülle entspricht. Lassen Sie uns zählen, wie
Viele elektronische Hüllen gibt es in Jod.
Da sind fünf elektronische Muscheln in der Jod-Elektronenstruktur. Jede seiner elektrischen Hüllen hat 2, 8, 18, 18 bzw. 7 Elektronen.
Jodelektronenkonfigurationen
Die Elektronenkonfiguration eines Atoms oder Elements bezieht sich darauf, wie die Elektronen innerhalb seiner Orbitale/Schale angeordnet sind. Lassen Sie uns die Elektronenkonfigurationen in Jod finden.
Jod hat folgendes Elektronenkonfigurationen: 1 s2, 2s22p6, 3s23p6, 3d10, 4s24p6, 4d10, 5s25p5 oder [Kr] 4d105s25p5. Elemente der Periode 5 gemäß den Ordnungen 4d, 5s und 5p werden in ihre Schalen eingefügt.
Fünf der sieben Valenzelektronen in der Elektronenstruktur von Jod befinden sich im 5p-Orbital, während sich zwei im 5s-Orbital befinden.
Jodenergie der ersten Ionisation
Jod hat eine 1st Ionisationsenergie von 1008.4 kJ/mol. I + IE → I++ Und- ([Kr] 4d10, 5s25p5; Ich → Ich1+), das die niedrigste Ionisationsenergie hat, muss aus den Anfangselektronen des Jods eliminiert werden.
Jodenergie der zweiten Ionisation
Jod hat eine 2nd Ionisationsenergie von 1845.9 kJ/mol. Wenn ein Elektron zweimal ionisiert wird, wird wesentlich mehr davon produziert als beim ersten Mal. ich+ + IE → Ich2+ + Und- ([Kr] 4d10, 5s25p4;; ich1+→I2+) ist die Gleichung.
Jodenergie der dritten Ionisation
Jod hat eine 3rd Ionisationsenergie von 3180 kJ/mol. Die Entnahme des dritten Elektrons aus dem teilbesetzten p-Orbital erfordert folgende Schritte: ([Kr] 4d10, 5s25p3;; ich2+→I3+) In2+ + IE → Ich3+ + Und-. Die dritte Ionisationsenergie ist durch I besonders hoch2+(5 p3).
Oxidationsstufen von Jod
Jod hat eine Oxidationszustand von 0 und ist ein neutrales Element. Es ist ein extrem saures Oxid und kann in mehreren Oxidationsstufen im Bereich von -1, +1, +3, +4, +5, +6 und +7 vorliegen, wenn es in einem Molekül vorhanden ist. Jodid, I-, weist unter seinen Verbindungen die Oxidationsstufe (-1) am häufigsten auf.
Die folgende Tabelle zeigt die Oxidationsstufe des Jods:
| Jod Verbindungen | Oxidation Staaten |
| Elementares Jod, I2 | 0 |
| Jodid, I- | -1 |
| Hypoiodit, IO- | +1 |
| Jod, IO2 | +3 |
| Jodat, IO3- | +5 |
| Zeitraum, IO4- | +7 |
Jod CAS-Nummer
Die CAS-Registrierungsnummer von Jod lautet 7553-56-2.
Jod ChemSpider ID
Die ChemSpider-ID für Jod lautet 4514549.
Jod allotrope Formen
Allotrope verhalten sich physikalisch anders als ihre chemischen Äquivalente. Lassen Sie uns über die Allotropie von Jod sprechen.
Die einzige allotrope Form von Jod liegt in seiner molekularen Form, Dijod, vor.
Chemische Klassifizierung von Jod
Jod wird in der folgenden Liste in viele chemische Kategorien eingeordnet.
- Jod hat einen spezifischen elektrischen Widerstand von 1.3 × 107 Ω⋅m bei 0 °C.
- Jod hat eine geringere Oxidationskraft als Brom, Chlor oder Fluor.
- Die basenzentrierten orthorhombischen Kristallstrukturschichten I2 Moleküle zur Herstellung von festem Jod.
- Jod hat unter den Halogenen die höchsten Van-der-Waals-Wechselwirkungen, weil es unter ihnen die größte Elektronenwolke hat, die auch am leichtesten zu polarisieren ist.
Jodzustand bei Raumtemperatur
Jod ist aufgrund seines enormen Molekulargewichts und der starken Van-der-Waals-Kräfte bei Raumtemperatur ein Feststoff. Es ist ein nichtmetallischer, fast schwarzer Feststoff mit einem funkelnden kristallinen Aussehen.
Ist Jod paramagnetisch?
Wenn ein schwaches externes Magnetfeld angelegt wird, zeigen einige Materialien Paramagnetismus, a
Art des Magnetismus. Lassen Sie uns herausfinden, ob Jod eine magnetische Eigenschaft hat oder nicht.
Jod ist diamagnetisch und besitzt im elementaren Zustand ein ungepaartes Elektron. Jod hat eine Molare magnetische Suszeptibilität von –88.7 × 10-6 cm3/mol bei 298 K.
Jod hat unter den Halogenen die höchsten Van-der-Waals-Wechselwirkungen, weil es unter ihnen die größte Elektronenwolke hat, die auch am leichtesten zu polarisieren ist.
Zusammenfassung
Die natürliche Jodmenge in der Erdkruste beträgt 0.000049 %. Es kann natürlich in Lebensmitteln, Algen, Erdölvorkommen und Caliche-Erzvorkommen entdeckt werden. Es hat eine violette Farbe und ist extrem reizend für Augen, Nase und Rachen, wenn es als Gas wirkt.
Lesen Sie mehr über die folgenden chemischen Eigenschaften.
Hallo….ich bin Monika. Ich habe einen Master in Chemie gemacht. Ich bin Fachexperte für Chemie. Ich würde sagen, dass ich ein sehr leidenschaftlicher Schriftsteller bin. Das Hauptziel meines Schreibens ist es, neue Perspektiven aufzuzeigen. Ich möchte neue Dinge entdecken, die ich auf meine Umgebung anwenden kann.
Lassen Sie uns über LinkedIn vernetzen